化學(xué)鍵專業(yè)知識(shí)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵第三節(jié) 化學(xué)鍵第1頁(yè)第1頁(yè)1.概念要點(diǎn)：a. 相鄰b.原子之間c.強(qiáng)烈作用相鄰原子之間強(qiáng)烈互相作用2.化學(xué)鍵主要類型：a.離子鍵b.共價(jià)鍵化學(xué)鍵:使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合作用力第2頁(yè)第2頁(yè)鈉在氯氣中燃燒現(xiàn)象：猛烈燃燒，黃色火焰，大量白煙。思考：Na與Cl是如何結(jié)合成NaCl呢？第3頁(yè)第3頁(yè)氯化鈉形成過(guò)程N(yùn)a+11812Cl+17872+1182+17882Na+ Cl-失 e-得 e-靜電作用Na+Cl-陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用而形成化學(xué)鍵叫做離子鍵。成鍵原因：微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。第4頁(yè)第4頁(yè)4.哪些元素原子之間也許形成離子鍵（成鍵條件） ？1.離子鍵形成原

2、因是什么？3.離子鍵成鍵本質(zhì)是什么?2.形成離子鍵微粒是什么？答： 是由于參與化學(xué)反應(yīng)成鍵原子結(jié)構(gòu) 不穩(wěn)定,易得、失電子形成陰、陽(yáng)離子。 答：是陰、陽(yáng)離子。答：陰、陽(yáng)離子靜電作用（靜電引力和斥力）。答：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間容易形成。第A族、 第A族金屬鹵素（VA）及O、S等交流研討如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等第5頁(yè)第5頁(yè) 使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電作用。一.離子鍵：第6頁(yè)第6頁(yè)課堂練習(xí)練習(xí)1. 下列說(shuō)法正確是： A.離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電引力 B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵 D

3、.鈉原子與氯原子結(jié)合成氯化鈉后體系能量減少 ( D )練習(xí)2. 下列各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù),其所表 示各原子組中能以離子鍵互相結(jié)合成穩(wěn)定化合物 是： A.10與12 B.8與17 C. 11與17 D.6與14( C )第7頁(yè)第7頁(yè)原子：離子：ClNaNaO2-NaClMg 2ClHOClMgNa離子化合物： Mg2ClO2-Na二、用電子式表示離子化合物形成1.電子式：在元素符號(hào)周?chē)眯↑c(diǎn)（或）來(lái)表示原 子最外層電子，這種式子叫電子式。 第8頁(yè)第8頁(yè)金屬陽(yáng)離子電子式就是其離子符號(hào)。陰離子電子式要標(biāo) 及“ 電荷數(shù) ”。離子化合物電子式就是由陰、陽(yáng)離子電子式合并而成。注意:相同離子不能寫(xiě)在一

4、起,普通對(duì)稱排列.第9頁(yè)第9頁(yè) 寫(xiě)出下列粒子電子式： 硫原子， 溴離子， 鉀離子 S Br - ：K+氯化鈉氟化鎂Na+ Cl - ： F - ：Mg2+ F - ：第10頁(yè)第10頁(yè)ClHCl H練習(xí) 1.下列用電子式表示化合物形成過(guò)程正確是： K O KOK2KMg F F Mg F22BaClCl2BaClClABCD課堂練習(xí)( A )2、用電子式表示離子化合物形成過(guò)程Mg2BrBrSK KBrMgBrS2- K K例：硫化鉀練習(xí)2. 用電子式表示下列離子化合物形成過(guò)程： (1)CaO (2)Na2O (3)CaCl2第11頁(yè)第11頁(yè)本節(jié)小結(jié)陰離子Nn-陽(yáng)離子Mm+用電子式表示離子化合物活

5、潑金屬原子M活潑非金屬原子N失去電子得到電子靜電作用 靜電吸引=靜電排斥離 子 鍵 影 響 因 素 離子半徑 離子電荷離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物靜電作用.ClMgClMg2ClCl例第12頁(yè)第12頁(yè)作業(yè)1.寫(xiě)出下列微粒電子式 （1）氯原子 （2）鎂離子 （3）氮原子 （4） 硫離子 （5）氯化鎂 （6）氧化鈣2.用電子式表示下列物質(zhì)形成過(guò)程 （1）氯化鈣 （2）硫化鉀 （3）氧化鎂第13頁(yè)第13頁(yè)分析氯化氫形成過(guò)程 原子之間通過(guò)共用電子正確互相作用所形成化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。通過(guò)共用電子對(duì)H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃222共價(jià)鍵形成條件：普通是非金屬元素原子間相互作用。非金屬元素能夠是同種，

6、也能夠是不同種；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共價(jià)鍵。第14頁(yè)第14頁(yè)共 價(jià) 鍵定義： 原子間通過(guò)共用電子所形成化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。成鍵微粒：成鍵本質(zhì)：成鍵元素：形成條件：成鍵結(jié)果：共價(jià)化合物：鍵種類：共用電子對(duì)同種或不同種非金屬元素注意：含有共價(jià)鍵化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2SO4 、 NH4Cl等非極性鍵及極性鍵非金屬元素原子間互相作用形成共價(jià)化合物或單質(zhì)原子只含有共價(jià)鍵化合物第15頁(yè)第15頁(yè)思考如何判斷物質(zhì)中有共價(jià)鍵？如何判斷物質(zhì)是共價(jià)化合物？第16頁(yè)第16頁(yè)氫分子形成： H 氯化氫分子形成： Cl ： HH Cl H H H 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成化

7、學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。（形成過(guò)程可用電子式表示下列）共用電子對(duì)不偏移，成鍵原子不顯電性非極性共價(jià)鍵：HH（結(jié)構(gòu)式）HCl（結(jié)構(gòu)式）知識(shí)拓展極性共價(jià)鍵：共用電子對(duì)偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。第17頁(yè)第17頁(yè)鍵極性特點(diǎn)非極性鍵:電子對(duì)不偏向任何原子，成鍵兩原子不出現(xiàn)正負(fù)兩極。電子對(duì)不偏移極性鍵:電子對(duì)偏向得電子能力強(qiáng)原子，使成鍵兩原子電荷分布不均勻，一個(gè)帶部分正電荷，為正極，另一個(gè)帶部分負(fù)電荷，為負(fù)極電子對(duì)偏向Cl Cl H H H 第18頁(yè)第18頁(yè)小 結(jié)化學(xué)鍵 離子鍵陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用共價(jià)鍵通過(guò)共用電子對(duì)化學(xué)改變實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子

8、鍵第19頁(yè)第19頁(yè)【闡明】 1.離子化合物含有離子鍵，也也許同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlCl3、FeCl3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物含有離子鍵化合物；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵化合物。第20頁(yè)第20頁(yè)共 價(jià) 鍵離 子 鍵 成鍵微粒原 子陰、陽(yáng)離子微 粒間作用成鍵元素范圍成鍵原因原子間通過(guò)共用電子對(duì)互相作用陰、陽(yáng)離子間靜電作用同種或不同種非金屬元素活潑金屬（A、A）元素與 活潑非金屬(A、A)元素微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)得失電子后變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。微粒由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過(guò)共用電子對(duì)互相作用后

9、變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸納第21頁(yè)第21頁(yè) 氫氧化鈉晶體中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié)合；在氫氧根離子中，氫與氧以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示氫氧化鈉。 +HNa O 過(guò)氧化鈉晶體中，過(guò)氧根離子 (O2 ) 2-與鈉離子以離子鍵結(jié)合；在過(guò)氧根離子中，兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵結(jié)合。請(qǐng)用電子式表示過(guò)氧化鈉。O：O：Na Na +2-第22頁(yè)第22頁(yè)分子共價(jià)化合物電子式H2N2H2OCO2CH4第23頁(yè)第23頁(yè) 碘 用電子式表示下列共價(jià)分子形成過(guò)程 水 二氧化碳 氨 2 H O H O H 硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O 第24頁(yè)第24頁(yè)含有共價(jià)鍵化合物一定是共價(jià)

10、化合物所有由非金屬元素構(gòu)成化合物一定是共價(jià)化合物在氣態(tài)單質(zhì)分子里一定有共價(jià)鍵錯(cuò)，如 NH4Cl 等銨鹽 錯(cuò)，如：NaOH Na2SO4 錯(cuò)，He、Ne等稀有氣體1 、判斷：第25頁(yè)第25頁(yè)1.寫(xiě)出下列微粒電子式（1）氧氣 （2）氮?dú)?（3）氯氣 （4）二氧化碳 （5）氫氧化鈉 （6）過(guò)氧化鈉 （7）過(guò)氧化氫2。用電子式表示二氧化碳，氫氧化鈉形成第26頁(yè)第26頁(yè) 2 、 下列說(shuō)法中正確是 ( )（A ）含有共價(jià)鍵分子一定是共價(jià)分子（B）只含有共價(jià)鍵物質(zhì)一定是共價(jià)化合物（C）離子化合物中也許含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià) 鍵（D）氦分子中含有共價(jià)鍵也也許是單質(zhì)分子，如氯氣，氮?dú)狻?正確氦氣是單原子分子

11、，不存在化學(xué)健。C 也也許是離子化合物，如 NaOH， Na2O2 。第27頁(yè)第27頁(yè)3、下列各數(shù)值表示相關(guān)元素原子序數(shù)，其所表示各原子組中能以離子鍵互相結(jié)合成穩(wěn)定化合物是( )A.10與19 B.6與16 C.11與17 D.14與84、下列物質(zhì)中只有共價(jià)鍵是( )A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5、下列物質(zhì)中既有離子鍵，又有共價(jià)鍵是( )A.H2O B.CaCl2 C.KOH D.Cl2CC、DC第28頁(yè)第28頁(yè)本節(jié)總結(jié)：同種非金屬元素原子之間形成非極性共價(jià)鍵（非極性鍵） 共價(jià)鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價(jià)化合物中，也存在于多原子離子化合物中。 用電子式表示共價(jià)分子時(shí)，不標(biāo)

12、和電荷。 原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵。不同種非金屬元素原子之間形成極性共價(jià)鍵（極性鍵）第29頁(yè)第29頁(yè)共價(jià)鍵與離子鍵比較項(xiàng)目 類型 共價(jià)鍵 離子鍵 成鍵元素 成鍵粒子 成鍵本質(zhì)化合物電子式兩種相同或不同非金屬化合活潑金屬與活潑非金屬化合 原 子陰、陽(yáng)離子形成共用電子對(duì)靜電作用Na Cl +-X第30頁(yè)第30頁(yè)科學(xué)視野分子間作用力和氫鍵第31頁(yè)第31頁(yè)分子間作用力 定義： 把分子匯集在一起作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一個(gè)微弱互相作用，它主要影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分

13、子構(gòu)成物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力范圍很?。ㄆ胀ㄊ?00-500pm）,只有分子間距離很小時(shí)才有。第32頁(yè)第32頁(yè) （4）普通來(lái)說(shuō)，對(duì)于構(gòu)成和結(jié)構(gòu)相同物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸點(diǎn)熔點(diǎn)相對(duì)分子質(zhì)量0-50-100-150-200-2505010015020025050100150200250溫度/鹵素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量關(guān)系第33頁(yè)第33頁(yè)一些氫化物沸點(diǎn)為何NH3、H2O、HF沸點(diǎn)反常?第34頁(yè)第34頁(yè)氫鍵1)形成條件：非金屬性很強(qiáng)元素（N、O、F）氫化物分子之間2)表示辦法：XH YH （X、Y為N、O、F）3)氫鍵能級(jí)：比化學(xué)鍵弱諸多但比分子間作用力強(qiáng)HFHFHFHF 尤其闡明：氫鍵不是化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力4)氫鍵作用：影響物質(zhì)熔沸點(diǎn)和溶解性使NH3、H2O、HF熔沸點(diǎn)升高，使部分物質(zhì)（如乙醇、CH3COOH）易溶于水 第35頁(yè)第35頁(yè)第36頁(yè)第36頁(yè)1.離子鍵、共價(jià)鍵和范德華力都屬于微觀粒子間不同作用力，以下物質(zhì)中同時(shí)存在著兩種作用力是（ ）練習(xí)Na2O2 NH4Cl 干冰 NaCl ArA. B. C. D. 2.下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞是( ) A.碘升華 B.燒堿溶于水 C.蔗糖溶