高一化學(xué)方程式計(jì)算專題

1、 【課后練習(xí)】1、一塊表面已被氧化為Na2O 的鈉塊10. 8 g，將其投入100 g 水中，產(chǎn)生H2 0. 2 g，則被氧化的鈉是( )A 9.2 gB 10. 6 gC 6.2 gD 4. 6 g2、取兩份等量的鋁粉，分別與足量的鹽酸、濃氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在相同狀態(tài)下，產(chǎn)生的氣體體積 TOC o 1-5 h z 之比是( )A 1 1B 1 2C 1 3D 3 23、 1. 4 g 鐵溶于鹽酸中，加入NaOH 溶液得到紅褐色沉淀，過濾后給紅褐色沉淀物加強(qiáng)熱，得紅色物質(zhì)，其質(zhì)量為()Fe3 和Fe2 的濃度相等，則參加反應(yīng)的A 1 gBFe3 和Fe2 的濃度相等，則參加反應(yīng)的4、一定量鐵粉

2、與FeCl3溶液反應(yīng)，待完全反應(yīng)后，溶液中Fe3 和未反應(yīng)的Fe3 的物質(zhì)的量之比()A32B12C21D235、用一充滿氨氣的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，當(dāng)水充滿整個(gè)燒瓶后燒瓶內(nèi)的氨水的物質(zhì)的量濃度是( 按標(biāo)準(zhǔn)狀況下計(jì)算)()11A 0. 045 mol LB 1 mol L1C 0. 029 mol LD不能確定6、 等。g 6、 等。g 鈉跟水反應(yīng)放出的氫氣與13 g鋅與 100 mL 5 mol L 1 的鹽酸反應(yīng)放出的氫氣的質(zhì)量相鋁分別與足量的NaOH 溶液和鹽酸反應(yīng)，若兩個(gè)反應(yīng)在相同狀況下放出等量的氣體，則反應(yīng)中消耗的 NaOH 和 HCl 物質(zhì)的量之比為。8、工業(yè)上在電爐中用炭粉與二氧化硅反

3、應(yīng)制硅，反應(yīng)為SiO2 2CSi 2CO 。該反應(yīng)中還原劑為，若 1mol SiO 2參加反應(yīng)，有mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。若在電爐中加入120 g SiO2和一定量炭粉，反應(yīng)后，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO 的體積是L。9、超氧化鉀(KO 2)和過氧化鈉一樣，能吸收CO2變成碳酸鹽放出O2。若有0.5 mol KO2與過量 CO2作用，計(jì)算產(chǎn)生O2的質(zhì)量及物質(zhì)的量。將 30.5 g Na2 CO3和 NaHCO3的混合物加熱至質(zhì)量不再減少為止，待冷卻后，稱得剩余固體質(zhì)量為 21.2 g。計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用 100 mL 3. 00 mol L 1 的 NaOH 溶液(密度為1. 1

4、2 g mL 1)吸收一定量的HCl 氣體后溶液仍為堿性，加入12. 5 mL 4. 00 mol L 1的稀硫酸恰好中和。試計(jì)算原 NaOH 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所吸收的HCl 氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 。MnO2和 33. 2 g KClO 3的混合物，加熱一段時(shí)間后，質(zhì)量變?yōu)?8. 4 g。冷卻后加水?dāng)嚢?，溶解完全后過濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成0. 1 mol Cl 2。求 (1) KClO 3的分解率。( 2) 可生成 AgCl 沉淀的質(zhì)量。13、將一定質(zhì)量的Mg 和 Al 混合物投入400 mL 稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)