精品解析浙教版科學(xué)八下3.3化學(xué)方程式同步練習(xí)

1、Word文檔，下載后可任意編輯 精品解析浙教版科學(xué)八下3.3化學(xué)方程式同步練習(xí)登錄在線組卷平臺(tái) 助您教考全無憂浙教版科學(xué)八下3.3化學(xué)方程式同步練習(xí)一、單項(xiàng)選擇題1某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖，下列有關(guān)說法正確的是()A該反應(yīng)的兩種反應(yīng)物均為化合物B該反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的粒子只有氧原子和氫原子C該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2OD該反應(yīng)讀成：氨氣加氧氣在一定條件下生成一氧化氮加水【答案】C【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)圖示中各物質(zhì)的粒子構(gòu)成情況書寫出物質(zhì)化學(xué)式，從而確定方程式，結(jié)合反應(yīng)前后原子種類不變及化合物、單質(zhì)的定義分析?！窘獯稹緼、反應(yīng)物為單質(zhì)

2、，不符合題意；B、 該反應(yīng)前后原子都沒有發(fā)生變化，即氮原子、氧原子和氫原子都不變，不符合題意；C、 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O ，符合題意；D、 該反應(yīng)讀成：氨氣和氧氣在一定條件下生成一氧化氮和水 ，不符合題意；故選C。2下列各組物質(zhì)分別置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后，常溫下密閉容器中的氣態(tài)物質(zhì)為純凈物的是()A分子個(gè)數(shù)比為1：1的CO和O2 B分子個(gè)數(shù)比為3：1的H2和O2C質(zhì)量比為1：5的CH4和O2 D質(zhì)量比為1：3的C和O2【答案】B【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)各反應(yīng)的方程式確定物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比和質(zhì)量比，由此確定反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)

3、的構(gòu)成分析?！窘獯稹緼、 CO和O2反應(yīng)方程式為2CO+O22CO2，分子個(gè)數(shù)比為1：1的CO和O2不能恰好完全反應(yīng)，則容器內(nèi)氣態(tài)物質(zhì)為氧氣和二氧化碳，屬于混合物 ，不符合題意；B、 氫氣和氧氣反應(yīng)方程式為2H2+O22H2O，分子個(gè)數(shù)比為3：1的H2和O2 反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)只有剩余的氫氣，屬于純凈物，符合題意；C、CH4和O2 反應(yīng)方程式為 CH4+2O2 CO2+2H2O，甲烷和氧氣質(zhì)量比為16：641：4，質(zhì)量比為1：5的CH4和O2 反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)為氧氣和二氧化碳，屬于混合物，不符合題意；D、 碳和氧氣反應(yīng)方程式為C+O2CO2，碳和氧氣質(zhì)量比為12：323：8，則質(zhì)量比為1：3的C和O

4、2 反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)為氧氣和二氧化碳，屬于混合物，不符合題意；故選B。3下列化學(xué)方程式書寫正確的是()AH2O2 H2O+O2 BC+O2=CO2C4P+5O2 2P2O5 DCO2 + Ca(OH)2=CaCO3十H2O【答案】D【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平?！窘獯稹緼、過氧化氫分解反應(yīng)方程式為2H2O2 2H2O+O2 ，不符合題意；B、碳燃燒的方程式為 C+O2CO2 ，不符合題意；C、磷燃燒的方程式為 4P+5O2 2P2O

5、5 ，不符合題意；D、二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，方程式為 CO2 + Ca(OH)2=CaCO3十H2O ，符合題意；故選D。4在細(xì)菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CH3OH)的工業(yè)廢水，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為5CH3OH+12O2+6NH3 3N2+5X+19H2O，則X的化學(xué)式為()ANO BCO2 CH2 DCO【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析?！窘獯稹坑伤o方程式可知反應(yīng)前各原子種類及個(gè)數(shù)為：碳5、氫38、氧29、氮6，反應(yīng)后為：碳0、氫38、氧19、氮6，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，5X中含有5個(gè)碳

6、原子，10個(gè)氧原子，則X化學(xué)式為CO2 。故選B。5對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：4P+5O2 2P2O5，下列說法正確的是()參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣反應(yīng)前后分子總數(shù)不變反應(yīng)前后元素的種類不變反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變反應(yīng)前后元素的化合價(jià)不變A B C D【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式確定反應(yīng)物和生成物，反應(yīng)前后元素種類、質(zhì)量不變，反應(yīng)前后分子種類和化合價(jià)發(fā)生改變分析?！窘獯稹?參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣，正確；反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；反應(yīng)前后元素的種類不變，正確；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，正確；反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，正確；反應(yīng)

7、前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，錯(cuò)誤；故選D。6關(guān)于2H2+O2 2H2O的讀法不正確的是()A氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水B每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子C常溫下，每2體積的氫氣與1體積的氧氣完全反應(yīng)，生成2體積的水D每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水【答案】C【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)方程式可表示“質(zhì)”和“量”兩方面的含義，由此確定方程式的讀法分析。【解答】A、所給方程式表示為氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ，不符合題意；B、所給方程式可表示為每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子 ，不符合題意；C、方程式

8、中化學(xué)式前的系數(shù)為反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比，不能表示物質(zhì)體積關(guān)系，符合題意；D、所給方程式可表示為每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成36份質(zhì)量的水 ，不符合題意；故選C。7由某反應(yīng)的化學(xué)方程式不能得出()A該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物 B該反應(yīng)進(jìn)行的快慢C該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律 D該反應(yīng)的條件【答案】B【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)方程式遵循質(zhì)量守恒定律，遵循客觀事實(shí)，可表示出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，但不能表示反應(yīng)速率分析。【解答】A、由方程式可得出反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，不符合題意；B、方程式不能表示出反應(yīng)進(jìn)行的快慢，符合題意；C、書寫方程式要遵循質(zhì)量守恒定律

9、，不符合題意；D、方程式書寫中要注明反應(yīng)條件，不符合題意；故選B。8如圖表示一定質(zhì)量的高錳酸鉀受熱過程中，某變量y隨時(shí)間的變化趨勢(shì)，縱坐標(biāo)表示的是()A固體中氧元素的質(zhì)量 B生成O2的質(zhì)量C固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D固體中鉀元素的質(zhì)量【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)高錳酸鉀分解生成氧氣，鉀元素和錳元素質(zhì)量不變，固體總質(zhì)量減小分析。【解答】A、固體中氧元素質(zhì)量會(huì)隨氧氣的生成而不斷減小，不符合題意；B、在受熱過程中， 生成氧氣的質(zhì)量不斷增加 ，不符合題意；C、固體中錳元素質(zhì)量不變，但因氧氣的生成，固體總質(zhì)量減小，所以錳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)在高錳酸鉀分解時(shí)開始增加，至反應(yīng)結(jié)束后保持

10、不變，符合題意；D、固體中鉀元素質(zhì)量一直保持不變，不符合題意；故選C。9如圖反映某個(gè)化學(xué)反應(yīng)里各物質(zhì)質(zhì)量與時(shí)間的變化關(guān)系，下列對(duì)此變化的描述中，正確的是（）A充分反應(yīng)后，乙+丙=甲的質(zhì)量B物質(zhì)甲的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙C該化學(xué)反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律D該化學(xué)反應(yīng)是分解反應(yīng)【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)后質(zhì)量減小的為反應(yīng)物，質(zhì)量增加的為生成物，結(jié)合“一變多”的反應(yīng)為分解反應(yīng)、化學(xué)變化都遵循質(zhì)量守恒定律分析?！窘獯稹坑蓤D示中物質(zhì)的質(zhì)量變化情況可知，該反應(yīng)是丙甲+乙；A、 充分反應(yīng)后，丙甲+乙的質(zhì)量 ，不符合題意；B、因不能確定分子個(gè)數(shù)關(guān)系，所以無法確定相對(duì)分子質(zhì)量大小，不

11、符合題意；C、該反應(yīng)為化學(xué)變化，遵循質(zhì)量守恒定律，不符合題意；D、該反應(yīng)符合“一變多”的特點(diǎn)，屬于分解反應(yīng)，符合題意；故選D。10如圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過程。下列關(guān)于該反應(yīng)的判斷正確的是（）A該反應(yīng)將有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)B反應(yīng)中原子種類發(fā)生改變C該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)D反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量不相等【答案】A【考點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)微觀圖示中各物質(zhì)的分子構(gòu)成先確定反應(yīng)物和生成物，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律及分解反應(yīng)定義分析?！窘獯稹緼、該反應(yīng)將有害的NO和CO轉(zhuǎn)化為無毒的氮?dú)夂投趸?，符合題意；B、 反應(yīng)中原子種類沒有發(fā)生改變 ，

12、不符合題意；C、 該反應(yīng)反應(yīng)物為兩種物質(zhì)，不屬于分解反應(yīng)，不符合題意；D、 反應(yīng)中分子個(gè)數(shù)發(fā)生改變，反應(yīng)前后總質(zhì)量沒有發(fā)生改變，不符合題意；故選A。11下列變化中一定遵守質(zhì)量守恒定律的是()A水結(jié)冰 B酒精揮發(fā) C水通電電解 D水蒸發(fā)【答案】C【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律分析?！窘獯稹緼、水結(jié)冰是物理變化，不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意；B、酒精揮發(fā)是物理變化，不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意；C、水通電分解是化學(xué)變化，遵守質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、水蒸發(fā)是物理變化，不遵守質(zhì)量守恒定律，不符合題意；故選C。12在探究某物質(zhì)的組成時(shí)，某實(shí)驗(yàn)

13、小組的同學(xué)將該物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有二氧化碳和水，你認(rèn)為該物質(zhì)的組成中()A一定含有碳、氫、氧三種元素B一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素D無法確定【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變分析?！窘獯稹?將物質(zhì)放在氧氣中充分燃燒后，測(cè)得生成物有二氧化碳和水，說明反應(yīng)前物質(zhì)的元素有碳、氫、氧，因氧氣中含有氧元素，所以該物質(zhì)中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素；故選B。13下列事實(shí)能用質(zhì)量守恒定律解釋的是()A一定量的銅絲在空氣中灼燒后，質(zhì)量變大B10g NaCl溶解在90 g水中，形成100 gNaCl

14、溶液C化學(xué)反應(yīng)中常伴隨能量變化，有的放熱，有的吸熱D100 mL酒精與100 mL水混合后，溶液體積小于200 mL【答案】A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律需強(qiáng)調(diào)“質(zhì)量”和“化學(xué)變化”兩方面分析?！窘獯稹緼、 一定量的銅絲在空氣中灼燒后，由于生成的氧化銅質(zhì)量等于參加反應(yīng)的銅和氧氣質(zhì)量，所以質(zhì)量變大 ，遵循質(zhì)量守恒定律，符合題意；B、氯化鈉溶于水屬于物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；C、化學(xué)反應(yīng)中的放熱或吸熱是能量的變化，而不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；D、 100 mL酒精與100 mL水混合后，溶液體積小于200 mL ，是由于分子間存在間隔，

15、該描述是體積的變化情況，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，不符合題意；故選A。14如圖形象地表示了某反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物分子及其數(shù)目的變化，其中 分別表示A、B、C三種不同的分子，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A有兩種生成物 B是分解反應(yīng)C遵守質(zhì)量守恒定律 D反應(yīng)物有5種【答案】C【考點(diǎn)】構(gòu)成物質(zhì)的粒子模型；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)圖示中反應(yīng)前后各分子的變化情況，確定反應(yīng)物和生成物分析?！窘獯稹緼、由圖示可知，反應(yīng)后的兩種分子中，A分子為反應(yīng)物剩余，即該反應(yīng)為A和B生成C，只有一種生成物，不符合題意；B、該反應(yīng)為化合反應(yīng)，不符合題意；C、該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，符合題意；D、該反應(yīng)物為兩

16、種物質(zhì)，不符合題意；故選C。15現(xiàn)有ag A物質(zhì)與bg B物質(zhì)，充分反應(yīng)后，生成C物質(zhì)，則生成C物質(zhì)的質(zhì)量()A等于(a+ b)g B小于(a +b)gC大于(a+b)g D不大于(a +b)g【答案】D【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和，若反應(yīng)物過量，則質(zhì)量總和大于生成物質(zhì)量總和分析?！窘獯稹?現(xiàn)有ag A物質(zhì)與bg B物質(zhì)，充分反應(yīng)后，生成C物質(zhì)， 因沒有指明A和B是否恰好完全反應(yīng)，所以生成C的質(zhì)量可能等于a+b可能小于a+b；故選D。二、填空題16質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)中的重要規(guī)律，請(qǐng)運(yùn)用此規(guī)律解答下列問題：（1）某純

17、凈物X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+ 3O2 2CO2+2H2O，X的化學(xué)式為 ；若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，則X中碳元素的質(zhì)量為 克。（2）如圖是某化學(xué)變化的微觀示意圖(不同圓球代表不同原子)。根據(jù)以上示意圖，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮浚?）C2H4；2.4（2）H2O(氣)+C CO+ H2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)、元素質(zhì)量不變分析；（2）根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物的粒子構(gòu)成及反應(yīng)情況分析?！窘獯稹浚?）由所給方程式可知，反應(yīng)前原子種類和個(gè)數(shù)為：碳0、氫0、氧6，反應(yīng)后為：碳2、氫4、

18、氧6，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)和種類不變可知，X中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，化學(xué)式為C2H4 ； 若生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8克，依據(jù)元素質(zhì)量不變可知，X中碳元素的質(zhì)量為；（2）由圖示中各分子的構(gòu)成情況及反應(yīng)情況可知，該反應(yīng)方程式為 H2O(氣)+C CO+ H2 ；故答案為：（1） C2H4 ；2.4；（2） H2O(氣)+C CO+ H2 。17配平下列化學(xué)方程式。（1） Na+ H2O= NaOH+ H2。（2） Fe2O+ HCl= FeCl3+ H2O。（3） C2H6O+ O2 H2O+ CO2。（4）4FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2。（5） Fe2O3+ CO Fe+ CO

19、2。（6） C2H2+ O2 CO2+ H2O。【答案】（1）2；2；2；1（2）1；6；2；3（3）1；3；3；2（4）11；2；8（5）1；3；2；3（6）2；5；4；2【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，利用最小公倍數(shù)的方法進(jìn)行配平分析?！窘獯稹浚?）由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，該方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2。（2）由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)方程式為Fe2O+6HCl =2FeCl3+3H2O。（3）酒精在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳，由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，該反應(yīng)方程式為 C2H6O+3O2 3H2O+2CO2。（4

20、）由反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，反應(yīng)方程式為4FeS2+ 11O2 2Fe2O3+8SO2。（5）一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)時(shí)，每個(gè)一氧化碳得一個(gè)氧原子形成二氧化碳，氧化鐵中有3個(gè)氧原子，所以需3個(gè)一氧化碳分子反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)不變可知，反應(yīng)方程式為 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。（6） C2H2 與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，由各原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，該方程式為2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 。故答案為：（1）2；2；2；1；（2）1；6；2；3；（3）1；3；3；2；（4）11；2；8；（5）1；3；2；3；（6）2；5；4；2.181909 年，化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次

21、合成了氨。2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（1）用 分別表示N2、H2、NH3。觀察圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序： (按反應(yīng)過程順序用圖中序號(hào)排列)。（2）請(qǐng)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；該反應(yīng)屬于 反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）（2）N2 +3H2 2NH3；化合【考點(diǎn)】化合反應(yīng)和分解反應(yīng)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)確定反應(yīng)過程分析；（2）根據(jù)氫氣和氮?dú)夥磻?yīng)生成氨氣，符合“一變多”屬于化合反應(yīng)分析?！窘獯稹浚?）化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是分子分成原子，原子再重新組合成新的分子，氫氣和

22、氮?dú)庠诖呋瘎┑淖饔孟孪确纸獬傻雍蜌湓樱缓笤俳Y(jié)合成氨分子，所以反應(yīng)過程的排列順序?yàn)?；（2）該反應(yīng)氮?dú)夂蜌錃獯呋瘎┳饔孟禄仙砂睔?，方程式為N2 +3H2 2NH3 ；故答案為：（1） ；（2） N2 +3H2 2NH3 ；化合。19書寫化學(xué)方程式（1）磷在氧氣中燃燒： （2）碳在氧氣中燃燒： （3）硫在氧氣中燃燒： （4）鐵在氧氣中燃燒： （5）高錳酸鉀加熱分解制氧氣： （6）加熱分解氯酸鉀制氧氣： （7）分解過氧化氫制氧氣： 【答案】（1）4P+5O2 2P2O5（2）C+O2 CO2（3）S+O2 SO2（4）3Fe+2O2 Fe3O4（5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+

23、O2（6）2KClO3 2KCl+3O2（7）2H2O2 2H2O+O2【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。【解答】（1）磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，方程式為 4P+5O2 2P2O5 ；（2）碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳，方程式為 C+O2 CO2 ；（3）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，方程式為 S+O2 SO2 ；（4）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，方程式為 3Fe+2O2 Fe3O4 ；（5）高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧

24、氣，方程式為 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；（6）氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解可和成氯化鉀和氧氣，方程式為2KClO3 2KCl+3O2；（7）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，方程式為 2H2O2 2H2O+O2 。故答案為：（1） 4P+5O2 2P2O5 ；（2） C+O2 CO2 ；（3） S+O2 SO2 ；（4） 3Fe+2O2 Fe3O4 ； （5）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ；（6）2KClO3 2KCl+3O2； （7） 2H2O2 2H2O+O2 。20化學(xué)方程式表示的意義質(zhì)的方面：表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)(

25、宏觀上)。量的方面：表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的 之比。表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 。表示各微粒之間的 。【答案】質(zhì)量；相等；個(gè)數(shù)比【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的概念、讀法和含義【解析】【分析】根據(jù)化學(xué)方程式表示的含義分析?！窘獯稹炕瘜W(xué)方程式可表示反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比，可表示參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，表示各微粒之間的個(gè)數(shù)比。故答案為：質(zhì)量；相等；個(gè)數(shù)比。21甲烷(CH4)完全燃燒的化學(xué)方程式是 ；在密閉容器中引燃4.6 g酒精(C2H6O)和8 g氧氣，恰好完全反應(yīng)生成4.4 g二氧化碳、5.4 g水和x g一氧化碳，此反應(yīng)的化學(xué)

26、方程式為 ?！敬鸢浮緾H2+2O6 CO2 +2H2O；2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則分析，書寫方程式首先要尊重客觀事實(shí)，即正確書寫出該反應(yīng)中涉及到的物質(zhì)的化學(xué)式，要遵守質(zhì)量守恒定律，即按反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等配平。【解答】甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CH2+2O6 CO2 +2H2O ； 在密閉容器中引燃4.6 g酒精(C2H6O)和8 g氧氣，恰好完全反應(yīng)生成4.4 g二氧化碳、5.4 g水和x g一氧化碳，根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，X2.8，則酒精、氧氣、二氧化碳、水、一氧化碳個(gè)數(shù)比為

27、=2:5:2:6:2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO ；故答案為： CH2+2O6 CO2 +2H2O ；2C2H6O+ 5O2 2CO2+6H2O+2CO ，22雞蛋腐敗時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種無色、有臭雞蛋氣味的硫化氫(H2S)氣體，它是一種大氣污染物，在空氣中點(diǎn)燃完全燃燒時(shí)，生成SO2和H2O，H2S通入濃硫酸中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2S+H2SO4(濃)=SO2+X+2H2O。（1）上述內(nèi)容中，屬于H2S物理性質(zhì)的是 。（2）寫出H2S在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式： 。（3）H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)時(shí)，生成物中X的化學(xué)式是 。（4）若尾氣中含有H2S

28、，可以用濃硫酸來吸收嗎？為什么？【答案】（1）無色、有臭雞蛋氣味的氣體（2）2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O（3）S（4）不可以，因?yàn)樯晌?SO2也是一種污染性氣體【考點(diǎn)】化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)物理性質(zhì)是不需要化學(xué)變化體現(xiàn)的性質(zhì)分析；（2）根據(jù)硫化氫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫和水分析；（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變分析；（4）根據(jù)二氧化硫是空氣污染物分析?！窘獯稹浚?）所給信息中， 無色、有臭雞蛋氣味的氣體屬于硫化氫的物理性質(zhì)；（2）硫化氫在空氣中燃燒生成二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為2H2S+ 3

29、O2 2SO2 +2H2O ；（3）由H2S與H2SO4(濃)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前各原子種類和個(gè)數(shù)為：氫4、硫2、氧4 ，反應(yīng)后為：氫4、硫、氧4，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變可知，X化學(xué)式為S；（4）濃硫酸與硫化氫反應(yīng)的生成物 SO2也是一種污染性氣體 ，所以不能用濃硫酸吸收尾氣中的硫化氫。故答案為：（1） 無色、有臭雞蛋氣味的氣體 ；（2） 2H2S+ 3O2 2SO2 +2H2O ；（3）S；（4）不可以； 因?yàn)樯晌?SO2也是一種污染性氣體 。23汽車尾氣是造成城市空氣污染的重要原因，為減少有害氣體的排放，人們?cè)谄嚺艢夤苌习惭b“催化轉(zhuǎn)化器”，使尾氣中的CO和NOx轉(zhuǎn)化為N2和

30、CO2。（1）寫出CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）若x=1，CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 。（3）若x=2.5時(shí)，則NOx的化學(xué)式為 ?！敬鸢浮浚?）2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2（2）2： 1（3）N2O5【考點(diǎn)】書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)方程式書寫原則及化學(xué)計(jì)量數(shù)為化學(xué)方程式中配平系數(shù)分析。【解答】（1） CO和NOx在“催化轉(zhuǎn)化器”中反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸迹瘜W(xué)方程式為 2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2 ；（2） 若x=1，方程式為 2CO+ 2NO N2 +2CO2 ，則CO和N2在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

31、比為2：1；（3） 若x=2.5時(shí)，則NOx的化學(xué)式為 N2O5 。故答案為：（1） 2xCO+ 2NOx N2 +2xCO2 ；（2）2：1；（3） N2O5 。24已知反應(yīng)A+BC+D，現(xiàn)有16gA和64gB恰好完全反應(yīng)，得到44 gC，則另一種生成物D的質(zhì)量為 g。【答案】36【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變分析?！窘獯稹?A+BC+D反應(yīng)中，16gA和64gB恰好完全反應(yīng)，得到44 gC，依據(jù)反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量總和不變可知，生成物D的質(zhì)量為16g+64g-44g=36g.、故答案為：36.25每年的4月24日是我國(guó)的航天日，2021年的主題是“

32、揚(yáng)帆起航，逐夢(mèng)九天”。（1）2021年5月21日，中國(guó)“祝融號(hào)”火星車登上火星并成功傳回照片。樂樂查閱有關(guān)火星資料發(fā)現(xiàn)，火星上有大量的鎂和二氧化碳資源，它們或能作為航天器的燃料。因?yàn)殒V能在二氧化碳中燃燒產(chǎn)生大量的熱，生成氧化鎂和碳。寫出該燃燒反應(yīng)的文字表達(dá)式： 。（2）研究表明，太空中的某些帶電粒子會(huì)對(duì)探測(cè)器的計(jì)算機(jī)系統(tǒng)產(chǎn)生影響，從而導(dǎo)致程序出錯(cuò)。下列粒子不會(huì)影響探測(cè)器的計(jì)算機(jī)系統(tǒng)運(yùn)行的是 (填字母)。A原子核 B電子 C質(zhì)子 D中子【答案】（1）鎂+二氧化碳 氧化鎂+碳（2）D【考點(diǎn)】原子的構(gòu)成與探索過程；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)鎂與二氧化碳反應(yīng)和成氧化鎂和碳書寫

33、方字表達(dá)式分析；（2）根據(jù)所給粒子的帶電情況分析?！窘獯稹浚?）由題意可知，鎂與二氧化碳反應(yīng)和成氧化鎂和碳，表達(dá)式為 鎂+二氧化碳 氧化鎂+碳 ；（2）原子核、電子、質(zhì)子都是帶電粒子，而中子不帶電，由題干信息可知，帶電粒子會(huì)對(duì)探測(cè)器的計(jì)算機(jī)系統(tǒng)產(chǎn)生影響 ，所以中子不會(huì)影響 探測(cè)器的計(jì)算機(jī)系統(tǒng)運(yùn)行；故答案為：（1） 鎂+二氧化碳 氧化鎂+碳 ；（2）D。三、實(shí)驗(yàn)探究題26某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，將帶火星的木條置于a處，若觀察到 ，說明已有氧氣產(chǎn)生。（2）B中現(xiàn)象是迅速涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H2O2在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生

34、水和氧氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮浚?）2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2；帶火星的木條復(fù)燃（2）2H2O2 2H2O+O2【考點(diǎn)】氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）根據(jù)高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣及氧氣能使帶火星木條復(fù)燃分析；（2）根據(jù)過氧化氫在催化劑催化作用下分解生成水和氧氣分析。【解答】（1）A中反應(yīng)為高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)方程式為 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2 ， 將帶火星的木條置于a處，若觀察到帶火星的木條復(fù)燃 ，說明已有氧氣產(chǎn)生；（2）過氧化氫在催化劑催化作用下分解生成水和氧

35、氣，反應(yīng)方程式為2H2O2 2H2O+O2 。故答案為：（1） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2 +O2 ； 帶火星的木條復(fù)燃 ；（2） 2H2O2 2H2O+O2 。27質(zhì)量守恒定律是物質(zhì)科學(xué)中的一條重要規(guī)律，具體表述為參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(已知：稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳)（1）某科學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲乙、丙所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置(天平略)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。其中只有裝置甲能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，裝置乙和丙則不能。否定裝置乙和丙的理由分別是 。（2）小明將裝置丙進(jìn)行改進(jìn)，如圖丁所示。此實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是 。待完全反應(yīng)后，將裝置

36、丁置于天平上稱量，所得數(shù)據(jù)較反應(yīng)前的小。若整個(gè)操作過程無差錯(cuò)，則造成上述實(shí)驗(yàn)誤差的原因是什么？【答案】（1）裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出（2）錐形瓶?jī)?nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大;氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律為化學(xué)變化遵循的定律及有氣體參與的化學(xué)變化需在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律分析；（2）根據(jù)有氣體生成的反應(yīng)裝置內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)增大及氣球膨脹受空氣浮力增大分析?！窘獯稹浚?） 裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出，所以

37、乙和丙都不能用來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；（2）丁裝置中石灰石與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶?jī)?nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大，因氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 ；故答案為：（1） 裝置乙中酒精與水不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 裝置丙不是密封體系，生成的氣體逸出 ；（2） 錐形瓶?jī)?nèi)有大量的氣泡產(chǎn)生，氣球變大；氣球變大后，受到空氣的浮力變大，導(dǎo)致天平稱量反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小 。28在學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律后，甲、乙兩組同學(xué)從不同的角度進(jìn)行研究，如圖所示。（1）甲組實(shí)驗(yàn)中，將試管中的水倒入燒杯后，蔗糖“消失”，天平指針仍然指在分度盤中央。

38、他們認(rèn)為此實(shí)驗(yàn)符合質(zhì)量守恒定律，乙組同學(xué)持反對(duì)意見，他們的理由是 。（2）乙組同學(xué)在一定條件下將M物質(zhì)放在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖乙所示。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，M物質(zhì)由 (用元素符號(hào)表示)元素組成。（3）經(jīng)過科學(xué)家們的共同努力，最終確立了質(zhì)量守恒定律，請(qǐng)從微觀角度解釋該定律： ?！敬鸢浮浚?）質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而蔗糖溶解屬于物理變化（2）C、H（3）化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和總質(zhì)量都不變【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律內(nèi)容、原因及質(zhì)量守恒定律是化學(xué)變化遵循的普遍規(guī)律分析?！窘獯稹浚?） 質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而蔗糖溶解屬于物

39、理變化 ，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋；（2）由圖示前后物質(zhì)質(zhì)量變化情況可知，16克M和801664克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳和40436克水，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量和種類不變可知，M中碳元素質(zhì)量為,氫元素質(zhì)量為，12g+4g=16g，則M由碳和氫元素組成，不含氧元素；（3）因化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和總質(zhì)量都不變 ，所以反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量總和不變，即遵循質(zhì)量守恒定律。故答案為：（1） 質(zhì)量守恒定律只適用于解釋化學(xué)變化，而蔗糖溶解屬于物理變化 ；（2）C、H；（3） 化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目和總質(zhì)量都不變 。29實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。(已知：鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水

40、和二氧化碳?xì)怏w)（1）A實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到小氣球先鼓起再變癟。其中“變鼓”的原因是 。（2）B實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量 (填“變大”“不變”或“變小”)。（3）A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是 (填序號(hào))?！敬鸢浮浚?）紅磷燃燒，放熱，瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起（2）不變（3）A【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【解析】【分析】（1）根據(jù)磷燃燒放熱分析；（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變分析；（3）根據(jù)有氣體參與的化學(xué)變化需在密閉裝置中進(jìn)行才可驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律分析。【解答】（1） 紅磷燃燒，放熱，瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，使氣球鼓起 ；（

41、2） B實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前后，燒杯中鈉元素的質(zhì)量不變；（3）因B產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w會(huì)逸散到空氣中，不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，A在密閉容器中進(jìn)行可以驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。故答案為：（1） 紅磷燃燒，放熱，瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)變大，大于外界大氣壓，氣球鼓起 ；（2）不變；（3）A。30為了保證長(zhǎng)時(shí)間潛航，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。有以下幾種制氧氣的方法：加熱高錳酸鉀；電解水；在常溫下用過氧化鈉(Na2O2)與二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈉(Na2CO3)和氧氣；加熱氧化汞?；卮鹣铝袉栴}：（1）你認(rèn)為最適宜在潛艇中制氧氣的方法是 (填序號(hào))。（2）與其他幾種方法相比，該方法的優(yōu)點(diǎn)是 (提示：從能源及環(huán)保兩方面

42、簡(jiǎn)要回答)。（3）寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式： ?！敬鸢浮浚?）（2）不需要加熱或通電；能將呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣（3）過氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+氧氣【考點(diǎn)】制取氧氣的原理；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】根據(jù)高錳酸鉀和氧化汞需加熱條件，電解水需通電條件，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不需要加熱或通電且能將呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣分析。【解答】（1）由所給各制取氧氣的方法可知，高錳酸鉀和氧化汞需加熱條件，電解水需通電條件，而過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)不需要加熱或通電且能將呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣 ，所以 最適宜在潛艇中制氧氣；（2） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)制氧氣不需

43、要加熱或通電且能將呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣 ；（3） 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣 ，表達(dá)式為過氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+氧氣 。故答案為：（1） ；（2） 不需要加熱或通電；能將呼吸過程中產(chǎn)生的二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣 ；（3） 過氧化鈉+二氧化碳碳酸鈉+氧氣。四、解答題31（2022九下義烏開學(xué)考） 2020年出現(xiàn)了罕見的新型冠狀病毒疫情后，使得消毒劑的選擇、利用以及相關(guān)問題的探討與研究又成了熱門話題常見的消毒消毒劑有：84消毒液、過氧乙酸（CH3COOOH）溶液、雙氧水溶液、醋酸（CH3COOH）溶液等，請(qǐng)回答以下幾個(gè)問題：（1）相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的個(gè)數(shù)

44、比是 ；（2）要配制 2%的雙氧水溶液， 已經(jīng)有 4%的雙氧水溶液 100g，所需水的質(zhì)量為 ；（3）某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個(gè)數(shù)比是 1:40， 則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 約為 ；A3% B4% C5% D10%（4）用100g某醋酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，并將所產(chǎn)生的氣體干燥后通過足量NaOH濃溶液，測(cè)得NaOH濃溶液增重4.4g，則請(qǐng)你幫他算出原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）3:2（2）100g（3）C（4）解：設(shè)原醋酸溶液中含有的溶質(zhì)醋酸的質(zhì)量為x依題意可知，醋

45、酸溶液與足量碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的CO2質(zhì)量為4.4g，2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+ CO2120 44x 4.4gx= =12g醋酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= =12%答：原醋酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 12%?！究键c(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相關(guān)計(jì)算；有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算和推斷；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)式右下角數(shù)字為一個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)，由此確定過氧乙酸和醋酸分子中原子個(gè)數(shù)關(guān)系分析；（2）根據(jù)過氧乙酸和水分子中氫原子個(gè)數(shù)關(guān)系確定過氧乙酸和水分子的個(gè)數(shù)關(guān)系，從而利用相對(duì)質(zhì)量計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（3）根據(jù)氫氧化鈉溶液增重質(zhì)量即為生成二氧化碳質(zhì)量，由二氧化碳質(zhì)量

46、及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算醋酸的質(zhì)量分析?！窘獯稹浚?） 由過氧乙酸和醋酸的化學(xué)式可知，一個(gè)過氧乙酸分子中含有3個(gè)氧原子，一個(gè)醋酸分子中含2個(gè)氧原子，相同分子數(shù)的過氧乙酸和醋酸， 所含氧原子的個(gè)數(shù)比是3：2；（2） 要配制2%的雙氧水溶液， 已經(jīng)有4%的雙氧水溶液 100g，則可配制的2%的溶液質(zhì)量為100g4%2%=200g，則所需水的質(zhì)量為100g；（3） 某過氧乙酸溶液中過氧乙酸和水中所含氫原子個(gè)數(shù)比是 1:40， 過氧乙酸和水的分子個(gè)數(shù)比為1：80，則此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為，C正確；故答案為：（1）3：2；（2）100g；（3）C；（4）12%。32為了測(cè)定一瓶未密封保存的NaO

47、H 固體中NaOH的質(zhì)量（只含Na2CO3雜質(zhì)），小金進(jìn)行如下操作：取20克樣品于燒杯中，加足量水配成溶液；再往溶液中加入足量的稀鹽酸溶液；待反應(yīng)完全后，稱量。有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：反應(yīng)前 反應(yīng)后燒杯和樣品溶液總質(zhì)量/g 加入的稀鹽酸溶液質(zhì)量/g 燒杯和溶液總質(zhì)量/g105 200 300.6（1）反應(yīng)共生成氣體克。（2）該瓶20克樣品中所含NaOH的質(zhì)量為多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)產(chǎn)生氣體質(zhì)量為105+200300.64.4g；（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為xNa2CO3 +2HCl=NaCl+H2O+CO2106 44x 4.4g106：44x:4.4gx=10.6

48、g則氫氧化鈉質(zhì)量為20g-10.6g=9.4g【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)后減少質(zhì)量為產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量分析；（2）根據(jù)生成二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，再利用混合物質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉質(zhì)量分析。33（2022九下余杭開學(xué)考）已知食用級(jí)碳酸鈣中往往會(huì)含有少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不與酸反應(yīng)。小金為測(cè)定某品牌食用級(jí)碳酸鈣中碳酸鈣的的含量，利用氣密性良好的圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱取樣品6克，加入錐形瓶中，塞緊瓶塞，從左側(cè)持續(xù)緩慢鼓入空氣；一段時(shí)間后打開分液漏斗活塞，緩慢注入足量的稀鹽酸，并開始計(jì)時(shí)：待裝置D總質(zhì)量不再增加時(shí)停止鼓入空氣。

49、實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得裝置D增加的質(zhì)量隨時(shí)間變化圖像如圖乙所示。(碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2)（1）根據(jù)圖乙，計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)（2）下列情況中，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是 (可多選)去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B去掉裝置C，將B與D裝置直接相連當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)【答案】（1）解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，CaCO32HClCaCl2 CO2H2O100 44x 2.2g100:44x: 2.2g，解得：x5gCaCO3%5g/6g83.3%答：石灰石樣

50、品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。（2）【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)D裝置增加質(zhì)量即為產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量，利用二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析；（2）根據(jù)二氧化碳質(zhì)量偏多時(shí)會(huì)使計(jì)算結(jié)果偏大分析?！窘獯稹浚?）去掉裝置A，將空氣直接鼓入裝置B，則空氣中二氧化碳會(huì)被吸收，從而使結(jié)果偏大，正確；去掉裝置C，將B與D裝置直接相連，則水蒸氣沒有除去，會(huì)使得二氧化碳 質(zhì)量偏大，計(jì)算的碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，正確；當(dāng)氣泡停止產(chǎn)生時(shí)立即停止鼓入空氣，會(huì)使得裝置內(nèi)殘留二氧化碳，使結(jié)果偏小，錯(cuò)誤；將稀鹽酸快速注入錐形瓶中與樣品反應(yīng)，使得樣品不能充分反應(yīng)，使得二氧

51、化碳偏小，計(jì)算結(jié)果偏小，錯(cuò)誤；故答案為：（1）83.3%；（2） 。34（2021九上江北期末）為測(cè)定某純堿樣品中（含有氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取10.0 g樣品放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為44.3 g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：（1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m= g。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）2.2（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xNa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2106 4410.0gx 2.2g106:44=10.0gx:2

52、.2gx=53%（3）B點(diǎn)鹽酸過量，燒杯中氯化鈉質(zhì)量與A點(diǎn)時(shí)相等，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量為yNa2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2117 44y 2.2g117：44y:2.2gy=5.85g則燒杯內(nèi)氯化鈉質(zhì)量為5.85g+10.0g-10.0g53%=10.55g；【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】先由質(zhì)量守恒定律通過反應(yīng)后減少質(zhì)量為生成二氧化碳質(zhì)量,再由二氧化碳質(zhì)量及方程式中物質(zhì)間質(zhì)量關(guān)系計(jì)算碳酸鈉和生成氯化鈉質(zhì)量，最后由反應(yīng)后溶液中氯化鈉為生成氯化鈉和樣品中氯化鈉之和計(jì)算氯化鈉質(zhì)量?！窘獯稹浚?）由質(zhì)量守恒定律可知， A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=10

53、.0g+36.5g-44.3g=2.2g；35（2021九上江干期末）侯氏制堿法的反應(yīng)過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：NH3+H2O+CO2+NaCl= 。+NaHCO3 2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1）化學(xué)方程式中橫線上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為 ；（2）假設(shè)物質(zhì)的利用率為100%，每制得5.3g純堿，需消耗多少克氨氣?！敬鸢浮浚?）NH4Cl（2）設(shè)需消耗氨氣質(zhì)量為x，則氨氣、碳酸鈉轉(zhuǎn)化關(guān)系可知2NH3 Na2CO334 106x 5.3g34:106=x:5.3gx=1.7g?！究键c(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)

54、不變分析；（2）根據(jù)方程式中氨氣和碳酸鈉的轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用碳酸鈉質(zhì)量計(jì)算所需氨氣質(zhì)量分析。【解答】（1）由所給反應(yīng)方程式可知反應(yīng)前原子種類和個(gè)數(shù)為：氮1、氫5、氧3、鈉1、氯1，反應(yīng)后為：氮0、氫1、氧3、鈉1、氯0，反應(yīng)前后原子種類和個(gè)數(shù)不變， 則化學(xué)方程式中橫線上所缺物質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl ；（2）設(shè)需消耗氨氣質(zhì)量為x，則氨氣、碳酸鈉轉(zhuǎn)化關(guān)系可知2NH3 Na2CO334 106x 5.3g34:106=x:5.3gx=1.7g。故答案為：（1） NH4Cl ；（2）1.7g。五、綜合說理題36（2021九上金華月考）在盛有稀鹽酸大燒杯中，漂浮著一個(gè)塑料塊，如圖所示?，F(xiàn)向稀鹽酸中加入適量的

55、碳酸鈣粉末。請(qǐng)分析：充分反應(yīng)后，塑料塊排開液體的體積如何變化？并用科學(xué)原理加以解析。（不計(jì)溶液體積的變化）【答案】解：塑料塊排開液體的體積變小知識(shí)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3與CO2質(zhì)量比為100：44漂浮時(shí)浮力=重力F浮=液gV排【考點(diǎn)】阿基米德原理；物體的浮沉條件及其應(yīng)用；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】（1）當(dāng)物體漂浮時(shí)，它受到的浮力不變，根據(jù)阿基米德原理 F浮=液gV排 可知，它排開液體的體積與液體密度成反比；（2）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng)方程式，確定反應(yīng)后溶液的密度變化，從而確定塑料塊排開液體的體積變化?！窘獯稹刻妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化

56、鈣、水和二氧化碳，方程式如下：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ；100 44即進(jìn)入溶液的碳酸鈣質(zhì)量為100份，而溶液減小的二氧化碳的質(zhì)量為44份，那么溶液的質(zhì)量增大了，因此溶液的密度增大了。塑料塊始終漂浮在液面上，它受到的浮力始終等于重力。根據(jù)阿基米德原理 F浮=液gV排 可知，溶液的密度不斷變大，則塑料塊排開液體的體積不斷變小。37（2019九上天臺(tái)月考）酸、堿、鹽在生活和生產(chǎn)中具有廣泛的應(yīng)用。兩種抗胃酸藥劑的主要成分及建議每次劑量見表：主要成分 NaHCO3 Mg（OH）2建議每次劑量/g 0.5 0.3請(qǐng)通過計(jì)算說明每次服用Mg（OH）2的劑量比 NaHCO3“少”的原

57、因。【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的胃酸質(zhì)量相同，需要NaHCO3質(zhì)量為m1,Mg(OH)2質(zhì)量為m2，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO28436.5m173gMg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O58 73m2 73gm1=168gm2=58gm1m2，所以，每次服用Mg（OH）2的劑量比 NaHCO3“少”【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】假設(shè)胃酸的質(zhì)量相同，然后根據(jù)碳酸氫鈉和稀鹽酸、氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算出消耗的二者的量，最后進(jìn)行比較即可?！窘獯稹?設(shè)參加反應(yīng)的胃酸質(zhì)量都為73g，需要NaHCO3質(zhì)量為m1，NaHCO3+ HCl=NaCl

58、+H2O+CO2 84 36.5m1 73g；解得：m1=168g；設(shè)需要Mg(OH)2質(zhì)量為m2，Mg(OH)2+ 2HCl=MgCl2+2H2O58 73m2 73g；解得：m2=58g；那么：m1m2，所以每次服用Mg（OH）2的劑量比 NaHCO3少。38小明在化學(xué)晚會(huì)上觀看了“瓶吞雞蛋”的魔術(shù)（如下圖 1），看到雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他進(jìn)行了如下圖 2 的實(shí)驗(yàn)，他加入的試劑 p， 結(jié)果雞蛋吐了出來。請(qǐng)判斷小明所加試劑p 的名稱，并利用所學(xué)知識(shí)，解釋雞蛋被吞進(jìn)瓶?jī)?nèi)和被吐出來的原因?！敬鸢浮肯←}酸（或稀硫酸等）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO

59、3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2大氣壓強(qiáng)。氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，使瓶中壓強(qiáng)低于外界大氣壓，外界氣壓把雞蛋壓入瓶中。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)高于外界大氣壓，瓶?jī)?nèi)氣體將雞蛋吐了出來?！究键c(diǎn)】大氣壓強(qiáng)的存在；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式【解析】【分析】（1）氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，吸收了二氧化碳，使瓶?jī)?nèi)的氣壓減??；（2）碳酸鈉與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)氣壓增大，據(jù)此推斷物質(zhì)p的種類；根據(jù)瓶?jī)?nèi)氣壓的變化分析雞蛋被吞進(jìn)和吐出的原因?！窘獯稹?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2；根據(jù)上面的反應(yīng)方程式可知，氫氧化鈉和二氧化

60、碳反應(yīng)，使瓶中壓強(qiáng)低于外界大氣壓，外界氣壓把雞蛋壓入瓶中。碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)高于外界大氣壓，瓶?jī)?nèi)氣體將雞蛋吐了出來。39用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測(cè)定未知溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測(cè)定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴入幾滴紫色石蕊試液（質(zhì)量忽略不計(jì)），重新稱量）；往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r(shí)，停止滴加，再次稱量，數(shù)據(jù)如下表：錐形瓶 錐形瓶+稀鹽酸 錐形瓶+反應(yīng)后溶液質(zhì)量（克） 35.5 55.5 80.5（1）若