河北省保定市唐縣第二中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、河北省保定市唐縣第二中學(xué)2021年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是()ASO2與SiO2 BCO2與H2OCNaBr與HCl DCCl4與CaCl2參考答案：B解析CO2與H2O形成的晶體都是分子晶體，都只含共價(jià)鍵。2. 某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.2 mol/L Cl、0.4 mol/L SO、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、M，則M及物質(zhì)的量濃度（mol/L）可能為 ANa+ 0.3 BBa2+

2、 0.2 CCO0.2 DZn2+ 0.2參考答案：D略3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A. 常溫常壓下，0.2gH2中含有的氫原子數(shù)為0.2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O中含有的水分子數(shù)為0.1NAC. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.1NAD. 點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：AA. 常溫常壓下，0.2gH2的物質(zhì)的量為0.1mol,含有的氫原子數(shù)為0.2NA,A正確；B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，B錯(cuò)誤；C. 1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的鈉離

3、子數(shù)為0.2NA，C錯(cuò)誤；D. 點(diǎn)燃條件下，56g鐵絲與足量氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D錯(cuò)誤；答案選A.4. 用下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A干燥Cl2 B配制100ml 0.1molL-1硫酸溶液 C制取少量蒸餾水 D檢驗(yàn)鉀元素參考答案：C略5. 下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）ANH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ + OH- NH3+ H2OB向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性： Ba2+ OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OC將少量醋酸溶液滴加到Na2CO3溶液中的反應(yīng)：CH

4、3COOH +CO32-= CH3COO- +HCO3-D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3+ CO32-參考答案：C6. 實(shí)驗(yàn)室常用的分離操作有：萃取分液法結(jié)晶法分液法蒸餾法過濾法。選擇以上方法分離混合物，選擇正確的是（ ）A飽和食鹽水與沙子的混合物萃取分液法B水和汽油的混合物蒸餾法C從碘的水溶液里提取碘分液法D從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀結(jié)晶法參考答案：D沙子難溶于飽和食鹽水，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，故A錯(cuò)誤；水和汽油的混合物分層，用分液法分離，故B錯(cuò)誤；碘微溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，從碘的水溶液里提取碘用萃取

5、分液法，故C錯(cuò)誤；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響不同，從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用結(jié)晶法，故D正確。7. 海帶中含碘元素，有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘：通足量氯氣將海帶燒成灰，向灰中加水?dāng)嚢杓尤隒Cl4振蕩過濾用分液漏斗分液。合理的操作順序?yàn)?( ) A一一一一 B一一一一 C一一一一 D一一一一參考答案：A略8. 圖中曲線表示元素周期表前20號元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是 () ASi BAl CO DN 參考答案：D略9. 下列說法正確的是 A摩爾質(zhì)量就等于物質(zhì)的式量 B摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)式量的6.021023倍 CH

6、NO3的摩爾質(zhì)量是63g D硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等參考答案：D略10. 青蒿素是一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命，它的分子式為C15H22O5，有關(guān)青蒿素說法正確的是( )A. 2.82g青蒿素含氧原子數(shù)目為0.05NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol青蒿素的體積為22.4LC. 青蒿素含氧量為10%D. 青蒿素的摩爾質(zhì)量為282參考答案：A青蒿素的相對分子質(zhì)量為282。A項(xiàng)，n（C15H22O5）=0.01mol，其中含O原子數(shù)為0.05NA，正確；B項(xiàng)，青蒿素呈固態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算青蒿素的體積，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，青蒿素的含氧量為100%=28.37%，錯(cuò)

7、誤；D項(xiàng)，青蒿素的摩爾質(zhì)量為282g/mol，錯(cuò)誤；答案選A。11. 在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（ ）ASO2與O2 BNH3與O2 CO2與N2 DNO與O2參考答案：D12. 下列化學(xué)用語書寫正確的是A氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC氯化鎂的電子式：D用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C13. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是 （ ） A該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B該電池中電極a是正極 C外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a D該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O參考答案：

8、D略14. NaCl是一種化工原料，可以制一系列物質(zhì)（如圖）下列說法正確的是（）A石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既作氧化劑，又作還原劑B25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大C圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)中有3個(gè)分解反應(yīng)D圖示的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A【考點(diǎn)】電解原理【分析】A根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的??；C電解熔融NaCl是分解反應(yīng)，NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)； DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)【解答】解：A2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

9、，只有Cl元素的化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，故A正確；BNaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，如在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳會生成碳酸氫鈉沉淀，故B錯(cuò)誤；C圖示中只有電解熔融NaCl以及NaHCO3分解生成Na2CO3是分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；DNaCl生成NaHCO3，以及NaHCO3分解生成Na2CO3的反應(yīng)，各元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A15. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（）A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)專題：氧化還原反應(yīng)專題分析：利用氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，或利用在化學(xué)反應(yīng)中

10、只要有元素化合價(jià)的變化，則該反應(yīng)中一定發(fā)生電子的轉(zhuǎn)移解答：解：A、化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如二氧化碳與水化合生成碳酸，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B、分解反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的變化，如碳酸氫銨分解，則沒有電子的轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C、置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加反應(yīng)，有單質(zhì)生成，則一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，故C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中是物質(zhì)相互交換成分，如鹽酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)，則一定沒有化合價(jià)的變化，即一定沒有電子轉(zhuǎn)移，故D錯(cuò)誤；故選：C點(diǎn)評：本題考查基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確化學(xué)反應(yīng)中化合價(jià)的變化是解答的關(guān)鍵，并注意有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)

11、屬于氧化還原反應(yīng)二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （一）實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，現(xiàn)用NaCl晶體來進(jìn)行配制。有如下操作步驟：把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；把所得溶液小心轉(zhuǎn)入相應(yīng)規(guī)格容量瓶中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號) ； （2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，本實(shí)

12、驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為mL。（3）實(shí)驗(yàn)中稱取NaCl晶體的質(zhì)量是 g；（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響?（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）A、定容時(shí)俯視 ；B、加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度但迅速用膠頭滴管吸出 ； （二）實(shí)驗(yàn)室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸來配制。回答下列問題：（1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)實(shí)際用量筒量取時(shí)需要取濃硫酸 mL（2）由于錯(cuò)誤操作,使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是_（填寫編號）。 A 用量筒量取一定量濃硫酸時(shí),俯視液面讀數(shù) B 濃硫酸稀釋后沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移C 沒有用蒸餾水洗燒杯23次，并將洗液移入容量瓶中 D

13、 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干參考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是(填儀器名稱).(2)下列操作中，容量瓶所具備的功能有(填序號).A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解

14、固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為 g. (4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))；配制過程中，下列操作會導(dǎo)致所配稀硫酸濃度偏小的是_A.容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水B.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌C.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線D.溶解后未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶E.用量筒量取濃硫酸,讀數(shù)時(shí)仰視參考答案： (1)AC（2分） 燒杯、玻璃棒（2分） (2)AD（2分）(3)2.0（2分） (4)13.6（2分） BC（2分）18. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原

15、子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式_(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(用化學(xué)式表示)。(3)A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為 ；中所含的化學(xué)鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為_(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為_，上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1