高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)

1、高中化學(xué)總復(fù)習(xí)必背學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納與總結(jié)一、俗名：無(wú)機(jī)部分：純堿、蘇打、自然堿、口堿： a23 小蘇打： 3 大蘇打： 2S2O3 石膏（生石膏）： 4.2H2O 熟石膏： 24 2O 瑩石： 2 重晶石： 4（無(wú)毒）碳銨： 43 石灰石、 大理石： 3 生石灰：食鹽： 熟石灰、消石灰： 2 芒硝： 24 7H2O 緩瀉劑 燒堿、火堿、苛性鈉：綠礬： 4 7H2O 干冰：2 明礬： 42 12H2O 漂白粉： 2 、2（混和物） 瀉鹽：4 7H2O 膽礬、藍(lán)礬：4 5H2O 雙氧水： H2O2 皓礬： 4 7H2O 硅石、 石英： 2 剛玉： 2O3 水玻璃、 泡花堿、 礦物膠： 23 鐵紅、鐵礦：

2、 2O3 磁鐵礦： 3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：2 銅綠、孔雀石：2 23 菱鐵礦： 3 赤銅礦：2O 波爾多液：2 和 4 石硫合劑：2 和 S 玻璃的主要成分：23、3、2 過(guò)磷酸鈣 （主要成分）：H242 和 4 重過(guò)磷酸鈣（主要成分）：H242 自然氣、沼氣、坑氣（主要成分）： 4 水煤氣：和 H2 硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：42 42 溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧： 2 在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃 3：濃按體積比 1：3 混合而成；鋁熱劑：+ 2O3 或其它氧化物；尿素：（ 2 2 有機(jī)部分：氯仿： 3 電石： 2 電石氣： C2H2 乙炔 ：三硝基甲苯氟氯烴：是良好的制冷劑,有毒

3、,但破壞O3 層； 酒精、乙醇： C2H5 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、2、等；焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、4、乙烯、等；醋酸：冰醋酸、食醋 3 甘油、丙三醇：C3H8O3 石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛福爾馬林： 3540% 的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸葡萄糖： C6H12O6 果糖： C6H12O6 蔗糖： C12H22O11 麥芽糖： C12H22O11 淀粉：（C6H10O5 ）n 硬脂酸： C17H35 油酸： C17H33 軟脂酸： C15H31 草酸：乙二酸（能使藍(lán)墨水褪色,呈強(qiáng)酸性,受熱分解成2 和水,使 4 酸性溶液褪色）；二、 顏色鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體

4、鐵是銀白色的；2 淺綠色 3O4 黑色晶體 2 白色沉淀3 黃色 3 紅褐色沉淀 3 血紅色溶液黑色的粉末 4242 淡藍(lán)綠色2O3 紅棕色粉末1 / 5 銅：?jiǎn)钨|(zhì)是紫紅色2 藍(lán)色 黑色 2 紅色4（無(wú)水） -白色 45H2 藍(lán)色2 23 - 綠色2 藍(lán)色 344 深藍(lán)色溶液黑色固體4 、 3 、23 、3 、 、2 、三溴苯酚均是白色沉淀3 白色絮狀沉淀 H44 （原硅酸）白色膠狀沉淀2、氯水黃綠色 F2 淡黃綠色氣體 2 深紅棕色液體I2 紫黑色固體、均為無(wú)色氣體,在空氣中均形成白霧4 無(wú)色的液體,密度大于水,與水不互溶2O2- 淡黃色固體 34- 黃色沉淀 黃色固體 淺黃色沉淀黃色沉淀

5、O3-淡藍(lán)色氣體 2-無(wú)色,有剌激性氣味、有毒的氣體3-無(wú)色固體（沸點(diǎn) 44.8 度） 品紅溶液紅色 氫氟酸：腐蝕玻璃N2O4、無(wú)色氣體 2 紅棕色氣體3 無(wú)色、有剌激性氣味氣體 4 紫色 4 紫色三、 現(xiàn)象：1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,2 與 4 反應(yīng)是吸熱的；2、與 H2O（放有酚酞）反應(yīng),熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出；熔、浮、游、嘶、紅 3、焰色反應(yīng)：黃色、 K 紫色（透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃）、綠色、磚紅、（黃色）、（紫色）；4、絲在 2 中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；6、在 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；5、H2 在 2 中燃燒是慘白色的火焰；7、P 在 2 中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8、2 通入品紅

6、溶液先褪色,加熱后復(fù)原原色；9、3 與相遇產(chǎn)生大量的白煙；10 、鋁箔在氧氣中猛烈燃燒產(chǎn)生耀眼的白光；11 、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生耀眼白光,在 2 中燃燒生成白色粉末（）,產(chǎn)生黑煙；12 、鐵絲在 2 中燃燒,產(chǎn)生棕色的煙；13 、腐蝕玻璃： 4 + 2 4 + 2H2O 14 、2 在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最終變?yōu)榧t褐色；15 、在常溫下：、在濃 H24 和濃 3 中鈍化；16 、向盛有苯酚溶液的試管中滴入3 溶液,溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色；17 、蛋白質(zhì)遇濃 3 變黃,被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味；18 、在空氣中燃燒：柔弱的淡藍(lán)色火焰 H2 淡藍(lán)色火焰 H2 淡藍(lán)色火焰藍(lán)色火焰 4

7、 光明并呈藍(lán)色的火焰 S 在 O2 中燃燒光明的藍(lán)紫色火焰；19 特點(diǎn)反應(yīng)現(xiàn)象：20 淺黃色固體：S或 2O2 或2 / 5 21 使品紅溶液褪色的氣體：2（加熱后又復(fù)原紅色）、2（加熱后不復(fù)原紅色）22 有色溶液： 2+ （淺綠色）、 3+ （黃色）、 2+ （藍(lán)色）、 4-（紫色）有色固體：紅色（、2O、2O3）、紅褐色 3 藍(lán)色 2 黑色（、2S、）黃色（、 34） 白色 0H2 、 3、4、 3 有色氣體： 2（黃綠色）、 2（紅棕色）四、 考試中常常用到的規(guī)律：1、溶解性規(guī)律見(jiàn)溶解性表；指示劑 的變色范疇2、常用酸、堿指示劑的變色范疇：甲基橙3.1 紅色 3.14.4 橙色 4.4

8、黃色酚酞 8.0 無(wú)色 8.010.0 淺紅色 10.0 紅色石蕊 5.1 紅色 5.18.0 紫色 8.0 藍(lán)色3、在惰性電極上,各種離子的放電次序：陰極（奪電子的才能）：3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+2+ 2+ 陽(yáng)極（失電子的才能）：S2- 含氧酸根留意：如用金屬作陽(yáng)極,電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化仍原反應(yīng)（、除外）4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)：（1）左邊寫(xiě)出水解的離子,右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物；（2）配平：在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子；（3）H、O 不平就在那邊加水；例：當(dāng) 23 與 3 溶液混和時(shí)：3 32- + 23+ + 3H2O = 23 + 32 5、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方

9、法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平；例：電解溶液：2 + 2H2O H2 + 2 + 2 配平：2 + 2H2O H2 + 2 + 2 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式；（ 2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等；例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為： + 2 + 2H24 = 24 + 2H2O 試寫(xiě)出作為原電池 放電 時(shí)的電極反應(yīng)；寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)：-2 4 2 +2 4 分析：在酸性環(huán)境中,補(bǔ)滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：+ 42- -2 = 4 正極：2 + 4 + 42- +2 = 4 + 2H2O 留意：當(dāng)是充

10、電時(shí)就是電解,電極反應(yīng)就為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極： 4 +2 = + 42- 陽(yáng)極： 4 + 2H2O -2 = 2 + 4 + 42- 7、在解運(yùn)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法；（非氧化仍原反應(yīng)：原子守3 / 5 恒、電荷平穩(wěn)、物料平穩(wěn)用得多,氧化仍原反應(yīng)：電子守恒用得多）8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越??；9、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：、 、2= 和金剛石；原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 （由于原子半徑： C O ）.

11、 10 、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相像的物質(zhì),分子量越大熔、沸點(diǎn)越高；11 、膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電；12 、氧化性： 4- 2 2 3+ I2 4+4 價(jià)的 S 例： I2 2 + H2O = H24 + 2 13 、含有 3+ 的溶液一般呈酸性；14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O 、3 、 32 ；15 、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,濃度越大,密度越大,98% 的濃硫酸的密度為：1.843 ；16 、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱

12、電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子 2 、3 、3+ 、342+ 等；（ 5）是否發(fā)生雙水解；17 、地殼中：含量最多的金屬元素是- 含量最多的非金屬元素是 4 高氯酸 - 是最強(qiáng)的酸18 、熔點(diǎn)最低的金屬是 -38.9C ；, ；熔點(diǎn)最高的是 W（鎢 3410c ）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是 K；密度最大（常見(jiàn)）是；19 、雨水的值小于 5.6 時(shí)就成為了酸雨；20 、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚 3- 21 、有機(jī)鑒別時(shí),留意用到水和溴水這二種物質(zhì)；例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水,?。?、溴苯（不溶于水,沉）、乙醛（與水互溶）,就可用水；22

13、、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等；23 、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量肯定,完全燃燒生成的 2、H2O 及耗 O2 的量是不變的；恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生的 2、H2O 和耗 O2 量；24 、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的緣由各自不同：烯、炔等不飽和烴 （加成褪色） 、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、 葡萄糖等 （發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑 4 、氯仿、溴苯、 2（密度大于水）,烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水） 發(fā)生了萃取而褪色；25 、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（也可同2

14、 2 反應(yīng)）運(yùn)算時(shí)的關(guān)系式一般為：2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖,留意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí),甲醛的氧化特別：4 + H23 反應(yīng)式為：+432 = 423 + 4 + 63 + 2H2O 26 、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱；4 / 5 常見(jiàn)的膠體：液溶膠：3 、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等；27 、污染大氣氣體：2、 2、,其中 2、2 形成酸雨；28 、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染；工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣；29 、在室溫（ 20C；）時(shí)溶解度在10 克以上易溶；大于1 克的可溶；小于1 克的微溶；小于