高中化知識(shí)網(wǎng)絡(luò)歸納

1、化學(xué)學(xué)問(wèn)網(wǎng)絡(luò) 化學(xué)基本概念和基本理論 元素與化合物 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué)運(yùn)算 化 學(xué)試驗(yàn) 化學(xué)工業(yè)學(xué)問(wèn) 化學(xué)基本概念和基本理論 物質(zhì)的分類(lèi) 第 1 頁(yè),共 40 頁(yè)組成原子的粒子間的關(guān)系 核電荷數(shù)（ Z） =核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 質(zhì)量數(shù)（ A） =質(zhì)子數(shù)（ Z）中子數(shù)（ N） 第 2 頁(yè),共 40 頁(yè)元素周期律與周期表 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu) 第 3 頁(yè),共 40 頁(yè)晶體類(lèi)型與性質(zhì) 晶體類(lèi)型 離子晶體 分子晶體 原子晶體 金屬晶體 性質(zhì)比較 結(jié)構(gòu) 組成粒子 陰,陽(yáng)離子 分子 原子 金屬陽(yáng)離子 和自由電子 粒子間作用 離子鍵 范德瓦耳斯力 共價(jià)鍵 金屬鍵 有熔沸點(diǎn) 較高 低 很高 高有低 有大有小,

2、 物理 硬度 硬而脆 小 大 有延展性 溶解性 易溶于極性溶劑, 極性分子 不溶于任何溶 難溶（鈉等 難溶于非極性溶 易溶于極性溶 劑 與水反應(yīng)） 劑 劑 晶體性質(zhì) 導(dǎo)電性 不良（半導(dǎo)體 良導(dǎo)體（導(dǎo) 不導(dǎo)電,溶 于 晶體不導(dǎo)電； 水 后 能 電 離 能溶于水的其水 的,其水溶液可 溶液導(dǎo)電； 熔化導(dǎo) Si） 電傳熱） 電 導(dǎo)電；熔化不導(dǎo) 電 典型實(shí)例 NaCl ,NaOH 干冰,白磷 金剛石, SiO2 Na, Mg , AlFe,Na2O, CaCO3 冰,硫磺 晶體硅, SiC Cu,Zn 化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型 第 4 頁(yè),共 40 頁(yè)離子反應(yīng) 第 5 頁(yè),共 40 頁(yè)氧化仍原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互

3、關(guān)系 第 6 頁(yè),共 40 頁(yè)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 第 7 頁(yè),共 40 頁(yè) Iv sst 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平穩(wěn) 弱電解質(zhì)的電離平穩(wěn) 第 9 頁(yè),共 40 頁(yè)6.P_.pI-yi.-I“&bII“-1r-*J&.,Nfl.:OM.-.Y:nulL%&%鹽類(lèi)的水解 酸堿中和滴定 第 11 頁(yè),共 40 頁(yè)電化學(xué) 返回頁(yè)頂 第 12 頁(yè),共 40 頁(yè)元素與化合物 鈉及其化合物 堿金屬 第 13 頁(yè),共 40 頁(yè)氯及其化合物 鹵素 第 14 頁(yè),共 40 頁(yè)氧族元素 第 15 頁(yè),共 40 頁(yè)硫的重要化合物 碳及其化合物 硅及其化合物 材料 第 16 頁(yè),共 40 頁(yè)氮族元素 氮和磷 第 17 頁(yè)

4、,共 40 頁(yè)o1gp;: r , ,r, r,r r, fr- ,y-+.gbyr7 Z8-b.d.r#bdt-$CAft;4tJpfes0BT 1: p SS& W NH J HCI NH, HC& NH:. 1 H,O 1 CQ;. xM .+J: JH :.1rH r& . O&9$a&QP#ot.-4.zBttn66z.Qtt. / , 1NH,-I- sOc 1NO-I-6HcOxesxsa x u,c+c.one :r.u,+zH,o+c.cl., T I - 7. 8.BI. *4 6Q8.8l4B /8bP+.Aa.A-&JbX8tJt8t4t8.-99“6 #.#5-I-6

5、 HNO - jH3O-6NOt+zHOd N Hz - 5 JNO+H:O:lL: &$?:BC*J.?J4R:BE R % 4$9yygy JRHNyJi NG-i.IyE NFzN&-fHzOzHNCz -J NO 17PIJ . .Bd&鎂和鋁 鐵及其化合物 第 19 頁(yè),共 40 頁(yè)銅及其化合物 返回頁(yè)頂 第 20 頁(yè),共 40 頁(yè)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 烴 第 21 頁(yè),共 40 頁(yè): 6ff T - BF 7-f & 7Q 6 .R. 7t A ”,.芳香烴 分 通式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 化學(xué)性質(zhì) 物理性質(zhì) 同分異構(gòu) 類(lèi) 與 鹵 素 取 代 反 應(yīng) 烷 CnH 2n+2 C-C 單鍵 C光照 一般隨

6、分子 碳鏈異構(gòu) 烴 鏈烴 中 碳 原 子 數(shù) n 1 燃燒 烯 CnH2n 含一個(gè) C裂化反應(yīng) 的 增 多 , 沸 碳鏈異構(gòu) 與鹵素, H：, H2O 點(diǎn) 上 升 , 液 態(tài) 時(shí) 密 度 增 等發(fā)生加成反應(yīng) 加聚反應(yīng) 大 ； 氣 態(tài) 碳 鍵 烴 氧化反應(yīng)：燃燒, 原 子 數(shù) 為 位置異構(gòu) n 2 鏈烴 被 KMnO 4酸性溶液 1 4；不溶 炔 CnH 2n-2 含一個(gè) CC于水,液態(tài) 碳鏈異構(gòu) 氧化 烴密度比水 加成反應(yīng) 的小 氧化反應(yīng)：燃燒, 鍵 烴 n 2 被 KMnO4 酸性溶液位置異構(gòu) 鏈烴 氧化 取代反應(yīng)：鹵代, 苯 CnH 2n-6 含一個(gè)苯環(huán) 硝化,磺化 簡(jiǎn)潔的同系 側(cè) 鏈 大

7、 小 及 及 加成反應(yīng) 物常溫下為 其 氧化反應(yīng)：燃燒, 液態(tài)；不溶 相 對(duì) 位 置 產(chǎn) 同 n 6 側(cè)鏈為烷烴基 系 苯 的 同 系 物 能 被 于水,密度 生的異構(gòu) 物 KMnO 4 酸 性 溶 液氧 比水的小 化 第 23 頁(yè),共 40 頁(yè)烴的衍生物 烴的衍生物結(jié)構(gòu),通式,化學(xué)性質(zhì)鑒別 類(lèi) 官能團(tuán) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 通式 化學(xué)性質(zhì) 別 鹵 -X（鹵素原子） C-X 鍵在確定條件 CnH2n+1O2 1NaOH 水溶液加熱 ,取代反應(yīng) 代 下斷裂 （飽和一元） 2NaOH 醇溶液加熱 ,消去反應(yīng) 烴 醇 -OH （羥基） 1 OH 與烴基直 CnH2n+2O2 1 取代：脫水成醚 ,醇鈉 ,醇與羧

8、 接相連 酸成酯 ,鹵化成鹵代烴 2 OH 上氫原子 （飽和一元） 2 氧化成醛 CH 2OH 3 消去成烯 活潑 1 醛 基 上 有 碳 氧 醛 雙鍵 CnH 2nO2 1 加成：加 H2 成醇 2 醛 基 只 能 連 在 （飽和一元） 2 氧化：成羧酸 烴基鏈端 1 COOH 可電 羧 離出 H + 難加 CnH2n O 1 酸性：具有酸的通性 （飽和一元） 2 酯化：可看作取代 2 COOH 成 酯 是烴基 , R 必 須 CnH 2nO2 水解成醇和羧酸 （飽和一元） 1 羥 基 與 苯 環(huán) 直 酚 接相連 1 易取代：與溴水生成 2,4,6- 2 OH 上的 H 比 三溴苯酚 醇活潑

9、 2 顯酸性 3 苯環(huán)上的 H 比 3 顯色：遇 Fe3+變紫色 苯活潑 第 24 頁(yè),共 40 頁(yè)代表物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系 糖類(lèi) 類(lèi)別 葡萄糖 蔗糖 淀粉 纖維素 分子式 （ C6H12O6） （ C12H22O11） （C6H 10O5） （ C6H 10O5） 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 多羥基醛 分子中無(wú)醛基, 由幾百到幾千個(gè) 由幾千個(gè)葡萄糖 葡萄糖單元構(gòu)成 非仍原性糖 單元構(gòu)成的自然 的自然高分子化 高分子化合物 合物 白色粉末,主要性質(zhì) 白色晶體,溶于 無(wú)色晶體,溶于 不溶 于冷水,部無(wú) 色 無(wú) 味 固 體 . 水有甜味；既有 水有甜味；無(wú)仍 分溶 于熱水；能不溶于水及有機(jī) 氧化性,又有仍 原性,能水解生

10、水解 最 終 生 成 溶劑；能水解生 成葡萄糖和果糖 葡 萄 糖；遇淀粉成 葡 萄 糖 . 能 發(fā) 原性,仍可發(fā)生 重要用途 酯化反應(yīng),并能 食品 變藍(lán) 色；無(wú)仍原生酯化反應(yīng),無(wú) 性 食品,制葡萄仍原性 造紙,制發(fā)酵生成乙 養(yǎng)糖, 炸藥, 分物質(zhì),制糖 果,作仍原劑 乙醇 人造纖維 油脂 通式 物理性質(zhì) 化學(xué)性質(zhì) 蛋白質(zhì)和氨基酸 密度比水小, 不溶于水, 易 溶于汽油, 乙醚, 苯等多種 有機(jī)溶劑中； 酸性條件 堿性條件皂化反應(yīng) 類(lèi)別 氨基酸 蛋白質(zhì) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 分子中既有酸性基 羧基 又有堿 由不同的氨基酸相互結(jié)合而形成的 高分子化合物；分子中有羧基和氨 性基 氨基 ,是兩性物質(zhì) 基,也是兩性

11、物質(zhì) 主要性質(zhì) 既能和酸反應(yīng),又能和堿反應(yīng) 具有兩性 在酸或堿或酶作用下水解,最終得 分子間能相互結(jié)合而形成高分 第 25 頁(yè),共 40 頁(yè)子化合物 多種；氨基酸 鹽析 變性 有些蛋白質(zhì)遇濃 HNO 3 呈黃色 燃燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味 蛋白質(zhì)溶液為膠體 合成材料 （有機(jī)高分子化合物） 基本概念 基本概念 單體 結(jié)構(gòu)單元（鏈節(jié)） 聚合度 高聚物 含義 能 合 成 高 分 子 高聚物分子中具 每 個(gè) 高 分 子 里 由單體聚合而成的 化 合 物 的 小 分 相對(duì)分子質(zhì)量較大 子,一般是不飽 有代表性的, 重復(fù) 鏈 節(jié) 的 重 復(fù) 次 的化合物,相對(duì)分 和 的 或 含 有 兩 實(shí)例（以聚 顯現(xiàn)的最小

12、部分 數(shù) 子質(zhì)量高達(dá)數(shù)千至 個(gè) 或 更 多 官 能 數(shù)萬(wàn)以上 團(tuán)的小分子 CH 2=CH 2 CH 2 CH 2 n乙烯為例） 結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 結(jié) 線(xiàn)型高分子 體型（網(wǎng)狀）高分子 分子中的原子以共價(jià)鍵相 分子鏈與分子鏈之間仍有許多共價(jià)鍵交聯(lián)起來(lái),形成 互聯(lián)結(jié)成一條很長(zhǎng)的卷曲 構(gòu) 三度空間的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu) 狀態(tài)的“鏈” 溶 解 能緩慢溶解于適當(dāng)溶劑 很難溶解,但往往有確定程度的脹大 性 性 能 具熱塑性,無(wú)固定熔點(diǎn) 具熱固性,受熱不熔化 特 強(qiáng)度大,可拉絲,吹薄膜, 強(qiáng)度大,絕緣性好,有可塑性 性 絕緣性好 合成有機(jī)高分子化合物的常見(jiàn)反應(yīng)類(lèi)型 反 應(yīng) 概念 示例 類(lèi) 型 加 聚 反 應(yīng) 由相對(duì)分子質(zhì)量小

13、的化合物分子相互 結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì) 量大的化合物分子 的反應(yīng)； 均 聚 發(fā)生加聚反應(yīng)的單 反 體只有一種； 應(yīng) 第 26 頁(yè),共 40 頁(yè)共 發(fā)生加聚反應(yīng)的單 nCH 2=CH 2+nCH 2=CH CH 2 聚 反 體有兩種或多種 應(yīng) 以某分子中碳氧雙鍵中的氧原子與另一個(gè)基團(tuán)中的活潑氫 原子結(jié)合成水而進(jìn)行的縮聚反應(yīng)； +nH 2O 以醇羥基中的氫原子和酸分子中的羥基結(jié)合成水的方式而 縮 有兩個(gè)或兩個(gè)以上 進(jìn)行的縮聚反應(yīng)； nHOOC COOH+ nHOCH 2CH 2OH 確定條件下 官能團(tuán)的單體相互 結(jié)合,生成高分子 聚 反 化合物,同時(shí)生成 +2nH2O 應(yīng) 小分子（如 H 2O, HX

14、 , NH 3 和醇等）； 以羧基中的羥基與氨基中的氫原子結(jié)合成 H2O 的方式而進(jìn) 行的縮聚反應(yīng)； nH2O-CH 25-NH 2+nHOOC-CH 26-COOH 確定條件下 +2H 2O 返回頁(yè)頂 第 27 頁(yè),共 40 頁(yè)化學(xué)運(yùn)算 物質(zhì)的量及氣體摩爾體積的運(yùn)算 1 n= Nn= mn= V N A MVm n= L V 1標(biāo)準(zhǔn)狀況 n=c V n= V mol M2 M= mm=M n nV= mV Vm= n cB= nB c1V1=c2V2 濃溶液稀釋 V 第 28 頁(yè),共 40 頁(yè)相對(duì)原子質(zhì)量,相對(duì)分子質(zhì)量及確定化學(xué)式的運(yùn)算 物質(zhì)溶解度,溶液濃度的運(yùn)算 第 29 頁(yè),共 40 頁(yè)

15、pH 及有關(guān)氫離子濃度,氫氧根離子濃度的運(yùn)算 第 30 頁(yè),共 40 頁(yè)化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)運(yùn)算 返回頁(yè)頂 第 31 頁(yè),共 40 頁(yè)化學(xué)試驗(yàn) 化學(xué)試驗(yàn)基本操作 常見(jiàn)氣體及其他物質(zhì)的試驗(yàn)室制備 氣體發(fā)生裝置 固體 +固體加熱 固體 +液體不加熱 固或液 體 +液體加熱 圖 4-1 圖 4-2 圖 4-3 第 32 頁(yè),共 40 頁(yè)常見(jiàn)氣體的制備 制取氣體 反應(yīng)原理 反應(yīng)條件,化學(xué)方程式 裝置類(lèi)型 收集方法 留意事項(xiàng) 檢查裝置氣密性； O2 2KClO 3 2KCl+3O 2或 固體 排 裝固體的試管口要略向 水 下傾斜； 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2+O2 + 先均勻加熱,后

16、固定在 法 固體 放藥品處加熱； NH 3 2NH 4Cl+CaOH 2CaCl 2 向下 用排水法收集,停止加 加熱 熱前,應(yīng)先把導(dǎo)氣管撤離 排氣法 +2NH 3 +2H 2O 水面,才能熄滅酒精燈 Cl 2 MnO 2+4HCl 濃 MnCl 2+Cl 2 固 液 向上 同上, , 條內(nèi)容； 液體與液體加熱,反應(yīng) 排氣法 +2H 2O 器內(nèi)應(yīng)添加碎瓷片以防暴 體 體 NO 3Cu+8HNO 3稀 3CuNO 32 排 沸； + + 氯氣有毒,尾氣要用堿 液 液 液吸取； +2NO +4H 2O 體 體 制取乙烯溫度應(yīng)把握在 C2H4 CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 水 170左右

17、 加 法 熱 +H 2O 檢查裝置氣密性； H 2 Zn+H 2SO4稀 =ZnSO 4+H 2 使用長(zhǎng)頸漏斗時(shí),要把 漏斗頸插入液面以下； C2H2 CaC2 +2H 2O CaOH 2+CH CH 固體 向下排 使用啟普發(fā)生器時(shí),反 氣法或 應(yīng)物固體應(yīng)是塊狀,且不 + CO2 CaCO3+2HCl=CaCl 2+CO 2 +H 2O 排水法 溶于水 H2 ,CO 2, H 2S 可 液體 用 ； 制取乙炔要用分液漏 NO 2 Cu+4HNO 3濃 =CuNO 3 2+ 不 向上 斗,以把握反應(yīng)速率； 2NO 2 +2H 2O 加 H 2S 劇毒,應(yīng)在通風(fēng)櫥 H2S 熱 排氣法 中制備,或用

18、堿液吸取尾 FeS+H2SO4稀 =FeSO4+H 2S 氣；不行用濃 H2SO4 氣體的干燥 干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分；常用裝置有干燥管 內(nèi)裝固 體干燥劑 ,洗氣瓶 內(nèi)裝液體干燥劑 ； 所選用的干燥劑不能與所要保留的氣體發(fā)生反應(yīng)；常用干燥劑及可被干燥的氣體如下： 1 濃硫酸 酸性干燥劑 ： N2, O2, H2, Cl 2, CO,CO 2, SO2, HCl , NO, NO 2, CH 4, C2H 4, C2H 2 等 不行干燥仍原性或堿性氣體 ； 2P2O5酸性干燥劑 ：可干燥 H2S,HBr ,HI 及濃硫酸能干燥的氣體 不行干燥 NH 3 等 ； 3 無(wú)

19、水 CaCl2中性干燥劑 ：可干燥除 NH 3 以外的其他氣體 合物 CaCl2 8NH 3； NH 3 能與 CaCl2 反應(yīng)生成絡(luò) 4 堿石灰 堿性干燥劑 ：可干燥 NH 3 及中性氣體 N 2, O2, H2,CO,NO, CH 4,C2H 4, 第 33 頁(yè),共 40 頁(yè)C2H 2 等；不能干燥酸性氣體； 5 硅膠 酸性干燥劑 ：可干燥 Cl 2, O2,H 2, CO 2, CH 4, C2H4, C2H 2硅膠能吸附水, 也易吸附其他極性分子,只能干燥非極性分子氣體 ； NH 3 及中性氣體 不行干燥有酸性或能與之作 6 其他：如生石灰, NaOH 也可用于干燥 用的氣體 ；物質(zhì)的

20、分別提純 物理分別提純法 方法 適用范疇 主要儀器 舉例 留意事項(xiàng) 過(guò)濾 固體與液體分別 漏斗, 燒杯,玻璃 粗鹽提純時(shí),把粗鹽 要“一貼二低三靠” 必要時(shí)要洗滌沉淀 溶于水,經(jīng)過(guò)過(guò)濾, 物 在過(guò)濾器中進(jìn)行 棒,鐵架臺(tái) 帶鐵 把不溶于水的固體雜 圈 ,濾紙 定量試驗(yàn)的過(guò)濾要 質(zhì)除去 “無(wú)損” 結(jié)晶 混 合 物 中 各 組 分 燒杯及過(guò)濾儀器 硝酸鉀溶解度隨溫度 一般先配較高溫度 變化大,氯化鈉溶解 的飽和溶液, 然后降溫 在 溶 劑 中 的 溶 解 度隨溫度變化小,可 結(jié)晶 重結(jié)晶 度 隨 溫 度 變 化 不 用該法從氯化鈉和硝 結(jié)晶后過(guò)濾, 分別出 同 酸鉀的混合物中提純 硝酸鉀 粗碘中碘與

21、晶體 鉀,鈉, 鈣,鎂的碘升華 混 合 物 中 某 一 成 酒精燈,大燒杯, 化物混雜, 利 用 碘 升華物質(zhì)的集取方法 分 在 一 定 溫 度 下 易 升 華 的 特 圓底燒瓶, 鐵架臺(tái) 可直接變?yōu)闅怏w, 不作要求 性,可將碘與雜質(zhì)分 帶鐵圈 ,石棉網(wǎng) 再冷卻成固體 離 溶質(zhì)須不易分解, 不 易水解, 不易被氧氣氧 蒸發(fā) 分 離 溶 于 溶 劑 中 蒸發(fā)皿,三角架, 從食鹽水溶液中提取 化 蒸發(fā)過(guò)程應(yīng)不斷攪 的溶質(zhì) 酒精燈,玻璃棒 食鹽晶體 拌 近干時(shí)停止加熱, 余 熱蒸干 蒸餾 利 用 沸 點(diǎn) 不 同 以 蒸餾燒瓶,冷凝 制取蒸餾水,除去水 溫度計(jì)水銀球在蒸 餾燒瓶支管口處 管,酒精燈,

22、錐形 中雜質(zhì)；除酒精中水 加生石灰 ,乙醇和 加沸石 碎瓷片 瓶,牛角管, 溫度 分 離 互 溶 液 體 混 分餾 計(jì),鐵架臺(tái) 帶鐵 乙酸 先加 NaOH 蒸 留意冷凝管水流方 合物 向應(yīng)下進(jìn)上出 餾,后加濃 H 2SO4 蒸 圈,鐵夾 ,石棉 分液 兩 種 互 不 相 溶 的 網(wǎng)等 餾 ；石油分餾 不行蒸干 除溴乙烷中乙醇 先 分液漏斗 有圓筒 上層液體從上口倒出, 水洗 ,水,苯的分別, 形,圓球形, 圓錐 液體的分別 除 乙 酸 乙 酯 中 乙 酸 下層液體從下口放出 形 加飽和 Na2CO 3 洗 第 34 頁(yè),共 40 頁(yè)萃取后要再進(jìn)行分 液 萃取 利 用 溶 質(zhì) 在 兩 種 可在燒

23、杯, 試管等 CCl 4 把 溶于 水里 的 對(duì)萃取劑的要求： 與 互 不 相 溶 的 溶 劑 原溶劑互不混溶, 不反 中的溶解度不同, 應(yīng)； 溶質(zhì)在其中的溶解 用 一 種 溶 劑 把 溶 中進(jìn)行,一般在分 度比在原溶劑中大； 溶 液漏斗中 為便于 Br 2 萃取出來(lái) 質(zhì) 從 它 與 另 一 種 質(zhì)不與萃取劑反應(yīng)； 兩 萃取后分液 溶 劑 所 組 成 的 溶 溶劑密度差別大 液里提取出來(lái) 萃取后得到的仍是 溶液, 一般再通過(guò)分餾 等方法進(jìn)一步分別 滲析 用 半 透 膜 使 離 子 半透膜,燒杯等 除去 FeOH 3 膠體中 要不斷更換燒杯中的 或 小 分 子 從 膠 體 水或改用流水, 以提高

24、 中分別出來(lái) 提純 的 HCl 滲析成效 膠體 固體先研細(xì) 溶解 雜 質(zhì) 與 被 提 純 的 分液裝置或洗氣 溴乙烷中的乙醇； Cl2 攪拌或振蕩 物 質(zhì) 在 溶 解 性 上 易溶氣體溶解要防 中的 HCl ； CaCO3 中 有 明 顯 差 異 的 混 倒吸 裝置或過(guò)濾裝置 的 NaCl 合物 必要吋加熱 留意后續(xù)操作 鹽析 利 用 某 些 物 質(zhì) 在 燒杯,玻璃棒以及 從 皂 化 液 中 分 離 肥 留意無(wú)機(jī)鹽的選用 加某些無(wú)機(jī)鹽時(shí), 少量鹽能促進(jìn)蛋白 其 溶 解 度 降 低 而 質(zhì)的溶解, 重金屬鹽使 皂,甘油；蛋白質(zhì)的 過(guò)濾儀器 凝 聚 的 性 質(zhì) 來(lái) 分 鹽析 蛋白質(zhì)變性 離物質(zhì) 鹽

25、析后過(guò)濾 化學(xué)分別提純 化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn), 利用它們之間的差別加以分 離提純； 一般原就是： 引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)； 后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑； 不引進(jìn)新雜質(zhì)； 雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分別 狀態(tài)類(lèi)型不同 ；過(guò)程簡(jiǎn)潔, 現(xiàn)象明顯, 純度要高； 盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)； 除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑 的合理次序； 如遇到極易溶解于水的氣體時(shí), 應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生； 在進(jìn)行化學(xué)分別提純 時(shí),進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后,要適時(shí)實(shí)施某些物理法操作 如過(guò)濾,分液等 ； 試劑的選擇或?qū)嵭械拇胧┦亲顬殛P(guān)鍵的, 它要依據(jù)除雜的一般原就, 分析雜質(zhì)的狀態(tài)類(lèi) 型

26、來(lái)確定； 原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí), 一般不選用氣體作為除雜的試劑, 而選用固體或液 體試劑；原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體 或溶液 時(shí),雜質(zhì)的除去,要依據(jù)原物質(zhì)與雜 質(zhì)中陰陽(yáng)離子的異同, 選擇適當(dāng)試劑, 把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽(yáng)離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉 淀,氣體, 水或原物質(zhì)；試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液, 也可選用氣體或不溶于 水的物質(zhì)； 原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時(shí), 雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑, 而是選 用氣體或液體試劑,也可接受直接加熱,灼燒等方法除去雜質(zhì)； 1 加熱分解法：如 NaCl 中混有少量 NH 4HCO 3,加熱使 NH 4HCO 3 分解； 2 氧化仍原法：利用氧化仍原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或仍原,轉(zhuǎn)化為易分別物質(zhì)；如除去 苯中的少量甲苯, 就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng), 生成苯甲酸, 再加堿生成水溶性苯甲 第 35 頁(yè),共 40 頁(yè)酸鈉,從而與苯分別；又如,除去 CO2 中的少量 O2,可將氣體通過(guò)熱的銅網(wǎng)； 3 沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓サ姆椒?；如除?CO 2 中的 H 2S 氣體,可將混合氣體 通入到 CuSO4 溶液中,除去 H2S 氣體； 4 汽化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>