《弱電解質的電離鹽類的水解》ppt

1、弱電解質的電離鹽類的水解ppt弱電解質的電離鹽類的水解ppt開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強電解質，CH3COOH是弱電解質。探究結果：開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，說明1mol/LHCl一、弱電解質的電離平衡 思考與討論： 1、開始時，V電離 和 V結合怎樣變化？ 2、當V電離 = V結合時，可逆過程達到一種什么樣的狀態(tài)？畫出Vt圖。 CH3COOH CH3COO -

2、 + H+電離結合一、弱電解質的電離平衡 思考與討論： 1、開始時，V電離弱電解質電離的V-t圖像V電離V結合0t1t2V電離= V結合平衡狀態(tài)tV弱電解質電離的V-t圖像V電離V結合0t1t2V電離= V結電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)思考與討論： 例、 在氨水中存在怎樣的電離平衡？向其中分別加入適量的鹽酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，對平衡有什么影響？電離平衡 在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解 NH3H2O NH4 + + OH -右左左右 NH3H2O NH影響電離平衡有哪些

3、因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，平衡溫度升高向電離方向移動。（2）濃度濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素影響電離平衡有哪些因素說明： 電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理 多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離， 例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離H+為： H2S H+HS- H+=110-4mol/L HS- H+S2- H+=110-13mol/L 電離難的原因： a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多； b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。說明：例、0.1mol/L的CH

4、3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+例、0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH 問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離程度相對大小怎么比較？ 電離平衡常數(shù)（K） 看課本自學相關內容并思考： （1）什么叫電離平衡常數(shù)？ （2）電離平衡常數(shù)的化學含義是什么？ （3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質的相對強弱？ （4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？ 問題：怎樣定量的比較弱電解質的相對強弱？電離電離平衡常數(shù) 1、電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無關。 2K的意義：K值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。K值越小，弱電解質較難電離，其對應弱酸、弱堿較弱

5、。電離平衡常數(shù)取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。取少量NH4Cl溶于水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。取少量NaCl，溶于水，找一名同學測一下pH值。實驗探究取少量CH3COONa溶于水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變中性 堿性酸性PH7PH=7實驗結果記錄及分析鹽的類型強酸強堿鹽強酸弱堿鹽弱酸強堿鹽中性 堿性酸性PH7PH=7實驗結果記錄及分析鹽的CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探討與交流 （以CH3COONa溶液例）：C(H+) C(OH-)堿性CH3COONa 溶液 H2O H + + OH -CH3COONa = CH3CO

6、O- + Na+CH3CO二、鹽類的水解：H2O H + + OH - CH3COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 結合CH3COONa和NH4Cl的水解機理，分析歸納在鹽溶液中，鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質分子的反應就叫做鹽類的水解。 二、鹽類的水解：H2O H + + O 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：1、結合鹽類水解的定義分析鹽類水解的條件、實質是什么？有什么規(guī)律？2、鹽類水解反應與中和反應的關系如 何？ 從鹽的組成以及其溶液的酸堿性分析歸納，下列問題：1、結合小結1:水解的

7、過程 鹽電離出的離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）跟水所電離出的H+或OH-結合生成弱電解質分子2:水解的實質 破壞了水的電離平衡,促進了水的電離。3:水解的規(guī)律 誰弱誰水解;誰強顯誰性; 無弱不水解;都強顯中性。小結中性堿性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽 按照鹽的組成分類 ，為什么不同類型鹽溶液的酸堿性不同呢？ 分組討論、交流 提示： 可以從下列角度和順序思考：鹽溶液中存在哪些離子？哪些離子間可能相互結合？為什么可以結合?離子結合后對水的電離平衡有何影響？探究問題：中性堿性酸性強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽 按照鹽的組成CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探討與交流

8、 : （以CH3COONa溶液例）C(H+) 氫離子的濃度溶液呈堿性小結 在強堿弱酸鹽溶液中化學方程式：CH3COONa+HNH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探討與交流 （以NH4Cl溶液為例）NH3H2O NH4+ + OH - 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) 氫氧根離子的濃度溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3 . H2O + HCl小結 在強酸弱堿鹽溶液中化學方程式： NH4+ 四.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。另外還受外在因素影響： 1、溫度：鹽的水解反應是吸熱反應，升高溫度水解程度增大。 2、濃度：鹽的濃度越小，一般水解程度越大。加水稀釋鹽的溶液，可以促進水解。 3、溶液的酸、堿性：鹽類水解后，溶液會呈不同的酸、堿性，因此控制溶液的酸、堿性，可以促進或抑制鹽的水解，故在鹽溶液中加入酸或堿都能影響鹽的水解。 四.影響鹽類水解的因素影響鹽類水解的主要因素是鹽本身的性質。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+當條件改變時，將相關內容填入表格中： 正反應增加降增大顏色變深逆反應正反應逆反應正反應增加增加減少減少降升升升減小增大減小增大顏色變淺顏色變淺顏色變淺紅褐色沉淀，無色氣體思考Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H五、水解的應用