2021-2022學(xué)年浙江省杭州市桐廬分水中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年浙江省杭州市桐廬分水中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCH2OH。下列關(guān)于該有機物的敘述不正確的是A、能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)并放出氫氣B、能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)C、此有機物中有三種官能團(tuán)：碳碳雙鍵、羥基、甲基D、在濃H2SO4催化下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略2. 下列表示的微粒中，還原性最強的是()A. B. C. D. 參考答案：B解析A項為N，B項為Na，C項為Cl，D項為Ar。3. 化學(xué)與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活密切相關(guān)，下

2、列說法錯誤的是A二氧化氯和臭氧可用作自來水消毒劑B海輪外殼上鑲?cè)脬~塊，可減緩船體的腐蝕C使用太陽能等代替化石燃料，符合低碳節(jié)能減排的要求D松花蛋是一種常用食品，但食用時有氨的氣味，可以蘸些食醋除去參考答案：B略4. 合金有許多特點，如：鈉鉀合金常溫下是液體，而鈉、鉀均為固體。試推測：純鐵、碳、生鐵三種物質(zhì)中，熔點最低的是A. 純鐵 B. 碳 C. 生鐵 D.無法確定參考答案：C略5. 下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較中，正確的是（ ）A等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3NaHCO3B相同條件下，溶于水溶液的堿性：Na2CO3NaHCO3D相同條件下，與稀

3、鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO3NaHCO3參考答案：CA等物質(zhì)的量的固體與足量的鹽酸反應(yīng)放出CO2的質(zhì)量相等，故A錯誤；BNa2CO3的水解以第一步為主，NaHCO3水解程度較小，等濃度時溶液堿性Na2CO3大于NaHCO3，故B錯誤；C在飽和Na2CO3溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w可得到NaHCO3沉淀，說明Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故C正確；D碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以和鹽酸反應(yīng)的快慢：Na2CO30），該溫度下K=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A. 若生成1 mol Fe，則吸收的熱量小于a kJB. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快

4、，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，若c(CO)=0.100 mol/L，則c(CO2)=0.0263 mol/LD. 若容器內(nèi)壓強不隨時間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：C略12. 下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗方法或結(jié)論正確的是 A在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中肯定有SO42 B用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì) C利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液 D在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液，若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子參考答案：C13. 在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中,可逆

5、反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時,一定達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )體系的溫度不再改變 體系的壓強不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應(yīng),同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應(yīng)A. B. C. D. 參考答案：B【詳解】體系的溫度不再改變，正、逆反應(yīng)速率相等，據(jù)此能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；如果該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，則體系的壓強始終不變，所以不能根據(jù)壓強判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤； 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀

6、態(tài)，正確；當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，正確；任何時刻反應(yīng)時都存在速率關(guān)系：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q，故不能根據(jù)反應(yīng)速率v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，錯誤；單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)等效于pmol C形成，同時pmol C也斷鍵反應(yīng)，正確；綜上所述可知正確的說法為，故合理選項是B。14. 已知N2+3H2 2NH3 HO ，反應(yīng)速率為V2。對于上述兩個可逆反應(yīng)，當(dāng)升高溫度時，V1和V2的變化情況為（ ）A同時增大 B同時減小 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大參考答案：A略15.

7、下列溶液中的c（Cl）與50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（）A150 mL 1 mol?L1氯化鈉溶液B75 mL 1 mol?L1氯化亞鐵溶液C50 mL 3 mol?L1氯酸鉀溶液D25 mL 1.5 mol?L1氯化鈣溶液參考答案：D解：50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度是3mol/L，A、150 mL 1 mol?L1氯化鈉溶液中c（Cl）=1 mol?L11=1mol/L；B、75 mL 1 mol?L1氯化亞鐵溶液中c（Cl）=1mol?L12=2mol/L；C、50 mL 3 mol?L1氯酸鉀溶液中不含Cl，濃度為0；D、2

8、5 mL 1.5 mol?L1氯化鈣溶液中c（Cl）=1.5mol?L11=3mol/L；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 經(jīng)測定乙醇的化學(xué)式是C2H6O，由于有機物普遍存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可能是下列兩種之一。為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進(jìn)行定性、定量實驗?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學(xué)直接利用如圖給定裝置開始進(jìn)行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)。（1）學(xué)生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量/mol氫氣的體積/L0.101.12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)為 （用、表示），理由為 （2）同學(xué)乙分別準(zhǔn)確稱量4.60 g 乙醇進(jìn)行多次實驗，

9、結(jié)果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內(nèi)的體積作為生成的H2體積，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況后都小于1.12L，如果忽略量筒本身及乙同學(xué)讀數(shù)造成的誤差，那么乙認(rèn)為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認(rèn)為正確嗎？ （填“正確”或“不正確”）。如果你認(rèn)為正確，請說明理由；如果你認(rèn)為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？ （3）同學(xué)丙認(rèn)為實驗成功的關(guān)鍵有：裝置氣密性要良好，實驗開始前準(zhǔn)確確定乙醇的量，鈉足量，廣口瓶內(nèi)水必須充滿，氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準(zhǔn)確。其中正確的有 。（填序號）（4）同學(xué)丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需要知道的數(shù)據(jù)是 。（5）實驗后，四名同學(xué)從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手，對乙醇和鈉的量的關(guān)

10、系進(jìn)行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為n mol，那么對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是。參考答案：（1）：I因為n（Na）/n（H2）=0.10/0.05=2:1所以1個鈉能置換乙醇中的1個H原子。（2）：不正確；因為混有水產(chǎn)生的氫氣大于1。12L；可能乙醇中混有丙醇等雜質(zhì)；或者加入的鈉不夠。（3）： ；(4)：乙醇的密度和體積；（5）：大于n三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 寫出下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式 H+ + OH- H2O 化學(xué)方程式： Ba2+ + CO32- BaCO3化學(xué)方程式： 參考答案：18. 五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B

11、和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性， E是同周期元素中原子半徑最小的元素?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強的是 （填元素符號）；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是 （用化學(xué)式表示）；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為 ；（4）D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為；（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 。（6）用電子式表示C和E形成化合物的過程 。參考答案：(1)Na, Cl(2)PH3(3)NH4Cl, 離子鍵、共價鍵(4)H3PO4(5)Cl2+H2O=H+Cl-+HClO(6)略19. 下表是周期表中的一部分，根據(jù)an在周期表中的位置，按要求回答問題：AAAAAAA01a2bcde3fghijkmn(1)