高中化學(xué)必修一第一章教案

1、第一章 從試驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)試驗(yàn)基本方法（第 1 課時(shí) 化學(xué)試驗(yàn)安全）【相關(guān)學(xué)問點(diǎn)回憶】1.牢記試驗(yàn)室以下做法,留意安全操作（1）取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取或不能用鼻子直接聞氣體；（2）稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)將濃硫酸漸漸加入水中,并不斷攪拌；（3）點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)純度；（4）加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣終止時(shí),（5）禁止給燃著的酒精燈添加酒精；【把握內(nèi)容】化學(xué)試驗(yàn)安全1.遵守試驗(yàn)室規(guī)章；試驗(yàn)室規(guī)章先移去導(dǎo)氣管, 再移去酒精燈；1進(jìn)試驗(yàn)室前,應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí),明確試驗(yàn)?zāi)康?.原理和方法,嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)試驗(yàn)室；2進(jìn)試驗(yàn)室后,應(yīng)先檢查試驗(yàn)用品是否齊全；3試驗(yàn)過程中,應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)試驗(yàn)操作規(guī)程,

2、嚴(yán)禁任憑地進(jìn)行無關(guān)的試驗(yàn),不得 大聲喧嘩；4有意外事故,應(yīng)準(zhǔn)時(shí)向老師報(bào)告；5試驗(yàn)完畢后,應(yīng)將儀器洗凈,整理清潔試驗(yàn)臺(tái)；2.安全操作留意事項(xiàng)（1）酒精燈相關(guān)：肯定禁止向燃著的酒精燈里添加酒精,以免失火；絕 對(duì)禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；熄滅酒精燈時(shí),必需用酒精燈帽蓋滅；不行 用嘴去吹；不慎碰倒起火,應(yīng)立刻用濕抹布蓋滅；向酒精燈里添加酒精時(shí),不 能超過酒精燈容積的 2/3；（2）化學(xué)藥品可通過呼吸道 .消化道 .五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒；為防止中毒,應(yīng)留意幾點(diǎn)：應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備,使空氣暢通；使用、制備有 毒氣體和有煙霧的試驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,外加尾氣處理裝置；禁止在試驗(yàn)室內(nèi) 飲食

3、和存放食品,餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)試驗(yàn)室,試驗(yàn)完畢后要用水把手洗潔凈；皮膚上 有傷口時(shí),不能接觸有毒物質(zhì),否就會(huì)經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒；不行品嘗任 何藥品的味道；（3）試驗(yàn)過程如不慎發(fā)生意外事故應(yīng)學(xué)會(huì)如下緊急處理：玻璃割傷等其他 “ 機(jī) 械類” 創(chuàng)傷,應(yīng)先除去傷口的玻璃等,再用雙氧水擦洗消毒,最終敷藥包扎；燙 傷應(yīng)找醫(yī)生處理；酒精及有機(jī)物燃燒,小面積著火,應(yīng)快速用濕布或沙子蓋滅；1 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁,共 17 頁大量濃酸灑在試驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2CO3 溶液中和,后用水沖擦潔凈；濃酸濺到皮膚上,先用干抹布拭去,再用水沖洗并涂上 NaHCO3 溶液,嚴(yán)峻的須就醫(yī)；濃

4、堿灑 在試驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和,然后用水沖擦潔凈；沾在皮膚上,宜先用大量水沖 洗,再涂上硼酸溶液；如眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷,立刻用大量水沖洗,邊洗邊瞬間 睛；危急化學(xué)品的存放和使用（1）危急品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源；（2）易燃試劑：遇明火即可燃燒的有汽油,苯,乙醇,酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅 磷,硫,鎂,硝酸纖維等；能自燃的有白磷；（3）本身不行燃但與可燃物接觸后有危急的試劑有：高錳酸鉀 氧化鈉等；.氯酸鉀 .硝酸鉀 .過（4）易爆試劑：有硝酸纖維 .硝酸銨等；（5）劇毒試劑：氰化物 .汞鹽 .黃磷 .氯化鋇 .硝基苯等；（6）強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸 .強(qiáng)堿 .液溴 .甲醇 .苯酚 .氫氟酸 .

5、醋酸等；3.藥品的取用：向試管中取用塊狀固體（ “ 一橫二放三慢豎”）向試管中取用粉末狀固體（ “ 一斜二送三直立” ）向試管中注入適量液體 向試管中滴加少量液體取用藥品的留意事項(xiàng)：（1）取用三原就：三不（不摸 .不聞 .不嘗）；（2）留意節(jié)省藥品：液體12 mL,固體蓋滿試管底；（3）剩余藥品處理 “ 三不”（不放回原瓶,不隨便丟棄, 不拿出試驗(yàn)室）；（放到廢物缸里）；常用危急化學(xué)品的識(shí)別與存放危急化學(xué)品常分為不同的類別,具有不同的圖形 標(biāo)志,如：觀看上述圖標(biāo),回答疑題：在危急化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志；以下化學(xué)品名稱與警示性標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)不正確選項(xiàng)（）B汽油 易燃品A燒堿 劇毒品2

6、名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁,共 17 頁C濃硫酸 腐蝕品 D酒精 易燃品（3）為了火車客運(yùn)安全,以下藥品： NH 4NO3 NH 42SO4 食鹽 油漆 汽油 黑火藥 生石灰,從化學(xué)性質(zhì)判定,由于易燃易爆而不能帶上火車的是（）A B C D習(xí)題1.以下試劑儲(chǔ)存方法正確選項(xiàng)（）A濃硫酸難揮發(fā),可以敞口放置 C剩余的 BaCl2 殘液可以倒入下水道中 2.以下各操作正確選項(xiàng)（）A用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈B高錳酸鉀與有機(jī)物可以放在一起 D酒精可以密封在無色試劑瓶中B用托盤天平稱量固體藥品時(shí),砝碼放在左盤 C量取液體時(shí),視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平 D稀

7、釋濃硫酸,應(yīng)將水沿器壁漸漸注入濃硫酸中3.化學(xué)試驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng),是（）A熄滅酒精燈時(shí),必需用燈帽蓋滅以下試驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的 B將 CO 中毒者移至通風(fēng)處搶救C配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入肯定量的水,再在攪拌條件下加入濃 H2SO4 D做“ 氫氣仍原氧化銅” 的試驗(yàn)時(shí),先通氫氣再加熱4.化學(xué)試驗(yàn)中,以下操作符合安全要求的是（）3 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 3 頁,共 17 頁第一節(jié) 化學(xué)試驗(yàn)基本方法（第 2 課時(shí) 過濾和蒸發(fā)）【把握內(nèi)容】混合物的分別與提純 1.過濾和蒸發(fā)（1）過濾 定義和適用范疇：依據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解

8、性不同,將不溶物和可溶物分別的一種方法；所用儀器：漏斗（濾紙） 、燒杯、鐵架臺(tái)、玻璃棒；操作留意事項(xiàng)：“ 一貼二低三靠”詳細(xì)是指：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； （備注,用水潤濕）二低：濾紙低于漏斗邊緣；液面低于濾紙邊緣；三靠：盛有待過濾液體的燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)帲?（備注,防止破舊）漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁； （備注,防止液體飛濺）（2）蒸發(fā) 定義和適用范疇：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)；依據(jù)混合物中溶質(zhì) 和溶劑的沸點(diǎn)不同,將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分別；所用儀器：蒸發(fā)皿、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺(tái)）、酒精燈、玻璃棒；操作要點(diǎn)： A蒸發(fā)皿的液體不超過容積的 2/3 ；B加熱時(shí),用

9、玻璃棒不斷攪拌,防止局部過熱；C接近蒸干時(shí),利用余熱加熱；D取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí),要用坩堝鉗,放在石棉網(wǎng)上；（2）SO42離子檢驗(yàn)的方法：取少量待檢溶液,先滴入HCl 溶液,然后再滴入BaCl2 溶液,產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象；（3）“ 粗鹽提純?cè)囼?yàn)” （詳見中學(xué)化學(xué)教材）除雜的基本思路確定物質(zhì)的組成,即含有哪些雜質(zhì)；挑選最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純；挑選適當(dāng)?shù)某s試劑,盡量不引入新雜質(zhì),否就要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；充4 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 4 頁,共 17 頁分考慮除雜過程中各種試劑的用量,以在最終不引入新雜質(zhì)為原就除去雜質(zhì)；習(xí)題1.試驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí),都要用到

10、的儀器是（）A燒杯 B玻璃棒 C蒸發(fā)皿 D酒精燈2.為了除去粗鹽中的 Ca 2+.Mg 2+.SO4 2及泥沙, 可將粗鹽溶于水,然后進(jìn)行以下五項(xiàng)操作：過濾,加過量 NaOH溶液,加適量鹽酸,加過量 Na2CO3溶液,加過量BaCl2溶液；正確的操作次序是（）A B C D3.某同學(xué)發(fā)覺滴瓶中溶液里有懸濁物,濾,錯(cuò)誤的操作有（）擬用右圖所示操作進(jìn)行過A4處 B3處 C2處 D1處4.試驗(yàn)室進(jìn)行 NaCl 溶液蒸發(fā)時(shí), 一般有以下操作過程：固定鐵圈的位置,放置酒精燈,放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl 溶液）,加熱攪拌,停止加熱 .余熱蒸干；正確地操作次序是（）A B CD5.某同學(xué)在試驗(yàn)室里過濾

11、一種渾濁液體,發(fā)覺濾出的液體仍渾濁； 他檢查試驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水,濾紙也未顯現(xiàn)破舊或小漏洞,就造成試驗(yàn)失敗的緣由可能是 以下操作中的（）A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 C傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉 D過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊6.除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法不正確的是（）物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜所用試劑和方法A H2SO4 HCl AgNO 3 溶液 .過濾B KNO 3 K2SO4 BaNO32 溶液 .過濾C Cu CuO 鹽酸.過濾D CaCO3 CaO H2O.過濾7.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法是（）A加入過量的碳酸鈉溶液,

12、過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸B加入過量的碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸C加入過量的硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸D加入過量的硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸5 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 5 頁,共 17 頁第一節(jié) 化學(xué)試驗(yàn)基本方法（第 3 課時(shí) 蒸餾和萃?。┗旌衔锏姆謩e和提純 蒸餾和萃?。?）蒸餾 定義：蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)、溶解度不同,將液體混合物 加熱,使其中的一組分變成蒸氣再冷凝成液體,跟其他組分分別的操作；蒸餾試驗(yàn)裝置如圖操作留意事項(xiàng)：A蒸餾燒瓶里盛液體的用量最好不要超過燒瓶容量的 2/3,也不少

13、于1/3；B為了防止加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象,可以在蒸餾燒瓶里加入少量沸石（碎瓷片） ；C冷卻水從 下口進(jìn)從 上口 出；D溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口鄰近處；（2）萃取 定義和適用范疇：萃取是利用溶質(zhì)在兩種互不相溶、互不反應(yīng)的溶劑中溶解 度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法；所用儀器：分液漏斗、燒杯；試驗(yàn)步驟：裝液 .振蕩 .靜置 .分液CCl4留意事項(xiàng)：振蕩時(shí),須不斷放氣,以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)；分液時(shí),先將下 層液體從下口流出,再將上層液體從上口倒出；分液時(shí),須將分液漏斗上的玻璃塞打開,或使玻璃塞上的凹槽 的內(nèi)壁；或小孔 對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要

14、緊靠燒杯萃取劑的挑選： A溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大；B萃取劑與原溶劑不互溶；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成C萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)；6 同一種溶質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解度：（1）有機(jī)物一般難溶于無機(jī)溶劑,較簡(jiǎn)單溶于有機(jī)溶劑（如酒精 .四氯化碳 .苯等；）（2）碘單質(zhì)（ I2）難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑習(xí)題1.將渾濁的河水制成蒸餾水,正確的方法是（）A過濾 B蒸發(fā) C先過濾后蒸餾 D加入某種藥品溶解渾濁的固體 2.現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 密度g/cm3 水中溶解性甲C3H6O298 57.5 0.93 可溶乙C4

15、H8O284 77 0.90 可溶據(jù)此,將甲和乙相互分別的正確方法是什么？并說出理由；3.某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水；現(xiàn)用CCl 4 從碘水中萃取碘并用分液漏斗分別兩種溶液；其試驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（ A）把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把 50mL 碘水和15mLCCl 4 加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃 塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時(shí)旋開活塞放氣,最終關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正；（E）放開活塞,用燒杯接收溶液；（F）從分液漏斗上口倒（G）將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗 出上層水溶液；口上的小孔；（

16、H）靜置 .分層；就此試驗(yàn),完成以下填空：（1）正確操作步驟的次序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：F；_AG_E（2）上述 E 步驟的操作中應(yīng)留意上述 G 步驟操作的目的是）；（3）能選用 CCl4 從碘水中萃取碘的緣由是；4.選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來,這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（A不溶于水,且必需易與碘發(fā)生反應(yīng) C不溶于水,且必需密度比水大 5.以下試驗(yàn)操作中錯(cuò)誤選項(xiàng)（）B不溶于水,且比水更簡(jiǎn)單使碘溶解 D不溶于水,且必需密度比水小A分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口7 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第

17、7 頁,共 17 頁C蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干 D配制濃 H2SO4和濃HNO 3的混酸時(shí),應(yīng)將濃 H2SO4漸漸加到濃 HNO3中,并準(zhǔn)時(shí) 攪拌和冷卻6.某試驗(yàn)小組只領(lǐng)取以下儀器和用品：鐵架臺(tái).鐵夾.鐵圈.三角架 .石棉網(wǎng) .燒杯 .漏斗 .分液漏斗 .酒精燈 .玻璃棒 .量筒 .蒸發(fā)皿 .圓底燒瓶 .火柴；不能進(jìn)行的試驗(yàn)操作是（）B萃取C過濾D蒸餾A蒸發(fā)7.如圖為試驗(yàn)室用自來水制取蒸餾水的裝置示意圖,依據(jù)圖示回答以下問題；（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是進(jìn)水；A B （2）A 儀器的名稱是 _,B 儀器的名稱是 _；出水（3）試驗(yàn)時(shí) A 中除加入少量自來水外,仍需加入少量,其作用是；8.已知丙酮

18、（C3H6O）通常是無色液體, 不溶于水, 密度小于 1g/mL,沸點(diǎn)約為 55,要從水與丙酮的混合物中將丙酮分別出來,以下方法最合理的是（）A蒸餾 B分液 C過濾 D蒸發(fā)9.酒精.苯.CCl4 .煤油都是有機(jī)溶劑,有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（I2）難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相像,其溶液呈橙色；（1）以下能用分液漏斗分別的是（）A液溴和 CCl4 B酒精和煤油CCaCl2和 Na2SO4溶液 D苯和蒸餾水（2）在酒精 .苯.CCl4.NaCl 溶液 .蒸餾水五種試劑中,能把溴從溴水中萃取出來,并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是 色,下層液體呈 色；名師歸納總結(jié)

19、大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成8 其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第 1 課時(shí) 物質(zhì)的量及其單位）【把握內(nèi)容】物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量：“ 物質(zhì)的量” 是七個(gè)基本物理量之一,符號(hào)為n ；（1）意義：表示含有肯定數(shù)目粒子的集合體；（2）單位：摩爾,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)mol （3）留意事項(xiàng)：物質(zhì)的量度量的對(duì)象是微粒集體,微?？梢允欠肿?.原子（原子團(tuán)） .離子.質(zhì)子.中子.電子等；物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（緣由,數(shù)值太大）；使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒,而不能用名稱；“ 物質(zhì)的量”的專出名詞, 不行隨便增 .減字,如不能說成 “ 物質(zhì)的數(shù)量”.“ 物質(zhì)量” 等；2.阿伏加德羅常數(shù)（1）國際

20、上規(guī)定, 1mol 粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與0.012kg 12C 中所含有的碳原子數(shù)相同,約為6.0210 23個(gè)；（ 2） 阿 伏 加 德 羅 常 數(shù) 是 一 個(gè) 物 理 量 , 用 符 號(hào) _NA_表 示 , 單 位 是mol-1；習(xí)題1.物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（）D原子數(shù)目）A電子數(shù)目B質(zhì)子數(shù)目C分子數(shù)目2.與 0.3mol H2O 中含有相同氫原子數(shù)的是以下哪種物質(zhì)（A0.3mol HNO 3B3.612 10 23個(gè) HNO3 分子C0.1molH 3PO4D0.2molCH43.（1）0.3mol NH 3 分子中所含質(zhì)子數(shù)與 相等；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困

21、難之事,學(xué)習(xí)有成9 其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第 2 課時(shí) 摩爾質(zhì)量）【把握內(nèi)容】1.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量 叫做摩爾質(zhì)量；2.摩爾質(zhì)量的符號(hào)為 M ,常用單位是 g/mol ；3.規(guī)定：1mol 任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以 g 為單位時(shí),其數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或 相對(duì)原子質(zhì)量；4.物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達(dá)式：n=m/M ；微觀粒子 一個(gè) C 原子 一個(gè) O 原子 一個(gè) Fe 原子擴(kuò)大 6.0210 23 倍 擴(kuò)大 6.02 10 23 倍 擴(kuò)大 6.02 10 23 倍1 mol C 原子 1 mol O 原子 1 mol Fe 原子宏觀質(zhì)量 0.01

22、2 kg=12 g 習(xí)題1.某 Na2SO4 固體中有 Na +為 6.0210 23 個(gè),就有 SO4 2為 g；mol ,該 Na2SO4 的質(zhì)量2. 0.2 mol KClO 3中所含的 Cl 原子數(shù)與 克 CaCl2 中所含的 Cl離子數(shù)相等；3.以下物質(zhì)中,所含分子的物質(zhì)的量最多的是（）A56gN2 B1.5molO2 C100gCl2 D3.01 10 23 個(gè)硫酸分子4.如 O2和 O3 質(zhì)量相等,就其分子數(shù)之比為,氧原子數(shù)之比為 .5.以下數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（）A12 g 12C B1mol HCl C0.5mol CH4 D3.01 10 23個(gè)碘分子6.（

23、1）與 19.2 g SO2 所含氧原子數(shù)目相同的 SO3的質(zhì)量是；（2）1.7 g NH3中所含氫原子數(shù)約為 質(zhì)的量為；名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成10 其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第 3 課時(shí) 氣體摩爾體積）【把握內(nèi)容】1.打算物質(zhì)體積的因素：從微觀角度來看,物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的 粒子大小、粒子數(shù)目 和 粒子之間的距離 三個(gè)因素；留意：粒子數(shù)相同的任何氣體都具有 相同 的體積；（3）阿伏加德羅定律： 在相同的溫度和壓強(qiáng)下,相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（V 1V 2“ 三同定一同” ）；即：N1n 1（同溫同強(qiáng),任何氣體）N2n 22.氣體摩爾體積：

24、（1）單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積；叫氣體摩爾體積,符號(hào)為V m,常用單位有L/mol ；（2）氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：Vn.V m（3）氣體摩爾體積的數(shù)值打算于溫度、壓強(qiáng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況 0, 101KPa下 ,氣體摩爾體積為22.4L/mol ；習(xí)題1.判定以下說法是否正確,并說明理由：A1mol 任何氣體的體積都是 22.4L B標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1molH 2和 1molH 2O 所占有的體積都約為 22.4L C標(biāo)準(zhǔn)狀況下, H2 的氣體摩爾體積約為 22.4L D標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1mol O2和 N2 的混合氣體所占有的體積約為 22.4L E如 1mol 氣體的體積約為 22.4L,就它肯

25、定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 F1mol SO2在 20時(shí)的體積比 22.4L 大（）G在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 22.4L 由 N2.N2O 組成的混合氣體中所含有的 N 原子的物質(zhì)的量約為 2mol （）2.以下說法正確選項(xiàng)（）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1 mol 任何物質(zhì)的體積都為 22.4L B2gH2 和 44gCO2的體積相等C1mol 某氣體的體積為 22.4L,就該氣體肯定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況11 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 11 頁,共 17 頁D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 1gH2和 11.2LO2 的物質(zhì)的量相等3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,所占體積最大的是（）A98g H2SO4 B6.02 10 23 個(gè) N

26、2分子C44.8L HCl D6g H24.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,混合氣體由 0.2molCO2 和 0.3molCO 組成,求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？12 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 12 頁,共 17 頁其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第 4 課時(shí) 物質(zhì)的量濃度）【把握內(nèi)容】一、物質(zhì)的量濃度1.概念：表示單位體積溶液CB里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量；的物理量,稱為 B 的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)：,常用單位：mol/L 2.數(shù)學(xué)表達(dá)式： CB=nB/V 習(xí)題1.判定以下說法是否正確,并分析緣由：（1）1mol NaOH 溶解在 1L 水中得到 1mol/LNaOH

27、 溶液；（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4 LHCl 氣體溶于 1 L 水得到 1 mol/L 鹽酸；（3）將 58.5gNaCl 完全溶解于 1L 水中,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L ；（4）從 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL,其所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L ；120mL；（5）20mL18.4mol/L H 2SO4 溶于 100mL 水中得到溶液體積為2.（1）將 2mol Na2SO4溶于水配成 4L 溶液,其溶液物質(zhì)的量濃度為 _,其中 Na +的物質(zhì)的量濃度為 _；（2）配制 500mL0.1mol/LNaOH 溶液,需要 NaOH 的物質(zhì)的量

28、為,質(zhì)量為；3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.24LHCl 氣體溶于水中制成 0.5L 溶液,求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？4.以下溶液中的 Cl 物質(zhì)的量濃度與 1mol/L 的 AlCl 3 溶液中的 Cl 物質(zhì)的量濃度相同的是（）A1mol/L 的 NaCl 溶液 C3mol/L 的 KCl 溶液B2mol/L 的 NH 4Cl 溶液 D1.5mol/L 的 CaCl2溶液5.將 250mL 18mol/L 的濃硫酸稀釋到 600mL,此時(shí)溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多 少？注：c濃溶液 V濃溶液 = c稀溶液 V 稀溶液 6.市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的量濃度 . 98%,密度為 1.84g/cm 3,

29、運(yùn)算市售濃硫酸的物質(zhì)注：解題中留意通過以下圖示,明確溶液的物質(zhì)的量濃度（c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分13 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 13 頁,共 17 頁數(shù)（w）的聯(lián)系,找出二者換算關(guān)系：c = n V m溶質(zhì)m溶液= w 7. 100mL 0.3mol/LNa2SO4溶液和 50mL 0.2mol/LAl 2SO43溶液混合后 假設(shè)溶液體積可相加 ,溶液中 SO4 2的物質(zhì)的量濃度為（）A 0.2mol/L B 0.25mol/L8.濃度為 0.5mol/L 的某金屬陽離子 MC0.40mol/L D0.50mol/L n+的溶液 10.00mL,與 0.40mol/L 的 N

30、aOH 溶液12.50mL 恰好完全反應(yīng)生成沉淀,就n 等于（）.如所A1 B2 C 3 D4 9.如 20 g 密度為 d g cm3的硝酸鈣溶液里含 1 g Ca 2+,就 NO3離子的濃度是 （A.d mol/L 400B.20 mol/L dC. 1.25d mol/LD. 2.5d mol/L10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 448LHCl 氣體完全溶于 1L 水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少得溶液密度為 1.1g/cm3,就所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少. 14 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 14 頁,共 17 頁其次節(jié) 化學(xué)計(jì)量在試驗(yàn)中的應(yīng)用（第 5 課時(shí) 溶液的配制）【把握內(nèi)

31、容】1.專用儀器 容量瓶 容量瓶是一種容積精密的儀器, 是用于配制一 定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器；它的外形是的平 底玻璃瓶；瓶口配有磨口玻璃塞或塑料,它的頸部 刻有刻度線,瓶上標(biāo)有溫度和容積；常用的容量瓶 有 50mL.100mL.150mL.200mL.250mL.500mL.1000mL 等大小不同的規(guī)格；所以只能配制體積與容量瓶容積相同的肯定物質(zhì)的量濃度的溶 液；（1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水；檢驗(yàn)程序是：加水 正立瓶塞旋轉(zhuǎn) 180 倒立查漏；塞瓶塞 倒立查漏 （2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì),不能將玻璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌；（3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,更不能將容量瓶加熱；（4

32、）觀看所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線肯定要平視,使液體的凹液面恰好與 刻度線相平； 2. 配制步驟和儀器：（除第一步外,其它步驟空格中填寫適當(dāng)儀器名稱；）（1）運(yùn)算；練習(xí)：配制 100ml1.00 mol L1NaCl 溶液,需要 NaCl 固體的質(zhì)量是；用 18.4 mol L1 的濃硫酸配制 0.5 mol L1 的稀硫酸 500mL,需要濃硫酸的體積為 mL；用（2）稱量；配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱量,配制液體溶質(zhì)的溶液可量??；（3）溶解；將稱量好的溶質(zhì)放入 中,用適量蒸餾水溶解,并用攪拌,然后冷卻到室溫；（4）轉(zhuǎn)移；將燒杯中的溶液用當(dāng)心引流到；（5）洗滌；用蒸餾水洗滌23 次,并將每次洗

33、滌液都轉(zhuǎn)移到；輕輕晃動(dòng),使溶液混合勻稱；（6）定容；漸漸地將蒸餾水注入容量瓶, 直到容量瓶中的液面離刻度線下 12 cm15 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 15 頁,共 17 頁時(shí),改用 滴加蒸餾水至液面正好與刻度線相切；（7）搖勻 .裝瓶；將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻；然后將容量瓶?jī)?nèi)液體轉(zhuǎn)移到試劑瓶,貼上注出名稱和濃度的標(biāo)簽；誤差分析：依據(jù)公式cB= nB/V ,造成誤差的緣由可能由nB 或 V 引起, 造成 nB 的誤差常由：稱量轉(zhuǎn)移 洗滌等錯(cuò)誤所致；造成 V 的誤差常由：讀數(shù)錯(cuò)誤 爭(zhēng)論： 配制 500mL 1.0molL溶液未冷卻等緣由所致；1 的 NaOH 溶液時(shí),以下哪些操作會(huì)使試驗(yàn)結(jié)果偏高；偏低；無影響；A. 稱量,直接把氫氧化鈉放在紙上稱,且稱量時(shí)間過長 B. 原容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥 C. 溶液尚未冷卻到室溫就注入容量瓶進(jìn)行定容 D. 移液,未洗滌燒杯和玻璃棒 E . 定容時(shí)水加多用滴管吸出 F. 定容,俯視刻度線 G. 顛倒搖勻溶液,發(fā)覺液面低于刻度,再補(bǔ)加水到刻度線習(xí)題1.關(guān)于容量瓶的四種表達(dá)： 是一種精確的儀器； 不宜貯存溶液； 不能用來加熱；使用之前要檢驗(yàn)是否漏水；這些表達(dá)正確選項(xiàng)（）A BC D 2.配制 0.5 mol L1的氫氧化鈉溶液 250 mL,在以下儀器