高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱

1、高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)資料物質(zhì)的分類、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)及試驗(yàn)基本操作一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化溶液混合物 膠體濁液有機(jī)化合物物質(zhì)純潔物化合物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬二、化學(xué)反應(yīng)的類型1、四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)2、四種基本反應(yīng)類型與氧化仍原反應(yīng)的關(guān)系：置換反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)肯定不是氧化仍原反應(yīng),化合反應(yīng)、分解反應(yīng)可能是氧化仍原反應(yīng)3、氧化仍原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特點(diǎn)：化合價(jià)的升降（判定氧化仍原反應(yīng)的依據(jù)）概念：升（化合價(jià)）失（電子）氧（氧化反應(yīng)）仍（仍原劑）降（化合價(jià)）得（電子）仍（氧化反應(yīng)）氧（仍原劑）表示方法：?jiǎn)?/p>

2、線橋雙線橋失去 2 2 -1 0 -1 0 0 -1 2 + 22+2 2 + 2 2+2 得到 2 三、物質(zhì)的量1、定義：表示肯定數(shù)目微粒的集合體符號(hào)： n 單位：摩爾約為 6.02x102312、阿伏加德羅常數(shù)：0.01212 中所含有的碳原子數(shù)；用表示；3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：NNA4、摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 M表示單位：數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量1 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱5、質(zhì)量與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：m M22.4L 6、體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：V Vm標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 任何氣體的體積都約為7、阿伏加德羅定律：同溫同壓下,相同體積的任

3、何氣體都含有相同的分子數(shù)8、物質(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量；符號(hào)單位：. 定9、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量的關(guān)系：公式：nB V10、物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟： . 運(yùn)算 v M . 稱量 . 溶解 . 轉(zhuǎn)移 . 洗滌（ 23 次 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）容 . 搖勻 . 裝瓶貼簽四、分散系溶 液膠體濁液223 等1、分散質(zhì)大?。ǎ?10-72、膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（光亮的通路）用于區(qū)分溶液與膠體3、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物酸堿鹽水4、非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物蔗糖酒精5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)

4、酸 H243（ ） 2強(qiáng)堿（） 2大多數(shù)的鹽弱酸弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì) 弱堿水五、物質(zhì)的分別與提純1、過濾法：適用于分別一種組分可溶,另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純2、蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異 如：和 33、蒸餾法：適用于分別各組分互溶,但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物；如：酒精與水的分別 主要儀器：蒸餾燒瓶 冷凝器4、分液：分別互不相容的兩種液體5、萃取：溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水4分層上層無色下層橙紅色不用酒精萃取六、離子的檢驗(yàn)焰色反應(yīng)鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4 2-檢驗(yàn) : 加

5、3 2 產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸4 + 檢驗(yàn) : 加入加熱產(chǎn)憤怒體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)3+檢驗(yàn)：加入 溶液顯現(xiàn)紅色 33 （） 33+檢驗(yàn)：加入先顯現(xiàn)白色沉淀后沉淀消逝2 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱七、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子 Z 原子核1、原子 中子 N = 核外電子 Z 2、質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)3、核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =原子核外電子數(shù)=原子序數(shù)1 1H 21H 3 1H 4、同位素：有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同原子互稱八、離子反應(yīng)1、發(fā)生的條件： （ 1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（3）生成難電離物質(zhì)2、書寫步驟： . 寫 . 改（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶行的鹽改寫成離子的形式

6、；其余保留化學(xué)式） .刪 . 查 （電荷守衡,原子個(gè)數(shù)守恒）離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：2O 2 與水反應(yīng) H 22232碳酸鈣溶于鹽酸 3 2222O 2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)鐵與氯化鐵反應(yīng)氯、鈉一氯氣1. 物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體；2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性（ 1）能跟金屬（如、 、等）：2 + 2 2 23 2 23（ 2）和非金屬（如 H2）反應(yīng)： H2 + 2 2 燃燒的火焰是慘白色的,瓶口有 白霧 產(chǎn)生；（ 3）和水的反應(yīng)：2 + H 2 次氯酸的性質(zhì)： （弱酸性、不穩(wěn)固性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式 222 ,儲(chǔ)存的新

7、制氯水含、,久置氯水主要成分為；（ 4）與堿的反應(yīng)：222O （用于尾氣處理及制漂白液）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是；漂白粉的成分是 有效成分是；漂白粉發(fā)生作用的是；3. 氯氣的試驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理：2+ 4 濃 2 + 2 +2H2O；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸取氣體；用濃 H24吸取水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸取尾氣；4溴、碘的提取 1 2 + C12 2 + I2 2 2 + 2 = 2 23 2 + 2 2 2二、鈉1鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體,熱、電的良導(dǎo)體,質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低2鈉的化

8、學(xué)性質(zhì)鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象及說明：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度 ?。┤郏海ㄕf明鈉的熔點(diǎn) 低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體 產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液 堿性）；化學(xué)方程式為 22H222, 離子方程3 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱式為 22H22 +22 ；與氧氣反應(yīng)：4222O 222O2冶煉 . 鈮鋯釩等金屬鈉4鈉的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑光源三、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較名稱純堿碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式233俗名蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)固性232322與鹽酸反應(yīng)23+2222比23 猛烈322與反應(yīng)3

9、232O 相互轉(zhuǎn)化除雜： 23 固體（ 3）充分加熱23溶液（3）或著加酸先顯現(xiàn)氣體的是碳鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體的方法；加熱顯現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉酸氫鈉先沒氣體后顯現(xiàn)氣體的是碳酸鈉；鋁、鐵、硅 一、鋁及其化合物 鋁是地殼中最多的金屬元素,主要是以化合態(tài)存在,鋁土礦主要成分是 2O3 1. 鋁的性質(zhì)（ 1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體,密度2.703 較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（ 2）化學(xué)性質(zhì)：鋁是比較活潑的金屬,具有較強(qiáng)的仍原性 與氧氣反應(yīng)常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成牢固的氧化膜,所以鋁有良好的抗腐蝕才能 43O222O3 與非氧化性酸反應(yīng) 2623+3H2 23H242（4）3+3H2常

10、溫下鋁與濃硫酸濃硝酸鈍化 與強(qiáng)堿反應(yīng) 2 + 2 + 2H 222+3H2 （唯獨(dú)的一個(gè)）鋁熱反應(yīng) 2 2O3 2 + 2 O3 焊接鐵軌 , 制難熔金屬22O3 （兩性氧化物）與硫酸反應(yīng) 2O3+3H242（ 4） 3+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng) 2O3+2222O 離子方程式 2O3+2222O 3（）3 （兩性氫氧化物）與酸反應(yīng)（）3+333+3H2O 與氫氧化鈉反應(yīng)（）32+2H2O 離子反應(yīng) : （） 322H2O 4 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱受熱分解 2 （）3 2O3+3H2O （） 3試驗(yàn)室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應(yīng)化學(xué)方程：3+ 3 3H2 （）3 +3 433

11、H23+3 ,因離子方程：3 3 3H2 （） 3 +3 4+4明礬：十二水合硫酸鋁鉀4212H2O 易溶于水,溶于水后顯酸性,是由于此明礬常用作凈水劑,是由于鋁離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性吸取了水中懸浮物而下沉；轉(zhuǎn)化關(guān)系試驗(yàn)室制取用氨水3（） 32O3 電解26. 鋁土礦制備鋁的步驟和原理2O3+2222O 22+2H233 加熱2 3 2O3+3H2O 22O3通電43O2二、鐵及其化合物1鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬, 有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性,能被磁鐵吸引2鐵的化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 32O 23O4 與非金屬反應(yīng)232 2 3 與水反應(yīng) 34H 2Og 3O4+4H2

12、與酸反應(yīng)244+ H 2 與鹽反應(yīng) 44氧化鐵：與酸反應(yīng) 2O3+623+3H2O 3+的檢驗(yàn) : 與反應(yīng)顯現(xiàn)血紅色溶液3+和 2+之間的相互轉(zhuǎn)化2+ 3+ 3+ 2+氧化劑 仍原劑22223 2 3 32 232+22 氫氧化鐵：制備 : 3 +3 3 +3 與酸反應(yīng)：（） 3+33 3+3H2O 受熱分解： 2（） 3 2O3+3H2O 氫氧化鐵：制備 : +2 +2 與酸反應(yīng)：（）+22 +3H2O 5 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱在空氣中氧化：4（） + O 2+2H2O 4 3鋼鐵的腐蝕 : 鋼鐵與四周物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被腐蝕損耗 化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反

13、應(yīng)而引起的腐蝕 電化學(xué)腐蝕 : 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化仍原反應(yīng)1. 表面掩蓋愛護(hù)層金屬防腐的方法 2.轉(zhuǎn)變內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3. 電化學(xué)愛護(hù)法鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系2 2 3 三、硅及其化合物 1物理性質(zhì)：耐高溫可作光導(dǎo)纖維 2 2 化學(xué)性質(zhì)：不活潑 , 耐腐蝕 不與水酸 除反應(yīng) 2+44 +2H2O 玻璃瓶不能裝酸 與堿性氧化物反應(yīng) 23與堿反應(yīng) 2+2232O 試驗(yàn)室裝的試劑瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以 2及硅酸鹽的形式存在,知道晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料 3硅的物理性質(zhì) : 晶體硅出現(xiàn)灰黑色 , 有金屬光澤硬而脆的固體；作半導(dǎo)體,芯片,太陽(yáng)能電池；242 4+2H24 2+22

14、粗硅 2硫、氮 一、二氧化硫的性質(zhì)與作用 1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大；2、化學(xué)性質(zhì)（ 1）與水反應(yīng) 2223 可逆反應(yīng) H 23 的不穩(wěn)固性 2H23 22H 24（ 2）仍原性 222 23原理：與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì),該物質(zhì)不穩(wěn)固（暫（ 3）漂白性：2 能使品紅溶液褪色時(shí)性漂白）氯水 永久性漂白 原理：具有強(qiáng)氧化性 3 、酸雨：5.6 正常性雨水值大約為 6 ,水中溶解有 2硫酸性酸雨的形成緣由：2 來源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒；（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸廠產(chǎn)生的廢氣 防治：開發(fā)新能源,對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理,提高環(huán)境愛護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境愛護(hù)問

15、題：酸雨：2 溫室效應(yīng)：2光化學(xué)煙霧：氮的氧化物臭氧層空洞：氯氟烴 白色垃圾：塑料垃圾假酒：3 室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉與 與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì) 1、接觸法制硫酸6 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱原理：（1）硫磺與氧氣反應(yīng)生成2 22 23（2） 2 與氧氣反應(yīng)生成3 222 （3） 3 轉(zhuǎn)化為硫酸3224 2、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性吸水性：作干燥劑,不能干燥堿性氣體3 脫水性：蔗糖的炭化 沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2H24（濃）42 +2H2O 濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去；再用大量的水被仍原的硫酸占反應(yīng)硫酸的 1/2 與

16、碳反應(yīng)： 2H24（濃）2 + 2 +2H2O 常溫下,濃硫酸使鐵鋁鈍化S O2 2O2 O2 3 H2OH 24424H 232 三、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2 電子式： N2含有三鍵所以比較穩(wěn)固2、氨氣的性質(zhì)（唯獨(dú)顯堿性的氣體）（ 1）與水反應(yīng)32氨溶于水時(shí),大部分氨分子和水形成一水合氨,3 H2O不穩(wěn)固,受熱分解為氨氣和水3H243H2O 32O 氨水中有分子： 3 H2O 3+ H2O 離子： 4氨氣能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)（ 2）氨可以與酸（硫酸,硝酸,鹽酸）反應(yīng)生成鹽34 （白煙）3343（白煙）4+的檢驗(yàn)）34+ 3、銨鹽銨鹽易溶解于水（ 1）受熱易分解43 43322（

17、2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣（用于試驗(yàn)室制氨氣及432O 4 + 檢驗(yàn)：加入加熱產(chǎn)生的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)4、硝酸的制備與性質(zhì) 工業(yè)制取：（1）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成43 + 5O2 4 6 H 2O 7 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱（2）與氧氣反應(yīng)生成2 22 2 22O 2 33（3）用水吸取2 生成硝酸 32 + H性質(zhì)： + 43 濃 （ 3） 2+22 +2H2O 23 + 83稀 （ 3） 2+2 +4H2O 4 3 濃 2 +22 +2H2O 3N2化學(xué) 2 43原子結(jié)構(gòu)與周期表 一、核外電子排布1元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱；核素：含有肯定

18、數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子互稱質(zhì)量數(shù)：質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和2核外電子排布規(guī)律： 最外層最多只能容納8 個(gè)電子（氦原子是 2 個(gè)）；次外層最多只能容納 18 個(gè)電子； 倒數(shù)第三層最多只能容納 32 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子；另外,電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；3118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖4元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必定結(jié)果（ 1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布出現(xiàn)周期性變化除 1、2 號(hào)元素外,最外層電子層上的電子

19、重復(fù)顯現(xiàn) 1 遞增 8 的變化（ 2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑出現(xiàn)周期性變化同周期元素,從左到右,原子半徑減小,如： P S ； C N O F （ 3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)出現(xiàn)周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐步增加,最低負(fù)價(jià)的肯定值逐步減小元素的最高正化合價(jià)原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的肯定值之和= 8 ；（ 4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性出現(xiàn)周期性變化同周期,從左到右 元素的金屬性逐步減弱,元素的非金屬性逐步增強(qiáng) P S 金屬性：金屬性逐步減弱 非金屬性逐步增強(qiáng) 非金屬性： SP,（ 5）元素的金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

20、物（氫氧化物）堿性越 強(qiáng),反之也如此；金屬性：,氫氧化物堿性強(qiáng)弱為 2 3；元素的非金屬性越強(qiáng) , 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越 強(qiáng),反之也如此；非金屬性： P S ,H34 是 弱 酸, H24 是 強(qiáng) 酸,4是最強(qiáng)酸； H34 H244; 元素的非金屬性越強(qiáng),形成的氫化物越 穩(wěn)固；氫化物的穩(wěn)固性為 43H2S生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸取熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸取的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量 常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水 常見的放熱反應(yīng)：通常需要高溫或者

21、加熱的反應(yīng)（2）、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng) 燃燒放出的熱量的大小等于斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸取的總能量與形成生成物分子中 化學(xué)鍵放出的總能量之差；四、化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 原電池 定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 原理：氧化仍原反應(yīng) 較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非 金屬導(dǎo)體（正極）電極反應(yīng)鋅銅原電池 負(fù)極： 22+ 正極：22- 總反應(yīng)： +2+有機(jī)化合物 一、化石燃料 化石燃料：煤、石油、自然氣 自然氣的主要成分：4二、甲烷1、結(jié)構(gòu)：分子式：4結(jié)構(gòu)式：電子式正四周體 三、甲烷存在：沼氣、坑氣、自然氣 2、化學(xué)性質(zhì)10 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)

22、習(xí)提綱一般情形下,性質(zhì)穩(wěn)固,跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（ 1）、氧化性4+2O2點(diǎn)燃2+2H2O； HH2323232322（ 2）酯化反應(yīng) 醇和酸起作用生成酯和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)12 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱323催化劑 3232O 反應(yīng)類型：取代反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑 和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用： （ 1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙脂的氣味）（ 2）吸取揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙脂的溶解度總結(jié)：- 2 2- 22乙烯32乙醇323 3乙醛3乙酸聚乙烯22乙酸乙酯七、酯 油脂酯的結(jié)構(gòu)：油：植物油（液態(tài)）不飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂脂：動(dòng)物脂肪

23、（固態(tài)）飽和高級(jí)脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油用途：（1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等 八、糖類 1、分類糖類單糖：葡萄糖C6H12O6C6H10O5） n 二糖：蔗糖： C12H22O11多糖：淀粉、纖維素（2、性質(zhì) 葡萄糖（ 1）氧化反應(yīng) 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（光亮的銀鏡）與新制（）2 反應(yīng)（紅色沉淀）證明葡萄糖的存在 檢驗(yàn)病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高（ 2）人體組織中的氧化反應(yīng) 供應(yīng)生命活動(dòng)所需要的能量 C6H12O6+6O262+6H2O C6H12O6酒化 酶2C2H52213 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)

24、提綱淀粉（ 1）水解（ 2）顏色反應(yīng)：與碘單質(zhì)作用顯藍(lán)色 九、蛋白質(zhì) 1、組成元素： C 、H、O、 N等,有的有 S、P 2、性質(zhì)（ 1）蛋白質(zhì)是高分子化合物,相對(duì)分子質(zhì)量很大（ 2）鹽析：蛋白質(zhì)溶液中加入濃的無機(jī)鹽溶液,使蛋白質(zhì)的溶解度降低從而析出（ 3）變性：蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化凝結(jié)成固態(tài)物質(zhì)而析出（ 4）顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)跟很多試劑發(fā)生顏色反應(yīng)（ 5）氣味：蛋白質(zhì)灼燒發(fā)出燒焦羽毛的特別氣味（ 6）蛋白質(zhì)水解生成氨基酸蛋白質(zhì) 氨基酸 氨基酸的結(jié)構(gòu)通式：化學(xué)與生活專題一干凈安全的生存環(huán)境第一單元空氣質(zhì)量的改善一、空氣質(zhì)量報(bào)告（一）、空氣質(zhì)量評(píng)判包括：二氧化硫（2）、二氧化氮（2）、可吸入顆粒物

25、空氣污染指數(shù)：依據(jù)空氣中二氧化硫（2）、二氧化氮（2）、可吸入顆粒物等污染物的濃度運(yùn)算出來 的數(shù)值；首要污染指數(shù)即位該地區(qū)的空氣污染指數(shù)（二）、大氣主要污染物及其危害 1、溫室效應(yīng)（ 1）緣由：全球化石燃料用量猛增排放出大量的 2 才能下降；2；亂砍亂伐導(dǎo)致森林面積急劇削減,吸取2、主要危害：（1）冰川熔化,使海平面上升（2）地球上的病蟲害增加（3）氣候反常；海洋風(fēng)暴增多（ 4）土地干旱,沙漠化面積增大；3、掌握溫室效應(yīng)的措施（ 1）逐步調(diào)整能源結(jié)構(gòu),開發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、地?zé)崮?、潮汐能?削減化石燃料的燃燒；（2）進(jìn)一步植樹造林、護(hù)林、轉(zhuǎn)化空氣中的 22、酸雨（ 1）緣由：酸性氧化物（

26、2、 2） 22O H 23 2H 2322H24（ 2）防止方法：開發(fā)新能源（太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能等）削減化石燃料中 S 的含量鈣基脫硫 32 23 23224 14 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱吸取空氣中的 2 加強(qiáng)環(huán)保訓(xùn)練3、機(jī)動(dòng)車尾氣污染：尾氣凈扮裝置 22 N2+22 4、 能和人體的血紅蛋白結(jié)合 使能中毒 5、可吸入顆粒物：靜電出塵 6、居室空氣污染物：甲醛、苯及其苯的同系物、氡等 危害：甲醛對(duì)人體健康的影響（肝功能反常等）7、白色污染的危害：破壞土壤結(jié)構(gòu)降低土壤肥效污染地下水危及海洋生物的生存 其次單元 水資源的合理利用 一、自來水廠凈化水的一般步驟混凝沉降過濾活性碳吸附

27、池除味殺菌消毒22（強(qiáng)氧化性）明礬目的：凈水原理：33H2（） 3（膠體） +3 （） 3（膠體）有吸附性吸附水中雜質(zhì)沉降活性碳目的：去除異味；原理：吸附性液氯目的：殺菌消毒二、污水處理中化學(xué)方法及其原理 污水處理常見有物理方法、化學(xué)方法、生物方法1、 化學(xué)方法 中和法 氧化仍原 法沉淀法（ 1）中和法 適合于處理酸性污水（ 2）氧化仍原法 適合處理油類、氰化物、硫化物等（空氣、臭氧、氯氣）是常見氧化劑（ 3）沉淀法 適合于處理含重金屬離子污水（如加入適量的堿掌握廢水的值）第三單元生活垃圾的分類處理 無害化處理 : 焚燒法、衛(wèi)生填埋法、回收作特別處理 垃圾處理 資源化處理 : 垃圾產(chǎn)生沼氣、廢

28、棄塑料回收、廢玻璃的回收利用 專題二 養(yǎng)分均衡與人體健康 第一單元攝取人體必需的化學(xué)元素 一、人體必需元素 常見微量元素：乳制品：蔬菜和動(dòng)物內(nèi)臟 P ：魚類 F ：茶葉：紫菜：葡萄干：肉類 1. 加碘鹽與補(bǔ)碘 碘在碘鹽中以 3存在 缺碘癥狀：引起地方甲狀腺腫大2、 鐵強(qiáng)化醬油與補(bǔ)鐵 功能：構(gòu)成血紅蛋白、肌紅蛋白的必要成分,缺鐵癥狀：貧血,兒童缺鐵導(dǎo)致智力發(fā)育遲緩 補(bǔ)治措施：多吃含鐵豐富的食物,如動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類 口服補(bǔ)鐵劑 鐵強(qiáng)化醬油 3、齲齒與含氟牙膏缺氟：造成齲齒,引起老年性骨質(zhì)疏松 機(jī)理：5（4）3（s）5 2+（） +34 3- （）（）5（ 4）3溶解方向移動(dòng),

29、F 能與2+ 、4 3-糖在酶的作用下生成酸性物質(zhì),導(dǎo)致上述溶解平穩(wěn)向更穩(wěn)固的5（4）3F；4、富含鋅的食物與補(bǔ)鋅15 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱缺鋅：導(dǎo)致生長(zhǎng)發(fā)育不良,智力低下,食欲不振,免疫功能退化,抗擊力差；補(bǔ)充：富含鋅的食物有：瘦肉、豬肝、雞蛋、牡蠣等,黃豆、玉米、小米、核桃、松子、含鋅也 較多；藥補(bǔ)：嚴(yán)峻缺鋅病人可按醫(yī)生要求服用一些補(bǔ)鋅藥物,如葡萄糖酸鋅 其次單元 供應(yīng)能量與養(yǎng)分的食物 一、 糖類 1 糖類：葡萄糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖、淀粉和纖維素,二糖以及多糖在稀硫酸或人體內(nèi)酶 的催化作用下,發(fā)生水解反應(yīng)；（C6H10O5） n H2O 催化劑 n C6H12O6 1淀

30、粉葡萄糖C6H12O6（s）+6O2 （g） 酶 62（g）+6H2O（ l ） 2803二、油脂高級(jí)脂肪酸和甘油生成的酯為人類供應(yīng)熱量和必需的脂肪酸在酶的作用下水解為高級(jí)脂肪酸和甘油結(jié)構(gòu)：三、蛋白質(zhì) 1、水解最終生成氨基酸 a 氨基酸通式2、蛋白質(zhì)鹽析：蛋白質(zhì) +無機(jī)鹽溶液（4） 24或 24、沉降 + 水溶解（分別提純蛋白質(zhì)）3、變性：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、甲醛、加熱等,發(fā)生凝結(jié)失去活性；不行逆 4、8 種必需氨基酸：在人體中不能合成,必需在食物中補(bǔ)給 5、含有蛋白質(zhì)的食物：豆腐、魚、雞蛋、牛奶 四、維生素 1、維生素 A：脂溶性維生素 缺少 人易患夜盲癥、干眼病等眼疾；攝入途徑：胡蘿卜等

31、蔬菜和魚肝油中3、 維生素 C：又稱抗壞血酸,水溶性維生素 防止壞血病,具有較強(qiáng)的仍原性,易被氧化,遇熱易分解；攝入途徑：新奇蔬菜及水果中（獼猴桃、辣椒）化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：（ 1）仍原性（將 I2、3+仍原）（ 3）酯化反應(yīng)（ 2）加成反應(yīng)（ 4）遇熱易分解第三單元優(yōu)化食品品質(zhì)的添加劑發(fā)色劑硝酸鹽和亞硝酸鹽（ 1）著色劑（自然色素、人工食用色素）（亞硝酸不能過量食用）2 調(diào)味劑3 疏松劑碳酸氫鈉、碳酸氫銨、復(fù)合疏松劑等；（揉制面團(tuán)時(shí)放入小蘇打）4 防腐劑苯甲酸、苯甲酸鈉、山梨酸、山梨酸鉀、丙酸鈣等 第四單元 造福人類健康的化學(xué)藥物一、生活中常見的藥物16 / 19 高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)提綱1、

32、抗酸藥治療胃酸 主要成分鹽酸 分泌過多；胃舒平一主要成分氫氧化鋁,與胃酸中和；2、解熱鎮(zhèn)痛藥 阿司匹林主要成份乙酰水楊酸,解熱鎮(zhèn)痛和抗炎、抗風(fēng)濕效用；3、合成抗菌藥 磺胺類藥物吡哌酸、諾氟沙星、環(huán)丙沙星； 阿 4、抗生素作用：抑制某些微生物的生長(zhǎng),殺滅某些微生物；常用藥：青霉素、羥氨芐青霉素 莫西林 阿莫西林：對(duì)呼吸道感染、尿路感染、消化道潰瘍和胃炎有良好療效二、安全用藥遵照醫(yī)囑或按醫(yī)藥說明書非常必要非處方藥 0 拒絕毒品專題三豐富多彩的生活材料第一單元應(yīng)用廣泛的金屬材料 一、金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用 1、易拉罐的主要成分（ 1）與氧氣常溫下生成氧化膜 抗腐蝕才能（ 2）與 4反應(yīng) 2 3 4 2

33、（4）3+ 3 （ 3）與堿反應(yīng) 222H 22+3H2（ 4）常溫下與濃硫酸 或濃硝酸鈍化 二 | 合金 1、 定義：將兩種或多種金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬火活性的物質(zhì) 2、 具有較好的物理化學(xué)性能 純鋁和純鐵質(zhì)地軟,強(qiáng)度小 無法制造承載負(fù)荷的結(jié)構(gòu)零件 常見合金： P91 三、金屬腐蝕 1、化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕 2、電化學(xué)腐蝕：不純的金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng),比較活潑的金屬失電 子被氧化的腐蝕3、2 2+23 2O32O 4、金屬防護(hù)的幾種重要方法 在金屬表面掩蓋愛護(hù)層； （烤藍(lán)、油漆等） 轉(zhuǎn)變金屬內(nèi)部的組織結(jié)構(gòu),制成合金；（不銹鋼）電化學(xué)愛護(hù)法,即將金屬作為原電池的正極或與電源負(fù)極相連；附一、常見物質(zhì)的分別、提純和鑒別 氣體：H2 O2 2 32 2 C2H4 C2H2點(diǎn)燃,淡藍(lán)色火焰,有水生成； 2H2 O2 2 H2O 使帶火星木條復(fù)燃潮濕的碘化鉀試紙,試紙變藍(lán)22I2I 2潮濕的紅色石蕊試紙,試紙變藍(lán)或潮濕的酚酞試紙,試紙變紅；3 H 24澄清石灰水,石灰水變混濁；2（） 2 3 H2O 通入品紅溶液中,品紅褪色,加熱復(fù)原原色；溴的4溶液或酸性4 溶液,溶液褪色；溴的4 溶