重慶市七校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、重慶市七校2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題學(xué)校班級(jí)姓名學(xué)號(hào)、未知下列化學(xué)用語(yǔ)及使用正確的是基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式：24電負(fù)性:i:IC離子半徑：:、I.kC(Hg(OH)25C時(shí)，下列各組數(shù)據(jù)中前后比值一定為2：1的是的溶液與的(丨.ill溶液中，.：門|：門，之比W宙十弭健)二2MH他和*二個(gè)的平衡常數(shù)之比丄的氨水與的混合溶液中與m之比用惰性電極電解溶液，陽(yáng)極氣體與陰極氣體的體積之比(常溫常壓)某溫度下，水的離子積常數(shù)，該溫度下將一定量的稀硫酸與的溶液混合，所得混合溶液的，忽略溶液混合前后體積的改變，下列說法正確的是該溫度下,的H：llI溶液濃度為5匸11：-該溫度下，

2、丄的溶液中該溫度下，用惰性電極電解混合溶液，丄將增大混合前稀硫酸與工：-lI溶液的體積比為11：9二元弱酸I的電離常數(shù)隨溫度升高而增大，常溫下將溶液滴加到溶液中，混合溶液的丄與粒子濃度變化的關(guān)系如圖所示(保持溫度不變)，下列敘述正確的是曲線M表示丄與的變化關(guān)系升高溫度，曲線M會(huì)向右平移a點(diǎn)溶液中匚；1-:當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，八用離子方程式表示溶液呈堿性的原因：。、CHfOOH、三種酸中酸性最弱的是。常溫下，-用離子方程式表示溶液呈堿性的原因：。、CHfOOH、三種酸中酸性最弱的是。常溫下，-1-均為10的Z白、四種溶液，物質(zhì)的量濃度最大的是。常溫下，向溶液中逐滴加入溶液，其變化曲線如圖所示(忽

3、略溫度變化)。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題15.已知25C時(shí)電離常數(shù):酸ch3coohHNKal-4k5xior7瓷衛(wèi)=5110-111.75i(r5611KKOHyml.若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用作指示劑；滴定終點(diǎn)在曲線上的(填“C點(diǎn)”、“C點(diǎn)以上”或“C點(diǎn)以下”)，滴定終點(diǎn)溶液中離子濃度由大到小的順序是；常溫下，的溶液與的1一血容液等體積混合后，溶液呈性(填“酸”、“堿”或“中”)；常溫下，向溶液中通入少量發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：滴定操作不僅適用于酸堿中和反應(yīng)，還可應(yīng)用于氧化還原反應(yīng)的定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)室可用已知濃度的，溶液滴定未知濃度的溶液。原理：16臚隔K嚴(yán)十RHQ。步驟：量取未知濃度的門溶

4、液于錐形瓶中，用溶液進(jìn)行滴定，數(shù)據(jù)記錄如表：滴定次數(shù)KMnO斗溶液起始讀數(shù)/肚KJUn口溶液終點(diǎn)讀數(shù)/血第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a滴定時(shí)，將麻準(zhǔn)溶液注入(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)溶液滴定到達(dá)終點(diǎn)的標(biāo)志是。結(jié)合表中數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)溶液第三次滴定終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示，貝V：a=中NgO啲物質(zhì)的量濃度為。iaA.(填字母)。以下操作會(huì)造成測(cè)得的濃度偏高的是A.(填字母)。滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗若改用未知濃度的溶液滴

5、定的溶液，量取溶液的滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)造成測(cè)得的濃度(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。已知i-:；，向（I、濃度均為OOI1-:的混合溶液中逐滴加入山郭溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是（填化學(xué)式）。研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明，美麗中國(guó)具有重要意義。TOC o 1-5 h z（1）基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式為：。（2）N0加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如下圖所示：已知：上；Cil;miyW.-反應(yīng)1：5酣NO（魴NOjg）十Ojg）AH|-200.2Umol1。反應(yīng)2的熱化學(xué)方程式為。工業(yè)上以CO和為原料合成甲醇的反應(yīng)：，在容積為1L的恒容容器中，分別在T

6、、T2溫度下合成甲醇。如圖是不同溫度下H和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)2的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。判斷TT（選填“”、“”或“二”）；若a點(diǎn)達(dá)到平衡的時(shí)間是10分鐘，從反應(yīng)開始到平衡用H表示的反應(yīng)速率為；2該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=，d點(diǎn)的平衡常數(shù)的值為;a點(diǎn)狀態(tài)下再通入沾】訕I(yè)COfg）和厲】訕匚平衡_移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）；a、b、c三點(diǎn)H轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是。2某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題，當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請(qǐng)回答下列問題：TOC o 1-5 h z甲池為燃料電池，通入cHeu電極的電極反應(yīng)式為；（2）乙池是氯堿工業(yè)的原理示意圖，中間的離子交換膜為（填“陽(yáng)”、“陰”或“質(zhì)子”）交換膜，精制飽和NM1溶液從口進(jìn)入裝置（填“”或“”），乙池總反應(yīng)的離子方程式為：；（3）丙池是在銅上鍍銀的裝置，（填“C”或“D”）電極的材料是純銀；（4）丁池是電解處理含門的酸性工業(yè)