2023學(xué)年河北省灤縣二中化學(xué)高一下期末監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿(mǎn)、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線(xiàn)條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2

2、molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)；x(g)+2Y(g)=2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化B容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2:2C容器氣體密度不隨時(shí)間變化D單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ2、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱中國(guó)環(huán)保網(wǎng)后，繪制出我國(guó)四個(gè)地區(qū)2009年度全年降雨平均pH柱狀圖，圖中雨水酸性最強(qiáng)的地區(qū)是A地區(qū)B地區(qū)C地區(qū)D地區(qū)3、在乙醇的化學(xué)性質(zhì)中，各反應(yīng)的斷鍵方式可概括如下： 關(guān)于下列化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型斷鍵部位描述正確的是A發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)斷鍵B發(fā)生催化氧化反應(yīng)時(shí)斷鍵C生成乙醚斷時(shí)鍵D與鈉反應(yīng)時(shí)斷鍵4、鋁鋰合金、碳纖維陶瓷復(fù)合材料廣泛應(yīng)用于我國(guó)自主研發(fā)的C

3、919 大型民用客機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（）A合金中不可能含有非金屬元素B碳纖維陶瓷復(fù)合材料中碳纖維是基體C碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于高分子有機(jī)合成材料D鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）AH2SO3的電離方程式：H2SO32HSO32BNaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4 NaHSO42CNa2CO3的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHDHS-的水解方程式：HS-+ H2OH3O+S2-6、液體感科電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無(wú)需氣體存儲(chǔ)裝置等優(yōu)點(diǎn)。一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH

4、為電解質(zhì)。下列關(guān)于該燃料電池的敘述不正確的是A電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向左側(cè)電極B負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH-4e-=N2+4H2OC該燃料電池的電極材料應(yīng)采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸D該燃料電池持續(xù)放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性減弱7、美國(guó)的丹尼爾諾切拉博士公布了自己團(tuán)隊(duì)研發(fā)的“人造樹(shù)葉”，它可以與燃料電池共同構(gòu)成一個(gè)新的發(fā)電裝置太陽(yáng)能燃料電池,工作原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A太陽(yáng)能燃料電池的優(yōu)點(diǎn)為無(wú)論天氣如何,均能持續(xù)供應(yīng)電能,并且實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”B圖A中塑料薄膜上部的反應(yīng)為2H+2e-H2C圖B燃料電池工作

5、時(shí)的負(fù)極反應(yīng)物為O2D“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為6CO2+6H2OC6H12O6+6O28、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量B決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零D增大反應(yīng)物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率9、利用海水制取淡水的傳統(tǒng)方法是A蒸發(fā) B過(guò)濾 C分液 D蒸餾10、將43.8gAl、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6.72L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的該合金溶于過(guò)量的稀硝酸中，生成13.44LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH

6、溶液，得到沉淀的質(zhì)量為A39.2gB44.8gC58.8gD66.4g11、人類(lèi)使用金屬材料歷史悠久。下列說(shuō)法不正確的是A電解NaCl溶液制備N(xiāo)aB電解熔融MgCl2制備MgC鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板可起防腐作用D青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金12、下列表示粒子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（ ）AHCl的電子式： B甲烷的比例模型：CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖： D乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH213、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是（ ）AY的氧化物是離子化合物BX的氫

7、化物溶于水顯酸性CZ的氫化物比H2O穩(wěn)定DX和Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸14、蛋白質(zhì)是人類(lèi)必須的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。下列食物中富含蛋白質(zhì)的是A面包B米飯C牛肉D蔬菜15、主族元素的陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是AMgCl2BNaBrCHClDNaI16、下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙醇 B乙烷 C乙烯 D乙炔二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4

8、。（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)： B_，D_。（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：_。（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫(xiě)出其電子式為_(kāi)。（4）元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C在元素周期表中的位置為_(kāi)，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。（2）D與E按原子個(gè)數(shù)比1

9、:1形成化合物甲，其電子式為_(kāi)，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)，向甲中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）E、F、G三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是_。（用離子符號(hào)表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的_極，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。19、某同學(xué)探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（實(shí)驗(yàn)1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體；鎂片無(wú)明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實(shí)驗(yàn)2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足

10、量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應(yīng)比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有_、_。（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)2得出結(jié)論：金屬性MgAl。你認(rèn)為該結(jié)論是否正確_（填“正確”或“不正確”），并說(shuō)明理由_。20、乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來(lái)制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A 中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A 中，用酒精燈緩慢加熱，一段時(shí)間后在B 中得到乙酸乙酯粗品。濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_，A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。

11、A 中碎瓷片的作用是_，長(zhǎng)導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_。B 中盛裝的液體是_，收集到的乙酸乙酯在 _層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B 中的液體分液，對(duì)乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C 中，利用圖2 裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。C 的名稱(chēng)是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，冷卻水從_口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在_左右。21、當(dāng)前能源危機(jī)是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。（1）下列做法不利于能源“開(kāi)源節(jié)流”的是_(填字母)。A開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料B研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿(mǎn)足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展C大力發(fā)

12、展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源D減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。則在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，_(填 “金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱H_。（3）N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.0 kJ/mol。NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為_(kāi)。（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO生成無(wú)污染氣體的熱化學(xué)方程式：_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考

13、答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】A、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，A正確；B、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比可能為l：2：2，也可能不是l：2：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，容器內(nèi)氣體密度始終不隨時(shí)間變化，不說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 molZ，都體現(xiàn)的正反應(yīng)速率，未反映正與逆的關(guān)系，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，

14、正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。2、A【答案解析】常溫下，pH=7，溶液呈中性，pH7，溶液呈酸性，且pH值越小，溶液酸性越強(qiáng)，pH7，溶液呈堿性，由圖可知，地區(qū)的pH值最小，其雨水酸性最強(qiáng)，故A項(xiàng)正確；故選A。3、C【答案解析】分析：A、乙醇與酸發(fā)生酯化反應(yīng),醇脫氫、羧酸脫羥基；B、根據(jù)乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，斷開(kāi)的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫；C、根據(jù)乙醇和濃硫

15、酸共熱至140時(shí)發(fā)生分子間脫水反應(yīng),斷裂碳氧鍵、與羥基上的氫氧鍵；D、根據(jù)乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，斷開(kāi)的羥基上的氫氧鍵；詳解:A、在酯化反應(yīng)中醇提供氫原子，羧酸提供的是羧基中的羥基，生成乙酸乙酯和水。故乙醇斷鍵的位置為，所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B、乙醇在Ag催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水，故乙醇斷鍵的位置為,故B錯(cuò)誤；C、乙醇和濃硫酸共熱至140時(shí)發(fā)生分子間脫水生成乙醚，故乙醇斷鍵的位置為,所以C選項(xiàng)是正確的；D、乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故乙醇斷鍵的位置為，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。綜合以上分析，本題選C。4、D【答案解析】A、合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬經(jīng)一定方法所

16、合成的具有金屬特性的物質(zhì)，故合金中可能含有非金屬元素，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、碳纖維陶瓷復(fù)合材料中陶瓷是基體，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、碳纖維陶瓷復(fù)合材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁鋰合金具有質(zhì)量輕、強(qiáng)度高等優(yōu)異性能，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查復(fù)合材料的特點(diǎn)及應(yīng)用。正確理解復(fù)合材料的組成，注意材料中各成分的作用及組成是解答本題的關(guān)鍵。5、B【答案解析】AH2SO3的電離分步進(jìn)行，主要以第一步為主，其正確的電離方程式為：H2SO3H+HSO3-，故A錯(cuò)誤；BNaHSO4在溶液中完全電離，其電離方程式為：NaHSO4Na+H+SO42-，故B正確；CNa2CO3的水解分步進(jìn)行，主要以第一步為主，

17、正確的離子方程式為：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C錯(cuò)誤；DHS-離子水解生成氫氧根離子，其水解方程式為：HS-+H2OH2S+OH-，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意弱酸的酸式陰離子的水解和電離方程式的區(qū)別，H3O+可以簡(jiǎn)寫(xiě)為H+。6、D【答案解析】分析：該燃料電池中，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，左側(cè)為負(fù)極，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，右側(cè)為正極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O，結(jié)合離子的移動(dòng)方向、電流的方向分析解答。詳解：A該燃料電池中，

18、右側(cè)通入氧化劑空氣的電極為正極，電流從正極流向負(fù)極，即電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極，A正確；B通入燃料的電極為負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，B正確；C因?yàn)殡姵刂姓?fù)極上為氣體參與的反應(yīng)，所以采用多孔導(dǎo)電材料，可以提高電極反應(yīng)物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，C正確；D該原電池中，陰極上生成氫氧根離子，所以離子交換膜要選取陰離子交換膜，D錯(cuò)誤；答案選D。7、A【答案解析】A人造樹(shù)葉在太陽(yáng)能的作用下促進(jìn)水分解生成氧氣和氫氣構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)生成的水再循環(huán)利用，實(shí)現(xiàn)對(duì)環(huán)境的“零排放”，故A正確；B塑料薄膜上部在

19、催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，其反應(yīng)式為2H2O-4e-O2+4H+，故B錯(cuò)誤；C氫氧燃料電池中通O2的極為正極，通H2的極為負(fù)極，故C錯(cuò)誤；D“人造樹(shù)葉”上發(fā)生的反應(yīng)為2H2O2H2+O2，故D錯(cuò)誤；故答案為A。8、C【答案解析】A.化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來(lái)定量表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，故A正確；B.反應(yīng)物本身的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，故B正確；C.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等但不等于零，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率加快，提高反應(yīng)物溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率越快，故D正確。故選C。9、D【答案解析】利用海水制取淡水的傳

20、統(tǒng)方法是蒸餾，答案選D。10、C【答案解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體氫氣6.72L，物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道n(Al)=0.3=0.2mol，故金屬鋁的質(zhì)量為0.227=5.4 g ，金屬鋁提供電子的量是0.6 mol，將合金溶于過(guò)量稀硝酸中,分別生成Al3+ 、 Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共提供電子的物質(zhì)的量為13.44=1.8 mol 故Cu共提供的電子物質(zhì)的量為1.8-0.6=1.2 mol，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，鋁離子全部轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，所得沉淀為氫氧化銅，由電荷守恒可以知道，反應(yīng)中金屬

21、銅提供的電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量即n(OH-)=1.2 mol，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于43.8-5.4+1.217=58.8 g ；C正確；故答案選C。11、A【答案解析】A、電解熔融NaCl溶液制備N(xiāo)a，選項(xiàng)A不正確；B、電解熔融的MgCl2制備Mg，選項(xiàng)B正確；C、鋼體船外鎮(zhèn)嵌鋅板為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可起防腐作用，選項(xiàng)C正確；D. 青銅器的材質(zhì)屬于含錫合金，選項(xiàng)D正確。答案選A。12、B【答案解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物，電子式為。錯(cuò)誤； B、中代表甲烷的比例模型，中間黑色的大球代表碳原子，四個(gè)白色小球代表氫原子，甲烷的空間構(gòu)型為正四面體。正確；C、硫離子核內(nèi)質(zhì)

22、子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:。錯(cuò)誤；D、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指在分子式的基礎(chǔ)上，要寫(xiě)出主要官能團(tuán)的組成的式子，乙烯的官能團(tuán)為C=C，必須寫(xiě)明，因此乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 。錯(cuò)誤；故選B.13、A【答案解析】分析：根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律知，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，由于Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。因此Y原子最外層電子數(shù)只能是1個(gè)或2個(gè)，因?yàn)閄原子內(nèi)層電子數(shù)至少是2個(gè)，所以Z原子最外層電子數(shù)只能是6個(gè)，Y原子最外層電子數(shù)是2個(gè)，X原子的最外層電子數(shù)是5個(gè)。所以X是7號(hào)元素氮元素，Y是12號(hào)元素Mg，Z是16號(hào)元素S。詳解：A.Mg

23、O是離子化合物，A正確；B.N的氫化物溶于水是氨水，顯堿性，B不正確；C.O比S活潑，所以H2O比H2S穩(wěn)定，C不正確；D.X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸，而亞硫酸H2SO3則是弱酸，D不正確。答案選A。14、C【答案解析】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中；另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì)?！绢}目詳解】A面包的主要成分是淀粉，所以錯(cuò)誤；B大米成分是淀粉，屬于糖類(lèi)，所以錯(cuò)誤；C雞蛋富含蛋白質(zhì)，所以正確；D蔬菜富含維生素，所以錯(cuò)誤；故選C。【答案點(diǎn)睛】理解和熟記生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素是解題關(guān)鍵，根據(jù)營(yíng)養(yǎng)素的食物來(lái)源進(jìn)蛋白質(zhì)主

24、要存在于動(dòng)物的肌肉組織中，其余存在于血液、皮膚、軟組織、毛發(fā)、蹄、角中另外，許多植物（如大豆、花生）的種子里也含富含蛋白質(zhì)。15、B【答案解析】A、鎂離子和氯離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鎂離子的核外電子排布為2、8，氯離子的核外電子排布為2、8、8，鎂離子比氯離子少一個(gè)電子層，A錯(cuò)誤；B、鈉離子和溴離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，溴離子的核外電子排布為2、8、18、8，鈉離子比溴離子少兩個(gè)電子層，B正確；C、氯化氫是共價(jià)化合物，在分子內(nèi)不存在氫離子和氯離子，且氫離子不具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，C錯(cuò)誤；D、鈉離子和碘離子都具有稀有氣體元素原子的

25、結(jié)構(gòu)特征，鈉離子的核外電子排布為2、8，碘離子的核外電子排布為2、8、18、18、8，鈉離子比碘離子少三個(gè)電子層，D錯(cuò)誤；答案選B。16、B【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有的官能團(tuán)的性質(zhì)解答。詳解：A. 乙醇分子中含有羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B. 乙烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B正確；C. 乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D. 乙炔含有碳碳三鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al Cl SiO22OH= SiO32H2O 【答案解析】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、D三

26、種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，應(yīng)是氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有11個(gè)電子，則D的最外層電子數(shù)=11-1-3=7，則D為Cl元素；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，則C元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C為Si元素，以此解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知，A為Na、B為Al、C為Si、D為Cl；(1)B、D的元素符號(hào)分別為Al、Cl；(2)A與D兩元素可形成NaCl，為離子化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為；(3)A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為過(guò)氧化鈉，其電子式為；(4)元素C的最高價(jià)氧化物為二氧化硅

27、，元素A的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。18、第二周期第A族 離子鍵和非極性共價(jià)鍵 2Na2O22H2O4NaOHO2 S2-ClNa+ 負(fù) O22H2O4e4OH 【答案解析】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增A元素原子核內(nèi)無(wú)中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強(qiáng)的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元

28、素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答。【題目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個(gè)數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類(lèi)型為：離子鍵和非極性共價(jià)鍵（或離子鍵和共價(jià)鍵），向過(guò)氧化鈉中滴加足量水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O22H2O4NaOHO2；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-ClNa+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，

29、電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負(fù)極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e4OH。19、2Na2H2O2NaOHH2 物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì) 溫度 不正確 實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性MgAl 【答案解析】鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明鈉的金屬性強(qiáng)于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時(shí)，應(yīng)注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說(shuō)明。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1中鈉和冷水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2H2O2NaOHH2，故答案為：2Na2H2O2NaOHH2；（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1可知，鈉能與冷水反應(yīng)，鎂不能與冷水反應(yīng)，說(shuō)明金屬的活潑性影響化學(xué)反應(yīng)速率；鎂不能與冷水反應(yīng)，能與加熱后的水反應(yīng)，說(shuō)明溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學(xué)性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應(yīng)速率快、放出熱量多，若要比較金屬性MgAl，應(yīng)選用表面積相同的鎂和鋁，同時(shí)要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應(yīng)速率快不能說(shuō)明金屬性MgAl。【答案點(diǎn)睛】