溶液的濃度（第2課時(shí)）課件

1、第9單元 溶液化學(xué)課件編輯時(shí)間：2020-11-222020年度新制作的課件課題 3 溶液的濃度 2 有關(guān)溶液濃度的計(jì)算【43】一 成功學(xué)習(xí)1 成功目標(biāo)（學(xué)習(xí)要高效，目標(biāo)不可少） (1) 掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法 (2) 學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 (3) 學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 難點(diǎn)：溶液配制過(guò)程中的誤差分析 考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算及溶液配制過(guò)程中的誤差分析2. 成功自學(xué) （目標(biāo)已明確，高效來(lái)自學(xué)） (自學(xué)課本43- 44) (1) 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸中，含H2SO4_g； 10

2、0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）中，含H2SO4_g。 (2) 濃溶液加水稀釋成稀溶液，或稀溶液蒸發(fā)溶劑成濃溶液的過(guò)程中， _的質(zhì)量不變。 (3) 100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的NaOH溶液與50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液混 合均勻后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)98180.3溶質(zhì)20%(4) 除質(zhì)量分?jǐn)?shù)外，有時(shí)也用_表示溶液的濃度，如用作消毒劑的 醫(yī)用酒精中，乙醇的_為75%，就是指每_的醫(yī)用酒 精中，含_的乙醇。(5) t oC時(shí)，某物質(zhì)的溶解度為S，該飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =_體積分?jǐn)?shù)體積分?jǐn)?shù)100體積75體積 S100% 100 + S3成功合作（小組面對(duì)面，交流更方便）

3、 (1) 討論溶液稀釋、濃縮過(guò)程中什么不變？ (2) 討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)與體積分?jǐn)?shù)的區(qū)別？二 成功示學(xué)（各組請(qǐng)同學(xué)展示討論結(jié)果，組間互助，補(bǔ)充答案。根據(jù)表現(xiàn)選出最活躍 小組及最活躍個(gè)人。） (1) 我來(lái)說(shuō)成功自學(xué)的答案 (2) 我來(lái)說(shuō)本節(jié)課學(xué)習(xí)到的內(nèi)容 （展示大舞臺(tái)，有我更精彩）三 成功測(cè)學(xué)1 基礎(chǔ)題 (1) 把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ (2) 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏小的是() 稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質(zhì)； 用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)； 往燒杯中加水時(shí)有水灑出； 將配制好的溶液裝入試劑瓶中時(shí)有少量濺出。 A. B.

4、 C. D. A解：設(shè)需要加水的質(zhì)量為x100g 98% = （100g + x） 10%x = 880g答：需要加水的質(zhì)量為880g。2 綜合題 (3) 配制一瓶如圖溶液需氯化鈉_ g；配制50 g 6%的氯化鈉溶液，若用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) (其他操作正確)，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_6% (填“”、“10%40g5g20g3 中考鏈接 【2020-17】 實(shí)驗(yàn)室配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液時(shí)，所需氯化鈉固體應(yīng)該放在托盤天平的_(填“左盤”或“右盤”)上進(jìn)行稱量；若所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能是量取水時(shí)_(填“俯視”或“仰視”)量筒讀數(shù)所致。左盤俯視知識(shí)提綱一 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法

5、二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算三 溶液的稀釋 有關(guān)溶液的計(jì)算【課標(biāo)要求】 (1) 掌握溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表示方法 (2) 學(xué)會(huì)利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算 (3) 學(xué)會(huì)根據(jù)需要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 【重、難點(diǎn)】 重點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算及配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 難點(diǎn)：溶液配制過(guò)程中的誤差分析 考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算及溶液配制過(guò)程中的誤差分析一 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算【例題1】在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來(lái)選種?，F(xiàn)要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？【解】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答： 配制

6、150kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液需24 kg氯化鈉和126 kg水。溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量150kg16%24kg150kg24kg126kg【有關(guān)溶質(zhì)、溶劑和溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算】【練習(xí) 1】 18g 10%的鹽水中放入2g水或2g食鹽，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！揪毩?xí)2】 20g 10%的鹽水中倒出一半，求：剩余溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍是10 %解：加水后：加鹽后：【練習(xí) 3】 配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度為1.84g/m L )多少mL ？解：設(shè)需要98%硫酸的質(zhì)量為mm 98% = 98g 10%m = 10g答：要98%硫酸5.4mL

7、m11 = m22【例題2】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？課本44頁(yè)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為m50g 98% = m 20%m = 答：需要水的質(zhì)量195g需要水的質(zhì)量 = 245 g 50g = 195g【有關(guān)溶液的稀釋和增濃】m11 = m221V11 = 2V22m11 = m221. 配制100L密度為1.1L的20%的NaCl溶液需要多少gNaCl和多少g水？2. 配制500m L20%的硫酸溶液(密度為1.14g/mL)需要98%硫酸溶液(密度為1.84g / mL

8、)多少mL ?解：所需NaCl的質(zhì)量為:100mL1.1gmL20% = 22g所需水的質(zhì)量為：100mL 1.1gmL 22g = 88g解：設(shè)需要98%硫酸的體積為V500mL 1.14g/mL 20%= V 1.84gmL 98%注意點(diǎn)： 溶液是混合物，溶液的質(zhì)量不能直接代入化學(xué)方程式中計(jì)算，必須換算成溶質(zhì)的質(zhì)量。例題3：100g 9.8%硫酸跟多少克鋅反應(yīng)？同時(shí)生成多少克氫氣？解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅質(zhì)量為X ，生成氫氣的質(zhì)量為Y 100g9.8%硫酸中含純硫酸的質(zhì)量為：100g9.8%=9.8gZn + H2SO4 = ZnSO4 + H265 98 2x 9.8g yx=6.5g答：硫酸

9、跟6.5g克鋅反應(yīng),同時(shí)生成0.2氫氣 【有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的計(jì)算】 y=0.2g【練習(xí)】 實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和一定量的鋅完全反應(yīng)，制得0.8g氫氣。求該稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 2100g x 0.8gx =39.2%答：稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.2% H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H298 65100g x答：所需鋅的質(zhì)量為26g。A解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 xx=66.3gH2SO4 + Zn = ZnSO4 + H265 2x 0.8gB解：設(shè)所需鋅的質(zhì)量為 xx=26g【判斷】下面哪種解法正確？ 實(shí)驗(yàn)室用100g稀硫酸和多少克鋅恰好完全反應(yīng)可制得0.8g氫氣。溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算五、溶液的濃度(必考)所有溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_，其中溶液質(zhì)量_飽和溶液：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%(S為溶解度)溶液的稀釋原理：稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變公式：Aa%Bb%(其中a