湖南省瀏陽一中、株洲二中等湘東六校2023學年化學高一下期末達標測試試題含答案解析

1、2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對藥物的認識和使用正確的是A感冒時服用適量阿司匹林B大部分藥物沒有副作用C創(chuàng)可貼能用于傷口消炎D胃酸過多只要沖服板藍根沖劑即可治愈2、一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，

2、1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)(正反應為放熱反應)該反應經(jīng)過60 s達到化學平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是()A以X濃度變化表示的反應速率為0.01 mol(Ls)1B當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)C反應放出的熱量可用于提高反應速率D反應達到平衡時，n(X):n(Y)1:13、蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而形成的具有解毒、降脂、減肥等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(2羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質，蘋果酸的結構簡式為。下列相關說法不正確的是()A蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應B1 mol蘋果酸與足量NaHCO3溶液反

3、應消耗2 mol NaHCO3C1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6 L H2(標準狀況下)D1 mol蘋果酸分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者物質的量相等4、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A合成氨工業(yè)選擇的反應條件不是室溫，是500左右B配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋C實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率5、中國科學技術名詞審定委員會已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是A原子序數(shù)116B中子數(shù)177C核外電子數(shù)116D在周期表中處于0族6、下列關于乙醇和乙酸的說法正確的是A都難溶于水 B都能使

4、紫色石蕊試液變紅C都能和CaCO3反應 D都能發(fā)生酯化反應7、在溶液中一定能大量共存的離子組是AH+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3- BS2-、SO32-、Br-、Na+、OH-CClO-、Na+、H+、NH4+、C1- DNa+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-8、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（ ）ANO和O2BSO2和O2CH2S和SO2DNH3和HCl9、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍；Y和X2的電子層結構相同；Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是AZ的氫化物的酸性比WX2的水化物的強，說明Z的

5、非金屬性比W的強B簡單離子半徑大?。篫YXC實驗室用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質DX、Y兩元素形成的化合物中一定不含共價鍵10、下列物質間的轉化不能一步實現(xiàn)的是（ ）AN2NO2BHNO3O2CSO2H2SO4DH2SO4SO211、黃銅上鍍金時，電鍍池的陰極為（ ）A黃銅 B金 C石墨 D銅12、如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B可與溴水發(fā)生取代反應使溴水褪色C在鐵作催化劑下與溴水發(fā)生取代反應D在濃硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應13、 “綠色化學”提倡化工生產(chǎn)中應盡可能將反應物的原子全部利用，從根本上解決環(huán)境污染問

6、題。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應中，最符合“綠色化學”思想的是A3HOCH2-CH2OH+HOCH2CH2-O-CH2CH2OH+2H2OBCH2=CH2+Cl2+Ca(OH)2+CaCl2+H2OCCH2=CH2+（過氧乙酸）+CH3COOHD2CH2=CH2+O214、下列表達方式錯誤的是A堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B氟化鈉的電子式C酸性HClOH2SO4 D碳-12原子126C15、下列反應屬于吸熱反應的是 （ ）A酸堿中和反應B葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解CBa(OH)28H2O與NH4Cl反應D鋅粒與稀H2SO4反應制取H216、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族

7、元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是AX與Y形成的化合物只有一種 B原子半徑：r(Z)r(R)CR的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 DR的氧化物對應水化物的酸性比W的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的ag元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作_材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為_。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規(guī)律_。

8、(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：_。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉化: (1)化合物D中官能團的名稱為_；反應中Cu的作用是_。反應.的反應類型分別為_、_。(2)分別寫出反應、的化學方程式。_。_。_。19、某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。實驗（一）碘含量的測定實驗（二）碘的制取另制海帶浸取原液，甲、乙兩種實驗方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O。（1）實驗（一） 中的儀器名稱：儀器A_， 儀器 B_。（2）分液漏斗使用前須檢漏，檢漏方法為_。步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是_。下列有關步驟Y的說法，正確的是_。A

9、 應控制NaOH溶液的濃度和體積B 將碘轉化成離子進入水層C 主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質D NaOH溶液可以由乙醇代替實驗（二） 中操作Z的名稱是_。（3）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是_。20、某課外興趣小組用下圖裝置探究條件對Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應速率的影響。請回答有關問題。（1）寫出該反應的離子方程式_。（2）連接好儀器后，開始實驗前還需進行的操作是_。（3）現(xiàn)探究濃度對該反應速率（單位mL/min）的影響。應測定的實驗數(shù)據(jù)為_。該實驗實施過程中測定的氣體體積比實際值偏小的一個重要原因是：_。（4）若該小組同學設計了如下四組實驗，實驗反應溫度/Na2S2O3溶液稀H

10、2SO4H2OV/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 實驗數(shù)據(jù)體現(xiàn)了反應物_（填化學式）的濃度及_條件對反應速率的影響。 預測反應速率最快的一組實驗序號為_。21、最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中鄰苯二甲酸二酯是主要的一大類，（代號DMP）是一種常用的酯類化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97。工業(yè)上生產(chǎn)DMP的流程如圖所示：已知：R-X+NaOHR-OH+NaX（1）上述反應的反應類型為_

11、。（2）D中官能團的名稱為_。（3）DMP的結構簡式為_。（4）BC的化學方程式為_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【答案解析】A.阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，感冒時服用適量阿司匹林，故A正確；B.藥物都有副作用，應合理使用，故B錯誤；C.創(chuàng)可貼沒有消炎作用，不能用于傷口消炎，故C錯誤；D.板藍根沖劑有清熱解毒作用，不是抗酸藥，故D錯誤；故選A。2、C【答案解析】Av(Z)=0.0005mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=20.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)，故A錯誤； B. 根據(jù)方程

12、式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；C. 隨著反應的進行，溫度逐漸升高，反應速率會加快，故C正確；D. 根據(jù)方程式，1 mol X和1 mol Y進行反應：2X(g)Y(g) Z(g)，反應的X和Y是2:1，反應達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。3、D【答案解析】A.該分子中有醇羥基，在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應生成羰基，A正確；B.蘋果酸中含有2個羧基，1 mol蘋果酸與NaHCO3溶液反應，可消耗2 mol NaHCO3，B正確；C.該分子中有2個羧基和1個羥基，1 mol蘋果酸與足量Na反應生成33.6

13、L H2(標準狀況下)，C正確；C.該分子中有2個羧基和1個羥基，分別和足量Na或NaOH反應消耗兩者的物質的量之比為3：2，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】明確常見官能團的結構和性質特點是解答的關鍵，注意常見羥基活潑性強弱的比較，即COOHH2O酚羥基醇羥基。4、A【答案解析】A項，合成氨的反應為N2+3H22NH3 HMg(OH)2Al(OH)3 ，A正確；B. 氟化鈉的電子式為，B正確；C. 酸性HClOH2SO4，C不正確；D. 碳-12原子指的是原子核內(nèi)有6個質子和6個中子的碳原子，可表示為，D正確。本題選C。15、C【答案解析】A.酸堿中和反應為放熱反應，故A錯誤；B.葡萄糖在人體內(nèi)

14、氧化分解為人類的活動提供能量，故為放熱反應，故B錯誤；C.Ba（OH）28H2O與NH4Cl反應為吸熱反應，故C正確；D.金屬與水或酸的反應均為放熱反應，故鋅與稀硫酸的反應為放熱反應，故D錯誤；答案：C16、C【答案解析】測試卷分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于A族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；AH與C元素形成烴類物質，化合物種類繁多，故

15、A錯誤；BZ為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C非金屬性ClS，故氫化物穩(wěn)定性HClH2S，故C正確；DY、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C?！究键c定位】考查結構性質位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于A族，原子序數(shù)小

16、于Mg，故Y為C元素，結合元素周期律與元素化合物性質解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 半導體 As2O5 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱 Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【答案解析】分析：根據(jù)元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2) As位于元素周期表第4周期A族，最外層電子數(shù)為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3) a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數(shù)相同，核電荷

17、數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4) e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據(jù)結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據(jù)元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據(jù)性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。18、 羧基 催化劑 加成反應 取代反應（或酯化反應） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O【答案解

18、析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團為羧基；反應為乙醇的催化氧化，反應中Cu是催化劑。反應為乙烯與水的加成反應，反應為乙醇和乙酸的酯化反應，故答案為：羧基；催化劑；加成反應；取代反應(或酯化反應)；(2)反應為乙烯和水加成反應生成乙醇，反應的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應為乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應的方程式為：；反應為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的方程式為

19、：C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； ；C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。19、坩堝 500 mL容量瓶 向分液漏斗中加入少量水，檢查旋塞處是否漏水；將漏斗倒轉過來，檢查玻璃塞是否漏水 液體分上下兩層，下層呈紫紅色 AB 過濾 主要由于碘易升華，會導致碘的損失 【答案解析】（1）根據(jù)儀器的構造可知，用于灼燒海帶的儀器為坩堝；通過儀器B配制500mL含有碘離子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案為坩堝；500mL容量瓶；(2)分液漏斗的檢漏應先檢查漏斗頸旋塞處是否漏水，再檢查

20、漏斗口玻璃塞處是否漏水，其方法是：檢查漏斗頸旋塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，看是否漏水，若不漏，再將活塞旋轉180后觀察是否漏水；檢查漏斗口玻璃塞處是否漏水時，先關閉分液漏斗的旋塞，加入適量的水，把漏斗倒過來觀察是否漏水，若不漏，將玻璃塞旋轉180度后再倒置觀察，若還是不漏水，則玻璃塞處不漏水；步驟X為萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象液體分為上下兩層，上層呈無色，下層呈紫紅色；據(jù)題中所給信息：3I26NaOH5NaINaIO33H2O，步驟Y目的在于把碘元素全部由CCl4層轉移入水層，NaOH溶液應過量，為了下一步便于

21、提取碘，所加氫氧化鈉溶液的體積不能過多，故其濃度不能太小，故選項A、B正確，選項C錯誤，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能從I2的CCl4溶液中萃取I2，選項D錯誤；答案選AB；實驗(二)中，由于碘單質在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶體析出，故操作Z是過濾；(3)由于碘易升華，加熱碘的四氯化碳溶液時，碘易揮發(fā)，會導致碘的損失，故不采用蒸餾方法。20、 S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O 檢驗裝置氣密性 相同時間產(chǎn)生氣體體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間） SO2易溶于水（或其他合理答案） Na2S2O3 溫度 D【答案解析】分析：Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應生成硫單質、二氧化硫和水，反應的離子方程式為：S2O32 + 2H+ = S+SO2+H2O；反應中有二氧化硫氣體生成，可以利用檢測生成二氧化硫的體積來測定反應速率，因此此裝置必須氣密性良好，保證產(chǎn)生的氣體能完全收集