遼寧省本溪市第一中學(xué)2023學(xué)年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、跟水反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移，但電子轉(zhuǎn)移不發(fā)生在水分子上的是ACaOBNaCCaC2DNa2O22、如圖表示118號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A電子層數(shù)B原子半徑C最高化合價(jià)D最外層電子數(shù)3、某固體樣品可能含有

2、K+、Ca2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子。將該固體樣品分為等質(zhì)量的兩份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(不考慮鹽類的水解及水的電離)：(1)一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。(2)另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(假設(shè)氣體全部逸出)。下列說法正確的是A該固體中一定含有NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B該固體中一定沒有Ca2+、Cl-，可能含有K+C該固體可能由(NH4)2SO4、K2CO3和NH4Cl組成D該固體中n(K+)

3、0.06mol4、垃圾分類，有利于資源充分利用，下列處理錯(cuò)誤的是A廚房菜蔬與殘羹回收處理后作肥料B舊報(bào)紙等廢紙回收再生產(chǎn)紙C電池等電子產(chǎn)品有毒需特殊處理D塑料袋等白色垃圾掩埋處理5、下列說法正確的是A煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均能作為人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D鐵粉和生石灰均可作為食品包裝袋內(nèi)的脫氧劑6、某有機(jī)化工原料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是A不能使酸性KMnO4溶液褪色B1 mol該物質(zhì)最多能和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C分子中所有原子共平面D易溶于水及甲苯7、700時(shí)，H2(g)CO2

4、(g)H2O(g)CO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2和CO2，起始濃度如下表所示。其中甲經(jīng)2min達(dá)平衡時(shí)，v(H2O)為0.025 mol/(Lmin)，下列判斷不正確的是()起始濃度甲乙丙C(H2)/mol/L0.10.20.2C(CO2)/mol/L0.10.10.2A平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于50B當(dāng)反應(yīng)平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍C溫度升至800，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為25/16，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D其他條件不變，若起始時(shí)向容器乙中充入0.10mol/L H2和0.20 mol/L CO2，到達(dá)平衡時(shí)c (CO)與乙不同8、H2C2O4為二元弱酸。

5、20時(shí)，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2 O42-） =0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A由圖可知：Ka2（H2C2O4）的數(shù)量級(jí)為10-4B若將0.05mol NaHC2O4和0.05mol Na2C2O4固體完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH為4Cc（Na+）=0.100molL-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-）D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，可用酚酞做指示劑9、室溫下，將1L0.3mol L1HA溶液與0.1m

6、olNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)得到溶液(a)。然后向該溶液中通入HCl或加入NaOH固體（忽略體積和溫度變化），溶液pH隨通（加）入物質(zhì)的量的變化如圖。下列敘述錯(cuò)誤的是AHA是一種弱酸B向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中通入HCl，充分反應(yīng)后，c(H+)/c(HA)增大Cb點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(Cl-)c(HA)c(H+)c(OH-)Dc點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)=c(A-)10、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是A該日空氣首要污染物是PM10B該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染C污染物NO2、CO可能主要來源于機(jī)動(dòng)車尾氣DPM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康11

7、、磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒(2019nCOV)的感染，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A基態(tài)C1原子的核外電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)BC、N、O、P四種元素中電負(fù)性最大的是OCH3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4D與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中手性碳原子個(gè)數(shù)不變12、在密閉容器中，可逆反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡建立時(shí)， B的濃度是原來的 60%，則新平衡較原平衡而言，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小D化學(xué)計(jì)量數(shù)a和b的大小關(guān)系為ab13、在上海考察時(shí)指出，垃圾分類工

8、作就是新時(shí)尚。下列垃圾分類錯(cuò)誤的是ABCD14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3B向1 mL1%的NaOH溶液中加入2 mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解AABBCCD

9、D15、化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A二氧化硫能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌B二氧化碳可以作為溫室大棚里的氣態(tài)肥料C可以用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥D蔗糖、淀粉、纖維素都屬于糖類物質(zhì)16、以有機(jī)物A為原料通過一步反應(yīng)即可制得重要有機(jī)化工產(chǎn)品P()。下列說法錯(cuò)誤的是AA的分子式為C11H14，可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)B由A生成P的反應(yīng)類型為加成聚合反應(yīng)，反應(yīng)過程沒有小分子生成CA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中所有碳原子不可能共面D1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)17、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、 m、n分別是元素W、X

10、、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L 1t 溶液與 0.1 mol L 1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸BZ和Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高低均為：ZYCs溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2Dv的電子式可表示為18、已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：ZWRB對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：

11、RWCW與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全相同DY的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸19、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是（ ）+（2n-1）HIA合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)B1molPPV最多能與4 molH2發(fā)生加成反應(yīng)C與溴水加成后的產(chǎn)物最多有14個(gè)原子共平面D和苯乙烯互為同系物20、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（ ）A能與氫氧化鈉反應(yīng)B能與稀硫酸反應(yīng)C能發(fā)生酯化反應(yīng)D能使紫色石蕊試液變紅21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A“赤潮”與水體中N、P元素的含量較高有關(guān)B“綠色蔬菜”種植

12、過程中不能使用農(nóng)藥和肥料C游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌D制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯屬于人工合成高分子材料22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個(gè)S-S鍵B將1 mol NH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）PEI是一種非結(jié)晶性塑料。其合成路線如下（某些反應(yīng)條件和試劑已略去）：已知： i. ii.CH3COOH+ CH3COOH

13、 （1）A為鏈狀烴。A的化學(xué)名稱為_。（2）AB的反應(yīng)類型為_。（3）下列關(guān)于D的說法中正確的是_（填字母）。a不存在碳碳雙鍵 b可作聚合物的單體 c常溫下能與水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。F所含官能團(tuán)有Cl和_。（5）C的核磁共振氫譜中，只有一個(gè)吸收峰。僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑也能合成C。寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_（6）以E和K為原料合成PEI分為三步反應(yīng)。寫出中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _24、（12分） “達(dá)蘆那韋”是抗擊新型冠狀病毒潛在用藥，化合物M是它的合成中間體，其合成路線如下：已知：R1CHO 回答下列問題：(1)有機(jī)物A的名稱是_；反應(yīng)反應(yīng)類型

14、是_。(2)物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_；E的分子式為_。(3)G中含氧官能團(tuán)的名稱是_；F中有_個(gè)手性碳原子。(4)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)物質(zhì)N是C的一種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211。(6)設(shè)計(jì)由苯甲醇和CH3NH2為原料制備的合成路線_。25、（12分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置省略）。請(qǐng)按要求填空：（1）實(shí)驗(yàn)室制取SO2氣體時(shí)，可選擇的合適試劑_（選填編號(hào)）。a15%的H2SO4溶

15、液 b75%的H2SO4溶液 cNa2SO3固體 dCaSO3固體相應(yīng)的制取裝置是_（填圖中裝置下方編號(hào)）。（2）實(shí)驗(yàn)室若用裝置來制取H2S氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是_（選填編號(hào)）。aNa2S固體 bCuS固體 cFeS固體 dFeS2固體反應(yīng)的離子方程式為_。（3）如何檢驗(yàn)裝置的氣密性？簡(jiǎn)述其操作：_。（4）實(shí)驗(yàn)室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是_。（5）該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，其中裝置盛有的試劑是_，裝置盛有的試劑是_。26、（10分）、研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行

16、SO2的制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)，裝置如圖（a為活塞，加熱及固定裝置已略去）。（1）連接儀器、_、加藥品后，打開 a，然后滴入濃硫酸，加熱；（2）銅與濃硫酸反應(yīng)制備 SO2的化學(xué)方程式是_；（3）品紅溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_；（4）從高錳酸鉀溶液中觀察到的現(xiàn)象說明 SO2具有_性。、上述實(shí)驗(yàn)中 NaOH 溶液用于吸收剩余的 SO2 生成 Na2SO3，Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）寫出在堿性溶液中Br2氧化Na2SO3的離子方程式_（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32、SO42、Br、OH等陰離子，請(qǐng)?zhí)顚戣b定其中SO42和Br的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。_限選試劑

17、：2molL1HCl；1molL1H2SO4；lmolL1BaCl2；lmolL1Ba（NO3）2；0.1molL1AgNO3；CCl4；新制氯水。編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2molL1鹽酸，再滴加 有 生成，證明待測(cè)液中SO42-步驟取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入 ，振蕩，靜置。下層液體呈 ，證明待測(cè)液中含Br-。27、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含、和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中、的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 取2.6g樣品，加入200.0mL 0.2000

18、mol/L酸性溶液，加熱（硫元素全部轉(zhuǎn)化為），濾去不溶雜質(zhì)； 收集濾液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用溶液滴定，消耗20.00mL； 加入適量溶液（掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng)），再加入過量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：； 加入2滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗30.00mL（已知：）?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出溶于酸性溶液的離子方程式：_。（2）配制溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是_，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有_。（3）中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_。（4）中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。（5）混合樣品中和的含量分別為_%、_

19、%（結(jié)果均保留1位小數(shù)）。（6）判斷下列情況對(duì)樣品中和的含量的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）若量取酸性溶液時(shí)俯視讀數(shù)，則最終結(jié)果的含量_。若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，則最終結(jié)果的含量_。28、（14分）聚乙烯醇生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯，其催化醇解反應(yīng)可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆為速率常數(shù)，x為各組分的物質(zhì)的量

20、分?jǐn)?shù)。（1）反應(yīng)開始時(shí)，已醇和乙酸甲酯按物質(zhì)的量之比1：1投料，測(cè)得348K、343K、338K三個(gè)溫度下乙酸甲酯轉(zhuǎn)化率（）隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖所示。該醇解反應(yīng)的H_0（填或1，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理，正反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，故C正確；D若起始時(shí)，通入0.1molL1H2和0.2molL1CO2，轉(zhuǎn)化率相等，因此達(dá)到平衡時(shí)c(CO)相等，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8、B【答案解析】由圖可知：c(H2C2O4)=c(C2O42-)時(shí)，pH2.7，c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)，pH=4。【題目詳解】AH2C2O4的二級(jí)電離方程式為：HC2O4-H+C2O42

21、-，Ka2=， c(HC2O4-)=c(C2O42-)時(shí)，Ka2=，即Ka2=10-pH=10-4，A正確；BHC2O4-H+ C2O42-，Ka(HC2O4-)=Ka2=10-4，C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，Kh(C2O42-)=10-10，Ka(HC2O4-)Kh(C2O42-)，所以等物質(zhì)的量NaHC2O4和Na2C2O4混合溶于水，c(HC2O4-)c(C2O42-)，從圖上可知，pH4，B錯(cuò)誤；Cc(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)=0.100molL-1= c(Na+)，所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2 O42-)= c(

22、Na+)，該式子為NaHC2O4的物料守恒，即此時(shí)為NaHC2O4溶液，NaHC2O4溶液的質(zhì)子守恒為：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，C正確；D用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液滴定H2C2O4溶液，終點(diǎn)溶質(zhì)主要為Na2C2O4，由圖可知，此時(shí)溶液顯堿性，可用酚酞做指示劑，D正確。答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】越弱越水解用等式表達(dá)為KhKa=Kw，常溫下，水解常數(shù)Kh和電離常數(shù)Ka知其中一個(gè)可求另外一個(gè)。9、C【答案解析】1L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H)=0.2molL1，

23、pH為1lg2，但現(xiàn)在pH3，說明HA為弱酸，然后進(jìn)行分析即可。【題目詳解】1L0.3molL1HA溶液與0.1molNaOH固體混合，反應(yīng)后的溶質(zhì)為0.1molNaA和0.2molHA，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，此時(shí)c(H)=0.2molL1，pH為1lg2，但現(xiàn)在pH3，說明HA為弱酸。A、根據(jù)上述分析，HA為弱酸，故A說法正確；B、c(H)/c(HA)=c(H)c(A)/c(HA)c(A)=Ka(HA)/c(A)，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入HCl，發(fā)生NaAHCl=NaClHA，c(A)減小，因此該比值增大，故B說法正確；C、b點(diǎn)加入鹽酸為0.1mol，此時(shí)溶質(zhì)為HA和NaCl，HA的物質(zhì)的量為0.3mo

24、l，NaCl物質(zhì)的量為0.1mol，HA為弱酸，電離程度弱，因此微粒濃度大小順序是c(HA)c(Na)=c(Cl)c(H)c(OH)，故C說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(H)=c(OH)c(A)，c點(diǎn)pH=7，c(H)=c(OH)，即有c(Na)=c(A)，故D說法正確。10、B【答案解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.

25、5微米, PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會(huì)影響人體健康，故D正確。11、D【答案解析】A基態(tài)C1原子的核外有17個(gè)電子，每個(gè)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)均不相同，則電子有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，元素的電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：CPNO，四種元素中電負(fù)性最大的是O，故B正確；CH3PO4分子中磷原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+(5+3-24)=4，故C正確；D磷酸氯喹分子中只有一個(gè)手性碳，如圖(所示)：，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中含有5個(gè)手性碳原子，如圖(所示): ，故D錯(cuò)誤；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】計(jì)算價(jià)層電子對(duì)數(shù)時(shí)，利用的是成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)之和。

26、12、C【答案解析】溫度不變，將容器體積增加1倍，若平衡不移動(dòng)，B的濃度是原來的50%，但體積增大時(shí)壓強(qiáng)減小，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，可知減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A、由上述分析可知，平衡正向移動(dòng)，故A不符合題意； B、平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故B不符合題意； C、平衡正向移動(dòng)，生成B的物質(zhì)的量增大，總質(zhì)量不變，則物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了，故C符合題意； D、減小壓強(qiáng)向生成B的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)向氣體體積增大的方向移動(dòng)，則化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系 ab，故D不符合題意。 故選：C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡，把握濃度變

27、化確定平衡移動(dòng)為解答的關(guān)鍵，注意動(dòng)態(tài)與靜態(tài)的結(jié)合及壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響。13、B【答案解析】A廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；B鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險(xiǎn)廢物，B錯(cuò)誤；C殺蟲劑有毒性，會(huì)污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；D蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機(jī)易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；故選B。14、D【答案解析】A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)

28、系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc（BaCO3）Ksp（BaCO3），不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。15、C【答案解析】A二氧化硫可以用作防腐劑，能夠殺死會(huì)將酒變成醋的酵母菌，故A正確；B二氧化碳能引起溫室效應(yīng)，也是植物發(fā)生光合作用的原料之一，因此二氧化碳可以作為溫室大棚里的

29、氣態(tài)肥料，故B正確；C氫氧化鈣與鉀肥無現(xiàn)象，氫氧化鈣和銨態(tài)氮肥混合會(huì)產(chǎn)生刺激性氣味的氨氣，但并不是所有的氮肥，如硝酸鹽(除硝酸銨外)，不能用熟石灰鑒別所有的氮肥和鉀肥，故C錯(cuò)誤；D蔗糖屬于二糖；淀粉、纖維素屬于多糖，故D正確；答案選C。16、C【答案解析】由P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成P的反應(yīng)為加成聚合反應(yīng)，產(chǎn)物只有高分子化合物P，沒有小分子生成，合成P的單體A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A的分子式為C11H14，由A分子具有碳碳雙鍵、苯環(huán)結(jié)構(gòu)，可知A可發(fā)生取代、氧化、加成等反應(yīng)，A、B均正確；將寫成，分子中11個(gè)碳原子有可能共面，C錯(cuò)誤；由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1個(gè)苯環(huán)能與3個(gè)H2發(fā)生加成，1個(gè)雙鍵能與1個(gè)H2加

30、成，則1 mol A最多能與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。17、D【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反應(yīng)生成u，u為二元化合物，而常溫下0.1molL-1u溶液的pH為1，則u為HCl，由原子序數(shù)可知，X為H元素、W為Cl元素，故q為H1，p為Cl1q與m反應(yīng)生成v，v的水溶液呈堿性，則m為N1，v為NH3，故Y為N元素；m與n在放電條件下得到r，r與n得到有色氣體s，且s與水反應(yīng)得到r與t，而常溫下0.1molL-1t溶液的pH為1，t為一元強(qiáng)酸，故n為O1，r為NO，s為NO1，t為HNO3，則Z為O

31、元素,綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為O元素、W為Cl元素?！绢}目詳解】AY、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為HNO3和HClO4，兩者均為強(qiáng)酸，故選項(xiàng)A正確；BZ和Y的簡(jiǎn)單氫化物分別為H1O和NH3，水的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)均高于氨氣，故選項(xiàng)B正確；Cs為NO1，3NO1+ H1O= 1HNO3+ NO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1，故選項(xiàng)C正確；Dv為NH3，其電子式可表示為，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物知識(shí)。18、C【答案解析】已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主

32、族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，所以X是H；Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，這說明Y是第A組元素；Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，且是短周期元素，因此Y是C，Z是Mg；W的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，且原子序數(shù)大于Mg的，因此W是第三周期的S；R的原子序數(shù)最大，所以R是Cl元素?！绢}目詳解】A、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：ZWR，A正確；B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：RW，B正確；C、H2S與MgS分別含有的化學(xué)鍵是極性鍵與離子鍵，因此W與X、W與Z形成的化合物的化學(xué)鍵類型完全不相同，C不正確；D、Y的最高

33、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是碳酸，屬于二元弱酸，D正確。答案選C。19、C【答案解析】A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1molPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4n molH2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 與溴水加成后的產(chǎn)物為，根據(jù)苯分子中12個(gè)原子共面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14 個(gè)原子共平面，選項(xiàng)C正確；D. 和苯乙烯相差C2H2，不是相差n個(gè)CH2，不互為同系物，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。20、B【答案解析】該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，為乙酸。A乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；B乙酸不與稀硫酸反應(yīng)

34、，選B；C乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；D乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。21、B【答案解析】A. N、P元素是農(nóng)作物生長(zhǎng)需要的宏量元素，若水體中N、P元素的含量較高，水中藻類物質(zhì)就會(huì)生長(zhǎng)旺盛，導(dǎo)致產(chǎn)生赤潮現(xiàn)象，A正確；B. “綠色蔬菜”種植過程中為了使蔬菜生長(zhǎng)旺盛，控制病蟲害，也要適當(dāng)使用農(nóng)藥和肥料，B錯(cuò)誤；C. Cu2+是重金屬離子，能夠使病菌、病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，因此游泳池中按標(biāo)準(zhǔn)加入膽礬可消毒殺菌，C正確；D.制作醫(yī)用口罩使用的聚丙烯是由丙烯通過加聚反應(yīng)產(chǎn)生的人工合成高分子材料，D正確；故合理選項(xiàng)是B。22、B【答案解析】A.S原子最外層有六個(gè)電子，形成2

35、個(gè)共價(jià)鍵，As原子最外層五個(gè)，形成3個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球?yàn)榱蛟樱肿又胁淮嬖赟-S鍵,故A錯(cuò)誤；B.NH4NO3=NH4+ NO3-，NH3.H2O NH4+OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-), NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標(biāo)況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯(cuò)誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價(jià),故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個(gè),所以D錯(cuò)誤;所以B選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、丙烯 加成反應(yīng) ab COOH +NaOH+NaBr；+O2+2H

36、2O 【答案解析】由題中信息可知，A為鏈狀烴，則A只能為丙烯，與苯環(huán)在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成丙苯，故B為丙苯，丙苯繼續(xù)反應(yīng)，根據(jù)分子式可推知C為丙酮，D為苯酚，丙酮與苯酚在催化劑作用下會(huì)生成E（）；采用逆合成分析法可知，根據(jù)PEI的單體，再結(jié)合題意，可推知4-氯-1，2-二甲基催化氧化制備F，則F為，根據(jù)給定信息ii可知，K為，據(jù)此分析作答。【題目詳解】（1）A為鏈狀烴，根據(jù)分子可以判斷，A只能是丙烯；（2）AB為丙烯與苯反應(yīng)生成丙苯的過程，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（3）根據(jù)相似相容原理可知，苯酚常溫下在水中的溶解度不大，其分子中不存在碳碳雙鍵，可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)，故答案為ab；（4）4-氯-

37、1，2-二甲苯催化氧化得到F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其分子中所含官能團(tuán)有Cl和COOH，故答案為COOH；（5）僅以2-溴丙烷為有機(jī)原料，先在氫氧化鈉水溶液中水解生成2-丙醇，然后2-丙醇催化氧化生成丙酮，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。 （6）由E和K的結(jié)構(gòu)及題中信息可知，中間產(chǎn)物1為；再由中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)和信息可知，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查的是有機(jī)推斷，難度很大。很多信息在題干中沒有出現(xiàn)，而是出現(xiàn)在問題中。所以審題時(shí)，要先瀏覽整題，不能因?yàn)楹铣陕肪€沒有看懂就輕易放棄。另外，雖然本題所涉及的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，只要我們仔細(xì)分析官能團(tuán)的變化和題中的新信息，還是能夠解題的。24、苯甲醛

38、 還原反應(yīng) H2N C15H21NO3 羥基 2 + 【答案解析】根據(jù)已知信息，結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B為H2N，C與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)生成D，D與E發(fā)生加成反應(yīng)生成F，F(xiàn)在HCl，CH3CH2OH條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G與H發(fā)生取代反應(yīng)生成，在Pd/C、H2條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)有機(jī)物A()的名稱為苯甲醛；反應(yīng)為C中碳氮雙鍵反應(yīng)后變成碳氮單鍵，與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：苯甲醛；還原反應(yīng)；(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息R1CHO 可知，物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是H2N；E()的分子式為C15H21NO3，故答案為：H2N ；C15H21NO3；(3)

39、G()中含氧官能團(tuán)是羥基；F()中有2個(gè)手性碳原子，如圖，故答案為：羥基；2；(4)反應(yīng)為G與H發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+，故答案為：+；(5)物質(zhì)N是C()的一種同分異構(gòu)體，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)和氨基，氨基與苯環(huán)直接相連；能使溴水褪色，說明含有碳碳雙鍵；核磁共振氫譜有6組峰，峰面積之比為632211，滿足條件的一種同分異構(gòu)體可以是，故答案為：；(6) 由苯甲醇和CH3NH2為原料制備，根據(jù)信息R1CHO 可知，可以首先將苯甲醇氧化為苯甲醛，然后與發(fā)生反應(yīng)生成，最后與NaBH4發(fā)生還原反應(yīng)即可，故答案為： 。【答案點(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是涉及的物質(zhì)結(jié)構(gòu)較為復(fù)雜，易錯(cuò)點(diǎn)為(1)中反應(yīng)的類型

40、的判斷，碳氮雙鍵變成碳氮單鍵，但反應(yīng)物不是氫氣，不能判斷為加成反應(yīng)，應(yīng)該判斷為還原反應(yīng)。25、b、c c FeS+2H+=Fe2+H2S 關(guān)閉活塞K，從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好 酒精燈、溫度計(jì) 品紅溶液 品紅溶液 【答案解析】實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O?！绢}目詳解】（1）a15%的H2SO4溶液，SO2是一種沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，由于SO2氣體是易溶于水的氣體，所以不能選擇15%的H2SO4溶液，a錯(cuò)誤；b75%的H2SO4溶液，由于S

41、O2氣體是易溶于水的氣體，用濃硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，b正確；cNa2SO3固體，Na2SO3固體易溶于水，保證反應(yīng)均勻進(jìn)行，c正確；dCaSO3固體，由于CaSO3固體與硫酸反應(yīng)生成的CaSO4固體微溶，容易在CaSO3固體表面形成一層薄膜阻止反應(yīng)的進(jìn)行，d錯(cuò)誤；氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)、溶解性和反應(yīng)的條件有關(guān)；實(shí)驗(yàn)室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，反應(yīng)方程式為：Na2SO3+H2SO4Na2SO4+SO2+H2O，該制取所需裝置為固體和液體反應(yīng)不需加熱制取氣體，因Na2SO3固體易溶于水，選無法控制反應(yīng)的開始和停止和反應(yīng)的速率，選，故答案為：b、c；（2）裝置

42、的特點(diǎn)，固體與液體反應(yīng)，不需要加熱，且固體難溶于水，便于控制反應(yīng)，Na2S固體易溶于水的固體，CuS固體與稀硫酸不反應(yīng)，F(xiàn)eS2顆粒雖難溶于水但與酸發(fā)生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，顯然不及用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體副產(chǎn)物少，反應(yīng)快，因此實(shí)驗(yàn)室用FeS固體和稀硫酸反應(yīng)制取H2S氣體，F(xiàn)eS+2H+=Fe2+H2S，用FeS固體與稀H2SO4反應(yīng)制取H2S氣體，是固液常溫型反應(yīng)，所以c正確，故答案為：c；FeS+2H+=Fe2+H2S；（3）裝置為簡(jiǎn)易的制取氣體裝置，對(duì)于該裝置的氣密性檢查，主要是通過氣體

43、受熱后體積膨脹、壓強(qiáng)增大或壓強(qiáng)增大看體積變化來進(jìn)行檢驗(yàn)如夾緊止水夾，向長(zhǎng)頸漏斗中加水至其液面高于試管中的液面，一段時(shí)間后，看液面高度差有無變化，說明變化裝置漏氣，反之不漏氣，故答案為：關(guān)閉活塞K，從長(zhǎng)頸漏斗注水，使長(zhǎng)頸漏斗管內(nèi)液面高于試管內(nèi)液面，一段時(shí)間液面不下降則氣密性好；（4）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，需酒精燈加熱，需溫度計(jì)測(cè)反應(yīng)的溫度，故答案為：酒精燈、溫度計(jì)；（5）為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2，制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇了裝置、，可先用品紅檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，故答案為：

44、品紅溶液；品紅溶液。26、檢查裝置氣密性 Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O 品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色 還原性 SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br 編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色【答案解析】、(1)依據(jù)裝置制備氣體驗(yàn)證氣體性質(zhì)分析步驟；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水；(3)依據(jù)二氧化硫的漂白性解釋；(4)二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)使高錳酸鉀溶液褪色；II、(1) Na2SO3和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)；(2)檢驗(yàn)SO42-，可用硝酸酸化的BaCl2；檢驗(yàn)Br2，可用氯水，

45、加入四氯化碳后，根據(jù)四氯化碳層的顏色進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】、(1)裝置是制備氣體的反應(yīng)，連接好裝置需要檢驗(yàn)裝置的氣密性，再加入試劑發(fā)生反應(yīng)；故答案為檢驗(yàn)裝置氣密性；(2)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；故答案為Cu +2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；(3)二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液紅色褪去；故答案為品紅溶液紅色褪去變?yōu)闊o色；(4)二氧化硫具有還原性通入高錳酸鉀溶液被氧化為硫酸，高錳酸鉀溶液紫紅色褪去變化為無色；故答案為還原性；II、(1)向燒堿和Na2SO3混合溶液中加入少許溴水，振蕩后

46、溶液變?yōu)闊o色，說明亞硫酸根離子被溴單質(zhì)氧化為硫酸跟，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平寫出離子方程式為：SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；故答案為SO32+Br2+2OH=H2O+SO42+2Br；(2)、檢驗(yàn)SO42-可取少量待測(cè)液加入試管中，加入過量的2 mol/L鹽酸，再滴加適量l mol/LBaCl2溶液；檢驗(yàn)Br-，可取出步驟中適量上層清液于試管中，加入適量氯水，再加入四氯化碳，振蕩，靜置后觀察顏色，如若下層液體呈橙紅色，證明待測(cè)液中含Br-；故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟lmolL1BaCl2溶液有白色沉沉淀生成步驟四氯化碳橙黃色。27、Cu2S+2MnO4+

47、8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O 除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化 膠頭滴管 酸式滴定管 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9 偏低 偏低 【答案解析】由配制溶液的過程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成，據(jù)測(cè)定原理分析實(shí)驗(yàn)誤差。【題目詳解】（1）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑氧化Cu2S反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，反應(yīng)的離子方程式：Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4

48、H2O，故答案為Cu2S+2MnO4+8H+2Mn2+2Cu2+SO42+4H2O；（2）配制0.1000molL1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過的稀硫酸，原因是：除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化，配制過程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有膠頭滴管，故答案為除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化；膠頭滴管；（3）取25.00mL溶液為高錳酸鉀溶液，具有強(qiáng)氧化性，所以取25.00待測(cè)溶液所用的儀器是酸式滴定管，故答案為酸式滴定管；（4）加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1L1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL，發(fā)生反應(yīng)2S2O32+I2S4O62+2I，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是

49、：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色，故答案為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色；（5）Cu2S與KMnO4酸性溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2S+2KMnO4+4H2SO4K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O，5CuS+8MnO4+24H+5Cu2+8Mn2+5SO42+12H2O，5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O，滴定Fe2+消耗的MnO4：n10.1000mol/L0.020L0.0004mol，樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n20.200L0.2000moL10.0004mol0.036mol，2Cu2+4I2CuI+I2，2S2O32+I2S4O62+2

50、I，滴定消耗S2O32的物質(zhì)的量n30.1000mo1L10.03L0.03mol，則起始樣品溶解所得溶液中含Cu2+物質(zhì)的量n40.03mol，設(shè)樣品中含CuS、Cu2S的物質(zhì)的量分別為x、y，則：x+2y0.03mol，x+2y0.036mol聯(lián)立，解方程組得：x0.01mol，y0.01mol，混合樣品中Cu2S的含量=100%=61.5%，混合樣品中CuS的含量=100%=36.9%，故答案為61.5；36.9。（6）結(jié)合上述計(jì)算過程，量取200.0mL 0.2000mol/L酸性溶液，要用量筒，根據(jù)量筒的構(gòu)造，若量取時(shí)俯視讀數(shù)，則所取量偏小，則樣品消耗MnO4物質(zhì)的量n2偏小，即方程

51、中x+2y0.036mol，造成由方程組解得的x值比實(shí)際偏大，因x+2y0.03mol，則y值偏小，最終結(jié)果的含量偏低。根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程，若用溶液滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視，實(shí)際消耗的溶液體積要小于讀數(shù)值，即方程中x+2y 3.2 A C 2：1 不變 bc 【答案解析】(1)根據(jù)圖像，的速率最快，說明對(duì)應(yīng)的是最高溫度348K，溫度升高，平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，說明正向是吸熱的，所以H0；348K時(shí)，設(shè)初始投入為1mol，則有：帶入平衡常數(shù)表達(dá)式：Kx=(CH3COOC6H13) (CH3OH) / (CH3COOCH3) (C6H13OH) = 0.320.32 / (0.180.18) = 3.2；k正、k逆是溫度的函數(shù)，根據(jù)平衡移動(dòng)的規(guī)律，k正受溫度影響更大，因此溫度升高，k正增大的程度大于k逆，因此，k正k逆值最大的曲線是；根據(jù)v正= k正(CH3COOCH3)(C6H13OH)，