2021-2022學(xué)年山西省忻州市紅旗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省忻州市紅旗中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A四氧化三鐵加熱時(shí)通入一氧化碳的反應(yīng)B甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)C碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)D金屬鋅與稀硫酸的反應(yīng)參考答案：C略2. 下列物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)為+4的是A. Na2SO3 BSO3 CNa2SO4 DH2SO4參考答案：AB、C、D中S為+6，A中S為+4。3. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) A.Ba2+ 、NO

2、3-、NH4+、Cl- B. Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2- C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D. Mg2+ 、NH4+、SO42-、K+參考答案：D略4. 充分燃燒0.1mol氣態(tài)烴A，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成4.48LCO2和5.4gH2O，則烴A是 AC4H6 BC2H6 CC2H4 DC2H2參考答案：B略5. 紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，香味越濃郁其原因是久置的葡萄酒中，與原來相比含有更多的（）A乙酸乙酯 B乙醇C葡萄糖D乙酸參考答案：A考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì).分析：紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長，質(zhì)量越好，其原因是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯解答：紅葡萄酒中含有乙醇，乙醇不斷氧化最

3、終生成了酸，乙醇能與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯具有果香味，故選A點(diǎn)評：本題主要考查了乙醇的性質(zhì)，抓住醇氧化成醛，醛氧化成酸，醇能與酸反應(yīng)生成酯是解題的關(guān)鍵6. 共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是粒子之間的三種作用力現(xiàn)有下列晶體：Na2O2 SiO2 石墨 金剛石 NaCl 白磷，晶體中含有兩種作用力的是（）ABCD參考答案：D考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)分析：大多非金屬元素之間形成的鍵是共價(jià)鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力；活潑金屬和活潑的非金屬之間形成的鍵大多是離子鍵，離子晶體中含有離子鍵，以此

4、來解答解答：解：Na2O2中鈉離子與過氧根離子之間形成離子鍵，過氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力，故正確；SiO2是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子之間形成共價(jià)鍵，層與層之間通過分子間作用力結(jié)合，故正確；金剛石是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤；氯化鈉屬于離子晶體，鈉離子與氯離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故錯(cuò)誤；白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故正確故選：D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，難度不大，注意化學(xué)鍵的形成規(guī)律及分子晶體中存在分子間作用力，石墨結(jié)構(gòu)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)7. 常溫下，若HA溶液和

5、NaOH溶液混合后pH=7，下列說法不合理的是A反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的體積可能不相等DHA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等參考答案：B略8. 一定質(zhì)量的鉀、鈉投入一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量（縱軸m）隨時(shí)間（橫軸t）變化曲線如圖：則下列說法正確的是（已知鉀的還原性比鈉強(qiáng)）（ ） A曲線a為鈉，曲線b為鉀 B投入的Na的質(zhì)量小于K的質(zhì)量C投入的Na、K的質(zhì)量一定相等 D兩個(gè)反應(yīng)的鹽酸中HCl必須足量參考答案：B略9. 香葉醛分子的結(jié)構(gòu)簡式如下右圖所示。下列敘述正確的是A1 mol香葉醛發(fā)生加成反應(yīng)需要2

6、 mol H-2 B香葉醛不能與溴發(fā)生反應(yīng)C香葉醛能與鈉發(fā)生反應(yīng)生成H2D香葉醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D10. 對下列各組離子的敘述正確的是AH+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存BMg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存CFe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液顯紅色DNa+，NO3-、CO32-、SO32-能在堿性溶液中大量共存參考答案：D11. 下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.純銀器表面在空氣中因電化腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法

7、D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕參考答案：C略12. 合成結(jié)構(gòu)簡式為 的高聚物，其單體應(yīng)是苯乙烯 丁烯 1，3丁二烯 丙烯 苯丙烯A B C D參考答案：D略13. CH3COOH是中學(xué)化學(xué)中常用的一元弱酸，請回答下列問題：（1）若分別將pH=2的鹽酸和醋酸稀釋100倍，則稀釋后溶液的pH：鹽酸 醋酸（填“”、“”或“”）。（2）將100mL 0.1molL-1的CH3COOH溶液與50mL 0.2molL-1的NaOH溶液混合，所得溶液呈 性，原因 （用離子方程式表示）。（3）已知某混合溶液中只含有CH3COO-、H+、Na+、OH-四種離子，且離子濃度大小關(guān)系為

8、：c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)，則該溶液中含有的溶質(zhì)為 。（4）已知Ka(CH3COOH)= 1.7610-5 ，Ka(HNO2)= 4.610-4，若用同濃度的NaOH溶液分別中和等體積且pH相等的CH3COOH和HNO2，則消耗NaOH溶液的體積關(guān)系為：前者 后者（填“，（1分） （2）堿（1分） CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(2分) （3）CH3COOH和CH3COONa（2分） （4） （2分） （5）CH3COOH CH3COO-+H+，因醋酸鈉電離，使CH3COO-濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，H+濃度下降，pH增大。（2分） 1

9、4. 下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是ABa(OH)28H20晶體和NH4Cl混合攪拌 B鹽酸和氫氧化鈉溶液混合C鋅放入稀硫酸中 D生石灰和水在常溫下反應(yīng)參考答案：A略15. 如圖為一恒壓容器。在恒定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合后由A口快速充入容器，封閉A。反應(yīng)N23H22NH3在t1時(shí)刻達(dá)到平衡；t2時(shí)刻再從A口快速充入一定量NH3，封閉A；t3時(shí)刻重新達(dá)到平衡至t4。在0t4時(shí)間內(nèi)混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)(縱坐標(biāo))隨時(shí)間(橫坐標(biāo))變化的曲線正確的是( ) 參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. Fe、Cu都是人類較早使用的金屬，某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)

10、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的手段研究Fe、Cu以及化合物的相關(guān)性質(zhì)。請你參與研究并回答下列問題：（1）甲同學(xué)完成了Fe、Cu分別與S、Cl2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，下列物質(zhì)中不可能為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同學(xué)為驗(yàn)證Fe能和熱的濃HNO3反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請說出裝置B的作用： 。開始加熱前 （填“有”或“無”）明顯現(xiàn)象。 （3）當(dāng)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，鐵完全溶解，試管液面上方為無色氣體，試管上部為紅棕色氣體，此時(shí)丙同學(xué)用所得的溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)和探究：在所得的溶液中加入一小塊Cu片，結(jié)果Cu片先逐漸溶解，并伴隨其他現(xiàn)象，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。丙同學(xué)依據(jù)

11、反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因可能是和過量的HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是 ；該反應(yīng)的離子方程式為 。你認(rèn)為Cu片溶解是否還有另一原因，若有請用化學(xué)方程式表示其理由： （若無此空不填）請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明在加入Cu片并反應(yīng)完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。說明具體的操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 。丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后加水稀釋后得到溶液500mL，假設(shè)實(shí)驗(yàn)全過程硝酸只被還原成NO和NO2共0.02 mol并測得溶液中Fe2和Cu2+濃度均為0.02 mol/L，則NO3-的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。生成NO氣體的體積為 _L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（4）本次探究實(shí)驗(yàn)用掉密度為1.5gcm-3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%的濃硝酸

12、3mL，超出實(shí)際參加反應(yīng)的量其原因有（寫出兩點(diǎn)）： 參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 高空中的O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。其結(jié)構(gòu)式可表示為，鍵角116.5，V形分子，具有極強(qiáng)的氧化性。在低層的空氣中，O3與空氣中的一些碳?xì)浠衔锇l(fā)生作用后，產(chǎn)生有毒的光化學(xué)煙霧。試回答下列問題： 臭氧與氧氣的關(guān)系是 ；臭氧與SO2的關(guān)系是 。 寫出下列反應(yīng)的離子方程式：SO2與氯水反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸 SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化-還原反應(yīng) 根據(jù)等電子原理，下列微粒中與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是 AH2O BCO2 C DBeCl2參考答案：同素異形體，等電子體，SO2+

13、Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-，SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，C18. 工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：完成下列問題：.合成氨（1）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）已知在一定的溫度下進(jìn)入裝置的氮、氫混合氣體與從合成塔出來的混合氣體壓強(qiáng)之比為5:4，則氮的轉(zhuǎn)化率為 。.氨的接觸氧化原理（3）在900裝置中反應(yīng)有：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) H905.5 kJmol1 K111053 （900）4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g) H1103 kJmol1 K211

14、061 （900）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267 kJmol1 K311067 （900）除了上列反應(yīng)外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1，還可能發(fā)生氨、一氧化氮的分解。完成熱化學(xué)方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g) H 。（4）鉑銠合金催化劑的催化機(jī)理為離解和結(jié)合兩過程，如下圖所示：由于鉑對NO和水分子的吸附力較小，有利于氮與氧原子結(jié)合，使得NO和水分子在鉑表面脫附，進(jìn)入氣相中。若沒有使用鉑銠合金催化劑，氨氧化結(jié)果將主要生成_ _。說明催化劑對反應(yīng)有_ _。（5）溫度對一氧化氮產(chǎn)率的影響當(dāng)溫度大于900時(shí)，NO的產(chǎn)率下降的原因_(選填序號(hào))。