2021-2022學(xué)年山西省陽泉市巖會(huì)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年山西省陽泉市巖會(huì)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 反應(yīng)ABC分兩步進(jìn)行：ABX，XC，反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示，E1表示反應(yīng)ABX的活化能。 下列有關(guān)敘述正確的是 A. E2表示反應(yīng)XC的活化能 B. 反應(yīng)ABC的HY B.離子半徑：Y2- HZ D.堿性：W（OH）3 XOH參考答案：A略5. 常溫下，在下列溶液中一定能大量共存的離子組是( ) ApH = 0的溶液：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-B滴加石蕊試劑呈紅色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、

2、Cl-C無色透明溶液：Cr2O72-、SO42-、K+、NO3-D水電離產(chǎn)生的c（H+）=110-13molL-1的溶液：CO32-、NH4+、C1-、Ca2+參考答案：B略6. X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是 A三者原子半徑大小順序?yàn)閄YZ B分子組成為Y5Z12的物質(zhì)一定為純凈物 C15molX2與2molY恰好完全反應(yīng)時(shí)，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物 D實(shí)驗(yàn)室用Z2X2為原料可以制備X2，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到224LX2參考答案：C略7. 已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素

3、，欲除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2C.H2O2 D.Cl2參考答案：C8. 以色列科學(xué)家發(fā)現(xiàn)準(zhǔn)晶體,獨(dú)享2011年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。已知的準(zhǔn)晶體都是金屬互化物。人們發(fā)現(xiàn)組成為鋁銅鐵鉻的準(zhǔn)晶體具有低摩擦系數(shù)、高硬度、低表面能，正被開發(fā)為炒菜鍋的鍍層。下列說法正確的是 ()A已知的準(zhǔn)晶體是離子化合物 B已知的準(zhǔn)晶體中含有非極性鍵C合金的硬度一般比各組份金屬的硬度更低D準(zhǔn)晶體可開發(fā)成為新型材料參考答案：D略9. 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法不正確的是A錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B在自然環(huán)境

4、中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用C錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程參考答案：AD解析：A、根據(jù)合金的熔點(diǎn)低于形成合金的成分的熔點(diǎn)，應(yīng)該是錫青銅的熔點(diǎn)比純銅低，故A錯(cuò)誤；B、錫比銅活潑，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用，故B正確；C、一般金屬在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快，故C正確；D、生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，也是化學(xué)反應(yīng)過程，故D錯(cuò)誤。故答案選AD10. 聚苯胺是一種在充放電過程中具有更優(yōu)異可逆性的電極材料。Zn一聚苯胺二次電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（

5、 ）A. 放電時(shí)，外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少3.25gB. 充電時(shí)，聚苯胺電極的電勢(shì)低于鋅片的電勢(shì)C. 放電時(shí)，混合液中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D. 充電時(shí)，聚苯胺電極接電源的正極，發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：B【詳解】A. 放電時(shí)，外電路每通過0.1NA個(gè)電子時(shí)，鋅片的質(zhì)量減少0.05mol65g/mol=3.25g，A正確；B. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽極，其電勢(shì)高于鋅片(陰極)的電勢(shì)，B錯(cuò)誤；C. 放電時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則混合液中的Cl-(陰離子)向負(fù)極移動(dòng)，C正確；D. 充電時(shí)，聚苯胺電極為陽極，接電源的正極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故選B。11. 將分別盛有熔融的氯化鉀

6、、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是A123 B.321 C.631 D.632參考答案：D12. 關(guān)于反應(yīng)K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A.KCl中含有35Cl B.KCl中含有37ClC.生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量大于71 D.該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6e-參考答案：A略13. 三甲苯和甲乙苯分子式都是C9H12，其同分異構(gòu)體共有6種。其中有n種異構(gòu)體將它們分別進(jìn)行一硝化（即：向分子中苯環(huán)上導(dǎo)入一個(gè)硝基），都分別只能得到兩種異構(gòu)體產(chǎn)物（C9H11NO2）。則n等于 A0 B1 C2 D3

7、 答：參考答案：C略14. 隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是（） A.無水硫酸銅、蔗糖 B.硅膠、硫酸亞鐵C.食鹽、硫酸亞鐵D.生石灰、食鹽參考答案：B略15. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是 （ ） A1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為1.0 NA B500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量19.3kJ C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白

8、粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA D60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA參考答案：C重水的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，一個(gè)重水分子中含有10個(gè)質(zhì)子，故1.8g重水中含有的質(zhì)子數(shù)為1.810NA /20=0.9NA，故A錯(cuò)?？赡娣磻?yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)的熱效應(yīng)，由于1.5mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯(cuò)。由于SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，60 g石英相當(dāng)于1molSiO2，含有的SiO鍵數(shù)目應(yīng)為4NA，故D錯(cuò)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某種食用精制鹽包裝袋上有如表說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級(jí)

9、一級(jí)配 料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以I計(jì)）2050mg/kg分裝時(shí)期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處） KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是 某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作為：a將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入適量Na2SO3稀溶液；c分離出下層液體d將分液漏斗充分振蕩后靜置其中分液漏斗使用前須進(jìn)行的操作是 ，上述操作正確的順序是： （填序號(hào)）（3）已

10、知：I2+2S2O322I+S4O62某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0103mol?L1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是 mol根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示）mg/kg參考答案：（1）1；5；3；3；3；3；（2）I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；檢查是否漏水；abdc；（3）滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰

11、好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；1.0105；【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量【分析】（1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)的元素化合價(jià)變化升高和降低相同，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式；（2）Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I，結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式；分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，據(jù)此答題；（3）溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4

12、O62進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色；根據(jù)（1）中反應(yīng)方程式計(jì)算；根據(jù)I原子守恒找出碘酸鉀中碘原子與碘單質(zhì)的關(guān)系式分析計(jì)算【解答】解：（1）該反應(yīng)中化合價(jià)的變化為：KIO3I2，I元素由+5價(jià)0價(jià)，一個(gè)KIO3分子得5個(gè)電子；KII2，I元素由1價(jià)0價(jià)，一個(gè)KI分子失一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)為5，KIO3的計(jì)量數(shù)為1，KI的計(jì)量數(shù)為5，其它元素根據(jù)原子守恒配平，所以反應(yīng)方程式為KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，故答案為：1；5；3；3；3；3；（2）Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)Na2SO3稀溶液具有還原性被氧化為硫酸鈉，I2具有氧化性，被還原為I，

13、結(jié)合反應(yīng)的電荷守恒和原子守恒配平寫出離子方程式，Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+，故答案為：I2+SO32+H2O=2I+SO42+2H+；分液漏斗使用前須進(jìn)行檢漏，向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳，其操作為將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中，加入適量Na2SO3稀溶液，將分液漏斗充分振蕩后靜置，分離出下層液體，所以操作順序?yàn)閍bdc，故答案為：檢查是否漏水；abdc；（3）碘遇淀粉變藍(lán)色，所以溶液呈藍(lán)色，隨反應(yīng)I2+2S2O32=2I+S4O62進(jìn)行，溶液中沒有碘，溶液由藍(lán)色為無色，說明反應(yīng)到終點(diǎn)，

14、判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，故答案為：滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；b中生成的碘在c中反應(yīng)I2+2S2O322I+S4O62，所以I22S2O32，1mol 2mol1.0105mol 2.0103mol?L10.0025L=2.0105mol，故答案為：1.0105；根據(jù)KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O可知IKIO33I2碘酸鉀中的碘 127g 3molm 1.0105mol所以m=105g，所以設(shè)每千克食鹽中含碘105g=g=mg，即為mg/kg，故答案為：三、綜合題（本題包括

15、3個(gè)小題，共30分）17. （4分）向100mL NaOH溶液中，通入一定量的 CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1molL-1的硫酸，所加入硫酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示： （1）當(dāng)加入45mL硫酸溶液時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為 mol；（2）計(jì)算原氫氧化鈉浴液的物質(zhì)的量濃度 。 （不要求寫計(jì)算過程）參考答案：（1）0.04 （2）0.9略18. （16分）結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：（其中、為未知部分的結(jié)構(gòu)）。為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對(duì)D

16、的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號(hào)。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個(gè)六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是_；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）_；加成反應(yīng) 消去反應(yīng) 氧化反應(yīng) 取代反應(yīng)（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)和的化學(xué)方程式B+FM_；GN_；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:_ 1mol該 X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH_mol。（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基。則W的分子結(jié)構(gòu)有_種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_ _。參考答案：（16分） （1）羧基、羥基 （2分） （2） （2分）（3） (2分)(2分)（4）（2分,任寫一種給分）5mol （2分） （5）2種 （2分） 或 (2分)略19. Q、R、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半徑與Z的原子半徑之比最?。ú话ㄏ∮袣怏w），R、X、Y三種元素的原子核外電子層數(shù)相同，同一周期中R的一種單質(zhì)的熔點(diǎn)最高，Y與Q、R、X、Z均能形成多種常見化合物。（1）X在周期表中的位置： ，其原子核外有 種不同形狀的電子云。這五種元素中，最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子的