湖北省鄂州市、黃岡市2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在我國的南海、東海海底已發(fā)

2、現(xiàn)天然氣的水合物，它易燃燒，外形似冰，被稱為“可燃冰”。“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)。下列說法不正確的是()A可燃冰的主要成分是甲烷 B可燃冰的形成說明甲烷易溶于水C常溫常壓下可燃冰極易揮發(fā) D可燃冰是一種極具潛力的能源2、W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W與Y同主族,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X的原子半徑在短周期元素中最大。下列說法正確的是（ ）A簡單氫化物的穩(wěn)定性：YZB簡單離子的半徑：ZYXWCX與其他三種元素均能形成離子化合物DY的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸3、下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是A利用電解的方法可以從海水中獲取淡水B

3、海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化可以得到鉀單質(zhì)C海水蒸發(fā)制海鹽的過程只發(fā)生了化學(xué)變化D從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Cl24、下列離子方程式書寫正確的是A氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3+ CuFe2+ Cu2B用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH- +H25、對于反應(yīng)2HI(g) H2(g) +I2(g),下列敘述能夠說明己達(dá)平衡狀態(tài)的是A混合氣體的顏色不再變化B溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化Clm

4、olH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂D各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為2：1：16、下列物質(zhì)既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A B C D7、下列各項(xiàng)中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量保持不變的是（ ）AC2H4、C2H6OBC2H6、C2H6OCC3H6、C2H4DC3H4、C2H6O8、下列有關(guān)原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（ ）ABCD9、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是AHClBNa2OCO2DCO10、下列敘述正確的是（ ）A鉛位于周期表中金屬與非金屬元素的交界處，可作半導(dǎo)體材料B

5、若存在簡單陰離子R2，則R一定屬于第VIA族元素CS和Se屬于第VIA族元素，H2S的還原性比H2Se的強(qiáng)D元素原子最外層電子數(shù)較小的金屬一定比最外層電子數(shù)較它多的金屬活潑11、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A鐵 B硫 C硒 D硅12、中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水曬鹽”原理的 ( )A蒸餾 B過濾 C蒸發(fā) D攪拌13、下列敘述錯(cuò)誤的是A通常情況下，甲烷跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)B甲烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C甲烷與C

6、l2反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應(yīng)D甲烷的四種有機(jī)取代產(chǎn)物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水14、下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是A酸性強(qiáng)弱：H3PO4 H2SO4 HC1O4B穩(wěn)定性：HClH2SPH3C氧化性：Na+Mg2+Al3+D堿性：NaOHKOHCa(OH)2Mg(OH)215、可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物是（ ）A苯和水 B酒精和碘水 C乙酸和乙醇 D乙酸和水16、下列事實(shí)不能用原電池理論解釋的是（ ）A鋁片不用特殊方法保存B生鐵比純鐵易生銹C制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅D工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”17、下列表示電子式的形成

7、過程正確的是 ( )AA BB CC DD18、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（ ）A食鹽B生石灰C硝酸銨D蔗糖19、甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒，在中學(xué)化學(xué)中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說法不正確的是A若乙為無色無味氣體，則甲可能是CO32-B若甲是具有刺激性氣味的氣體，則甲、乙具有相同的電子數(shù)C若甲、乙均為離子，甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存D甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)320、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下:下列說法錯(cuò)誤的是A濾渣A主要成分為

8、SiO2B濾液乙含有的陰離子主要為Al(OH)4-、Cl-、OH-C濾液丙中溶質(zhì)的主要成分為Na2CO3D的基本反應(yīng)類型為分解反應(yīng)21、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（ ）A質(zhì)量之比為1:1:1B體積之比為4:14:13C密度之比為13:13:14D原子個(gè)數(shù)之比為1:1:222、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)分類說法不正確的是ACH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)B乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于加成反應(yīng)C乙醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)D合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙

9、能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙。丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式_、乙的結(jié)構(gòu)式_、丙分子中含有的化學(xué)鍵類型是_；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式_；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式_。24、（12分）我國科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳烴和氫氣

10、等化學(xué)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如下（部分反應(yīng)條件已略去）：（1）E 的名稱為_，B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：_；（2）上述轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_（用反應(yīng)序號填寫）；（3）寫出反應(yīng)的反應(yīng)方程式：_；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a試劑為_；（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當(dāng)條件使反應(yīng)充分進(jìn)行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實(shí)驗(yàn)中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為_。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_。

11、(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_和_。(3)B裝置中的干燥劑可選用_。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是_。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是_。(6)E中倒扣漏斗的作用是_。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_。26、（10分）某化學(xué)課外小組實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)查閱資料如下：主反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH濃H2SO4120-125CH副反應(yīng)：2CH3CH2OH140濃硫酸CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+HCH3CH2OHCH2=

12、CH2+H2O根據(jù)查得的資料設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下：在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應(yīng)混合物在一定溫度。反應(yīng)一段時(shí)間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進(jìn)行分液。用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集7480的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。根掲題目要求回答：(1)在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用

13、_；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是_。(2)歩驟中油浴加熱保持的一定溫度范圍_，原因是_。(3)圖2中儀器A的名稱是_，冷凝管中冷水從_(填a或b)口進(jìn)入。(4)步驟和中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_，在分液操作時(shí)，上下兩層液體移出的方法是_。(5)步驟中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為_(填字母)。a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰27、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO與Na2O2反應(yīng)制備NaNO2。設(shè)計(jì)裝置如圖，請回答下列問題：(1)組裝好儀器后，必須進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_。(2)裝置A的產(chǎn)生的氣體成分_。(3)反應(yīng)前，用N2將裝置B、C、D中的空氣排凈，目的是

14、_；反應(yīng)后B中溶液變藍(lán)的原因是_(用一個(gè)化學(xué)方程式表示)。 (4)裝置D中除生成NaNO2外，還有另一種雜質(zhì)是_；若撤除裝置C還能產(chǎn)生雜質(zhì)是_；為了防止以上情況，可以把裝置C改為_(填試劑和儀器名稱)。(5)一定條件下，NH4+可以處理含NO2的廢水，生成無毒的氣體。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。(6)已知裝置E中試劑X為酸性高錳酸鉀溶液，其作用是_。28、（14分）（1） 的命名為_；（2）分子式為C4H8的烯烴中帶有支鏈的烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為_，將該烯烴通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生的反應(yīng)類型為_，該烯烴在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）乙醇分子中所含官能團(tuán)的電子式為_，請寫出與乙

15、醇相對分子質(zhì)量相等的羧酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式_。29、（10分）甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個(gè)電子層，最外電子層上有6個(gè)電子；丙是元素周期表第A族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：（1）甲元素在周期表中位于第_周期；乙元素在周期表中位于第_族；丙元素的名稱為_。（2）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為_，乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的生成物的電子式為：_，_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】A、“可燃冰”是天然氣的水合物，主要成分是甲烷，選項(xiàng)A正確；B、甲烷不

16、溶于水，選項(xiàng)B不正確；C、常溫常壓下甲烷是氣體，故可燃冰極易揮發(fā)產(chǎn)生甲烷氣體，選項(xiàng)C正確；D、“可燃冰”的開采，有助于解決人類面臨的能源危機(jī)，所以可燃冰是一種極具潛力的能源，選項(xiàng)D正確。答案選B。2、C【答案解析】由X的原子半徑在短周期元素中最大，可知X為鈉元素；Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，可知短周期只有氫原子、碳原子和硫原子，但根據(jù)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大可知，Y為硫元素，Z為氯元素。根據(jù)W與Y同主族，則W為氧元素。【題目詳解】A、Y為硫元素，Z為氯元素，氯的非金屬性強(qiáng)于硫，則簡單氫化物的穩(wěn)定性氯化氫硫化氫。錯(cuò)誤；B、離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；

17、電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。由此可知簡單離子的半徑：硫離子氯離子氧離子鈉離子，即YZWX。錯(cuò)誤；C、X為鈉元素，鈉原子與氧原子形成的離子化合物氧化鈉或過氧化鈉，鈉原子與硫原子形成離子化合物硫化鈉， 鈉原子與氯原子形成離子化合物氯化鈉。正確；D、硫的氧化物對應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，硫酸為強(qiáng)酸而亞硫酸為弱酸。錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查重點(diǎn)是根據(jù)元素周期律推斷元素種類的相關(guān)題型。解這類題首先要牢記元素周期律的相關(guān)內(nèi)容。離子半徑比較，當(dāng)電子層數(shù)不同時(shí)，電子層數(shù)越多半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)核電荷數(shù)越大半徑越小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。3、D【答案解析】A海水中含有大

18、量鹽類，從海水中獲取淡水不需要發(fā)生化學(xué)變化，所以電解海水不能獲取淡水，淡化海水的方法有蒸餾法、結(jié)晶法、淡化膜法等，常用的為蒸餾法和淡化膜法，故A錯(cuò)誤；B海水中含有鉀離子，要得到K單質(zhì)需要采用電解熔融鹽的方法獲取，該過程有新物質(zhì)生成，所以發(fā)生化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C海水蒸發(fā)制海鹽時(shí)，只是氯化鈉狀態(tài)發(fā)生變化，沒有新物質(zhì)生成，所以海水制取食鹽的過程是物理變化過程，故C錯(cuò)誤；D通過物理方法暴曬海水得到NaCl，Na是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方法獲取Na和Cl2，故D正確；故選D。4、D【答案解析】A、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，電荷不守恒；B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)

19、生成醋酸鈣、二氧化碳和水，常數(shù)為弱酸，不能拆寫；C、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；D、金屬和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣?！绢}目詳解】A項(xiàng)、氯化鐵溶液與銅片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸為弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2HAcCa2+H2O+CO2+2Ac-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、AlCl3溶液與足量的氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、金屬和水反應(yīng)生成氫氧

20、化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，故D正確。故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)方程式，注意反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子反應(yīng)方程式的書寫原則是解答本題的關(guān)鍵。5、A【答案解析】A混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故A正確；B氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，所以溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變化，故B錯(cuò)誤；C1molH-H鍵生成的同時(shí)有2molH-I鍵斷裂，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比可能為2：1：1，也可能不是2：1：1，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

21、故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。6、D【答案解析】A、苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、根據(jù)分子式可知有機(jī)物是己烷，不能發(fā)生加成反應(yīng)，與溴水及酸性高錳酸鉀溶液等均不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、甲苯與溴水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、苯乙烯含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，同時(shí)能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確，答案選D。7、A【答案解析】

22、只要混合物的總物質(zhì)的量一定，完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變，則1mol各組分消耗氧氣的量相等，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A：C2H6O 可以改寫為，所以相同物質(zhì)的量的C2H4和C2H6O的耗氧量相同，符合題意；B. C2H6O比C2H6多1個(gè)O原子，則1molC2H6O與1molC2H6耗氧量不相同，不符合題意；C. C3H6、C2H4的最簡式相同，1mol C3H6的耗氧量是1mol C2H4的1.5倍，不符合題意；D. C2H6O 可以改寫為，比較1mol C3H4和1mol 的耗氧量，顯然1molC3H4耗氧量更多，不符合題意；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】比較等物質(zhì)的量的有機(jī)物耗氧量的多少，還

23、有一種方法就是根據(jù)分子式CxHyOz分別計(jì)算值大小，值越大，耗氧量越多；值相等時(shí)，耗氧量相同。8、D【答案解析】ALi的原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是：，故A錯(cuò)誤；BK的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D正確，故選D。9、B【答案解析】AHCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C氧氣分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；DCO分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵

24、的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。10、B【答案解析】A鉛位于周期表中金屬元素處，具有典型的金屬元素的性質(zhì)，錯(cuò)誤；B若存在簡單陰離子R2，則R最低化合價(jià)是-2價(jià)，根據(jù)同一元素最低化合價(jià)與最高化合價(jià)絕對值的和等于8可知，該元素一定屬于第VIA族元素，正確；CS和Se屬于第VIA族元素，由于元素的非金屬性SSe，所以H2S的還原性比H2Se的弱，錯(cuò)誤；DLi最外層只有1個(gè)電子，Ba最外層有2個(gè)電子，但是金屬的活動性：BaLi，錯(cuò)誤。答案選B。11、C【答案解析】分析：由X的最高價(jià)氧化物的分子式確定X的最高價(jià)為

25、+6價(jià)，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價(jià)氧化物的分子式為XO3，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，X的最高正化合價(jià)為+6價(jià)，元素的最高正化合價(jià)=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個(gè)電子，X原子有四個(gè)電子層，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個(gè)電子，X原子核外有2+8+18+6=34個(gè)電子，X為硒元素，答案選C。12、C【答案解析】A、蒸餾是通過連續(xù)加熱、冷卻使沸點(diǎn)不同的液體物質(zhì)，從沸點(diǎn)低到沸點(diǎn)高依次分離出來的操作，故A不正確；B、過濾是通過濾紙將固體和液體分離的操作，B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)是通過加熱的方法

26、把溶劑蒸發(fā)出來，使溶質(zhì)析出的操作。海水曬鹽就是在陽光照射下，使水份蒸發(fā)而析出食鹽，相似于實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行的蒸發(fā)，C正確；D、攪拌不能改變?nèi)苜|(zhì)和溶劑的量，不可能有溶質(zhì)析出，D錯(cuò)誤。故本題正確答案為C。13、B【答案解析】A項(xiàng)、甲烷化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑都不反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)、甲烷可以燃燒，能與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正確；D項(xiàng)、甲烷的四種有機(jī)取代物中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液態(tài)且都不溶于水，故D正確。故選B。14、B【答案解析】A.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性

27、越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：H3PO4H2SO4HClO4，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HClH2SPH3，B正確；C.金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)離子的氧化性越弱，氧化性：Na+Mg2+Al3+，C錯(cuò)誤；D.金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOHCa(OH)2NaOHMg(OH)2，D錯(cuò)誤；答案選B。15、A【答案解析】分析：可以用分液漏斗進(jìn)行分離的混合物，說明混合物中二者互不相溶，據(jù)此解答。詳解：A. 苯不溶于水，可以用分液法分離，A正確；B. 碘單質(zhì)易溶在酒精中，酒精和碘水需要蒸餾分離，B錯(cuò)誤；C. 乙酸和乙醇互溶，需要蒸餾分離，C錯(cuò)誤；D. 乙酸和水互溶，需要蒸餾分離，

28、D錯(cuò)誤；答案選A.16、A【答案解析】A. 鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內(nèi)部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B. 生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發(fā)生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C. 粗鋅與其中的雜質(zhì)在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應(yīng)速率，因此，制氫氣時(shí)用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環(huán)境中，可以形成原電池，鋁是負(fù)極，從而保護(hù)鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A ，選A。17、C【答案解析】A、溴化鈉是離子化合物，電子式應(yīng)該是，A錯(cuò)誤；B、氟化鎂是離子化合物，應(yīng)該是，B錯(cuò)

29、誤；C、氯化鈉的形成過程正確，C正確；D、硫化鈉的形成過程為，D錯(cuò)誤，答案選C。點(diǎn)睛：用電子式表示物質(zhì)的形成過程時(shí)，首先要判斷構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)鍵類型，即是離子鍵還是共價(jià)鍵；其次必須用“”來連接左右兩側(cè)，而不是用“”連接；再次箭頭的左側(cè)是構(gòu)成物質(zhì)元素原子的電子式，而右側(cè)是具體物質(zhì)的電子式；最后箭頭的兩側(cè)也必須滿足各種守恒關(guān)系。離子化合物的形成過程：由于離子鍵的形成過程有電子的得失，因而箭頭左側(cè)需要用彎箭頭表示電子的得失。共價(jià)化合物或非金屬單質(zhì)的形成過程：表示方法同離子化合物基本相同，不同的是共價(jià)鍵的形成因?yàn)闆]有電子得失，所以不要再畫彎箭頭。18、B【答案解析】測試卷分析：生石灰放入水中，會與水反應(yīng)

30、生成氫氧化鈣，同時(shí)放出大量的熱，故答案B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與物理過程中的能量變化。19、C【答案解析】A、碳酸鹽和酸反應(yīng)生成無色無味氣體CO2，CO2溶于堿又生成碳酸鹽，A正確；B、氨氣具有刺激性氣味，被酸吸收生成銨鹽，銨鹽和堿反應(yīng)又生成氨氣，B正確；C、CO32-和酸反應(yīng)可以生成HCO3-，HCO3-和堿反應(yīng)又生成CO32-，CO32-和HCO3-可以大量共存，C錯(cuò)誤；D、偏鋁酸鹽和酸反應(yīng)生成氫氧化鋁，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與堿反應(yīng)又生成偏鋁酸鹽；氫氧化鋁和酸反應(yīng)生成鋁鹽，鋁鹽和堿反應(yīng)又生成氫氧化鋁，所以甲有可能是AlO2-，也有可能是Al(OH)3，D正確；答案選C。20、C【答案解

31、析】分析：本題考查的是金屬及其化合物的分離和提純，掌握鋁的化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。詳解：鋁土礦加入鹽酸，氧化鋁和氧化鐵都可以溶解，二氧化硅不溶解，所以濾渣A為二氧化硅，濾液甲中加入過量的氫氧化鈉，得到氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，濾液乙主要成分為偏鋁酸鈉，通入過量的二氧化碳，反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁沉淀。A.濾渣A為二氧化硅，故正確；B.濾液乙含有多陰離子主要為偏鋁酸根離子和氯離子和氫氧根離子，故正確；C.濾液丙中主要成分為碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤；D.氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁和水，為分解反應(yīng)，故正確。故選C。點(diǎn)睛：注意流程中物質(zhì)的使用量的多少，通常量的不同產(chǎn)物不同。與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有：1.硝酸銀和

32、少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。21、D【答案解析】A三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)

33、量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28:26=14:14:13，A錯(cuò)誤；B三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1:1:1，B錯(cuò)誤；CCO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28:28:26=14:14:13，C錯(cuò)誤；D三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1個(gè)CO、N2、C2H2分子

34、中分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1:1:2，D正確；答案選D。22、B【答案解析】A. CH4和Cl2混合光照，屬于取代反應(yīng)，故A說法正確；B. 乙烯使酸性KMnO4褪色，屬于氧化反應(yīng)，故B說法錯(cuò)誤；C. 醇使酸性K2Cr2O7變綠，屬于氧化反應(yīng)，故C說法正確；D.合成聚乙烯，屬于加聚反應(yīng)，故D說法正確；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2共價(jià)鍵CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色乙與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應(yīng)生成丙，則乙為乙炔，甲為

35、乙烯，丙為乙烷；丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應(yīng)相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-CC-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價(jià)鍵，故答案為CH2=CH2；H-CC-H；共價(jià)鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)方程式為CH2CH2+Br2-CH2Br-CH2Br，故答案為CH2CH

36、2+Br2-CH2Br-CH2Br。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握烯烴、炔烴的加成反應(yīng)推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用信息及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。24、乙酸乙酯 CH3CH2OH 飽和碳酸鈉溶液 4.4g 【答案解析】由圖可知，、為甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、苯的過程，則A為乙烯；為乙烯與水的加成反應(yīng)生成乙醇的過程，為乙醇的催化氧化生成乙醛的過程，為乙醛氧化生成乙酸的過程，為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程；為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，以此來解答?！绢}目詳解】（1）E為乙酸乙酯；B為乙醇，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）為乙醇與

37、乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯的過程，屬于取代反應(yīng)，故答案為： （3）反應(yīng)為苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和HBr的過程，其化學(xué)方程式為：；（4）如圖為實(shí)驗(yàn)室制取E的裝置圖，圖中a為飽和碳酸鈉，可以吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；（5）在試管b中加入6.0克乙酸，回收到3.0克乙酸，則參加反應(yīng)的乙酸的質(zhì)量為3.0g，其物質(zhì)的量為=0.05 mol，根據(jù)乙酸和乙醇制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式 可知，制得的乙酸乙酯的最大的物質(zhì)的量為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol88g/mol=4.4g。25、 2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O 生石灰 濃氨水 堿石灰 試紙

38、變藍(lán) 產(chǎn)生白煙 防止倒吸 用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好 打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【答案解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉

39、的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3H2O=Ca（OH）2+NH3。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管

40、，滴入12滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。26、 催化劑、吸水劑 防止暴沸 120125 溫

41、度過低，酯化反應(yīng)不完全；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng) 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 b【答案解析】分析：（1）濃硫酸起催化劑和吸水劑作用；碎瓷片可以防暴沸；（2）根據(jù)溫度對反應(yīng)速率的影響以及可能發(fā)生的副反應(yīng)解答；（3）根據(jù)儀器構(gòu)造分析；根據(jù)逆向冷卻分析水流方向；（4）根據(jù)分液的實(shí)驗(yàn)原理結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)選擇儀器和操作；（5）根據(jù)乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易水解分析。詳解：（1）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)中有水生成，則在實(shí)驗(yàn)中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；由于反應(yīng)需要加熱，則混合液加熱前加入碎瓷片的作用是防止暴沸。（2）由于溫度過低，酯化反應(yīng)不完全

42、；溫度過高，易發(fā)生醇脫水和氧化等副反應(yīng)，因此根據(jù)已知信息可知?dú)i驟中油浴加熱保持的一定溫度范圍為120125。（3）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶。冷凝管中冷水與蒸汽的方向相反，則冷水從b口進(jìn)入。（4）步驟和中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗，在分液操作時(shí)，為防止試劑間相互污染，則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。（5）由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應(yīng)，步驟中干燥乙酸乙酯時(shí)不能選擇酸性或堿性干燥劑，五氧化二磷是酸性27、檢查裝置的氣密性 CO2和NO2 防止空氣中氧氣、水等對實(shí)驗(yàn)的干擾 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 裝有堿石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的CO2、NO2混合氣體通入B中，NO2可以和H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，金屬Cu和稀HNO3反應(yīng)生成NO，然后經(jīng)