福建廈門湖濱中學(xué)2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、門捷列夫編制的第一張?jiān)刂芷诒恚瑸樵氐陌l(fā)現(xiàn)和研究元素性質(zhì)鋪平了道路，當(dāng)時(shí)門捷列夫編排元素先后順序的依據(jù)是()A原子半徑B原子序數(shù)C相對(duì)原子質(zhì)量D質(zhì)子數(shù)2、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物所含電子

2、物質(zhì)的量為()A (AN8) molB (AN10)molC(AN2)molD (AN6)mol3、在0.1mol/LNH4Cl溶液中，離子濃度最大的是（ ）AClBNH4+CH+DOH4、下列事實(shí)不能作為實(shí)驗(yàn)判斷依據(jù)的是（ ）A鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：NaMB鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：FeNaC酸性H2CO3Cl5、葡萄糖作為營(yíng)養(yǎng)劑供給人體能量，在體內(nèi)發(fā)生主要的反應(yīng)是（ ）A氧化反應(yīng)B取代反應(yīng)C加成反應(yīng)D聚合反應(yīng)6、下列過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)的是()A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪

3、色C乙烯燃燒生成二氧化碳和水D光照下甲烷與氯氣的混合氣體顏色逐漸褪去7、下列元素中，原子半徑最大的是ANaBAlCClDK8、將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，無(wú)水氯化鈣增重25.2g，則CO2的質(zhì)量是（）A12. 5gB13.2gC19.7gD24.4g9、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯B苯和硝基苯采用分液的方法分離C聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳10、利用金屬活潑性的差異，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列化學(xué)反應(yīng)原理在金屬冶煉工業(yè)中還沒(méi)有得到應(yīng)用的是( )AAl2O33C2Al3CO

4、BFe2O33CO 2Fe3CO2C2Ag2O4AgO2DFe2O32Al 2FeAl2O311、下列說(shuō)法不正確的是A14C和14N互為同系物B核素18O的中子數(shù)是10C金剛石、石墨和C60互為同素異形體DCH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體12、下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A驗(yàn)證SO2的漂白性將SO2通入溴水，觀察溴水是否褪色B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量NaOH溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相中的水C證明增大反應(yīng)物濃度，能加快化學(xué)反應(yīng)速率將兩塊表面積相同的鋅粒分別放入稀硫酸和濃硫酸中D比較鐵和鋅的金屬性強(qiáng)弱將鐵和

5、鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池AABBCCDD13、某原電池總反應(yīng)為2Fe3+Fe3Fe2+，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3B正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3C正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3D正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)314、下列有關(guān)有機(jī)物的敘述正確的是A毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌B纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物C由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物D向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)聚沉后還能溶于水15、下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是（ ）AHC

6、l BFeS CNH3 DFeCl216、已知有一種烴的結(jié)構(gòu)類似自行車，簡(jiǎn)稱“自行車烴”，如下圖所示。下列關(guān)于它的敘述正確的是A易溶于水B一定條件下可以與氧氣反應(yīng)C其密度大于水的密度D與己烷互為同系物17、N2+3H22NH3，是工業(yè)上制造氮肥的重要反應(yīng)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率：v(正)=v(逆)=0B恒溫恒壓下，充入少量He，反應(yīng)速率減慢C升溫正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D若在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過(guò)量的H2，最后能生成2 mol NH318、下列有關(guān)糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味B蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)

7、體C蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖D利用油脂在堿性條件下的水解，可以制肥皂19、pH=3的醋酸與同體積的pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，溶液的pH值（ ）A小于7B等于7C大于7D不能確定20、將反應(yīng)Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，下列敘述不正確的是AAg作正極，Cu作負(fù)極B鹽橋中的K+移向Cu(NO3)2溶液C取出鹽橋后，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)D工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大21、下列反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（ ）A煅燒石灰石B鋅與稀硫

8、酸反應(yīng)CNaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)D鋁熱反應(yīng)22、將適量金屬鈉投入下列溶液中，有氣體放出，但無(wú)沉淀生成的是A鹽酸B飽和氫氧化鈉溶液CFeCl3溶液DCuSO4溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的九種元素，填寫下列空白： 族周期AAAAAAA0族二三四 (1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是_，其含有的化學(xué)鍵類型_(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是_；寫出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_(4)寫出元素的氫化物的電子式_(5)寫出的單

9、質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_24、（12分）有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：_：反應(yīng)類型是_；_；反應(yīng)類型是_；25、（12分）利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.50 molL1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 molL1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入

10、小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是_(填序號(hào))。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_(填序號(hào))。A用溫度計(jì)小心攪拌B揭開泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 molL1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，則H1、H2、H3的大小關(guān)系為_。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 gcm3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c4.18 Jg11

11、。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/ 終止溫度t2/ 鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H_(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）_(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是_。26、（10分）在實(shí)驗(yàn)室中可用下圖裝置來(lái)制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題（1）寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式_；（2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：_；（3）濃硫酸的作用是_；（4）飽和碳酸鈉的作用是_；（5）通蒸氣的導(dǎo)管要靠近飽和碳酸鈉

12、溶液的液面，但不能插入溶液之中，原因是_；（6）若要將乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)當(dāng)采取的實(shí)驗(yàn)操作是_；27、（12分）一種測(cè)定飲料中糖類物質(zhì)的濃度（所有糖類物質(zhì)以葡萄糖計(jì)算）的方法如下：取某無(wú)色飲料21.1mL，經(jīng)過(guò)處理，該飲料中糖類物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為葡萄糖，加入適量氫氧化鈉溶液并稀釋至111.1mL。取11.1mL稀釋液，加入31.1mL1.11511molL-1I2溶液，充分反應(yīng)后，再用1.1121molL-1Na2S2O3與剩余的I2反應(yīng)，共消耗Na2S2O3溶液25.1mL。己知：I2在堿性條件下能與葡萄糖發(fā)生如下反應(yīng)：C6H12O6+I2+3NaOH = C6H11O7Na+2NaI+2H2O

13、Na2S2O3與I2能發(fā)生如下反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6（1）配制111mL111511molL-1I2溶液，需要準(zhǔn)確稱取_gI2單質(zhì)。（保留3位小數(shù)）（2）計(jì)算該飲料中糖類物質(zhì)（均以葡萄糖計(jì)）的物質(zhì)的量濃度。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）_28、（14分）下列各組粒子，屬于同種核素的是_（填編號(hào)，下同），互為同位素的是_，互為同素異形體的是_，互為同分異構(gòu)體的是_，屬于同種物質(zhì)的是_，互為同系物的是_。16O2和18O3 CH4和C3H8 11H、D、T 1530CH3CH2OH和CH3OCH3 29、（10分）尿素CO(NH2)2是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。(1)工業(yè)上

14、用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式_。(2)在一個(gè)2L的密閉容器內(nèi)，當(dāng)起始投入量氨碳比n(NH3) A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)_B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”）假設(shè)氨的起始投入量為8mol，求從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)這段時(shí)間內(nèi)v(NH3)=_。NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為_。單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比n(NH3)n2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】門捷列夫制作周期表的依據(jù)是相對(duì)原子質(zhì)量，這在當(dāng)時(shí)有重要意義，但是我們要知道目前看來(lái)這不完全正確，應(yīng)該是依據(jù)質(zhì)

15、子數(shù)，這也說(shuō)明了一點(diǎn)科學(xué)在不斷發(fā)展和進(jìn)步。所以選項(xiàng)成C符合題意；所以本題答案：C。2、A【答案解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2離子，質(zhì)量數(shù)為A ，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N、電子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是RO，n g氧化物的物質(zhì)的量是，電子物質(zhì)的量為，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了原子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系，注意質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。3、A【答案解析】NH4Cl 溶液中，銨根離子部分水解，則氯離子濃度大，水解顯酸性，則氫離子濃度大于氫氧根離子，且顯性離子大于隱性離子?！绢}目詳解】0.10mol/L 的NH4Cl溶液中，Cl不水解，NH4+離子

16、部分水解，溶液呈酸性，且顯性離子大于隱性離子，則溶液中離子濃度大小為：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)，即濃度最大的離子是Cl。答案選A。4、B【答案解析】A元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；B元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易?！绢}目詳解】A元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈，鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉反應(yīng)比鎂劇烈，所以可以據(jù)此判斷金屬性強(qiáng)弱，A正確；B鈉投入硫酸銅溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，鐵能置

17、換出硫酸銅中的銅，這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都說(shuō)明Cu的活潑性最弱，不能說(shuō)明Fe、Na的活潑性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，酸性H2CO3H2SO4，這兩種酸都是其最高價(jià)氧化物的水化物，所以能判斷非金屬性強(qiáng)弱，C正確；D元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，F(xiàn)2與Cl2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)其反應(yīng)劇烈程度判斷非金屬性FCl，D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)運(yùn)用能力，熟悉非金屬性、金屬性強(qiáng)弱判斷方法，注意非金屬性、金屬性強(qiáng)弱與得失電子多少無(wú)關(guān)，只與得失電子難易程度有關(guān)。5、A【答案解析】葡萄糖在人體組織中

18、緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，這是人類生命活動(dòng)所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH（CHOH）4CHO，在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水，釋放出能量，每克葡萄糖放出熱量為15.6kJ，所以在體內(nèi)發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A正確；故選A。6、B【答案解析】有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)。【題目詳解】A.乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)，生成1，2-二溴乙烷，從而使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.乙烯燃燒生成二氧化碳和水，屬于氧化反

19、應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.乙烯與氯氣的混合氣體在光照條件下反應(yīng)，乙烯中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物和氯化氫，屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】消去反應(yīng)是指在一定條件下，有機(jī)物脫去小分子生成含有不飽和的有機(jī)物的反應(yīng)；加成反應(yīng)是指有機(jī)物分子中的雙鍵或叁鍵發(fā)生斷裂，加進(jìn)（結(jié)合）其它原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫加成反應(yīng)；取代反應(yīng)是指有機(jī)物分子里的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)；氧化反應(yīng)是指有機(jī)反應(yīng)中得氧或失氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；根據(jù)以上有機(jī)反應(yīng)的概念進(jìn)行判斷。7、D【答案解析】同主族元素從上到下，電子層數(shù)增大，原子半徑逐漸增大、同周期主族元素，原子半徑隨著核電荷數(shù)增大逐漸減小，所以原子半徑KNa

20、AlCl，答案選D。8、B【答案解析】將一定量的甲烷燃燒后得到CO、CO2和水蒸氣，混和氣體的質(zhì)量是49.6g，通過(guò)無(wú)水氯化鈣時(shí)，無(wú)水氯化鈣增重25.2g為水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量是25.2g18g/mol1.4mol，根據(jù)氫原子守恒可知甲烷的物質(zhì)的量是1.4mol20.7mol，根據(jù)碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之和是0.7mol，二者的質(zhì)量之和是49.6g25.2g24.4g，則0.7moln(CO2)28g/mol+n(CO2)44g/mol24.4g，解得n(CO2)0.3mol，所以生成的CO2的質(zhì)量是0.3mol44g/mol13.2g。答案選B。9、D【答案解析】A苯與

21、溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯(cuò)誤；B苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯(cuò)誤；C聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。10、A【答案解析】A. 工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法冶煉鋁，用冰晶石降低其熔點(diǎn)，不能用還原法，故A錯(cuò)誤；B.鐵較活潑，工業(yè)上采用熱還原法冶煉鐵，故B正確 ；C.Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故采用熱分解法冶煉，故C正確；D.鋁活潑性強(qiáng)于鐵，用鋁熱反應(yīng)可以制取鐵，故D正確；故選：A?！敬?/p>

22、案點(diǎn)睛】金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法，金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對(duì)于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(Hg及后邊金屬)；熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)(ZnCu)；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬(KAl)。11、A【答案解析】A. 同系物是有機(jī)化學(xué)中的一個(gè)概念，指的是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差n個(gè)CH2的物質(zhì)，不是針對(duì)核素而言的，故A錯(cuò)誤；B. 中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，核素18O的中子數(shù)是10，故B正確；C. 同素

23、異形體指的是同種元素組成、結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，金剛石、石墨和C60互為同素異形體，故C正確；D. 同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案選A。12、D【答案解析】A. 二氧化硫與溴水反應(yīng)體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，A錯(cuò)誤；B. 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入過(guò)量碳酸鈉溶液，振蕩后靜置分液，用NaOH會(huì)使乙酸乙酯水解，B錯(cuò)誤；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)生成硫酸鋅、二氧化硫和水，與稀硫酸和鋅的反應(yīng)不具有可比性，C錯(cuò)誤；D. 將鐵和鋅置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，活潑金屬作負(fù)極，

24、另一金屬作正極，D正確；答案為D【答案點(diǎn)睛】濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，為硫的化合價(jià)的變化，稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性，為氫化合價(jià)的降低，反應(yīng)原理不同。13、C【答案解析】測(cè)試卷分析：A、正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3，則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng)，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；B、正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO)3，則負(fù)極發(fā)生Fe失去電子生成亞鐵離子的反應(yīng)，正極是鐵離子得到電子生成亞鐵離子，正確；C、正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，因?yàn)閆n失去電子生成鋅離子，發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2Fe3+= 2Fe2+ Zn2+，與所給反應(yīng)不同，錯(cuò)誤

25、；D、正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3，則該電池的總反應(yīng)是2Fe3+Fe3Fe2+，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查電池反應(yīng)的判斷14、A【答案解析】A.加酶洗衣粉能分解蛋白質(zhì)，凡由蛋白質(zhì)組成的衣料皆不宜用加酶洗衣粉洗滌，羊毛織品、絲織衣服不能用加酶洗衣粉洗滌，A正確；B. 油脂是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物，B錯(cuò)誤；C. 煤的干餾可以得到甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物，但煤中不存在這些化合物，C錯(cuò)誤；D. 向蛋白質(zhì)溶液中滴入CuSO4溶液發(fā)生變性，蛋白質(zhì)聚沉后不能在能溶于水，D錯(cuò)誤，答案選D。點(diǎn)睛：掌握蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意煤的干餾是化學(xué)變化，

26、不能依據(jù)干餾產(chǎn)物推斷煤中的物質(zhì)組成。15、D【答案解析】分析：根據(jù)常見(jiàn)單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解：A. 氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，A不符合；B. 在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS，B不符合；C. 在一定條件下氫氣與氮?dú)饣仙砂睔猓珻不符合；D. 鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到FeCl2，D符合。答案選D。16、B【答案解析】A項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴均難溶于水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、自行車烴是由碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、自行車烴屬于烴，烴的密度均小于水的密度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、自行車烴與己烷的結(jié)構(gòu)不相似，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選B。

27、【答案點(diǎn)睛】同系物具有相同的官能團(tuán)，相似的結(jié)構(gòu)，相同的通式，必需是同類物質(zhì)是解答關(guān)鍵。17、B【答案解析】分析：A.化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡；B.根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；C.根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響分析；D.可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100%。詳解：A. 達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，A錯(cuò)誤；B. 恒溫恒壓下，充入少量He，容器容積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，B正確；C. 升溫正、逆反應(yīng)速率均加快，C錯(cuò)誤；D. 由于是可逆反應(yīng)，則在反應(yīng)的密閉容器加入1 mol N2和過(guò)量的H2，最后生成的氨氣小于2 mol，D錯(cuò)誤。答案選B。18、C【答案解析】A. 蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，

28、灼燒蠶絲織物有燒焦羽毛的氣味，A正確；B. 蔗糖和麥芽糖都為二糖，分子式均為C12H22O11，互為同分異構(gòu)體，B正確；C. 蔗糖溶液中加入稀硫酸，水解后加入適量的堿，使溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液，水浴加熱未出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明水解的產(chǎn)物為非還原性糖，C錯(cuò)誤；D. 利用油脂在堿性條件下的水解，生成的高級(jí)脂肪酸鈉，制肥皂，D正確；答案為C19、A【答案解析】pH=3的醋酸，其濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鈉，其濃度等于0.001mol/L，等體積混合后，醋酸過(guò)量，為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，則溶液顯酸性，混合液的pH7，答案選A。20、B【答案解析】根據(jù)電子流動(dòng)的方向，銅棒為負(fù)極，A

29、g棒為正極，然后根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；【題目詳解】A、原電池中電子從負(fù)極流向正極，根據(jù)裝置圖，銅棒為負(fù)極，Ag棒為正極，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即K移向AgNO3溶液，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、取出鹽橋后，該裝置不是閉合回路，即不屬于原電池，電流計(jì)的指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故C說(shuō)法正確；D、負(fù)極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，因此工作一段時(shí)間后，Cu(NO3)2溶液中c(Cu2)增大，故D說(shuō)法正確；答案選B。21、A【答案解析】煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)，生成物的總能量高，故A正確；鋅與稀硫酸反應(yīng)、NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，故B、C、D錯(cuò)誤。

30、點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的是放熱反應(yīng)。22、A【答案解析】A、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀，A正確；B、鈉與飽和的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，消耗溶劑水，同時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液是過(guò)飽和溶液，有氫氧化鈉沉淀析出，B錯(cuò)誤；C、鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤；D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氧化銅沉淀和氫氣，D錯(cuò)誤。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】學(xué)生往往錯(cuò)選B，主要是認(rèn)為常見(jiàn)的沉淀中沒(méi)有氫氧化鈉，學(xué)生對(duì)于氫氧化鐵、氫氧化銅沉淀很熟悉，而很少聽說(shuō)氫氧化鈉沉淀，錯(cuò)因在于沒(méi)有從實(shí)質(zhì)上理解

31、沉淀的產(chǎn)生。這是因?yàn)殡y溶、易溶往往是相對(duì)的，只要溶液變成過(guò)飽和溶液，就會(huì)有沉淀析出。再比如將選項(xiàng)B改為飽和的氯化鈉溶液，加入金屬鈉后也會(huì)析出氯化鈉沉淀。二、非選擇題(共84分)23、Ar HClO4 離子鍵和共價(jià)鍵 Al Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 2Na+2H2O = 2Na+ + 2OH+ H2 【答案解析】由元素在周期表中位置可知，為C元素、為N元素、為O元素、為Na元素、為Al元素、為S元素、為Cl元素、為Ar元素、為K元素。【題目詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧

32、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O，故答案為：Al；Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O；(4)元素的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：； (5) 為Na元素，鈉單

33、質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2，故答案為：2Na+2H2O= 2Na+ + 2OH+ H2?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、CH2=CH2 羥基 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反應(yīng) CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） 【答案解析】有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，所以A是H2C=CH2，E是具有果香味的有機(jī)物，E是酯，酸和醇反應(yīng)生成

34、酯，則B和D一種是酸一種是醇，B能被氧化生成D，D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則D為酸；A反應(yīng)生成B，碳原子個(gè)數(shù)不變，所以B是CH3CH2OH，D是CH3COOH，銅作催化劑、加熱條件下，CH3CH2OH被氧氣氧化生成C，C是CH3CHO，乙酸與乙醇分子酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3，A反應(yīng)生成F，F(xiàn)是一種高聚物，則F為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)以上分析知，A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C=CH2，故答案為：H2C=CH2；(2)B為乙醇，分子中的官能團(tuán)是羥基，F(xiàn)是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：羥基； ； (3)為乙醇在催化劑作用下氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C2H5OH+

35、O22CH3CHO+2H2O，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)；反應(yīng)是乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)屬于酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故答案為：2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))。25、C D H1H2H3 51.8 kJmol1 不能 H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱 【答案解析】分析： (1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果

36、；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)；H=-57.3kJmol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cmT中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C； (2)使鹽酸與NaOH溶液混合

37、均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L 1molL-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以H1=H2H3，故答案為H1=H2H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH

38、溶液起始平均溫度為20.05，反應(yīng)后溫度為：23.2，反應(yīng)前后溫度差為：3.15；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3，反應(yīng)后溫度為：23.4，反應(yīng)前后溫度差為：3.1；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55，反應(yīng)后溫度為：23.6，反應(yīng)前后溫度差為：3.05；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g)100g=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生

39、成1mol的水放出熱量為1.2959kJ=51.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱H=-51.8kJ/mol，故答案為-51.8kJ/mol；(5)硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應(yīng)中的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱，所以不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測(cè)中和熱，故答案為不能；因?yàn)榱蛩崤cBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱。點(diǎn)睛：本題考查了中和熱的測(cè)定方法、計(jì)算、誤差分析，注意掌握測(cè)定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意中和熱的H0。26、CH

40、3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻 催化劑和吸水劑 降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì) 防止倒吸 分液 【答案解析】（1）酯化反應(yīng)的本質(zhì)為酸脫羥基、醇脫氫，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）濃H2SO4 的密度比乙醇、乙酸大，將濃H2SO4倒入乙醇和乙酸的混合溶液中，易于混合均勻，另外，若反過(guò)來(lái)加入，會(huì)因混合放熱而導(dǎo)致乙醇、乙酸等外濺；（3）該反應(yīng)需加入一定量的濃硫酸，則濃硫酸的主要作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑和吸水劑；（4）右邊試管內(nèi)所盛飽和碳酸鈉溶液的主要作用是降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)，故答案為：降低乙酸乙酯的溶解度、溶解乙醇雜質(zhì)、除去乙酸雜質(zhì)；（5）導(dǎo)管若插入溶液中，反應(yīng)過(guò)程