西安市重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年高考化學(xué)五模試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

2、一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組中所含化學(xué)鍵類型相同的一組是（ ）ANaOH、H2SO4、NH4ClBMgO、Na2SO4、NH4HCO3CNa2O2、KOH、Na2SO4DAlCl3、Al2O3、MgCl22、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是（ ）A質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：B氯離子(Cl)的結(jié)構(gòu)示意圖：C氯分子的電子式：D氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式：H3CCH2Cl3、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液：c(Cl-)c(Na+)c(NH4

3、+)c(OH-)c(H+)B把0.02molL-1的CH3COOH溶液和0.01molL-1的NaOH溶液等體積混合：2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)CpH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)D0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A遇苯酚顯紫色的溶液：I、K+、SCN、Mg2BpH12 的溶液：K+、Na、ClO、SO32C水電離的 c(OH)11013molL1的溶液中：K、Cl、CH3CO

4、O、Cu2+D0.1 molL1的 K2SO4溶液：Na、Al3、Cl、NO35、下列有關(guān)我國最新科技成果的說法中錯誤的是A北斗衛(wèi)星的太陽能電池板可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能B國產(chǎn)飛機(jī)C919使用的航空煤油可從石油中分餾得到C高鐵“復(fù)興號”使用的碳纖維屬于有機(jī)非金屬材料D極地考查船“雪龍2號”船身上鍍的鋅層可減緩鐵制船體遭受的腐蝕6、NH3是一種重要的化工原料，利用NH3催化氧化并釋放出電能（氧化產(chǎn)物為無污染性氣體），其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是A電極為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)B電極的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+C電子通過外電路由電極流向電極D當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時

5、，消耗的O2為22.4 L7、以下性質(zhì)的比較可能錯誤的是()A離子半徑 HLi+B熔點(diǎn) Al2O3MgOC結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力 CO32ClOD密度 1氯戊烷1氯己烷8、下列說法正確的是（ ）A氫鍵、分子間作用力、離子鍵、共價鍵都是微粒間的作用力。其中分子間作用力只影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)而不影響物質(zhì)的溶解性。B石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子平面材料，用這種方法可以從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向。C由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱。DH、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液與Na、

6、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液混合可能會觀察到渾濁現(xiàn)象。9、有一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是那種物質(zhì)，對原理解釋錯誤的是A求出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇和乙醇中碳?xì)滟|(zhì)量比對照，即可確定B求出碳、氫原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中碳?xì)鋫€數(shù)比對照，即可確定C求出碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與甲醇和乙醇中的碳?xì)湮镔|(zhì)的量比對照，即可確定D求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧個數(shù)比對照，即可確定10、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài)用ClO

7、2殺菌、消毒C用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果11、在通風(fēng)櫥中進(jìn)行下列實驗：步驟現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止Fe、Cu接觸后，其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡下列說法中，不正確的是（ ）A中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)C對比、中現(xiàn)象，說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3D針對中現(xiàn)象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化12、利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是（ ）A鐵片上鍍銅時

8、，Y是純銅B制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂C電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變D電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為4OH-4e-=2H2OO213、SO2不具有的性質(zhì)是（ ）A堿性B還原性C氧化性D漂白性14、扁桃酸(Z)是重要的醫(yī)藥合成的中間體，工業(yè)上合成它的路線之一如下所示(不考慮立體異構(gòu)）下列有關(guān)說法錯誤的是A若反應(yīng)1發(fā)生的是加成反應(yīng)，則Q是HCNBX、Y兩種分子中共平面的碳原子數(shù)目一定相等C可用銀氨溶液檢驗Z中是否含有XDZ苯環(huán)上的二硝基取代產(chǎn)物最多有6種15、常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2105。已

9、知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230制得高純鎳。下列判斷正確的是A增加c(CO)，平衡向正向移動，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B第一階段，在30和50兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50C第二階段，Ni(CO)4分解率較低D該反應(yīng)達(dá)到平衡時，v生成Ni(CO)4=4v生成(CO)16、CH2=CH-CH=CH2通過一步反應(yīng)不能得到的物質(zhì)是ABCDCO217、25時，NaCN溶液中CN、HCN濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化的關(guān)系如圖甲所示，其中a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)。向10mL0.01

10、molL1NaCN溶液中逐滴加入0.01molL-1的鹽酸，其pH變化曲線如圖乙所示。下列溶液中的關(guān)系中一定正確的A圖甲中pH=7的溶液：c(Cl)=c(HCN)B常溫下，NaCN的水解平衡常數(shù)：Kh(NaCN)=104.5mol/LC圖乙中b點(diǎn)的溶液：c(CN)c(Cl)c(HCN)c(OH)c(H+)D圖乙中c點(diǎn)的溶液：c(Na+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ c(CN)18、目前，國家電投集團(tuán)正在建設(shè)國內(nèi)首座百千瓦級鐵鉻液流電池儲能示范電站。鐵鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A放電時a電極反應(yīng)為Fe 3+e=Fe2+B

11、充電時b電極反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+C放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D該電池?zé)o爆炸可能，安全性高，毒性和腐蝕性相對較低19、向100mL0.1molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1molL-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。下列說法正確的（ ）Aa點(diǎn)的溶液呈中性Ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量比c點(diǎn)沉淀的質(zhì)量大Cb點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250mLD至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+5OH-AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2O20、Mg(NH)2可發(fā)生

12、水解：Mg(NH)22H2O=N2H4Mg(OH)2。下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是A中子數(shù)為8的氧原子：OBN2H4的結(jié)構(gòu)式：CMg2的結(jié)構(gòu)示意圖：DH2O的電子式：21、11.9g金屬錫跟100mL12molL1HNO3共熱一段時間完全反應(yīng)后測定溶液中c（H+）為8molL1，溶液體積仍為100mL放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為8.96L由此推斷氧化產(chǎn)物可能是（Sn的相對原子質(zhì)量為119）（）ASn（NO3）4BSn（NO3）2CSnO24H2ODSnO22、大規(guī)模開發(fā)利用鐵、銅、鋁，由早到晚的時間順序是（ ）A鐵、銅、鋁B鐵、鋁、銅C鋁、銅、鐵D銅、鐵、鋁二、非選擇題(共84分)23

13、、（14分）幾種中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下： 可供參考的信息有：甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為l2，元素質(zhì)量之比為78。B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為_，每反應(yīng)lmol的A轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：_；(3)少量F的飽和溶液分別滴加到下列物質(zhì)中，得到三種分散系、。試將、對應(yīng)的分散質(zhì)具體的化學(xué)式填人下列方框中：_(4)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進(jìn)新的離子。試寫

14、出M在酸性環(huán)境下將G氧化為F的離子方程式：_24、（12分）為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X 的化學(xué)式是_。（2）寫出藍(lán)色溶液轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀的離子方程式是_。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）有“退熱冰”之稱的乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，純乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶，不僅本身是重要的藥物，而且是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。實驗室用苯胺與乙酸合成乙酰苯胺的反應(yīng)和實驗裝置如圖(夾持及加熱裝置略)：+CH3COOH+H2O注：苯胺與乙酸的反應(yīng)速率較慢，且反應(yīng)是可逆

15、的。苯胺易氧化，加入少量鋅粉，防止苯胺在反應(yīng)過程中氧化。刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。可能用到的有關(guān)性質(zhì)如下：(密度單位為g/cm3)名稱相對分子質(zhì)量性狀密度/gcm3熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解度g/100g水g/100g乙醇苯胺93.12棕黃色油狀液體1.02-6.3184微溶冰醋酸60.052無色透明液體1.0516.6117.9乙酰苯胺135.16無色片狀晶體1.21155156280290溫度高，溶解度大較水中大合成步驟：在50mL圓底燒瓶中加入10mL新蒸餾過的苯胺和15mL冰乙酸(過量)及少許鋅粉(約0.1g)。用刺形分餾柱組裝好分餾裝置，小火加熱10mi

16、n后再升高加熱溫度，使蒸氣溫度在一定范圍內(nèi)浮動1小時。在攪拌下趁熱快速將反應(yīng)物以細(xì)流倒入100mL冷水中冷卻。待乙酰苯胺晶體完全析出時，用布氏漏斗抽氣過濾，洗滌，以除去殘留酸液，抽干，即得粗乙酰苯胺。分離提純：將粗乙酰苯胺溶于300mL熱水中，加熱至沸騰。放置數(shù)分鐘后，加入約0.5g粉未狀活性炭，用玻璃棒攪拌并煮沸10min，然后進(jìn)行熱過濾，結(jié)晶，抽濾，晾干，稱量并計算產(chǎn)率。(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實驗中要在_內(nèi)取用，加入過量冰醋酸的目的是_。(2)反應(yīng)開始時要小火加熱10min是為了_。(3)實驗中使用刺形分餾柱能較好地提高乙酰苯胺產(chǎn)率，試從化學(xué)平衡的角度分析其原因：_。(4)反應(yīng)中

17、加熱方式可采用_(填“水浴”“油浴”或直接加熱”)，蒸氣溫度的最佳范圍是_(填字母代號)。a100105 b117.9184 c280290(5)判斷反應(yīng)基本完全的現(xiàn)象是_，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的試劑是_(填字母代號)。a用少量熱水洗 b用少量冷水洗c先用冷水洗，再用熱水洗 d用酒精洗(6)分離提純乙酰苯胺時，在加入活性炭脫色前需放置數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是_，若加入過多的活性炭，使乙酰苯胺的產(chǎn)率_(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(7)該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_%(結(jié)果保留一位小數(shù))。26、（10分）對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺

18、化得到。+H2SO4H2O已知：苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，熔點(diǎn)6.1，沸點(diǎn)184.4。對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇。實驗室可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖所示實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：步驟1：在250 mL三頸燒瓶中加入10 mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放在冰水中冷卻，小心地加入18 mL濃硫酸。步驟2：將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170180，維持此溫度22.5小時。步驟3：將反應(yīng)產(chǎn)物冷卻至約50后，倒入盛有100 mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出。將燒瓶內(nèi)殘留的產(chǎn)物沖洗到燒杯

19、中，抽濾，洗滌，得到對氨基苯磺酸粗產(chǎn)品。步驟4：將粗產(chǎn)品用沸水溶解，冷卻結(jié)晶，抽濾，收集產(chǎn)品，晾干可得純凈的對氨基苯磺酸。（1）裝置中冷凝管的作用是_。（2）步驟2油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)有_。（3）步驟3中洗滌沉淀的操作是_。（4）步驟3和4均進(jìn)行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應(yīng)注意先_，然后_，以防倒吸。（5）若制得的晶體顆粒較小，分析可能的原因_（寫出兩點(diǎn)）。27、（12分）碘對動植物的生命是極其重要的，海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級哺乳動物中，碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi)，缺乏碘會引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、

20、I)。設(shè)計如圖一所示的實驗過程：（1）為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I而進(jìn)入水層，向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液，則A應(yīng)該具有_性。（2）將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作獲得碘單質(zhì)，操作包含多步操作，操作名稱分別為萃取、_、_，在操作中必須用到下列所示的部分儀器或裝置，這些儀器和裝置是_(填標(biāo)號)。（3）將操作所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中，并用鹽酸調(diào)至pH約為2，再緩慢通入適量Cl2，使其在3040反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_；Cl2不能過量，因為過量的Cl2將I2氧化為IO3-，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定，通常稱為油脂的碘

21、值。碘值越大，油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂，加入含ymol I2的韋氏溶液(韋氏溶液是碘值測定時使用的特殊試劑，含有CH3COOH)，充分振蕩；過量的I2用cmol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑)，消耗Na2S2O3溶液V mL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)?；卮鹣铝袉栴}:（1）下列有關(guān)滴定的說法不正確的是_(填標(biāo)號)。A標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B滴定時眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C滴定終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D滴定到溶液由無色變藍(lán)色時應(yīng)該立即停止滴定（2）用該測

22、定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實驗校正，因為所測得的碘值總比實際碘值低，原因是_。（3）該油脂的碘值為_g(列式表示)。28、（14分）過渡金屬元素在日常生活中有廣泛的應(yīng)用。（1）金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為“合金的維生素”，基態(tài)釩原子的價層電子的排布式為 _；基態(tài) Mn原子核外有_種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，M層的電子云有_種不同的伸展方向。（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能明顯低于Zn，原因是 _（3）NO2與鈷鹽形成的配離子Co(NO2)63可用于檢驗 K+的存在。與NO2互為等電子體的微粒_（寫出一種），K3Co(NO2)6中存在的作用

23、力有_a.鍵 b.鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.范德華力（4）錳的一種配合物的化學(xué)式為 Mn(BH4)2(THF)3，BH4的空間構(gòu)型為_ （5）FeO 是離子晶體，其晶格能可通過下圖中的 BornHaber 循環(huán)計算得到。 可知，O原子的第一電子親和能為 _kJmol-1，F(xiàn)eO晶格能為_kJmol-1。（6）銅與氧可形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)，其中 Cu 均勻地分散在立方體內(nèi)部，a、b的坐標(biāo)參數(shù)依次為（0，0，0）、（1/2，1/2,1/2），則 d 點(diǎn)的坐標(biāo)參數(shù)為_，已知該晶體的密度為gcm-3，NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)為_pm（列出計算式即可）29、（10分）I.鋁及其化合物

24、用途非常廣泛，已知鉛(Pb)與硅同主族且Pb比Si多3個電子層?；卮鹣铝袉栴}；(1)硅位于元素周期表的第_周期_族。Pb比Si的原子半徑_(填“大”或“小”)(2)難溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb(CH3COO)2Pb易溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4，說明(CH3COO)2Pb是_(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì)。(3)鉛蓄電池充放電原理為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其中工作“B”為_(填“放電”或“充電”)。(4)將PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中攪拌后溶液顯

25、紫紅色；則每反應(yīng)1 mol Mn(NO3)2轉(zhuǎn)移_mol電子。.元素鉻(Cr)在自然界主要以+3價和+6價存在。工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如圖所示：(1)水浸I要獲得浸出液的操作是_。(2)常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=110-32，若要使Cr3+完全沉淀，則pH為_c(Cr3+)降至10-5 mol/L可認(rèn)為完全沉淀。(3)以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法可制備重鉻酸鈉Na2Cr2O7)，實驗裝置如圖所示(已知：2CrO42-+2H+=C2O72-+H2O)。陽極的電極反應(yīng)式為_。參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個

26、符合題意的選項）1、C【答案解析】A. NaOH、NH4Cl含有離子鍵和共價鍵，H2SO4只含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故A錯誤；B. MgO中只有離子鍵，Na2SO4、NH4HCO 3中含有離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤；C. Na2O2、KOH、Na2SO4均為離子鍵和共價鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C正確。D. AlCl3只含有共價鍵，Al2O3、MgCl2含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故D錯誤；答案選C。2、C【答案解析】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37，應(yīng)是，故A說法錯誤；B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C、氯原子最外層7個電子，每個氯

27、原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CHCl，而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。3、B【答案解析】A0.1molL-1的NH4Cl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3H2O，NH3H2O電離程度大于NH4+水解程度，溶液呈堿性，c(Cl-)c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(H+)，故A錯誤；B0.02molL-1CH3COOH溶液與0.01molL-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3CO

28、O-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)，故B正確；C酸和堿的強(qiáng)弱未知，混合后溶液的性質(zhì)不能確定，無法判斷c(OH-)和c(H+)大小，故C錯誤；D0.1 molL-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)，計算得到：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易

29、錯點(diǎn)和難點(diǎn)為D，要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。4、D【答案解析】A遇苯酚顯紫色的溶液，說明溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+與I因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，F(xiàn)e3+與SCN能反應(yīng)生成絡(luò)合物，而不能大量共存，A不符合題意；BClO具有強(qiáng)氧化性，SO32-具有還原性，ClO與SO32-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不符合題意；C酸堿抑制水的電離，溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，該溶液可能顯酸性或堿性；酸性溶液中，H+與CH3COO不能大量共存，C不符合題意；D0.1 molL1的 K2SO4溶液，溶液中的Na、Al3、Cl-、NO3-能夠大量共存，D符合題意

30、；答案選D。【答案點(diǎn)睛】在做離子共存題的時候，重點(diǎn)要注意題目中暗含的信息，例如溶液中水電離的 c(OH)11013molL1，這個溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，弱酸根離子與H+不能夠大量共存，弱堿陽離子與OH-不能夠大量共存。5、C【答案解析】A人造衛(wèi)星上的太陽能電池板，消耗了太陽能，得到了電能，故將太陽能轉(zhuǎn)化為了電能，選項A正確；B客機(jī)所用的燃料油是航空煤油，是石油分餾得到的，選項B正確；C碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機(jī)非金屬材料，選項C錯誤；D在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作陽極不斷被腐蝕，鐵做陰極則不會被腐蝕，選項D正確；

31、答案選C。6、B【答案解析】由工作原理示意圖可知，H+從電極流向，可得出電極為負(fù)極，電極為正極，電子通過外電路由電極流向電極，則電極處發(fā)生氧化反應(yīng)，故a處通入氣體為NH3，發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2，電極反應(yīng)式為2NH36e=N2+6H+，b處通入氣體O2，O2得到電子與H+結(jié)合生成H2O，根據(jù)電極反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)進(jìn)行計算，可得出消耗的標(biāo)況下的O2的量?！绢}目詳解】A由分析可知，電極為負(fù)極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，A項錯誤；B電極發(fā)生氧化反應(yīng)，NH3被氧化成為無污染性氣體，電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+，B項正確；C原電池中，電子通過外電路由負(fù)極流向正極，即由電極流向電極，C項錯誤；Db

32、口通入O2，在電極處發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，根據(jù)電極反應(yīng)方程式可知，當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時，消耗O2的物質(zhì)的量為1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.4 L，題中未注明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不一定是22.4 L，D項錯誤；答案選B。7、B【答案解析】A具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為HLi+，故A正確；B離子晶體中，離子的電荷越高，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，但氧化鋁的離子性百分比小于MgO中離子性百分比，則熔點(diǎn)為Al2O3MgO，故B錯誤；C酸性是：HCO3HClO，所以結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力為CO32ClO，故C正確；D兩者

33、結(jié)構(gòu)相似，1氯戊烷的碳鏈短，其密度大，則密度為1氯戊烷1氯己烷，故D正確；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】結(jié)合質(zhì)子的能力和電解質(zhì)電解強(qiáng)弱有關(guān)，越弱越容易結(jié)合質(zhì)子。8、D【答案解析】A.氫鍵也屬于分子間作用力，分子間作用力不僅影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，也影響物質(zhì)的溶解性，故A錯誤；B.C60、金剛石中碳原子間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)而不是層狀結(jié)構(gòu)，所以不能用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，故B錯誤；C.等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO3溶液的pH大，則碳酸的酸性小于亞硫酸，而亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的水化物，不能比較C比S的非金屬性弱，故C錯誤；D.H、S、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫酸溶液，Na、S

34、、O三種元素組成的物質(zhì)的水溶液可以是硫代硫酸鈉溶液，硫酸和硫代硫酸鈉溶液混合有不溶于水的硫單質(zhì)生成，所以可能會觀察到渾濁現(xiàn)象，故D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了微粒間作用力、元素化合物性質(zhì)、非金屬性的判斷等知識點(diǎn)，注意氫鍵不是化學(xué)鍵，屬于分子間作用力，為易錯點(diǎn)。9、D【答案解析】反應(yīng)后生成了二氧化碳和水，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類質(zhì)量不變，則反應(yīng)物中一定含有C、H元素；已知生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，則根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量，利用某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求出碳元素和氫元素的質(zhì)量比；再根據(jù)碳元素和氫元素的質(zhì)量比即可求得碳元素與氫元素的原子個數(shù)比；最后與反

35、應(yīng)前甲醇和乙醇中的碳?xì)鋫€數(shù)比對照，即可知道是哪種物質(zhì)。碳、氫原子的物質(zhì)的量比，與其原子個數(shù)比類似；只有D答案是錯誤的，因為生成物二氧化碳和水中的氧只有一部分來自于甲醇和乙醇，一部分來自于氧氣，不能根據(jù)求出碳、氫、氧原子的個數(shù)比，與甲醇和乙醇中的碳、氫、氧原子的個數(shù)比對照，答案選D。10、C【答案解析】A葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利用了其還原性，A不符合題意；B漂白液殺菌、消毒，利用其強(qiáng)氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題意；CNa2SiO3溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與氧化性或還原性無關(guān)，C符合題意；D高錳酸鉀

36、可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案選C。11、C【答案解析】I 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮；中Fe遇濃硝酸鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，所以產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后，迅速停止；中構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作為負(fù)極，且Fe與濃硝酸直接接觸，會產(chǎn)生少量二氧化氮，Cu作為正極，發(fā)生得電子的反應(yīng)，生成二氧化氮?！绢}目詳解】AI 中鐵和稀硝酸生成一氧化氮，一氧化氮遇空氣生成二氧化氮，化學(xué)方程式為: 2NO+O2=2NO2，A正確；B常溫下，F(xiàn)e遇濃硝酸易鈍化，表面形成致密的氧化層，阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)，B

37、正確；C對比、中現(xiàn)象，說明濃HNO3的氧化性強(qiáng)于稀HNO3，C錯誤；D中構(gòu)成原電池，在Fe、 Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否持續(xù)被氧化，D正確；答案選C。12、B【答案解析】根據(jù)圖中得出X為陽極，Y為陰極?！绢}目詳解】A. 鐵片上鍍銅時，銅為鍍層金屬，為陽極，因此X是純銅，故A錯誤；B. 制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂，鎂離子再陰極生成鎂單質(zhì)，故B正確；C. 電解精煉銅時，陽極開始是鋅溶解，陰極始終的銅離子得電子變?yōu)殂~單質(zhì)，因此Z溶液中的Cu2+濃度減小，故C錯誤；D. 電解飽和食鹽水時，X極的電極反應(yīng)式為2Cl2e = Cl2，故D錯誤。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解精煉銅，粗銅作

38、陽極，純銅作陰極；電鍍，鍍件作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍層金屬鹽溶液為電解液。13、A【答案解析】二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成酸雨，只有A錯誤，故選A。點(diǎn)睛：明確SO2的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應(yīng)，S元素化合價為+4價，處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。14、B【答案解析】由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，在酸性條件下水解生成?！绢}目詳解】A項、若反應(yīng)I是加成反應(yīng),通過分析反應(yīng)物和產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，分子中醛基與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成，故

39、A正確；B項、分子的所有碳原子共平面，共平面碳原子數(shù)目為7個，分子中的所有碳原子也可能共平面，共平面碳原子數(shù)目最多為8個，故B錯誤；C項、中含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則可用銀氨溶液檢驗中是否含有，故C正確；D項、不考慮立體異構(gòu)Z苯環(huán)上的二硝基取代物最多有6種，結(jié)構(gòu)簡式分別為、，故D正確。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答的關(guān)鍵。15、B【答案解析】A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，故A錯誤；B.50時，Ni(CO)4以氣態(tài)存在，有利于分離，從而促使平衡正向移動，故B正確；C.230時

40、，Ni(CO)4分解的平衡常數(shù)K逆=1/K正=1/（2105）=5104，可知分解率較高，故C錯誤； D.平衡時，應(yīng)該是4v生成Ni(CO)4=v生成(CO)，故D錯誤；正確答案：B16、A【答案解析】ACH2=CH-CH=CH2發(fā)生1，4加成生成，所以不能得到該物質(zhì)，A符合題意；BCH2=CH-CH=CH2與HCl發(fā)生1，4加成生成，B不符合題意；CCH2=CH-CH=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成，C不符合題意；DCH2=CH-CH=CH2燃燒生成CO2，D不符合題意；故合理選項是A。17、B【答案解析】A. 圖甲中可以加入HCN調(diào)節(jié)溶液的pH=7，溶液中不一定存在Cl-，即不一定存在c(Cl)=

41、c(HCN)，故A錯誤；B. a點(diǎn)的坐標(biāo)為(9.5，0.5)，此時c(HCN)=c(CN)，HCN的電離平衡常數(shù)為，則NaCN的水解平衡常數(shù)，故B正確；C. b點(diǎn)加入5mL鹽酸，反應(yīng)后溶液組成為等濃度的NaCN、HCN和NaCl，由圖乙可知此時溶液呈堿性，則HCN的電離程度小于CN的水解程度，因此c(HCN)c(CN)，故C錯誤；D. c點(diǎn)加入10mL鹽酸，反應(yīng)后得到等濃度的HCN和NaCl的混合溶液，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(Cl)=c(HCN)+c(CN)，而根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+ c(OH)+ c(CN)，則c(Na

42、+)+ c(H+)= c(HCN)+ c(OH)+ 2c(CN)，故D錯誤；故選B。18、C【答案解析】鐵-鉻液流電池總反應(yīng)為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+，放電時，Cr2+發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr3+、b電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Cr2+-e-=Cr3+，F(xiàn)e3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Fe2+，a電極為正極，電極反應(yīng)為Fe3+e-Fe2+，放電時，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極；充電和放電過程互為逆反應(yīng)，即a電極為陽極、b電極為陰極，充電時，在陽極上Fe2+失去電子發(fā)、生氧化反應(yīng)生成Fe3+，電極反應(yīng)為：Fe2+-e-Fe3+，陰極上Cr3+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成Cr2+，電極反應(yīng)為Cr3+e

43、-Cr2+，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A根據(jù)分析，電池放電時a為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Fe3+e=Fe2+，A項不選；B根據(jù)分析，電池充電時b為陰極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為Cr3+e=Cr2+，B項不選；C原電池在工作時，陽離子向正極移動，故放電過程中H+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，C項可選；D該電池在成充放電過程中只有四種金屬離子之間的轉(zhuǎn)化，不會產(chǎn)生易燃性物質(zhì)，不會有爆炸危險，同時物質(zhì)儲備于儲液器中，Cr3+、Cr2+毒性比較低，D項不選；故答案選C。19、D【答案解析】100mL 0.1molL1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2中NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol溶

44、液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加時，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH- =Al(OH)3，當(dāng)Al3+沉淀完全時需加入0.03mol OH-，即加入0.015mol Ba(OH)2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；（開始到a）再滴加Ba(OH)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4，NH4+ OH-=NH3H2O，所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加；當(dāng)SO42-完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，加入0.04mol OH-，Al3+反

45、應(yīng)掉0.03molOH，生成Al(OH)30.01mol，剩余0.01molOH恰好與NH4+完全反應(yīng)，此時溶液中NH4+完全反應(yīng)，此時溶液為氨水溶液；（a到b）繼續(xù)滴加Ba(OH)2，Al(OH)3溶解，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01mol Al(OH)3完全溶解，需再加入0.005mol Ba(OH)2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液（b到c）【題目詳解】A由分析可知，從開始到a點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)為SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH= Al(OH)3，a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3，溶液中的溶質(zhì)是(NH4)2SO4，該物質(zhì)水解

46、溶液呈酸性，A錯誤；Ba點(diǎn)沉淀的質(zhì)量=0.015mol233g/mol+0.01mol78g/mol=4.275g，c點(diǎn)為硫酸鋇的質(zhì)量，為0.01mol2233g/mol=4.66g，所以質(zhì)量c點(diǎn)a點(diǎn)，B錯誤；C當(dāng)SO42完全沉淀時，共需加入0.02mol Ba(OH)2，則b點(diǎn)消耗氫氧化鋇體積=0.2L=200mL，C錯誤；D至c點(diǎn)完成反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式可表示為：Al3+2SO42+NH4+2Ba2+5OH=AlO2+2BaSO4+NH3H2O+2H2O，D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】在分析曲線時，可使用共存原理，對此題來說，主要是NH4+、Al3+、Al(OH)3與OH-反應(yīng)的順序問題，

47、若假設(shè)NH4+先與OH-發(fā)生反應(yīng)，由于生成的NH3H2O能與Al3+反應(yīng)生成Al(OH)3，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為Al3+先與OH-反應(yīng)生成Al(OH)3；對NH4+、Al(OH)3哪個先與OH-反應(yīng)，若我們認(rèn)為Al(OH)3先反應(yīng)，生成的AlO2-能與NH4+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3和NH3H2O，所以假設(shè)錯誤，應(yīng)為NH4+先與OH-反應(yīng)。20、D【答案解析】A中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16，中子數(shù)為8的O原子：O，故A錯誤； BN2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：，故B錯誤；CMg的結(jié)構(gòu)示意圖： ，Mg2的

48、結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；DH2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。21、C【答案解析】n(Sn)=11.9g119g/mol=0.1mol，n(HNO3)=12mol/L0.1L=1.2mol，12mol/L的硝酸是濃硝酸，反應(yīng)后溶液中c(H+)為8molL1，說明生成的氣體是二氧化氮，n(NO2)=8.96L22.4L/mol=0.4mol，設(shè)Sn被氧化后的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.4mol(54)=0.1mol(x0)x=+4，又溶液中c(H+)=8mol/L

49、，而c(NO3-)=（1.2mol0.4mol）0.1L=8mol/L，根據(jù)溶液電中性可判斷溶液中不存在Sn(NO3)4，所以可能存在的是SnO24H2O，故選：C。22、D【答案解析】越活潑的金屬越難被還原，冶煉越困難，所以較早大規(guī)模開發(fā)利用的金屬是銅，其次是鐵，鋁較活潑，人類掌握冶煉鋁的技術(shù)較晚，答案選D。二、非選擇題(共84分)23、FeS2 11 2Fe3+Fe=3Fe2+ :分散質(zhì)微粒的直徑(nm)； H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+ 【答案解析】由中信息可知：B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，則B為SO2，H常溫下為無色無味的液體，則H為H2O；E常用作紅色油漆和涂料，故

50、E為Fe2O3，則A中應(yīng)含F(xiàn)e、S兩種元素。由可計算得到A的化學(xué)式為FeS2，再結(jié)合流程圖可推知甲為O2，C為SO3，D為H2SO4乙由E(Fe2O3)和乙在高溫的條件下生成丁(單質(zhì))可知，丁為Fe，D(H2SO4)+E(Fe2O3)F，則F為Fe2(SO4)3，G為FeSO4，丙可以為S等，乙可以為碳或氫氣等?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A的化學(xué)式為FeS2，高溫下燃燒的化學(xué)方程式為:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由此分析可知，每消耗4molFeS2，轉(zhuǎn)移電子為44mol，即每反應(yīng)1mol的A(FeS2)轉(zhuǎn)移的電子為11mol，故答案為.：FeS2；11。(2)由轉(zhuǎn)化關(guān)系

51、圖可知F為Fe2(SO4)3，丁為Fe，G為FeSO4，則有關(guān)的離子反應(yīng)為:Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；(3)少量飽和Fe2(SO4)3溶液加入冷水中形成溶液，溶質(zhì)為Fe2(SO4)3；加入NaOH溶液中會產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，形成濁液；加入沸水中會產(chǎn)生Fe(OH)3膠體，即Fe2(SO4)3、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3沉淀，故答案為:分散質(zhì)微粒的直徑(nm)；(4)化合物M與H(H2O)組成元素相同，則M為H2O2，M在酸性條件下將G(FeSO4)氧化為FFe2(SO4)3的離子方程式為： H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+，

52、故答案為：H2O2+2H+2Fe2+=2H2O+2Fe3+。24、CuO Cu2+2OH-=Cu(OH)2 Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O 【答案解析】流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)=0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)=0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol2)=2：

53、1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍(lán)色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！绢}目詳解】(1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍(lán)色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍(lán)色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2+2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2+2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O，故答案為Cu2OH2SO4=CuCuSO4H2O。25、通風(fēng)櫥 促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率 讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽 使用刺形分餾柱可以

54、很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率 油浴 a 冷凝管中不再有液滴流下 b 防止暴沸 偏小 49.7 【答案解析】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，實驗中要防止其擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，過量加入反應(yīng)物(冰醋酸)的目的，應(yīng)從平衡移動考慮。(2)反應(yīng)開始時要小火加熱10min，主要是讓反應(yīng)物充分反應(yīng)。(3)實驗中使用刺形分餾柱，可提高乙酰苯胺產(chǎn)率，則應(yīng)從反應(yīng)物的利用率和平衡移動兩個方面分析原因。(4)反應(yīng)中加熱溫度超過100，不能采用水浴；蒸發(fā)時，應(yīng)減少反應(yīng)物的揮發(fā)損失。(5)判斷反應(yīng)基本完全，則基本

55、上看不到反應(yīng)物產(chǎn)生的現(xiàn)象；乙酰苯胺易溶于酒精，在熱水中的溶解度也比較大，由此可確定洗滌粗品最合適的試劑。 (6)熱溶液中加入冷物體，會發(fā)生暴沸；活性炭有吸附能力，會吸附有機(jī)物。(7)計算乙酰苯胺的產(chǎn)率時，應(yīng)先算出理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)由于冰醋酸具有強(qiáng)烈刺激性，易擴(kuò)散到室內(nèi)空氣中，損害人的呼吸道，所以實驗中要在通風(fēng)櫥內(nèi)取用；苯胺與冰醋酸的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量冰醋酸的目的，促進(jìn)平衡正向移動，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率。答案為：通風(fēng)櫥；促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高苯胺的轉(zhuǎn)化率；(2)可逆反應(yīng)進(jìn)行比較緩慢，需要一定的時間，且乙酸與苯胺反應(yīng)是先生成鹽，后發(fā)生脫水反應(yīng)，所以反應(yīng)開始時小火加熱10min，是為了讓

56、苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽。答案為：讓苯胺與乙酸反應(yīng)成鹽；(3)反應(yīng)可逆，且加熱過程中反應(yīng)物會轉(zhuǎn)化為蒸氣，隨水蒸氣一起蒸出，實驗中使用刺形分餾柱，可將乙酸、苯胺的蒸氣冷凝，讓其重新流回反應(yīng)裝置內(nèi)，同時將產(chǎn)物中的水蒸出，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡的角度分析其原因是：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率。答案為：使用刺形分餾柱可以很好地將沸點(diǎn)差別不太大的乙酸和水分開，只將生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移動，乙酸又可以回流到燒瓶內(nèi)繼續(xù)反應(yīng)，從而提高乙酰苯胺的產(chǎn)率；(4

57、)反應(yīng)中需要將生成的水蒸出，促進(jìn)平衡正向移動，提高產(chǎn)率。水的沸點(diǎn)是100，而冰醋酸的沸點(diǎn)為117.9，溫度過高會導(dǎo)致反應(yīng)物的揮發(fā)，溫度過低反應(yīng)速率太慢，且不易除去水，所以加熱溫度應(yīng)介于水與乙酸的沸點(diǎn)之間，不能采用水浴反應(yīng)，加熱方式可采用油浴，最佳溫度范圍是a。答案為：油?。籥；(5)不斷分離出生成的水，可以使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高乙酰苯胺的產(chǎn)率，反應(yīng)基本完全時，冷凝管中不再有液滴流下；乙酰苯胺易溶于酒精和熱水，所以洗滌粗品最合適的試劑是用少量的冷水洗，以減少溶解損失。答案為：冷凝管中不再有液滴流下；b；(6)分離提純乙酰苯胺時，若趁熱加入活性炭，溶液會因受熱不均而暴沸，所以在加入活性炭脫色前需放置

58、數(shù)分鐘，使熱溶液稍冷卻，其目的是防止暴沸，若加入過多的活性炭，則會吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的產(chǎn)率偏小。答案為：防止暴沸；偏?。?7)苯胺的物質(zhì)的量為=0.11mol，理論上完全反應(yīng)生成乙酰苯胺的質(zhì)量為0.11mol135.16g/mol=14.8g，該實驗最終得到純品7.36g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是=49.7%。答案為：49.7?！敬鸢更c(diǎn)睛】乙酸與苯胺反應(yīng)生成乙酰苯胺的反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，若想提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物的產(chǎn)率，壓強(qiáng)和催化劑都是我們無須考慮的問題，溫度是我們唯一可以采取的措施。因為反應(yīng)物很容易轉(zhuǎn)化為蒸氣，若不控制溫度，反應(yīng)物蒸出，轉(zhuǎn)化率則會降低，所以溫度盡可能升高，但同時要保

59、證其蒸氣不隨水蒸氣一起蒸出，這樣就需要我們使用刺形分餾柱，并嚴(yán)格控制溫度范圍。26、冷凝回流 受熱均勻，便于控制溫度 向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次 拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管 關(guān)閉水龍頭 溶液溫度過高或冷卻結(jié)晶時速度過快（合理答案即可） 【答案解析】結(jié)合題給信息進(jìn)行分析：步驟1中，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，為防止暴沸，加入沸石。步驟2中，因為反應(yīng)溫度為170180，為便于控制溫度，使反應(yīng)物受熱均勻，采取油浴方式加熱；步驟3中，結(jié)合對氨基苯磺酸的物理性質(zhì)，將反應(yīng)產(chǎn)物導(dǎo)入冷水燒杯中，并不斷攪拌有助于對氨基苯磺酸的析出。再根據(jù)對氨基苯磺酸與苯胺在乙醇中的溶解性不同，采

60、用乙醇洗滌晶體。步驟4中，利用對氨基苯磺酸可溶于沸水，通過沸水溶解，冷卻結(jié)晶等操作，最終得到純凈產(chǎn)品?！绢}目詳解】（1）冷凝管起冷凝回流的作用，冷卻水從下口進(jìn)入，上口排出；答案為：冷凝回流；（2）油浴加熱優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)物受熱均勻，便于控制溫度；答案為：受熱均勻，便于控制溫度；（3）苯胺是一種無色油狀液體，微溶于水，易溶于乙醇，對氨基苯磺酸是一種白色晶體，微溶于冷水，可溶于沸水，易溶于堿性溶液，不溶于乙醇，則洗滌時選用乙醇。洗滌的操作為向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次；答案為：向過濾器中加入乙醇浸沒沉淀，待乙醇自然流出后，重復(fù)操作23次；（4）抽濾完畢停止抽濾時，為防止倒