江蘇省蘇州市震澤中學(xué)2023學(xué)年高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、相對(duì)分子質(zhì)量為128的有機(jī)物A完全燃燒只生成CO2和H2O，若A含一個(gè)六碳環(huán)且可與NaHCO3溶液反應(yīng)，則環(huán)上一氯代物的數(shù)目為()A2B3C4D52、下列各組離子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、

2、Na+、Cl-、SCN-B在含有Al3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4、Mg2C在c(H+)=11013mol/L的溶液中：Na、S2、SO32、NO3D在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2、Ca2、Al3、Cl3、下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子要求ANa+、HCO3、Mg2+、SO42 滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生BFe3+、NO3、SO32、Cl滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNH4+、Al3+、SO42、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有氣體產(chǎn)生DK+、NO3、Cl、lc(K+)c(Cl)AABBCCDD4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的

3、是（ ）A密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAB1LpH=2的H2SO3溶液中含H+的數(shù)目為0.01NAC5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)生成0.08molNO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子數(shù)為0.2 NA5、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Clc/(molL1)8.351046.871061.51041.21053.4103下列說法正確的是()ANaClO2溶液脫

4、硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2OClO2-2SO2=2SO42-Cl4HB脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl)和c(Na)，都加快了反應(yīng)速率D硫的脫除率的計(jì)算式為8.35104/(8.351046.87106)6、將下列物質(zhì)分別加入溴水中，不能使溴水褪色的是ANa2SO3晶體B乙醇CC6H6DFe7、依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr 溶液中加入過量氯水，再加入淀粉 KI 溶液最終溶液變藍(lán)氧化性：Cl2Br2I2B向某無色溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體不能證明原溶液中含有SO32或HSO3C向蔗糖溶液中加入稀硫

5、酸，水浴加熱后， 加入新制氫氧化銅，加熱得到藍(lán)色溶液蔗糖水解產(chǎn)物沒有還原性D向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加幾滴同濃度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀證明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)AABBCCDD8、實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是()A裝置常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物B裝置可用于吸收氨氣,且能防止倒吸C用裝置不可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用裝置稀釋濃硫酸和銅反應(yīng)冷卻后的混合液9、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2B電解飽和食鹽水制備Cl2

6、2Cl-+2H2OH2+Cl2+2OH-C向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸 Ba2+OH-+H+ SO42-=BaSO4+H2OD向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O10、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是( )A自來水廠常用明礬作消毒殺菌劑B高鐵車用大部分材料是鋁合金，鋁合金材料具有強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)等優(yōu)點(diǎn)C硅膠可作瓶裝藥品的干燥劑及催化劑載體，也是重要的半導(dǎo)體材料D使用肥皂洗手可預(yù)防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸鈉溶于水顯酸性11、已知常溫下反應(yīng)：Fe3+AgFe2+Ag+的平衡常數(shù)K=0.3?，F(xiàn)將含0.010mol/L

7、Fe(NO3)2和0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入燒杯甲中，將含0.10mol/L的AgNO3溶液倒入燒杯乙中(如圖)，閉合開關(guān) K，關(guān)于該原電池的說法正確的是A原電池發(fā)生的總反應(yīng)中Ag+氧化Fe2+B鹽橋中陽(yáng)離子從左往右作定向移動(dòng)C石墨為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2+-e-= Fe3+D當(dāng)電流計(jì)指針歸零時(shí)，總反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)12、釤(Sm)屬于稀土元素，與是釤元素的兩種同位素以下說法正確的是A與互為同素異形體B與具有相同核外電子排布C與的性質(zhì)完全相同D與的質(zhì)子數(shù)不同，但中子數(shù)相同13、有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于有機(jī)物G的說法錯(cuò)誤的是A分子式為C10H12O5B1 mol G與

8、足量的金屬鈉反應(yīng)，生成H2的體積為33.6 LC在一定條件下，1 mol G與足量的H2反應(yīng)，最多消耗3 mol H2D可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)14、在相同溫度下等體積、等物質(zhì)的量濃度的4種稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3 Na2S，所含帶電微粒的數(shù)目由多到少的順序是 （ ）ABCD15、鋰空氣充電電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工作原理示意圖如下，下列敘述正確的是A該電池工作時(shí)Li+向負(fù)極移動(dòng)BLi2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O 含量越多D電池工作時(shí)，正極可發(fā)生： 2Li+ +O2+ 2e-=Li2O216、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

9、均正確，且存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將NaOH溶液逐滴滴加到AlC13溶液中至過量先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物BNaHCO3溶液與NaAlO溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO32-AlO2-C向盛有Na2SiO3，溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量試管中紅色逐漸褪去，出現(xiàn)白色凝膠非金屬性：ClSiD白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色溶度積常數(shù)：Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)Ksp(AgI)AABBCCDD17、常溫下， 用0.100molL1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100molL1的HA溶液和HB溶液的滴定曲

10、線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（己知lg20.3）AHB是弱酸，b點(diǎn)時(shí)溶液中c（B）c（Na+）c（HB）Ba、b、c三點(diǎn)水電離出的c（H+）：abcC滴定HB溶液時(shí)，應(yīng)用酚酞作指示劑D滴定HA溶液時(shí)， 當(dāng)V（NaOH）=19.98mL時(shí)溶液pH約為4.318、有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯(cuò)誤的是A熔點(diǎn)：純鐵 生鐵B密度：硝基苯 水C熱穩(wěn)定性：小蘇打 苯19、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識(shí)，下列說法正確的是（ ）A35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都不相同B兩個(gè)不同原子的1s、2s、2p、3s、3p各亞層中電子的能量相同C短周期主族元素原子最外層電子數(shù)

11、一定等于其最高化合價(jià)DCO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸20、下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論A用石墨作電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動(dòng)性：MgCuB室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pHNa2A溶液的pH較大酸性：H2AKsp(AgBr)Ksp(AgI)，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。17、B【答案解析】A. 20.00mL0.100molL1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱

12、酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B)c(Na+) c(HB)，故A正確；B. a、b、c三點(diǎn)，a點(diǎn)酸性比b點(diǎn)酸性強(qiáng)，抑制水電離程度大，c點(diǎn)是鹽，促進(jìn)水解，因此三點(diǎn)水電離出的c(H+)：c b a，故B錯(cuò)誤；C. 滴定HB溶液時(shí)，生成NaB，溶液顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑，故C正確；D. 滴定HA溶液時(shí)，當(dāng)V(NaOH) = 19.98mL時(shí)溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。18、D【答案解析】A生鐵是合金，熔點(diǎn)小于純鐵的熔點(diǎn)，故熔點(diǎn)為純鐵生鐵，選項(xiàng)A正確；B水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/

13、mL，所以密度：水硝基苯，選項(xiàng)B正確；C碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3，選項(xiàng)C正確；D苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長(zhǎng)：乙烯苯，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素及其對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律，側(cè)重于熔點(diǎn)、熱穩(wěn)定性、密度等性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意把握性質(zhì)比較的角度以及規(guī)律，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D：苯中不含有碳碳雙鍵 ，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。19、D【答案解析】A. 35Cl和37Cl的核外電子數(shù)均為17，它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達(dá)式都相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同原子的原子同、原子半徑越等不同，兩不同原

14、子各亞層中電子的能量不相同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 氧元素、氟元素沒有最高正化合價(jià)，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外層電子數(shù)等于其最高化合價(jià)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸，D項(xiàng)正確；答案選D。20、A【答案解析】A、金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性越弱；B、室溫下，測(cè)定等濃度的NaHA和NaB溶液的pH大小才能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱；C、酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成；D、不同的反應(yīng)無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響?！绢}目詳解】A項(xiàng)、用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，陰極

15、上先析出銅說明氧化性：Cu2+Mg2+。則還原性：鎂強(qiáng)于銅，故A正確；B項(xiàng)、室溫下，測(cè)定等濃度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH較大，說明A2水解程度大于B，酸性HAHB，不能判斷H2A與HB的酸性強(qiáng)弱，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、加熱浸透了石蠟油的碎瓷片，產(chǎn)生的氣體通過酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫紅色褪去說明有烯烴生成，不能確定是否有乙烯生成，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在濃硝酸中產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，兩個(gè)反應(yīng)屬于不同的反應(yīng)，無法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故D錯(cuò)誤。故選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重考查分析能力及靈活應(yīng)用能力，注意常見物質(zhì)的性質(zhì)，明確常

16、見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法是解答關(guān)鍵。21、C【答案解析】A. 中子數(shù)為7的碳原子為：，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCl，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C正確；D. HCl為共價(jià)化合物，其電子式為：，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、A【答案解析】A. 在銀氨溶液中，題中所給各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A正確； B. 空氣中有氧氣，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C. 氯化鋁溶液中鋁離子與碳酸氫根離子雙水解，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D. 使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，I-和NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選

17、擇題(共84分)23、2-甲基丙烯 氧化反應(yīng) (CH3 )2 CHOH O2、Cu 和加熱 【答案解析】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此分析?！绢}目詳解】D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知

18、，D為甲苯、E為鄰甲基溴苯；G發(fā)生信息中的反應(yīng)生成H，H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH，根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，則H為、G為；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G，則C為(CH3)3CBrMg，B為(CH3)3CBr，A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。(1)A為CH2=C(CH3)2，A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)H為，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，則HI的反應(yīng)方程為；EF是鄰甲基溴苯發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；(

19、3)G為，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；核磁共振氫譜有4組峰，說明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有；(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液溴、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHOH；試劑與條件2為O2、Cu和加熱?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的

20、關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a，a二甲基芐醇，苯和溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，溴苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X，2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a，a二甲基芐醇。24、羧基 羰基 ， +N2H4+2H2O 6 、 【答案解析】(1)根據(jù)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定其含有的官能團(tuán)；(2)根據(jù)i-iv中反應(yīng)的特點(diǎn)分析判斷i-iv中的取代反應(yīng)；(3)與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，據(jù)此書寫反應(yīng)方程式；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，也可能含有甲酸形成的酯基；

21、III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，據(jù)此書寫可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，判斷其種類數(shù)目；(5)仿照題中的合成的流程，對(duì)比要合成的和的不同，可以看出只要仿照的合成路線，結(jié)合給出的原料，即可設(shè)計(jì)出合成路線?！绢}目詳解】(1)B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，可知化合物B中含有的官能團(tuán)為羧基、羰基；(2)取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及變化，可知反應(yīng)ii是中C=O原子中O原子被N2H4分子中N原子代替，-OH被NH原子代替，得到及H2O，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iii中中-NH2上的H原子被代替得到和HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；反應(yīng)iv中上斷裂N-H鍵，H原子

22、被取代得到，同時(shí)產(chǎn)生HCl，該反應(yīng)為取代反應(yīng)；故反應(yīng)在i-iv中屬于取代反應(yīng)的是、；(3)反應(yīng)ii是與N2H4在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為+N2H4+2H2O；(4) 的同分異構(gòu)體滿足條件：I.分子中含苯環(huán)；II.可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基；III.核磁共振氫譜峰面積比為12221，說明分子中含有5種不同的H原子，個(gè)數(shù)比為12221，則可能的結(jié)構(gòu)為、，共6種；(5)由以上分析可知，首先苯與Br2在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生溴苯，與在溴對(duì)位上發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生，與N2H4發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生， 和發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl。故以 和和為原料制備該化合物的合成路線流程圖為：。25

23、、2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2 取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降 6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量 【答案解析】(1)H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，從“

24、溶液立即變?yōu)樽攸S色”、“反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅”、“稍后，產(chǎn)生氣泡”，可推出反應(yīng)生成Fe3+；從“反應(yīng)后溶液pH=0.9”，可推出反應(yīng)消耗H+，由此可寫出離子方程式。(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，那么他的意思是空氣中的溶解氧也能將Fe2+氧化，所以我們需要做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。(4)棕黃色沉淀為Fe2O3，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法與常規(guī)方法相同。如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)在pH減小，說

25、明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此可結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因。(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3FeCl3)n，由此可寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)以上實(shí)驗(yàn)，分別探究了pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量等對(duì)Fe2+與H2O2反應(yīng)現(xiàn)象的影響，由此可得出與亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象有關(guān)的因素。【題目詳解】(1)在酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)，生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O。答案為：2Fe2+2H+H2O2

26、=2Fe3+2H2O；(2)反應(yīng)生成的Fe3+，對(duì)H2O2的分解有催化作用，由此可解釋產(chǎn)生氣泡的原因是在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2。答案為：在反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2；(3)既然某同學(xué)懷疑空氣中的溶解氧也可能將Fe2+氧化，只需做一個(gè)不加H2O2的實(shí)驗(yàn)，由此設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅。答案為：取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅；(4)Fe2O3的存在，對(duì)SO42-的檢驗(yàn)

27、不產(chǎn)生干擾，所以檢驗(yàn)SO42-的方法為取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-。答案為：取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42-；如果僅是H2O2氧化Fe2+，需消耗H+，現(xiàn)pH減小，說明生成了H+，此H+應(yīng)來自Fe3+的水解，由此得出實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因是2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降。答案為：2Fe2+4H2O+H2O2=2Fe(OH)3(膠體)+4H+，F(xiàn)e2+氧化的產(chǎn)物F

28、e3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；(5)由實(shí)驗(yàn)IV可知，除得到黃色沉淀外，還有HCl生成。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n(Fe)：n(Cl)=1：1，則沉淀應(yīng)為(Fe2O3FeCl3)n，由此得出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式為6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl。答案為：6nFeCl2+3nH2O2=2(Fe2O3FeCl3)n+6nHCl；(6)總結(jié)以上實(shí)驗(yàn)分別探究的因素，由此可得出與反應(yīng)現(xiàn)象有關(guān)的因素為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量。答案為：pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量?！敬鸢更c(diǎn)睛】H2O2溶液與FeSO4溶液混合，反應(yīng)生成Fe3+，OH-等，如果提供酸性環(huán)境，

29、則OH-最后轉(zhuǎn)化為H2O；如果溶液的酸性不強(qiáng)，則會(huì)生成Fe(OH)3沉淀。反應(yīng)生成的Fe3+對(duì)H2O2的分解起催化作用，同時(shí)反應(yīng)放熱，又會(huì)促進(jìn)Fe3+的水解，從而生成Fe(OH)3膠體，也會(huì)造成Fe(OH)3的分解，從而生成Fe2O3，且導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)。26、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【答案解析

30、】（1）推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成Ag2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另

31、取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5

32、變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。27、受熱均勻，且易控制溫度

33、 如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出 2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O 可減少ClO2揮發(fā)和水解 8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2 NaClO3 135cV2V1 偏大 鹽酸和BaCl2溶液 將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比【答案解析】水浴加熱條件下，草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2，因遇熱水緩慢水解，則B中含冰塊的水用于吸收ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程

34、式；C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來書寫；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉做指示劑；根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO25I210Na2S2O3計(jì)算c(ClO2)；III.ClO2 具有強(qiáng)氧化性，可氧化H2S生成硫酸，氧化亞鐵離子生成鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?！绢}目詳解】I.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，且易控制溫度，如溫度過低，則反應(yīng)速率較慢，且不利于ClO2的逸出，溫度過高，會(huì)加劇ClO2 水解；(2)裝置A 中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物，同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳，則反應(yīng)化學(xué)方程

35、式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O；(3)裝置B的水中需放入冰塊，可減少ClO2揮發(fā)和水解；ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2，且物質(zhì)的量之比為2:1，則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2；裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2，生成物質(zhì)的量之比為的1：1的兩種鹽，由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià)，一種為NaClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，則另一種生成物為NaClO3；II.有碘單質(zhì)生成，用淀粉作指示劑；二氧化硫和

36、碘單質(zhì)的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒，得到：2ClO25I2，結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，得到關(guān)系式：2ClO25I210Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x，n(Na2S2O3)=cV210-3mol，2ClO25I210Na2S2O32mol 10mol10-2xV110-310-1 cV210-3mol，2:10=10-2xV1如果滴加速率過慢，溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2，消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大，則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大；(4)取適量ClO2 水溶液加入H2S溶液中，振蕩，得無色溶液，說明硫化氫被氧化生成硫酸，可先加入鹽酸酸化

37、，然后再加入氯化鋇檢驗(yàn)，若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-，即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4；(5)證明ClO2 的氧化性比Fe3+強(qiáng)，則可通過ClO2氧化Fe2+生成Fe3+，可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中，并滴入KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)檠t色，則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究，把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，同時(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。28、H2C2O4H+HC2O4；HC2O4H+C2O42 HC2O4的電離程度大于水解程度 ad 2MnO4+5H2

38、C2O4+6H+2Mn2+10CO2+8H2O 反應(yīng)生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)具有催化作用 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 KMnO4溶液過量 FeC2O4Fe+2CO2 【答案解析】(1)常溫下0.01mol/L的H2C2O4pH為2.1，KHC2O4，的pH為3.1，說明草酸是二元弱酸；(2)HC2O4-既能夠電離也能夠水解，結(jié)合KHC2O4溶液顯酸性分析解答；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析判斷；(3)草酸和高錳酸鉀溶液在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化為二氧化碳，高錳酸鉀被還原為錳離子，據(jù)此書寫反應(yīng)的方程式并配平；反應(yīng)開始時(shí)速率較慢，隨后大大加快，結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答；(4)兩燒杯中水的溫度不同，其余條件相同，結(jié)合草酸與高錳酸鉀反應(yīng)的方程式分析解答；(5)草酸分解能夠生成CO，CO具有還原性，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)二元弱酸分步電離，草酸的電離方程式為：H2C2O4H+HC2O4-，HC2O4-H+C2O42-，故答案為：H2C2O4H+HC2O4-；HC2O4-H+C2O42-；(2)HC2O4-既能夠電離也能夠水解，KHC2O4溶液顯酸性，說明HC2O4-的電離程度大于水解程度；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中