黑龍江省重點(diǎn)中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）

1、2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2，則溶液中NO的物質(zhì)的量濃度為()A5 molL1 B2.5 molL1C molL1 D molL12、對(duì)下列圖像的描述正確的是（ ）A根據(jù)圖可判

2、斷反應(yīng)A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B圖可表示壓強(qiáng)（P）對(duì)反應(yīng) 2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影響C圖可表示向醋酸溶液通人氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化D根據(jù)圖，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO調(diào)節(jié)pH至353、下列有機(jī)物中，既能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)、氧化反應(yīng)的是 ( ) CH3(CHOH)4CHO CH3CH2CH2OH CH2=CHCH2OH CH3COOCH2CH2OH CH2=CHCOOHABCD4、下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是（ ）在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的

3、稀氫氧化鈉溶液向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2AB只有C只有D只有5、下列各組表達(dá)式意義相同的是A BHCOOCH3和HOOCCH3C D-NO2和NO26、對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)的速率A縮小體積使壓強(qiáng)增大B增大體積使壓強(qiáng)減小C體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大D壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大7、肉桂醛是一種食用香精，它廣泛用于牙膏、洗滌劑、糖果以及調(diào)味品中。工業(yè)上可通過(guò)下列反應(yīng)制備：+CH3CHO+H2O 下列相關(guān)敘述正確的是()B的相對(duì)分子質(zhì)量比A大28；A、B可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別；B

4、中含有的含氧官能團(tuán)是醛基、碳碳雙鍵；A、B都能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)；A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； B的同類同分異構(gòu)體(含苯環(huán)、不包括B)共有4種；A中所有原子一定處于同一平面。A只有B只有C只有D只有8、下列醇中能由醛加氫還原制得的是ACH3CH2CH2OHB(CH3)2CHCH(CH3) OHC(CH3)3COHD(CH3)2CHOH9、目前世界上用量最大、用途最廣的合金是A鐵合金B(yǎng)鋁合金C銅合金D鈦合金10、僅由下列各組元素所組成的化合物,不可能形成離子晶體的是( )AH、O、SBNa、H、OCK、Cl、ODH、N、Cl11、2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛美麗地球 守護(hù)自然資源”。下列做法不

5、符合這一主題的是A超量開采稀土資源，滿足全球市場(chǎng)供應(yīng)B推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系C合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用D科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染12、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是ACaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合BC22-與N2互為等電子體C1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D1個(gè)CaC2晶體的晶胞平均含有1個(gè)Ca2+和1個(gè)C22-13、從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，

6、在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)AHR應(yīng)為紅色BHR應(yīng)為藍(lán)色CR-應(yīng)為無(wú)色DR-應(yīng)為紅色14、下列對(duì)有機(jī)反應(yīng)類型的描述不正確的是A乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)D甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失，是因?yàn)榘l(fā)生了取代反應(yīng)15、對(duì)于SO2和CO2的說(shuō)法中正確的是（ ）A都是直線形結(jié)構(gòu)B中心原子都采用SP雜化軌道CSO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)DS原子和C原子上都沒有孤對(duì)電子16、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法

7、不正確的是()A霧、豆?jié){、淀粉溶液屬于膠體B膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C膠體微粒不能透過(guò)濾紙D在25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可得Fe(OH)3膠體17、下列說(shuō)法正確的是AHD、CuSO45H2O都是化合物BCO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大氣污染物C常溫下，濃硫酸、濃硝酸與鐵均能發(fā)生鈍化，均能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)DNaClO和明礬都能作消毒劑或凈水劑，加入酚酞試液均顯紅色18、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 ( )A常溫常壓下，0.05 NA個(gè)CO2分子所占的體積是1.12 LB1 mol氧氣含有氧原子數(shù)為N

8、AC常溫常壓下，32g氧氣和34 g H2S分子個(gè)數(shù)比為11D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占的體積為22.4 L19、下列變化一定屬于化學(xué)變化的是工業(yè)制O2 爆炸 緩慢氧化 品紅褪色 無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán) 久置濃硝酸變黃 O2轉(zhuǎn)化為O3 海水中提取金屬鎂A B C D20、下列關(guān)于價(jià)電子排布式為3s23p4的粒子描述正確的是（ ）A它的元素符號(hào)為OB它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C它可與H2生成液態(tài)化合物D其電子排布圖為21、有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是（ ）A1,4二甲基丁烷B3甲基丁烯C2甲基丁烷DCH2Cl- CH2Cl二氯乙烷22、下列物

9、質(zhì)制備方案可行的是（ ）ABCD二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。(3)下列敘述正確的是_。ADE的反應(yīng)為消去反應(yīng) B可用金屬鈉鑒別DECD可與NaOH反應(yīng) D丹參醇能發(fā)生加聚反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)(4)丹參醇的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征收器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是_(填標(biāo)號(hào))。a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.元素分析儀 d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F共有_種；

10、其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無(wú)機(jī)試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)。(1)寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_區(qū)，C2的電子排布式_。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是_(寫化學(xué)式，下同)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化

11、合物是_。(4)元素的第一電離能最小的是_，元素的電負(fù)性最大的是_。25、（12分）研究證明，高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過(guò)程中去除污染物，而且不產(chǎn)生任何誘變致癌的產(chǎn)物，具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法，實(shí)驗(yàn)步驟如下：a直接用天平稱取60.5gFe(NO3)39H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b在冰冷卻的環(huán)境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌，又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)39H2O，并不斷攪拌。c水浴溫度控制在20，用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右，溶液成紫紅色時(shí)，即表明有Na2FeO4生成。d在繼續(xù)充分?jǐn)嚢璧那闆r下，向上述的反應(yīng)液中加

12、入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20，并不停的攪拌15min，可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成，即K2FeO4。（1）步驟b中不斷攪拌的目的是_。步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_(填“大”或“小”)。（2）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。該反應(yīng)的離子方程式為_。高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_。在提純K2FeO4時(shí)采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用_。AH2O B稀KOH溶液、異丙醇 CNH4Cl溶液、異丙醇 DFe(NO3)3溶液、異丙醇（3）高

13、鐵酸鈉還可以用電解法制得，其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2+Na2FeO4，則陽(yáng)極材料是_，電解液為_。（4）25時(shí)，Ksp(CaFeO4)=4.53610-9,若要使100mL1.010-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀，理論上要加入Ca(OH)2的物質(zhì)的量為_mol。（5）干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產(chǎn)物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。26、（10分）三草酸合鐵(III)酸鉀K3Fe(C204)33H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機(jī)溶劑。I.三草酸合鐵(II

14、I)酸鉀晶體的制備將5g(NH4)2Fe(S04)26H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的Fe C2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2-3次。向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。加熱煮沸段時(shí)間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時(shí)棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。向?yàn)V液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時(shí)如果濾液渾濁可微熱使其變清

15、，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計(jì)算產(chǎn)率。已知制各過(guò)程中涉及的主要反應(yīng)方程式如下:6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3Fe(C2O4)3+2Fe(OH)3步驟2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3Fe(C2O4)3+6H2O請(qǐng)回答下列各題:(1)簡(jiǎn)達(dá)傾析法的適用范圍_。(2)步驟加熱煮沸的目的是_。(3)步驟中乙醇要緩慢加入的原因是_。(4)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是_(填編號(hào))。A冷水 B丙酮 C95%的乙醇 D無(wú)水乙醇(5)如圖裝置，經(jīng)過(guò)一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的順序補(bǔ)充完整

16、(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵a_bdc關(guān)閉抽氣泵。a.轉(zhuǎn)移固體混合物 b.關(guān)活塞A c.開活塞A d.確認(rèn)抽干 e.加洗滌劑洗滌II.純度的測(cè)定稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度為0.0100 mol/L 的高錳酸鉀溶被滴定至終點(diǎn)，三次平行實(shí)驗(yàn)平均消耗高猛酸鉀溶被24.00 mL。 (6)滴定涉及反應(yīng)的離子方程式:_。(7)計(jì)算產(chǎn)品的純度_(用質(zhì)量百分?jǐn)?shù)表示)。(K3Fe(C204)33H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491)27、（12分）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧

17、化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。_C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過(guò)量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2F

18、eO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO4資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-MnO4-，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO428、（14分）乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)

19、化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為_，其二氯取代產(chǎn)物有_種。（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是_。a.能使KMnO4酸性溶液褪色b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：_、_。29、（10分）As2O3在醫(yī)藥、電子等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某含砷元素（As）的工業(yè)廢水經(jīng)如下流程轉(zhuǎn)化為粗As2O3。（1） “堿浸”的目的是將廢水中的H3As

20、O3和H3AsO4轉(zhuǎn)化為鹽。H3AsO4轉(zhuǎn)化為Na3AsO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2） “氧化”時(shí)，1 mol AsO33轉(zhuǎn)化為AsO43至少需要O2_mol。（3） “沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH沉淀，發(fā)生的主要反應(yīng)有：aCa(OH)2(s)Ca2+(aq) + 2OH(aq) H 0b5Ca2+ + OH+ 3AsO43Ca5(AsO4)3OH H 0研究表明：“沉砷”的最佳溫度是85。用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85后，隨溫度升高沉淀率下降的原因是_。（4）“還原”過(guò)程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（5） “還原”后加熱溶液，H3AsO3分解為

21、As2O3，同時(shí)結(jié)晶得到粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度（S）曲線如右圖所示。為了提高粗As2O3的沉淀率，“結(jié)晶”過(guò)程進(jìn)行的操作是_。（6）下列說(shuō)法中，正確的是_（填字母）。a粗As2O3中含有CaSO4b工業(yè)生產(chǎn)中，濾液2可循環(huán)使用，提高砷的回收率c通過(guò)先“沉砷”后“酸化”的順序，可以達(dá)到富集砷元素的目的2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。解析：20克密度為g/cm3的硝酸鈣溶液的體積為20g/g/cm3=(20/)10-3L，2克Ca2+的物質(zhì)的量

22、為2g/40(g/mol) =0.05mol，則Ca2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/(20/) 10-3L) =2.5mol/L，由硝酸鈣的化學(xué)式Ca（NO3）2可知NO3-離子的濃度為2.5mol/L2=5mol/L。故選A。點(diǎn)睛：明確鈣離子的物質(zhì)的量的計(jì)算是解答的關(guān)鍵，鈣離子的質(zhì)量與鈣原子的質(zhì)量可近似相等。2、D【答案解析】A.根據(jù)圖象可知，溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H0，故A錯(cuò)誤；B.從圖象可知，在p2條件下曲線斜率大，反應(yīng)到達(dá)平衡用得時(shí)間少，反應(yīng)速率快，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，則p2曲線壓強(qiáng)大，根據(jù)反應(yīng)方程

23、式可以看出，物質(zhì)D為固體，則增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的含量減小，而圖中達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物的濃度在兩種不同壓強(qiáng)下相同，是不符合實(shí)際的，故B錯(cuò)誤；C.乙酸和氨水都為弱電解質(zhì)，二者反應(yīng)生成醋酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.CuSO4溶液中加入適量CuO，發(fā)生：CuO+2H+Cu2+H2O，溶液中H+濃度減小，易于Fe3+水解生成沉淀，當(dāng)調(diào)節(jié)pH在4左右時(shí)，F(xiàn)e3+全部水解生成沉淀而除去，故D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題主要老查了化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用 體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)等相關(guān)知識(shí)

24、。3、A【答案解析】能發(fā)生加成反應(yīng)說(shuō)明含有不飽和鍵，能發(fā)生酯化反應(yīng)說(shuō)明含有羥基或羧基，醇、醛、羧酸、烴等有機(jī)物都能燃燒而發(fā)生氧化反應(yīng)，CH3(CHOH)4CHO中含有醇羥基和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；CH3CH2CH2OH中含有醇羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；CH2=CHCH2OH中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，故正確；CH3COOCH2CH2OH含有酯基和羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)和酯化反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；CH2=CHCOOH中含有碳碳雙鍵和羧基，能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故正確；

25、符合條件的有，故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，要注意羧基和酯基中的碳氧雙鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，醛基和酮基中的碳氧雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)。4、D【答案解析】試題分析：在敞口容器中將金屬鈉投入到FeC12溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化亞鐵反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，錯(cuò)誤；向AlCl3溶液中逐滴加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液，先生成白色沉淀氫氧化鋁，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，沉淀溶解，錯(cuò)誤； 向硅酸鈉溶液中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，生成白色沉淀硅酸和氯化鈉，正確；氫氧化鋁不溶于弱酸，故向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成白色

26、氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確； 向飽和Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，二者發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量增大，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，生成碳酸氫鈉白色沉淀，正確。選D。5、C【答案解析】分析：A根據(jù)是否帶有電荷分析判斷；B前者為甲酸甲酯，后者為乙酸，二者表示的為不同的烴的衍生物；C根據(jù)乙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書寫方法分析判斷；D-NO2 表示官能團(tuán)，NO2表示物質(zhì)。詳解：A-OH為羥基，羥基中氧原子最外層7個(gè)電子，表示的是陰離子，二者表示的意義不同，故A錯(cuò)誤；B前者表示的是甲酸甲酯，屬于酯類，后者表示的是乙酸，屬于羧酸，二者互為同分異構(gòu)體，表示的物質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C二者表示的取代基類型相同，

27、均為乙基和環(huán)戊基，表示的是同一種物質(zhì)，表達(dá)式意義相同，故C正確；D-NO2為硝基，屬于有機(jī)物的官能團(tuán)，NO2為氮元素的氧化物，二者表示的意義不同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)表達(dá)式的含義，掌握常見化學(xué)表達(dá)式的書寫方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意羥基不帶電，電子式為。6、A【答案解析】A. 縮小體積使壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，能加快反應(yīng)的速率；B. 增大體積使壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物濃度減小，不能加快反應(yīng)的速率；C. 體積不變充入H2使壓強(qiáng)增大，不能改變反應(yīng)混合物中各組分的濃度，故不能加快反應(yīng)的速率； D. 壓強(qiáng)不變充入N2使體積增大，增大了反應(yīng)物N2的濃度，但是另外兩種組分的濃度減

28、小，故化學(xué)反應(yīng)速率不一定增大。綜上所述，能加快反應(yīng)的速率的是A，故選A。7、C【答案解析】的分子式為C7H6O，相對(duì)分子質(zhì)量為106，官能團(tuán)為醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)，的的分子式為C9H8O，相對(duì)分子質(zhì)量為132，官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，能發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)?！绢}目詳解】B的相對(duì)分子質(zhì)量為132，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106，B比A大26，故錯(cuò)誤；A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別，故錯(cuò)誤；B中含有的含氧官能團(tuán)是醛基，故錯(cuò)誤；A的官能團(tuán)為醛基，B的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，都能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、還原反應(yīng)

29、，故正確；A的官能團(tuán)為醛基，能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故正確；B的同類同分異構(gòu)體可能苯環(huán)上有一個(gè)取代基，苯環(huán)在取代基上有2種位置異構(gòu)，除去B，還有1種，可能有CH2=CH和CHO兩種取代基，分別有鄰、間、對(duì)3種位置異構(gòu)，共有4種，故正確；A中的苯環(huán)和醛基上的原子都共面，但是單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則A中所有原子可能處于同一平面，故錯(cuò)誤；正確，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。8、A【答案解析】利用消去反應(yīng)原理，能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上必須有氫原子；不能夠由醛或酮加氫還原制得的醇，醇中的羥基相連的碳原子上沒有氫原子，能由醛

30、加氫還原制得必須是與羥基相連的碳上有2個(gè)氫原子，據(jù)此進(jìn)行判斷?！绢}目詳解】ACH3CH2CH2OH能夠由CH3CH2CHO加成反應(yīng)生成，故A正確；B(CH3)2CHCH(CH3) OH與羥基相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；C(CH3)3COH羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能夠由醛或酮加氫還原制得，故C錯(cuò)誤；D(CH3)2CHOH與羥基相連的碳原子上有1個(gè)氫原子，故D錯(cuò)誤。答案選A。9、A【答案解析】鐵與其他元素形成的合金稱為鐵合金，包括生鐵和鋼，鋼包括低碳鋼、中碳鋼和高碳鋼、合金鋼。鐵合金是使用最廣泛，用量最大的合金。答案：A10、A【答案解析】強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽等是離子

31、晶體。B項(xiàng)如NaOH，C項(xiàng)如KClO，D項(xiàng)如NH4Cl，均為離子晶體。11、A【答案解析】A.超量開采稀土資源，造成資源浪費(fèi)，不符合守護(hù)自然資源的要求，A錯(cuò)誤；B.推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系，就可以減少大氣污染，避免有害氣體的排放，B正確；C.合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用，不僅可以節(jié)約資源，也可以減少對(duì)環(huán)境的污染，C正確；D.科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染，使天更藍(lán)，水更清，保護(hù)了地球，D正確；故合理選項(xiàng)是A。12、B【答案解析】分析：A. CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價(jià)鍵；B. C22-含電子數(shù)為26+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個(gè)Ca2+周圍距

32、離最近且等距離的C22-應(yīng)位于同一平面，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)；D晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個(gè)數(shù).詳解：A. CaC2晶體中，C22-原子之間以供價(jià)鍵相結(jié)合，A錯(cuò)誤；B.C22-含電子數(shù)為：26+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個(gè)平面的長(zhǎng)與寬不相等，再由圖中體心可知1個(gè)Ca2+周圍距離最近的C22-有4個(gè)，而不是6個(gè)，C錯(cuò)誤；D. 依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個(gè)CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+1214=4和含有C22-為：1+6點(diǎn)睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)的特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為A和

33、C13、A【答案解析】色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A。【答案點(diǎn)睛】鹽酸只有酸性，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。14、B【答案解析】試題分析：A甲苯可被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，故A正確；B苯與溴水不反應(yīng)，可與液溴在催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，因溴易溶于苯，可萃取溴，但沒有反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反

34、應(yīng)，故C正確；D己烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。15、C【答案解析】A不正確，SO2數(shù)V形，B不正確，硫原子是sp2雜化，含有1對(duì)孤對(duì)電子，BD都是錯(cuò)誤的，所以正確的答案選C。16、C【答案解析】分析：A.分散質(zhì)直徑介于1nm100nm之間的分散系是膠體；B.根據(jù)三種分散系的含義解答；C.溶液和膠體均可以透過(guò)濾紙；D.根據(jù)氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)操作分析。詳解：A.霧、豆?jié){、淀粉溶液均屬于膠體，A正確；B.分散質(zhì)直徑介于1nm100nm之間的分散系是膠體，大于100nm的濁液，小于1nm的是溶液，因此膠體、溶液和濁液這

35、三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，B正確；C.膠體微粒能透過(guò)濾紙，C錯(cuò)誤；D.往沸水中逐滴加入FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得Fe(OH)3膠體，D正確。答案選C。17、C【答案解析】AHD由氫元素組成，是單質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；BNO2不是酸性氧化為，CO2不是大氣污染物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C冷的濃硫酸、濃硝酸均能使Al、Fe鈍化，故在常溫下，能用鐵罐儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸、濃硝酸，C選項(xiàng)正確；D明礬中的Al3+水解顯酸性，加入酚酞試液不變色，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，最終能使酚酞試液褪色，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、C【答案解析】A0.05NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為0.5mol，由pV=nRT可知，常溫

36、常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故常溫常壓下，0.05NA個(gè)CO2分子所占的體積大于0.05mol22.4L/mol=1.12L，故A錯(cuò)誤；B氧原子物質(zhì)的量為氧氣分子的2倍，1mol氧氣中含有氧原子數(shù)目=1mol2NAmol-1=2NA，故B錯(cuò)誤；C32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，34gH2S的物質(zhì)的量為=1mol，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為11，故C正確；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，NA個(gè)水分子的體積遠(yuǎn)小于22.4L，故D錯(cuò)誤；故選C。19、C【答案解析】試題分析： 工業(yè)利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，屬于物理變化； 爆炸可能是因?yàn)闅怏w的壓強(qiáng)增大而

37、發(fā)生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化； 緩慢氧化屬于化學(xué)變化； 利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化； 無(wú)水硫酸銅由白變藍(lán)，變?yōu)楹薪Y(jié)晶水的硫酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化； 久置濃硝酸因發(fā)生分解反應(yīng)生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學(xué)變化； O2轉(zhuǎn)化為O3屬于化學(xué)變化； 海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，屬于化學(xué)變化，所以答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)變化的判斷20、B【答案解析】A. 價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，故A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)A選項(xiàng)可知，該元素為S，S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電

38、子排布式為1s22s22p63s23p4，故B正確；C. 硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是液體，故C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，其在3p上的4個(gè)電子應(yīng)排布為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。21、C【答案解析】A.主鏈選錯(cuò)，正確的名稱為正己烷；故A錯(cuò)誤；B.主鏈編號(hào)起點(diǎn)錯(cuò)誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁烯，故B錯(cuò)誤；C.名稱符合系統(tǒng)命名方法，故C正確；D.CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷，名稱中官能團(tuán)位置未標(biāo)記，正確的是1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)

39、行命名，其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：長(zhǎng)-選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；多-遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；近-離支鏈最近一端編號(hào)；小-支鏈編號(hào)之和最小，看下面結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，從右端或左端看，均符合“近-離支鏈最近一端編號(hào)”的原則；簡(jiǎn)-兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡(jiǎn)單取代基開始編號(hào)。如取代基不同，就把簡(jiǎn)單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面。（2）有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范。22、D【答案解析】A.二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下可以反應(yīng)生成氯氣，稀鹽酸不行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵與空氣反應(yīng)生成二氧化硫，而不是三氧化硫，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氯化鋁會(huì)發(fā)生水解，氯化鋁溶液加熱灼燒后生成三氧化二鋁，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)夂蜌?/p>

40、氣合成氨氣，再利用氨的催化氧化合成NO，之后用NO合成NO2，再制硝酸，方案可行，D項(xiàng)正確； 答案選D。二、非選擇題(共84分)23、羥基、羰基、醚鍵 AB c 9 或 【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結(jié)構(gòu)可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過(guò)加成反應(yīng)形成環(huán)，故B的結(jié)構(gòu)為 ； (3) A.DE的反應(yīng)過(guò)程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應(yīng)為消去反應(yīng)，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應(yīng)，故錯(cuò)誤； D.丹參醇含有兩個(gè)羥基和羰基

41、和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，故錯(cuò)誤；故選AB。(4) 丹參醇與同分異構(gòu)體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號(hào)完全相同，故選c。 (5) 芳香化合物F是A的同分異構(gòu)體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質(zhì)可能連接2個(gè)取代基，一個(gè)羥基和一個(gè)乙基，二者有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，也可能為一個(gè)羥基和兩個(gè)甲基，有6種結(jié)構(gòu)，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 或 。(6) ，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過(guò)烯烴的加成和鹵代烴的消去實(shí)現(xiàn)，所以合成路線為：

42、 。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的同分異構(gòu)體的數(shù)目，方便計(jì)算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個(gè)取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。24、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【答案解析】現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第A族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價(jià)電子數(shù)分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數(shù)從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數(shù)均為18個(gè)，則C和D均為第4周期的元素，分別是Z

43、n和Br元素?！绢}目詳解】(1) A、B、C、D的元素符號(hào)分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價(jià)電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區(qū)，C2為Zn失去最外層的2個(gè)電子形成的，故其電子排布式為1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強(qiáng)，Br的非金屬性最強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的化合物是Mg(OH)2，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強(qiáng)的Mg，元素的電負(fù)性最大的是非金屬性最強(qiáng)的Br。25、使固體充分溶解 2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3

44、Cl- 小 4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2 消毒、凈水 B 鐵 NaOH溶液 4.53610-5 3:1 【答案解析】（1）步驟b中不斷攪拌可以增大反應(yīng)物的接觸面積，使固體充分溶解；溶液成紫紅色時(shí)，表明有Na2FeO4生成，則步驟c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-；Na2FeO4與飽和KOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2FeO4和NaOH，說(shuō)明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉?。唬?）高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子，即生成氧氣單質(zhì)，同時(shí)它本身被還原產(chǎn)生氫氧化鐵膠體，離子反應(yīng)方程式是：4FeO42-+10H2O=4F

45、e(OH)3(膠體)+8OH-+3O2；根據(jù)方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒，同時(shí)還原產(chǎn)物又其凈化水的作用；結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，在堿性條件下可以抑制該反應(yīng)的發(fā)生，K2FeO4易溶于水，所以不能用水洗，因此選項(xiàng)B正確；（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可知NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極材料是Fe，陰極材料是活動(dòng)性比Fe弱的電極；（4）要形成CaFeO4沉淀，應(yīng)該使c(Ca2+)c(FeO42-)Ksp(CaFeO4)，c(Ca2+)4.53610-91.010-5=4.53610-4mol/L，由于溶液的體積是100mL，所以需要Ca(OH)2的物質(zhì)的量是nCa(OH)2

46、=4.53610-4mol/L0.1L=4.53610-5mol；（5）干法制備高鐵酸鉀的反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原產(chǎn)生KNO2，化合價(jià)降低2價(jià)，F(xiàn)e2O3是還原劑，被氧化產(chǎn)生的物質(zhì)是K2FeO4，化合價(jià)升高6價(jià)，根據(jù)電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的比是3:1。26、適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀 除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率 避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)小 C bdce 16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O 98.20% 【答案解析】分析：本題一實(shí)驗(yàn)制備為載體，考查學(xué)生對(duì)操作的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)的分離提純、溶液的配制、氧

47、化還原反應(yīng)滴定等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等。詳解：(1) 傾析法的適用范圍適用分離晶體顆粒較大、易沉降到容器底部的沉淀，這樣減少過(guò)濾的時(shí)間和操作，比較簡(jiǎn)單。(2) 對(duì)步驟中的溶液經(jīng)過(guò)加熱煮沸再進(jìn)行下一步操作，是由于步驟溶液中存在過(guò)量的過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫具有一定的氧化性，會(huì)和中加入的草酸發(fā)生反應(yīng)，所以加熱煮沸的目的是除去過(guò)量的雙氧水，提高飽和H2C2O4溶液的利用率；(3)慢慢加入乙醇使沉淀充分結(jié)晶成更大的顆粒，避免沉淀析出過(guò)快導(dǎo)致晶粒過(guò)?。?4)因?yàn)楫a(chǎn)品不溶于乙醇，而選擇95%的乙醇經(jīng)濟(jì)成本最低，故選C。(5) 用該裝置完成晶體的抽濾和洗滌的過(guò)程，首先開抽氣泵，然后轉(zhuǎn)移固體混合物，關(guān)閉

48、活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，加入洗滌劑洗滌，然后再關(guān)活塞A，確認(rèn)抽干后打開活塞A，再關(guān)閉抽氣泵，故答案為bdce； (6)草酸根離子能被酸性高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，離子方程式為：16H+2MnO4-+5C2O42-=2Mn2+10CO2+8H2O；(7) 5K3Fe(C204)33H2O- 6KMnO4 491*5 6m 0.010.024 解m=0.982g，則產(chǎn)品的純度=0.982/1.000=98.20%。27、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2OFe3+4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2O排除ClO的干

49、擾溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42在過(guò)量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【答案解析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會(huì)與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN

50、溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說(shuō)明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的干擾。詳解：（1）A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KM

51、nO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O。由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會(huì)消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。 C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離

52、子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2+4Fe3+10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除Cl

53、O-的干擾，同時(shí)保持K2FeO4穩(wěn)定存在。制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由0價(jià)降至-1價(jià)，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+6價(jià)，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3+3Cl2+8H2O，實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和FeO42-氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反；對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說(shuō)明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強(qiáng)

54、弱。該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說(shuō)明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實(shí)驗(yàn)方案能證明氧化性FeO42-MnO4-。（或不能，因?yàn)槿芤篵呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會(huì)變淺；則設(shè)計(jì)一個(gè)空白對(duì)比的實(shí)驗(yàn)方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過(guò)量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點(diǎn)睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置除雜凈化裝置制備實(shí)驗(yàn)裝置尾氣吸收。進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。28、C4H4 1 d 【答案解析】(1)根據(jù)正四面體烷的每個(gè)頂點(diǎn)代表一個(gè)碳原子,碳可形成4對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)碳原子上都連有一個(gè)氫原子；分子為正四面體對(duì)稱結(jié)構(gòu)，分子中只有1種H原子、每個(gè)C原子上只有1個(gè)H原子；(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-CCH,每個(gè)乙烯基乙炔分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵、一個(gè)碳碳三鍵；b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵