四川省南充市白塔中學初中部2022年高三化學模擬試卷含解析

1、四川省南充市白塔中學初中部2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期下列有關推測正確的是（）A. XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB. XYZ3是一種微溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價化合物化合物YZ或YZ2C. XYZ3是一種易溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZD. XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3參考答案：B考點：位置結構性質的相互關系應用專題：元素周期

2、律與元素周期表專題分析：根據(jù)題意已知條件：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，再根據(jù)物質的性質來回答即可解答：解：X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26，所以這三種元素都屬于短周期元素；元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3，由此可知Y、Z能形成酸根離子，Y和

3、Z在同一周期，所以Y、Z可能是氮元素和氧元素，也可能是碳元素和氧元素，若為氮元素和氧元素，則X是鈉元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為NaNO3；若為碳和氧元素，則X是鎂元素，元素X、Y和Z可結合形成常見化合物XYZ3為MgCO3，綜上所述：X為鈉或鎂，Y為氮或碳，Z為氧，A、若XYZ3是一種可溶于水的酸，若Y是N元素時，Z為O元素，則XYZ3為HNO3，X為H元素，H、N、O的原子序數(shù)之和不是26，故A錯誤；B、若XYZ3是一種微溶于水的鹽，可以是碳酸鎂，Y與Z可形成共價化合物一氧化氮與二氧化氮，故B正確；C、若XYZ3是一種易溶于水的鹽，可以是硝酸鈉，X與Z可形成氧化鈉或過氧

4、化鈉離子化合物，故C錯誤；D、若XYZ3是一種離子化合物，可以是碳酸鎂和硝酸鈉，Y與Z可形成共價化合物但不能形成離子化合物，故D錯誤，故選B點評：本題考查元素周期表、原子結構、化合價與形成化合物之間的關系，難度較大，明確化合物XYZ3中Y、Z形成的是酸根離子是解本題的關鍵2. 氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的種或幾種。已知X通人硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是A一定含有溴化氫、二氧化碳 B一定不含二氧化碳C一定不含氨氣、氯氣 D可能含有二氧化碳和氯氣 參考答案：C略3. 將E和F加入密閉容器中，

5、在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：壓強/MPa體積分數(shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1000ef83.0 bf 810、1.0MPa時E的轉化率約為37%該反應在高溫條件下為自發(fā)反應 K(1000) K(810)上述中正確的有A4個 B3個 C2個 D1個參考答案：B解析：利用圖表分析結合平衡原理分析；a與b、c與d、e與f之間是壓強問題，隨著壓強增大，平衡逆向移動，G的體積分數(shù)減 小，ba；c75%，e83%；c、e是溫度問題，隨著溫度升高，G的體積分數(shù)增大，所以正反應是

6、一個吸熱反應，所 以，K（1000）K（810）,所以錯誤；f的溫度比b的高，壓強比b的小，所以fb，故 正確；而，設E的起始量為amol，轉化率為x，則平衡時G的量為 2ax，由題意得2ax/(a?ax+2ax)=54%，解得x=0.37，=37%，故正確；該反應是吸熱反應、一個氣體分子增大的反應，屬于熵增反應，故該反應在高溫條件下為自發(fā)反應，正確； 故答案選B 4. 下列敘述正確的是 A鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質為氯化銨 B稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小 C飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH值不變 D沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，

7、導電能力增強參考答案：C略5. 重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（ ）A氘（D）原子核外有1個電子B1H與D互稱同位素CH2O與D2O互稱同素異形體D1H218O與D216O的相對分子質量相同參考答案：CA氘（D）質子數(shù)為1，質子數(shù)=核外電子數(shù)，故原子核外有1個電子，故A正確；B1H與D質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；CH2O與D2O都是化合物，不是單質，故C錯誤； D1H218O的相對分子質量為：12+18=20，D216O的相對分子質量為：22+16=20，故D正確，故選C6. 臭氧分子的結構與SO2（極性分子）相似，可讀做二氧化氧，在臭氧層中含量達0.2

8、 ppm（ppm表示百萬分之一）。臭氧是氧氣吸收了太陽的波長小于242 nm的紫外線形成的，不過當波長在220 nm320 nm的紫外線照射臭氧時，又會使其分解。下列說法中正確的是 A打雷時也能產生臭氧，臭氧分子是直線型分子B臭氧轉化為氧氣和氧氣轉化為臭氧均須吸收能量C臭氧和氧氣的相互轉化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定D向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解參考答案：CD略7. 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化情況如圖所示。2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- ,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 。則下列說法中不正確的是A.還原性I- F

9、e2+ Br-B.原混合溶液中FeBr2的物質的量為6molC.當通入2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應可表示為：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D.原溶液中：n(Fe2+)n(I-)n(Br-)=213參考答案：B略8. 下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”都正確的是操作和現(xiàn)象結論A切開金屬鈉，鈉表面的銀白色會逐漸褪去Na在空氣中會生成Na2O2B鋁箔插入濃硝酸中，無明顯現(xiàn)象鋁與濃硝酸不反應CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D將充滿NO2的試管倒立在水中，試管內液面約上升至試管容積的2/3處；緩慢通入O2，輕輕晃動試管，至液體基本上充滿試管從原料的充

10、分利用和減少污染物的排放等方面考慮，該實驗對工業(yè)生產硝酸有重要啟示參考答案：D略9. 下列有關物理量相應的單位表達錯誤的是（）A. 摩爾質量g/mol B. 氣體摩爾體積L/molC. 溶解度g/100g D.密度g/cm3 參考答案：答案：C 考點：本題考查的是化學常用物理量的單位。解析：溶解度的單位是g，故C錯誤。在學習過程中應注意從物理量的定義出發(fā)來理解、記憶、應用。10. “碳捕捉技術”是指通過一定的方法將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖K2121所示(部分條件及物質未標出)。圖K2121下列有關該方法的敘述中正確的是()。A能

11、耗大是該方法的一大缺點B整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用C“反應分離”環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶、過濾D該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產品參考答案：AD略11. 下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體。參考答案：C略12. 2008年北京奧運會“祥云奧運火炬所用環(huán)保型燃料

12、丙烷()，悉尼奧運會所用火炬燃料為65丁烷()和35丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：；正丁烷的燃燒熱為：；異丁烷的燃燒熱為：。下列有關說法正確的是 A丙烷燃燒的熱化學方程式可表示為： B正丁烷燃燒的熱化學方程式可表示為： C正丁烷轉化為異丁烷的過程是一個放熱過程 D正丁烷比異丁烷穩(wěn)定參考答案：C13. X是核外電子數(shù)最少的元素，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z在地殼中的含量僅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶體。下列敘述錯誤的是（） AWX4是沼氣的主要成分B固態(tài)X2Y是分子晶體 CZW是原子晶體 DZY2的水溶液俗稱“水玻璃”參考答案：答案：D14. 下列敘述不正確的是( ) A.的噴泉實驗說明氨

13、氣極易溶入水 B.遇到揮發(fā)性強酸就能冒白煙 C.盛液溴的瓶內加少量水可防止液溴的揮發(fā) D.NO和均可用排空氣法收集 參考答案：D 略15. 某有機物A的結構簡式如圖，下列有關A的說法正確的是A分子式為：C14H25O6NBr B該分子中含有兩個手性碳原子C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色DA在一定條件下與氫氧化鈉溶液反應，1 molA最多消耗4mol NaOH參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O在高溫下完全分解，其分解方程式為：2Mg2Al(OH)6ClxH2O 4MgO+ Al2O3+2HCl+(5+2x)H2O某化學

14、小組現(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式（固定裝置略去）。(l)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_（按氣流方向，用接口字母表示）。裝置連接后，首先要進行的操作是_。(2)加熱前先通氮氣排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，仍需持續(xù)通入N2的作用是_.(3)完全分解后測得C增重3.65 g、D增重9.90 g，則x=_。若將通N2改為通干燥的空氣，測定的x值將_（填“偏高”或“偏低”）。(4)該小組利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁（冶煉鋁的原料）。請補充該小組設計的實驗操作步驟【實驗中可選用的試劑：鹽酸、氫氧化鈉溶液、氨水、二氧化碳氣體、蒸餾水】取分解后固體

15、于燒杯中，加入足量的_，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。_，過濾，洗滌。加熱(5)下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是_。a測定鎂和鋁的導電性強弱b測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3，和MgSO4溶液的Phc分別向0.1 molL-1AlCl3，和0.1molL-1MgCl2溶液中逐滴加過量NaOH溶液d測定等物質的量的鎂和鋁與足量鹽酸反應生成的H2的多少參考答案：（1）aedc 檢查裝置氣密性；（2）將分解產生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收 防止發(fā)生倒吸 （3）3 偏低 （4）氫氧化鈉溶液 向濾液中通入足量的二氧化碳氣體；（5）c解析：(1)本題主要是利用鎂鋁水滑石分解得到的水和氯化氫的質

16、量列比例式，求出X的值，所以要先將a與濃硫酸裝置連接，不能先通過氫氧化鈉溶液，否則會將氫氧化鈉溶液中水帶入濃硫酸，而使結構產生誤差，由于除雜質時要遵循長進短出的原則，所以a接e,再通過氫氧化鈉裝置，所以d接b，則裝置的連接順序為aedc，裝置連接后，首先要進行的操作是檢查裝置氣密性；（2）因為加熱后的裝置中含有殘留的HCl和水蒸氣，為了避免引起實驗誤差，保證反應產生的氣體全部被裝置C、D吸收，所以要通入N2排出裝置內殘留的氣體，同時也是為了防止發(fā)生倒吸；（3）完全分解后測得C增重的是HCl3.65 g，物質的量為0.1moL、D增重是水，物質的量為9.90 /180= 0.55mol，2Mg2

17、Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O73 18(52x)3.65 g 9.9 g 解得：x3 若沒有冷卻玻璃管，由于氣體濕度高，裝置D不能將水蒸氣充分吸收從而造成結果偏低。（4）鋁及其化合物能與強堿反應，利用鎂鋁水滑石分解后剩余的固體來提取純凈氧化鋁的步驟為取分解后固體于燒杯中，加入足量的氫氧化鈉溶液，玻璃棒攪拌充分反應，過濾。向濾液中通入足量的二氧化碳氣體，過濾，洗滌，加熱；（5）比較元素金屬性強弱的常用方法有： 單質與酸反應情況； 單質與水反應情況； 比較最高價氧化物的水化物的堿性強弱等，選c。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）在等聞等

18、容條件下，某氣體反應aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），達平衡。現(xiàn)考慮達平衡的兩條途徑和：A、B起始時的物質量分別為a摩，b摩：A、B起始時的物質量分別為2a摩，2b摩論問，當abgh時，兩條途徑最終實現(xiàn)的平衡態(tài)是否相同？為什么？參考答案：不相同略18. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O），化合物的一種同分異構體能發(fā)