四川省南充市重點中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省南充市重點中學(xué)2023年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A0.2 mol H2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4 NAB300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6 NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8 g N2和2.8 g CO所含電子數(shù)均為1.4 NAD在常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2 NA參考答案：C略2. 鋰離子電池已經(jīng)成為新一代實用化的蓄電池，該電池具有能量密度大、電壓高的特性。鋰離子電

2、池放電時的電極反應(yīng)式為負(fù)極反應(yīng)：C6LixeC6Li1xxLi（C6Li表示鋰原子嵌入石墨形成的復(fù)合材料）正極反應(yīng)：Li1xMO2xLixeLiMO2（LiMO2表示含鋰的過渡金屬氧化物）下列有關(guān)說法正確的是（）A 鋰離子電池充電時電池反應(yīng)為C6LiLi1xMO2LiMO2C6Li1xB 電池反應(yīng)中，鋰、鋅、銀、鉛各失去1mol電子，金屬鋰所消耗的質(zhì)量小C 鋰離子電池放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動D 鋰離子電池充電時陰極反應(yīng)為C6Li1xxLixeC6Li參考答案：答案：BD3. 擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣

3、體物質(zhì)的量關(guān)系為（ ） An（鹽酸）n（稀硝酸）n（燒堿） Bn（燒堿）n（鹽酸）n（稀硝酸） Cn（燒堿）n（稀硝酸）n（鹽酸） Dn（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸） 參考答案：D將Al65Cu23Fe12看做65摩爾鋁、23摩爾銅、12摩爾鐵組成的混合物，只有鋁與燒堿反應(yīng)放出氫氣，氫氣的物質(zhì)的量是653/2=97.5(mol)；與鹽酸反應(yīng)時，鋁和鐵都反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量是653/2+12=109.5（mol）；與稀硝酸反應(yīng)時三種金屬都溶解放出NO氣體，放出NO的物質(zhì)的量是65+232/3+12=92.3(mol)；所以產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為n（稀硝酸）n（燒堿）n（鹽酸）4. 甲、乙、丙

4、、丁、戊是中學(xué)常見的無機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件和部分產(chǎn)物已略去）。下列說法不正確的是A若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物B若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲 丙 bD圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)：2N02(g) N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的HNa+Al3+

5、 (2) HClO4 HNO3 H2SiO3（3） （4） 略18. 下圖中A至F是化合物，G是單質(zhì) 寫出A、B、E、F的化學(xué)式:A_ B_ E _ F_參考答案：NaHCO3Na2CO3Na2O2NaOH略19. (15分)CO是合成尿素、甲酸的原料。（1）在l00kPa和TK下，由穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol化合物的焓變稱為該物質(zhì)在TK時的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用符號H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱分別為3935kJ/mol和2830 kJ/mol，則CO(g)的H0=_。（2）合成尿素的反應(yīng)：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g) H = - 810kJ/mol；T時，在

6、體積為2L的恒容密閉容器中，將2 mol的NH3和1mol CO混合反應(yīng)，5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%。則05min平均反應(yīng)速率為v(CO)= 。已知：溫度/K398498平衡常數(shù)（K）126.5K1則：K1 126.5（填“”或“ ”）；其判斷理由是 。若保持恒溫恒容條件，將物質(zhì)的量之和為3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng)，結(jié)果如圖所示：若圖中c表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)，則a表示_的轉(zhuǎn)化率。當(dāng)= 時，尿素含量最大；此時，對于該反虛既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是 （寫一種）。（3）通過人工光合作用可將CO轉(zhuǎn)化成HCOOH。已知常溫下，濃度均為0.1 mol

7、L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，則HCOOH的電離常數(shù)Ka= （已知lg2=0.3）。用電化學(xué)可消除HCOOH對水質(zhì)造成的污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用電解產(chǎn)生的Co3+將HCOOH氧化成CO2。Co3+氧化HCOOH的離子方程式為 ；忽略體積變化，電解前后Co2+的濃度將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：（1）-110.5 kJ/mol （2）0.08mol/(Lmin) ；合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，K減小 CO 2；按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO（3）2104 2Co3HCOOHCO22

8、Co22H 不變試題分析：（1）石墨和一氧化碳的燃燒熱H分別為-393.5kJ/mol和-283.0kJ/mol，的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C（s）+O2（g）CO2（g）H=-393.5kJ?mol-1CO（g）+1/2O2（g）CO2（g）H=-283.0kJ?mol-1依據(jù)蓋斯定律計算-，得到C（s）+1/2O2（g）CO（g）H0-110.5 kJ/mol，CO（g）的H0為-110.5 kJ/mol。（2）5 min時，NH3的轉(zhuǎn)化率為80%，消耗氨氣是1.6mol，根據(jù)方程式可知消耗CO是0.8mol，濃度是0.8mol2L0.4mol/L，則05min平均反應(yīng)速率為v(CO)=0.4mol/L5min0.08mol/(Lmin)。由于合成尿素的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以K減小。增大氨氣的濃度提高CO的轉(zhuǎn)化率，則a表示CO的轉(zhuǎn)化率。根據(jù)圖像可知當(dāng)=2時，尿素含量最大；此時，對于該反應(yīng)既能增大正反應(yīng)速率又能使平衡正向移動的措施是按物質(zhì)的量之比為2：1加入NH3和CO。（3）已知常溫下，濃度均為0.1 molL的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =