四川省南充市閬中洪山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

1、四川省南充市閬中洪山中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是A上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán) D實(shí)驗(yàn)證明Fe2既有氧化性又有還原性參考答案：A2. 下列推斷合理的是（）A明礬KAl（SO4）2?12H2O在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈

2、水劑B金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)D將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色參考答案：AA 明礬KAl（SO4）2?12H2O在水中水解形成Al（OH）3膠體，膠體具有吸附性，則可用作凈水劑，故A正確；B 金剛石可以燃燒生成二氧化碳，故B錯(cuò)；C 濃H2SO4雖然有強(qiáng)氧化性，在加熱條件能與Cu發(fā)生反應(yīng)，常溫下不反應(yīng)，故C錯(cuò)；D SO2通入溴水后發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，則將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)；3. 下

3、表中，對(duì)陳述I、的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是陳述I陳述判斷ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對(duì)；對(duì)；有 BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯(cuò)；對(duì)；無(wú)C藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑對(duì)；對(duì)；無(wú) D根據(jù)Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2根據(jù)NH4Cl=NH3+HCl類推：NH4I=NH3+HII對(duì)；對(duì)；有參考答案：BC4. 下列說(shuō)法正確的是A等質(zhì)量的聚乙烯和乙烯燃燒消耗的氧氣不相等B淀粉、纖維素、蔗糖、纖維

4、二糖等水解后的產(chǎn)物中全部都有葡萄糖C同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一，紅外光譜法可用于研究有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)，中和滴定法不能用于測(cè)量鹽類物質(zhì)溶液的濃度D石油裂化可獲得乙烯、丙烯和丁二烯參考答案：B略5. 古代中國(guó)常用如圖所示裝置來(lái)煉丹、熬燒酒、制花露水等。南宋張世南游宦紀(jì)聞?dòng)涊d了民間制取花露水的方法：“錫為小甑，實(shí)花一重，香骨一重，常使花多于香。竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之?！痹撗b置利用的實(shí)驗(yàn)操作方法是A. 蒸餾 B. 過(guò)濾 C. 萃取 D. 升華參考答案：A題干中描述的制取花露水的方法實(shí)際上和現(xiàn)代蒸餾的方法是一樣的，“竅甑之傍，以泄汗液，以器貯之”。說(shuō)的就是冷凝液體的過(guò)程，故本題選A。6

5、. 把鋁粉和Fe2O3粉末配成鋁熱劑，分成兩等份，前一份在高溫下恰好完全反應(yīng)，然后將生成物與足量的稀鹽酸反應(yīng)；后一份直接加入足量的NaOH溶液使之充分反應(yīng)，前后兩種情況下生成氣體的物質(zhì)的量之比為 ()A32 B23 C34 D43參考答案：B略7. 對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列圖像正確的是：參考答案：B略8. AG各物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示，其中B、D為氣體單質(zhì)則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（） A若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，則1 mol A在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子B反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入鐵屑和稀鹽酸，前者用

6、于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的濃溶液在催化劑存在的條件下加熱，能與B反應(yīng)生成D，由此可以推斷B的氧化性比MnO2強(qiáng)參考答案：D考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷專題：推斷題分析：本題的突破點(diǎn)是MnO2，在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)和G為氯化亞鐵和氯化鐵；Fe2+具有還原性，因此配制時(shí)需要加入鐵粉防止被氧化，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題解答：解：在中學(xué)化學(xué)中MnO2參與的反應(yīng)主要是氧氣和氯氣的制備，所以依據(jù)框圖的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)可知B是氧氣，D是氯氣，C是濃鹽酸，E是四氧化三鐵，F(xiàn)

7、和G為氯化亞鐵和氯化鐵，AMnO2參與制備氧氣的反應(yīng)有兩種，一種是由MnO2做催化劑的條件下，加熱KClO3分解制得氧氣；另一種是MnO2做催化劑的條件下，常溫下H2O2分解制得氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O22H2O+O2，H2O2中O元素化合價(jià)由1價(jià)分別變化為0價(jià)、2價(jià)，由方程式可知1 mol H2O2在反應(yīng)中能轉(zhuǎn)移1 mol電子，故A正確；B反應(yīng)為實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的常用方法，由濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制得，離子方程式為MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故B正確；CF是氯化亞鐵，G是氯化鐵，F(xiàn)e2+易被氧化，且能水解，加入鐵屑和稀鹽酸，前者用于防止Fe2+被空氣氧化成Fe3+，后者可

8、抑制Fe2+的水解，故C正確；D反應(yīng)條件相同，不同的反應(yīng)，無(wú)法比較B和MnO2的氧化性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤故選D點(diǎn)評(píng)：本題屬于無(wú)機(jī)框圖題，主要考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、制備和檢驗(yàn)，本題由化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)入題，注意元素化合物知識(shí)的積累和常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法【答案】【解析】9. 常溫下pH3的二元弱酸H2R溶液與a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH剛好等于7（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變），則對(duì)反應(yīng)后混合液的敘述正確的是A. c(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)C. 2c(R2)+ c(HR)c(Na) D. 混合后溶液的體積為2a L參考答案：C10.

9、把一小塊鎂、鋁合金放入 6 molL-1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該原電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 （ ）AMg-2eMg2+ BAl+4OH-3eAlO2+2H2OC4OH-4e2H2O+O2 D2H2O+2e2OH+H2 參考答案：答案：B11. 下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（） A氯化銨溶液B氫氧化鈉溶液 C碳酸鉀溶液 D飽和石灰水參考答案：A略12. 右圖用交叉分類法表示了一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系，其中不正確的是 參考答案：D略13. H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O和C2O三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖8所示已知Ksp(CaC2O4

10、)2.3109。下列說(shuō)法正確的是（ ）A0.1 molL1 NaHC2O4溶液中：c(C2O)c(H2C2O4)B曲線代表的粒子是HC2OCpH5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)D一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O)將減小，c(Ca2)不變參考答案：A14. PbO2是褐色固體，受熱分解為Pb的+4和+2價(jià)的混合氧化物，+4價(jià)的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2；現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解得到O2，向剩余固體中加入足量的濃鹽酸得到Cl2，O2和Cl2的物質(zhì)的量之比為3：2，則剩余固體的組成及物質(zhì)的量比是 A1：

11、1混合的Pb3O4、PbO B1：2混合的PbO2、Pb3O4C1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO參考答案：AD本題通過(guò)元素化合物轉(zhuǎn)化考查考生計(jì)算、分析推理能力。PbO2受熱分解得到氧氣和鉛的氧化物的混合物（Pb為+4、+2價(jià)），鉛的氧化物的混合物再與鹽酸作用時(shí)，+4價(jià)Pb還原為+2價(jià)，Cl-被氧化為Cl2，此時(shí)得到溶液為PbCl2溶液，利用“電荷守恒”知1molPbO2在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2mole-。設(shè)該過(guò)程得到O2的物質(zhì)的量為3xmol，則Cl2的物質(zhì)的量為2xmol，利用電荷守恒可得：3x4+2x22，解得x0.125，故知1

12、mol PbO2在受熱分解過(guò)程中產(chǎn)生0.375molO2，利用原子守恒可知受熱后的剩余固體中n(Pb):n(O)4:5，結(jié)合選項(xiàng)可知只有A、D項(xiàng)滿足n(Pb):n(O)4:5，故答案為：AD。15. 設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為B.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物紅含有氫原子的數(shù)目為C.50mL18.4濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成分子的數(shù)目為0.46。D.某密閉容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 海水的綜合利用可以制備金

13、屬鎂，其流程如下圖所示（1）在空氣中加熱MgCl26H2O假設(shè)能生成MgO和HCl，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。制取金屬鎂時(shí)，可以用電解MgCl2的方法，寫(xiě)出相應(yīng)的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）電解無(wú)水氯化鎂產(chǎn)物之一的Cl2可與空氣、甲烷起反應(yīng)(產(chǎn)物為HCl、CO)，再制得鹽酸循環(huán)使用，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 （3）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制后可得NaCl飽和溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的 、過(guò)量的 和過(guò)量的 ，最后加入鹽酸至溶液呈中性。參考答案：(10分)、（1）MgCl26H2O=MgO+2HCl+5H2O ； MgCl2=Mg+C

14、l2 （2） 4Cl2+O2+2CH4=8HCl+2CO(3分)（3） BaCl2溶液、 NaOH溶液、 Na2CO3溶液 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （2分）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）A除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的稀硫酸溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾B為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，不能在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C制備Fe（OH）3膠體，通常是將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中D某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32參考答案：BA鐵、鋁都與稀硫酸反應(yīng)，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液除雜，故A錯(cuò)誤；B高溫下，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)，可使坩堝

15、炸裂，故B正確；C制備Fe（OH）3膠體，應(yīng)將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中，至溶液呈紅褐色停止加熱，將NaOH溶液滴入FeCl3溶液中得到氫氧化鐵沉淀，不能得到膠體，故C錯(cuò)誤；D使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，不一定為CO32，故D錯(cuò)誤18. (8分)乙烯是一種重要的基本化工原料。(1)工業(yè)上用乙烯生產(chǎn)乙醇的化學(xué)方程式是 。(2)含有 的化合物與CH2CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物。廣泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化學(xué)方程式是 。電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 ，它是由 (寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)聚合而成。(3)寫(xiě)出將乙烯通入下列兩種溶液

16、后出現(xiàn)的現(xiàn)象。乙烯通入溴水： 。乙烯通入溴的四氯化碳溶液： 。參考答案：(8分)(1) CH2CH2 + H2O CH3CH2OH(2分)(2) (2分) (1分)(3)紅棕色褪去且溶液分層(2分)紅棕色褪去(1分)略19. 根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有_種,硒原子的電子排布式為Ar_。（2）鐵的一種配合物Fe(CO)5熔點(diǎn)為-20.5,沸點(diǎn)為103,易溶于CCl4,據(jù)此可以判斷Fe(CO)5晶體屬于_(填晶體類型)。（3）與BF3互為等電子體的分子和離子分別為_(kāi)(各舉1例)；已知分子中的大鍵可用符號(hào)nm表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大

17、鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為66),則BF3中的大鍵應(yīng)表示為_(kāi)。（4）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為_(kāi)(填字母)。（5）砷化硼(BAs)晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似,則:BAs晶體中,As的雜化形式為_(kāi).已知B原子的電負(fù)性比As原子的電負(fù)性大,則As與B之間存在的化學(xué)鍵有_(填字母)。A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.氫鍵 E.配位鍵 F.鍵 G.鍵BAs晶體的晶胞參數(shù)為bpm,則其晶體的密度為_(kāi)(列出表達(dá)式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)g/cm3。參考答案：(1) 1 3d104s24p4 (2)分子晶體 (3)SO3和CO32-(或其他合理答案) 64 (4)D

18、(5) sp3 CEF 試題分析：（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)是2p，2p能級(jí)上有3個(gè)自旋方向相同的電子；硒是34號(hào)元素；（2）分子晶體的熔點(diǎn)低；（3）等電子體是原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的分子或離子；每個(gè)氟原子有1個(gè)P軌道上的2個(gè)電子參與形成大鍵；（4）金屬鈉的晶體堆積模型為體心立方最密堆積；(5)金剛石中碳原子的雜化形式為sp3；As與B都是非金屬原子，存在極性共價(jià)鍵；B原子存在空的P軌道，As存在孤對(duì)電子，之間存在配位鍵；單鍵是鍵；根據(jù)均攤原則計(jì)算BAs晶胞中As、B原子數(shù)；根據(jù) 計(jì)算密度；解析：（1）基態(tài)氮原子最高能級(jí)是2p，2p能級(jí)上有3個(gè)自旋方向相同的電子，所以基態(tài)氮原子最高能級(jí)上電子的自旋方向有1種；硒是34號(hào)元素，核外有34個(gè)電子，電子排布式為Ar3d104s24p4；（2）Fe(CO)5熔點(diǎn)低，所以屬于分子晶體；（3）BF3原子數(shù)是4、價(jià)電子數(shù)是24，BF3互為等電子體的分子和離子分別為SO3和CO32-；B原子提供1個(gè)未參與雜化的P軌道，每個(gè)氟原子有1個(gè)P軌道上的2個(gè)電子參與形成大鍵，