四川省南充市高級中學高二化學上學期期末試卷含解析

1、四川省南充市高級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是ACuSO45H2O是一種混合物 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化 CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 D可用丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體參考答案：D2. 關(guān)于加碘食鹽，下列說法錯誤的是（ ）A、密封、防潮和避光保存B、加碘食鹽即加入了少量單質(zhì)碘的食鹽C、菜炒熟出鍋時再加碘鹽D、少加點醋，醋會影響碘的利用率參考答案：B3. 立方烷、棱晶烷和盆烯是近年來運用有機合成的方法制備的具有如下所示立體結(jié)構(gòu)的環(huán)狀有機物，萜類化合物是廣泛

2、存在于動、植物界中的一類有機物（如月桂烯、檸檬烯），是由若干個含5個碳原子的異戊二烯單位組成對上述有機物有如下說法：盆烯、月桂烯、檸檬烯都能使溴水褪色。棱晶烷、盆烯與苯互為同分異構(gòu)體。月桂烯、檸檬烯互為同分異構(gòu)體。立方烷、棱晶烷是烷烴的同系物。其中正確的是 A B C D參考答案：A略4. 某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結(jié)論正確的是（ ） A反應：H0，P2P1 B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應：H0，T2T1參考答案：C略5. 葡萄

3、糖（C6H12O6）中碳的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A. 40% B. 6.7% C. 53% D. 60%參考答案：略6. 下列關(guān)于生活材料的說法中，不正確的是A當表面鍍層損壞時，白鐵比馬口鐵更耐腐蝕B熱塑性塑料與熱固性塑料均具有線型結(jié)構(gòu)，加熱到一定溫度都能軟化、熔化C復合材料一般是以一種材料作為基體，另一種材料作為增強劑D鋼化玻璃與普通玻璃的主要成分相同參考答案：B7. 下列對于有機高分子化合物的認識正確的是( )A合成有機高分子化合物稱聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過加聚反應制得的B有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量很大，因而其結(jié)構(gòu)復雜C對于一塊高分子材料，n是一個整數(shù)值，因而它的相對分

4、子質(zhì)量是確定的D高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類參考答案：D試題分析：A、有機高分子化合物被稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而得到的，A錯誤；B、有機高分子一般是由小分子聚集而成，相對分子質(zhì)量較大，強度也較大，但結(jié)構(gòu)相對來說并不復雜，B錯誤；C、對于一塊高分子材料來說，n是一個不確定數(shù)值，因而它的相對分子質(zhì)量不確定的，C錯誤；D、材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，D正確；答案選D。8. 設(shè)反應A（s）D(g) E(g) 的H TS（450011T）J.mol1 ,要防止反應發(fā)生，溫度必須A. 高于409K B. 低于136K C. 高

5、于136K而低于409K D. 低于409K 參考答案：A9. 某溫度下，向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B，發(fā)生反應：A（g）+B（g）?C（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見表，下列說法正確的是（）t/s05102030n（A）/mol1.00.850.810.800.80A反應在前5 s的平均速率v（A）=0.03 mol?L1?s1B達到平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為80%C相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol C，則達到平衡時C的濃度小于0.2 mol?L1D相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 m

6、ol C，反應達到平衡前v（正）v（逆）參考答案：B【考點】化學平衡的計算【分析】A反應在前5 s的平均速率v（A）=；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知n（A）=n（B）=（1.00.80）mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率=100%；C溫度相同化學平衡常數(shù)相同，根據(jù)化學平衡常數(shù)相等計算平衡時C的濃度；D可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等【解答】解：A反應在前5 s的平均速率v（A）=0.015 mol?L1?s1，故A錯誤；B根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，20s時該反應達到平衡狀態(tài)，根據(jù)方程式知n（A）=n（B）=（1.00.80）mol=0.20mol，轉(zhuǎn)化率=100%=100

7、%=80%，故B正確；C充入1.0mol A和1.0mol B，平衡時n（A）=n（B）=0.80mol，生成n（C）=n（A）=0.20mol，則c（A）=c（B）=0.40mol/L，c（C）=0.10mol/L，化學平衡常數(shù)K=0.625，若起始時向容器中充入2.0 mol C，設(shè)剩余C的物質(zhì)的量為xmol， A（g）+B（g）C（g）開始（mol） 0 0 2.0反應（mol）2.0 x 2.0 x 2.0 x平衡（mol）2.0 x 2.0 x x平衡時c（A）=c（B）=mol/L、c（C）=mol/L，溫度相同化學平衡常數(shù)相同，所以=0.625，x=1.6，所以達到平衡時C的濃度

8、=0.8mol/L，故C錯誤；D可逆反應達到平衡狀態(tài)時正逆反應速率相等，所以相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）=v（逆）且不等于0，故D錯誤；故選B10. 25，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是 ( )A2H+(aq) +SO42(aq)+Ba2+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1);H=114.6kJ/molBKOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O

9、(I);H=57.3kJ/molCC8H18(I)+O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g); H=5518 kJ/molD 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(1); H=5518 kJ/mol參考答案：略11. 乙烯能夠在一定條件下與下列物質(zhì)發(fā)生化學反應的是 （ ） 水 氫氣 溴水 乙烯 與氯化氫 酸性高錳酸鉀A全部 B C D 參考答案：A略12. 對于3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)，若起始投入3mol鐵、4mol水汽在體積為0.5L的密閉容器中反應，平衡時氫氣的物質(zhì)的量濃度4molL1,則化學平衡常數(shù)為A1/3 B1/6.75

10、C1/27 D1參考答案：D略13. 下列反應的離子方程式書寫正確的是A. 石灰石與稀醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2B. 三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3OH-=Fe(OH)3+3Cl-C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應:Ba2+SO42-=BaSO4D. 鈉投入水中：Na+2H2O=Na+2OH-+H2參考答案：A點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問題的關(guān)鍵，該類問題一般可以從反應能否發(fā)生、反應物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學方程式等幾個方面分析判斷。14.

11、 反應：A(氣)3B(氣)2C(氣)； H0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是A正反應速率加大，逆反應速率變小，平衡向正反應方向移動B正反應速率變小，逆反應速率加大，平衡向逆反應方向移動C正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動參考答案：C略15. 在四種化合物:NaHCO3 、Al(OH)3、Al2O3、H2NCH2COOH中,與鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是()A.B. C.D.參考答案：DNaHCO3 能與鹽酸反應放出二氧化碳,與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水。Al(OH)3 、Al2O3 、H2NCH2CO

12、OH都既能與酸反應,又能與堿反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (10分)電石中的碳化鈣和水能完全反應 （寫方程式）使反應產(chǎn)生的氣體排水，測量排出水的體積，可計算出標準狀況乙炔的體積，從而可測定電石中碳化鈣的含量。(1)若用下列儀器和導管組裝實驗裝置：如果所制氣體流向從左向右時，上述儀器和導管從左到右直接連接的順序(填各儀器、導管的序號)是( )接( )接( )接( )接( )接( )。(2)儀器連接好后，進行實驗時，有下列操作(每項操作只進行一次)：稱取一定量電石，置于儀器3中,塞緊橡皮塞。檢查裝置的氣密性。.在儀器6和5中注入適量水。待儀器3恢復到室溫時，量取儀器4中水的

13、體積(導管2中的水忽略不計)。慢慢開啟儀器6的活塞，使水逐滴滴下，至不發(fā)生氣體時,關(guān)閉活塞。正確的操作順序(用操作編號填寫)是 。(3)若實驗產(chǎn)生的氣體有難聞的氣味,且測定結(jié)果偏大，這是因為電石中含有 雜質(zhì)。(4)若實驗時稱取的電石1.60克，測量排出水的體積后，折算成標準狀況乙炔的體積為448ml，此電石中碳化鈣的百分含量是 %。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在100mL 3mol/L HNO3溶液中加入一定量的銅粉，銅粉完全溶解后溶液質(zhì)量增加了2.64g（假設(shè)溶液體積不變）求：（1）生成氣體在標準狀況下的體積為mL（2）溶解Cu的質(zhì)量 g（3）反應后溶液中H+

14、的物質(zhì)的量濃度為參考答案：1. 896 2. 3.84 3. 1.4mol/L考點：化學方程式的有關(guān)計算專題：利用化學方程式的計算分析：發(fā)生反應：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，利用差量法計算參加反應Cu的質(zhì)量、生成NO的體積、消耗硝酸物質(zhì)的量，進而計算反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度解答：解：設(shè)反應Cu的質(zhì)量為m，消耗硝酸物質(zhì)的量為n，生成NO的體積為V，則：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 溶液質(zhì)量增重192g 8mol 44.8L 192g60g=132gm n V 2.64g（1）則V=0.896L=896mL，故答案為：89

15、6；（2）.則m=3.84g，故答案為：3.84；（3）則n=0.16mol，故反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為 3mol/L=1.4mol/L，故答案為：1.4mol/L點評：本題考查化學方程式計算，難度不大，注意利用差量法計算，注意方程式計算中若左右單位不同時，應上下單位相同、左右相當18. (9分)下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，E與FeCl3溶液作用顯紫色。根據(jù)上述信息回答：(1) H中官能團的名稱是 ，BI的反應類型為 。(2) A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；J的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3) 只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。(4) 寫出下列反應化學方程式 BC 。 AG 。 D + FX

16、。(5) K與H互為同分異構(gòu)體，且滿足條件( 鏈狀化合物，在酸性條件下能夠水解 )；則K的可能結(jié)構(gòu)簡式有 種。參考答案：(9分) (1) 醛基（1分），消去反應（1分）(2) （1分），（1分）(3) 濃溴水（1分）(4) 醇的催化氧化 略（1分） 銀鏡反應（1分）略 酯化反應+ H2O（1分）(5) 5（1分）略19. .火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測得的熱量)。（1）反應的熱化學方程式為: （2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。.在一個固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)達到平衡時，C的濃度為W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應物時，經(jīng)反應達到平衡后C的濃度(用“