四川省宜賓市第八中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省宜賓市第八中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖意的是： （ ）XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略2. 參考答案：C3. 下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化是（ ） A B C D參考答案：A略4. 下列說(shuō)法正確的是 A石油的分餾和煤的于餾都是物理變化 B. 可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸 C. 淀粉、纖維素的化學(xué)式都可

2、表示為(C6Hl005)n，二者互為同分異構(gòu)體 D淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：B略5. 污水處理的主要方法有：中和法；化學(xué)沉淀法；氧化還原法；過(guò)濾法。其中屬于化學(xué)方法的有 A. B. C. D.參考答案：A本題主要考查環(huán)境被污染后的處理方法。中和法是利用污水的酸堿性不同，而加入堿或酸來(lái)產(chǎn)生沉淀或生成氣體來(lái)消除污染的方法，是化學(xué)方法。化學(xué)沉淀法是利用化學(xué)試劑，通過(guò)離子反應(yīng)將污染物轉(zhuǎn)化為沉淀的方法，顯然氧化還原法亦為化學(xué)方法；過(guò)濾則是分離不溶性固體與溶液的操作方法，是物理過(guò)程，故本題答案為A。6. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中一定正確的是（ ） A常溫常壓下乙烯和丁烯混

3、合氣a g，其中CH鍵的數(shù)目約為 B1 mol FeCl3制成膠體，所得膠體的粒子數(shù)為NA C0.5molLBa(NO3)2溶液中，NO3-的數(shù)目為NA D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L庚烷中含碳原子數(shù)為7NA參考答案：A略7. 下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3 H2SO4飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA. B. C. D. 參考答案：A氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液通入二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)

4、3+Na2CO3，生成氫氧化鋁，故正確；硫燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故錯(cuò)誤；在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故正確；氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，F(xiàn)e3+水解Fe3+3H2O?2Fe(OH)3+3H+，加熱蒸發(fā)HCl揮發(fā)，平衡向右移動(dòng)，得不到無(wú)水FeCl3，故錯(cuò)誤；氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，氫氧化鎂不穩(wěn)定，加熱分解生成氧化鎂，故正確；故正確；故答案為A。8. 將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，測(cè)

5、得該溶液的pH值結(jié)果將會(huì)（）A偏高 B偏低C不變 D上述三種情況均有可能參考答案：D解析：此題中pH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)溶液，而溶液本身的酸堿性不確定，若溶液為酸性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要增大，若溶液為堿性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要減小，若溶液為中性，經(jīng)蒸餾水稀釋后，所測(cè)pH要不變所以無(wú)法確定pH是偏大還是偏小，故選：D9. 下列敘述與事實(shí)相符的是 （ ） A氯氣有毒，但不是禁止化學(xué)武器公約所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝 D“空氣質(zhì)量報(bào)告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O

6、3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ） A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol參考答案：C略11. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是 （ ） A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2 中含有 CH 鍵數(shù)為 0.2 NA B.常溫下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3 溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 NAC.分子數(shù)為 NA 的 CO、C2H4 混合氣體體積約

7、為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g D.3.4 g NH3 中含 NH 鍵數(shù)目為 0.2 NA參考答案：B略12. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：2Al3+3SO42+6OH+3Ba2+2Al(OH)3+3BaSO4B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O HYPERLINK / C向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+HCO3+2OHCO32+ NH3H2O+H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+ OHCH2BrCOO+H2O參考答案：C略13. （2008海南卷）物質(zhì)結(jié)構(gòu)

8、與性質(zhì)模塊（選考題） 在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是A.最易失去的電子能量最高B.電離能最小的電子能量最高C.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低參考答案：C能量越高的電子在離核越遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)，也就越容易失去，A正確；電離能是失去電子時(shí)所要吸收的能量，能量越高的電子在失去時(shí)消耗的能量也就越少，因而電離能也就越低，B正確；同一層即同一能級(jí)中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，C錯(cuò)誤；電子首先進(jìn)入能量最低、離核最近的軌道，D正確。14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)方法和結(jié)論都正確的是()A. 酸堿中和

9、滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗2次，再加入待測(cè)液B. 聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉C. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱D. 在濃度均為0.01 mol/L NaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)_（寫(xiě)離子符號(hào)）（3）元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）分別寫(xiě)出含有號(hào)元素的某種18電子的微粒和含有號(hào)元素的兩種10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：_，_。 參考答案

10、：（12分）（1） （2）S2-Cl-Na+Mg2+Al3+（3）Be(OH)2+2NaOHNa2BeO2+2H2O （4）HS- +H+H2S HS-+OH-S2-+H2O 18. （化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn1npn1。 D原子M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）ACl3分子中A的雜化類(lèi)型為 。ACl3分子的VSEPR模型為 。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了 。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序?yàn)?(用元素符號(hào)表示) 。C60分子中每個(gè)原子只跟相鄰的3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)原子最外層都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中鍵的數(shù)目為 。(4) D的基態(tài)原子有 種能量不同的電子；D2+ 的價(jià)電子排布式為 ；下圖 （填甲、乙或丙） 表示的是D晶體中微粒的堆積方式。若該晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則D晶體的密度為 （寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。若D的原子半徑為r ，則在D晶胞中用r表示出這種堆積模