新蘇教版選擇性必修1專題3第1單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)課件(62張)

1、第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡第2課時(shí)必備知識(shí)自主學(xué)習(xí)一、弱電解質(zhì)的電離平衡1弱電解質(zhì)電離平衡的建立(1)弱電解質(zhì)電離過程中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示：(2)電離平衡概念在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大限度時(shí)，電離過程并沒有停止，此時(shí)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率_，溶液中各分子和離子的濃度都不再_，就達(dá)到了電離平衡。(3)電離平衡的特征相等發(fā)生變化2電離方程式的書寫(1)定義：表示電解質(zhì)電離過程的式子。(2)表示方法：強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式：用=連接；弱電解質(zhì)的電離方程式：用 連接，如CH3COOH、NH3H2O的電離方程式分別為_、_。CH3CO

2、OH CH3COOHNH3H2O OH多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，如H2CO3的分步電離方程式分別為_、_。多元弱堿分步電離，但一步書寫，如Fe(OH)3 _。H2CO3 HHFe33OH【自主探索】(1)硫酸氫鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下的電離方程式如何書寫？碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式又該如何書寫？提示：硫酸氫鈉在水溶液中電離方程式為NaHSO4=NaH ，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離方程式為NaHSO4=Na ，碳酸氫鈉在水溶液中電離方程式為NaHCO3=Na 。(2)(情境思考)檸檬水(含檸檬酸)是生活中常見的保健飲料，人們發(fā)現(xiàn)檸檬水溫度升高，酸味就會(huì)更濃郁，人對(duì)酸味的感覺隨溫度升高

3、而增強(qiáng)。這是為什么呢？提示：檸檬酸為弱酸，升溫后，檸檬酸的電離程度隨溫度升高而加大，氫離子濃度增大，酸味感覺更濃。二、電離平衡常數(shù)1概念在一定溫度下，當(dāng)弱電解質(zhì)達(dá)到電離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)電離出的各離子濃度冪之積與溶液中未電離的分子濃度的比值(為一常數(shù))，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)，弱酸的電離常數(shù)用_表示，弱堿的電離常數(shù)用_表示。KaKb2表達(dá)式(1)CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是Ka 。(2)NH3H2O的電離平衡常數(shù)表達(dá)式是Kb 。(3) H2CO3在水溶液中分兩步電離，每一步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式分別為 、 。3意義表示弱電解質(zhì)的電離能力。一定溫度下，K值越大，弱電解質(zhì)的電離程度越_，酸(或堿)性越_

4、。大強(qiáng)4電離常數(shù)的影響因素【自主探索】(1)升高溫度，電離平衡常數(shù)怎樣變化？提示：弱電解質(zhì)的電離過程吸熱，升高溫度，電離平衡正向移動(dòng)，電離平衡常數(shù)增大。(2)(情境思考)在生活生產(chǎn)中，我們會(huì)用到各種各樣的酸，現(xiàn)在已知常溫下以下幾種酸的電離平衡常數(shù)：Ka(HCN)6.21010 ，Ka(HF)6.3104，Ka(CH3COOH)1.8105，Ka(HNO2)5.6104。等濃度的以上四種酸，哪一種溶液c(H)最大？提示：Ka越大，該酸越容易電離，所以等濃度的以上四種酸，HF溶液的c(H)最大。三、電離度1定義弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡時(shí)，可用已電離部分的濃度與其起始濃度的比值來表示電離的程度，

5、簡(jiǎn)稱電離度，通常用表示。2數(shù)學(xué)表達(dá)式_3意義(1)電離度實(shí)質(zhì)上是一種平衡轉(zhuǎn)化率。表示弱電解質(zhì)在水中的_。(2)同一弱電解質(zhì)的濃度不同，電離度也不同，一般而言，濃度越大，電離度越_，反之，電離度越_。電離程度小大【自主探索】(1)改變條件使電離平衡正向移動(dòng)，電離度是否一定增大？試舉例說明。提示：否。例如向醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，但醋酸電離度減小。(2)(情境思考)醋酸是一種弱酸，在水溶液中存在著電離平衡，若向醋酸溶液中加水進(jìn)行稀釋，醋酸的電離度怎樣變化？下圖是用電導(dǎo)率傳感器測(cè)得的20 mL冰醋酸加水稀釋過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線，發(fā)現(xiàn)在稀釋過程中電導(dǎo)率出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)象，請(qǐng)你嘗試解釋原因。提示：隨著加水，醋酸濃度越來越小，電離度越來越大。圖中電導(dǎo)率先變大后變