四川省宜賓市長興鎮(zhèn)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析

1、四川省宜賓市長興鎮(zhèn)中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ） A此裝置為原電池，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B銅片質(zhì)量逐漸減少 C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D氫離子在銅片表面被氧化參考答案：A略2. 美麗的“水立方”(Water Cube)是北京奧運(yùn)會游泳館，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，為場館帶來更多的自然光。下列說法正確的是A乙烯和四氟乙烯的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH2CH2和 CF2CF2B四氟乙烯與乙烯發(fā)生取代反應(yīng)得到ETFECETFE的結(jié)構(gòu)中，存

2、在CF2CF2CH2CH2連接方式DETFE材料是熱固型(體型結(jié)構(gòu))的塑料參考答案：C3. 要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是A加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C加入NaOH溶液共熱，然后取上層清夜，加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C4. 已知下列熱化學(xué)方程式，且baHg（l）+O2（g）=HgO（s）H=a kJ?mol1Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=b kJ?mol1由此可知反應(yīng)Zn（s）+H

3、gO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的焓變?yōu)椋ǎ〢（ba） kJ?mol1 B+（ba） kJ?mol1C（ba） kJ?mol1 D（b+a） kJ?mol1參考答案：A考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算分析：據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，由已知熱化學(xué)方程式乘以合適的系數(shù)進(jìn)行適當(dāng)?shù)募訙p，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，據(jù)此計(jì)算解答：解：由Zn（s）+O2（g）=ZnO（s）H=bkJ?mol1，Hg（1）+O2（g）=HgO（s）H=akJ?mol1，則根據(jù)蓋斯定律可知，得Zn（s）+HgO（s）ZnO（s）+Hg（1），所以H=（bkJ?mol1）

4、（akJ?mol1）=（ba）kJ?mol1，故選：A點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱，題目難度不大，關(guān)鍵在于設(shè)計(jì)反應(yīng)過程，構(gòu)造出目標(biāo)反應(yīng)式5. 有A、B和C三種主族元素，若A元素陰離子與B、C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且B的陽離子半徑大于C，則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是ABCA BABC CCBA DACB參考答案：B略6. 在下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是 A1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷 B苯酚和苯C乙二醇和丙三醇 D硬脂酸和軟脂酸參考答案：D7. 二茂鐵分子Fe (C5H5)2是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星

5、的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列說法正確的是A二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子（C5H5-）之間為離子鍵BFe元素在周期表中的位置是第四周期ACFe2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6D1mol環(huán)戊二烯（）中含有鍵的數(shù)目為5NA ， 鍵的數(shù)目是2NA參考答案：C略8. 3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）A.3種 B.4種 C.5種 D.6種參考答案：B9. 某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有 A1種 B2種 C3種 D4種參考答案：C略10. 下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是 （ ）A等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水與鹽酸混合BpH之和為14的氨水與

6、硝酸等體積混合CpH之和為14的Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液等體積混合D等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合參考答案：C略11. 已知（1）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） H1=a kJmol-1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H2=b kJmol-1（3）H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） H3=c kJmol-1（4）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H4=d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是Aacd0 C.2a=b0參考答案：C12. 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是( )A.2SO2+O22SO3 H=-19

7、6.6 kJmol-1 B.H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=+285.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ D.C(s)+O2(g)=CO2(g) H=+393.5 kJmol-1參考答案：略13. 下列物質(zhì)一定不發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A.C3H8O B.C3H6O C.C3H6O2 D.C12H22O11參考答案：A14. 25時，向純水中加入NaOH，使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( ) A1010：1 B5109：1 C108：1 D1：1參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)裝置中不用

8、于分離物質(zhì)的是參考答案：AA中是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時溶液的轉(zhuǎn)移裝置，不能用于物質(zhì)的分離；B為過濾裝置，用于過濾分離固體和液體的混合物；C為蒸餾裝置，用于分離液態(tài)混合物；D為滲析裝置，用于提純膠體。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)中，先用制的的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完畢后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅。下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。甲小組測得，反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1 g、氧化銅反應(yīng)

9、后剩余固體的質(zhì)量m2 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1 L。乙小組測得，洗氣前裝置D的質(zhì)量m3 g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4 g、生成氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2 L。請回答下列問題： （1）寫出儀器a的名稱 。（2）檢查A裝置氣密性的操作是 。（3）甲、乙兩小組選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 。乙小組濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用： 。（4）甲小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為 。（5）乙小組用所測得數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論

10、值，其原因是 。為此，乙小組在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器，重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品的名稱是 。參考答案：（1）圓底燒瓶 （2）連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4B 氫氧化鈉溶于氨水后放熱，增加氫氧根濃度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出。（4）5V17（m1-m2） （5）濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣

11、等）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑，A可以發(fā)生以下變化：（1）A只有一種一氯代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式 （2）A的同分異構(gòu)體F也可由框圖內(nèi)的變化，且F的一氯取代物有三種，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為 CCl4參考答案：(CH3)3COH+Cl2 (CH3)2C(OH)CH2Cl +HCl(CH3)2CHCH2OH略18. A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素C

12、l、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與C+結(jié)合成中性微?；卮穑海?）寫出五種微粒的符號：A 、B 、C 、D 、E （2）C的同位素名稱：C2 （3）C和D形成分子的電子式為，空間結(jié)構(gòu)為 參考答案：（1）F；Na；H；N；OH；（2）氘；（3）；三角錐形考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用分析：A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單

13、質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3，則C為H原子；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結(jié)合成中性微粒，則E為OH，據(jù)此解答解答：解：（1）A、B、C、D、E五種微粒，它們可能是原子或離子，并且所含的元素都在短周期A顯負(fù)價時，不能被任何氧化劑氧化，則A為F原子；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，處于第三周期，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu，則B為Na；C元素有三種同位素Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3，則C為H原子；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性，則D為N原子；E是由兩種不同元素組成的帶負(fù)電荷的微粒，它共有10個電子，E極易與H+結(jié)合成中性微粒，則E為O