四川省巴中市興文中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省巴中市興文中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是A、制催化劑的材料 B、耐高溫、耐腐蝕的合金材料C、制農(nóng)藥的材料D、半導(dǎo)體材料參考答案：D略2. 某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A. HXB. H2XC. XH3D. XH4參考答案：B【分析】某元素最高正價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為-2價，以此來解答?！驹斀狻坑稍刈罡哒齼r氧化物對應(yīng)

2、的水化物的化學(xué)式是H2XO4，則最高價為+6價，其最低價為+6-8=-2價，即元素的氣態(tài)氫化物中的化合價為-2價，A、HX中X的化合價為-1價，選項A不選；B、H2X中X的化合價為-2價，選項B選；C、XH3中X的化合價為-3價，選項C不選；D、XH4中X的化合價為-4價，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查元素的化合價，明確化合物中正負化合價的代數(shù)和為0來計算最高正價，元素在氫化物中的化合價為最高正價-8是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。3. 在下列分子結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是ACO2 BPCl3 CCCl4 DPCl5 參考答案：D4. 下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共

3、價鍵的是A. H2O B. CaCl2 C. NaOH D. Cl2參考答案：C試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，據(jù)此可知，水中只有共價鍵，氫氧化鈉中含有離子鍵和極性鍵，氯化鈣中只有離子鍵，氯氣中只有共價鍵，答案選C。點評：該題是高考中的常見考點，側(cè)重考查學(xué)生對化學(xué)鍵判斷的了解掌握情況，以及靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。明確離子鍵和共價鍵的判斷依據(jù)是答題的關(guān)鍵。5. 工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為C

4、rn+，則n的值為A+2 B+3 C+4 D+5參考答案：B根據(jù)電子得失守恒可知1mol（6n）23mol（64），解得n3，答案選B。6. 已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行參考答案：B略7. 將V mL NO和NO2的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積的O2混合，通過水充分吸收后，得到5 mL無色氣體B，試回答：（1）A氣體是 ，B氣體是 。（填化學(xué)式）（2）A氣體的體積 mL。（3）V的取值范圍是 。參考答案：略8. 欲除去CuS

5、O45H2O中的沙子,必要的實驗操作為()A溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶B加熱溶解過濾C溶解過濾蒸餾D溶解過濾分液參考答案：A試題分析：沙子不溶于水，膽礬溶于水，因此采用溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選項A正確。9. 在水溶液中一定能大量共存的一組離子是A. Na+、 H+、SO42-、ClO- B. K+、Cu2+、CO32-、Cl-C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42- D. Fe3+、NH4+、HS-、SO42-參考答案：CA. 水溶液中H+與ClO-反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；B. 水溶液中Cu2+與CO32-反應(yīng)，不能大量共存，B錯誤；C. NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液

6、中相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. 在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D錯誤，答案選C。10. 已知：2CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJ?mol-1Na2O2(s)+ CO2(g)= Na2CO3(s)+O2(g) H=-266kJ?mol-1根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是ACO的燃燒熱為283kJB下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）H-532kJmol-1DCO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出549kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023參考答案：C11.

7、 下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ）A元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式B在金屬元素區(qū)域中可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素C在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫材料的元素 D在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素 參考答案：B略12. 下列說法錯誤的是（ ）ACH4、SiH4、GeH4、SeH4的熔、沸點依次升高BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱C第IA族元素和第VIIA族元素形成的化合物都是離子化合物DH2S比H2O的熔、沸點低參考答案：C略13. 下列物質(zhì)所屬的類別正確的是（）A醋酸：一元強酸BCl2：非電解質(zhì)CCO2：電解質(zhì)DNaHSO4：酸式鹽參考答案

8、：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個氫離子的酸為強酸；B、單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；D、能電離出氫離子的鹽為酸式鹽【解答】解：A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，能完全電離出一個氫離子的酸為強酸，而醋酸是弱酸，不能完全電離，故為一元弱酸，故A錯誤；B、氯氣是單質(zhì)，而單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，而二氧化碳在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，故為非電解質(zhì)，故C錯誤；D、NaHS

9、O4在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根，而能電離出氫離子的鹽為酸式鹽，故NaHSO4為酸式鹽，故D正確故選D14. 下列用水能鑒別的一組物質(zhì)是 （ ） A. 溴苯、乙醇、四氯化碳 B. 苯、乙醇、四氯化碳 C. 苯、乙醇、乙酸 D. 苯、己烷、四氯化碳參考答案：B略15. 下列敘述正確的是()標準狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 28 g CO的體積為22.4 L兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積

10、也相同在同溫同體積時，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強越大同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比A. B. C. D. 參考答案：C標準狀況下，0.2mol任何氣體物質(zhì)的體積均為4.48L，但所有物質(zhì)并不都是氣體，故錯誤；若1mol氣體的體積為22.4L，由于溫度、壓強影響氣體摩爾體積，則它可能處于標準狀況下，也可能不是標準狀況下，故錯誤；標準狀況下，CO為氣體，而H2O不是氣體，二者體積相等，它們物質(zhì)的量不相等，故錯誤；1g H2物質(zhì)的量為=0.5mol，14g N2的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者物質(zhì)的量相等，標準狀況下，二者體積相等，故正確；28g CO為1mol，但不一定處于標

11、準狀況下，CO的體積不一定為22.4L，故錯誤；標準狀況下，兩種物質(zhì)不一定都是氣體，它們物質(zhì)的量相等，占有的體積不一定相等，故錯誤；在同溫同體積時，氣體壓強與物質(zhì)的量成正比，則氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，壓強越大，故正確；同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于相對分子質(zhì)量之比，即氣體的密度與氣體的相對分子質(zhì)量成正比，故正確，故選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （1）甲同學(xué)利用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應(yīng)實驗 寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 乙同學(xué)認為，若要用銅制取硫酸銅，可以先用銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后利用氧化銅和稀硫酸反應(yīng)可以得到硫酸銅若要制取硫酸銅，

12、請你從環(huán)境保護和節(jié)約資源的角度分析，比較甲同學(xué)和乙同學(xué)制取硫酸銅的方法中更合理的是 ，原因是 （2）丙同學(xué)利用下圖的方法實驗室制取并驗證SO2某些性質(zhì)，并將實驗情況記錄在表中，請完成以下表格：裝置序號實驗現(xiàn)象或作用實驗結(jié)論或化學(xué)方程式有氣泡產(chǎn)生化學(xué)方程式為： 紫色石蕊試液變 色證明SO2溶于水顯酸性品紅溶液褪色證明SO2具有 性溶液變渾濁證明SO2具有 性溴水褪色證明SO2具有 性吸收尾氣證明SO2屬于 性氧化物參考答案：（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO

13、2；紅色； 漂白性；氧化；還原；酸【考點】濃硫酸的性質(zhì)【分析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體；評價實驗方案要從反應(yīng)的可操作性，生成物的性質(zhì)，環(huán)保節(jié)能等方面分析由于濃硫酸與銅直接反應(yīng)時會生成有毒的二氧化硫，且需要的硫酸量較大所以一般不采用這種方式進行；（2）亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水；二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸；酸可以使紫色石蕊試液變紅；二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色；SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫；二氧化硫具有還原性，能夠被溴水氧化；二氧化硫有毒，不能

14、直接排放到空氣中，為酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水【解答】解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O；甲方案生成二氧化硫，二氧化硫是一種有毒氣體，所以甲方案不可取，通過計算可知生成相同質(zhì)量的硫酸銅，乙方案消耗的硫酸少，既節(jié)約了原料，又不污染環(huán)境故答案為：乙；甲有二氧化硫產(chǎn)生，污染空氣，乙無污染，硫酸利用率高；（2）中為亞硫酸鈉和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O，故答案為：Na

15、2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2；氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紅色； 二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，能使品紅溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白性；SO2中+4價S具有氧化性，硫化氫中2價S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S+2H20，故答案為：氧化；二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，溴水褪色，故答案為：還原；二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，故答案為：酸三、

16、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習小組進行了以下探究活動：探究一（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。甲同學(xué)認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應(yīng)選用（選填序號）aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c.濃氨水 d酸性KMnO4溶液乙同學(xué)取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+

17、Br2+2H2O2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為 。探究二分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認為氣體Y中還可能含少量的H2和Q氣體。為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）。（3）裝置B中試劑的作用是 。（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是 （用化學(xué)方程式表示）。（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于 （選填序號）。 a A之前 bAB間 cBC間 dCD間（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是 。參考答案：（1）其原因是鐵釘表面被鈍化（或其它合理答案）。（2）應(yīng)選用 d 選填序號）。SO

18、2的體積分數(shù)為66.7%（或其它合理答案）。（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡。（4）理由是C2H2SO4(濃) CO22SO22H2O（加熱符號,氣體符號不寫扣1分）。（5）添加M于 c （選填序號）。（6）預(yù)計實驗現(xiàn)象應(yīng)是D中固體由黑變紅和E中固體由白變藍。18. .已知a、I、e為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：粒子代碼aIe原子核數(shù)單核四核雙核粒子的電荷數(shù)一個單位正電荷0一個單位負電荷物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B

19、 J 。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：H+E(溶液)M 。I溶于G 。 (3)在通常狀況下，若1 g 氣體在B氣體中燃燒生成H氣體時放出92.3 k熱量，則2 mol H氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為 。參考答案：（10分，每空2分） (1)B.Cl2 J.NO(2) H+ +ClO= HClO(3)NH+HNH NH4+OH- (4)2HCl(g)=H(g)+Cl(g)；H= +184.6 kJmol-1略19. W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1；

20、 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請回答下列問題：（1）X 元素位于元素周期表中位置為_。（2）X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比，熔點較高的是_（寫化學(xué)式） 。 Z 所在族的簡單氫化物中，沸點最高的是_(寫化學(xué)式)，原因為_。（3）W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類型為_；X2W2的電子式為_。（4）Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體 M，其氧含量為 47.41，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時具有爆炸性 。 M 的

21、化學(xué)式為_。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 15，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）在 25C、101kPa 下，已知 Y 的簡單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)， 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。參考答案：(1)第三周期, 第IA族 (2)Si HF HF 分子間能形成氫鍵 (3)離子鍵、共價鍵 (4) SiCl4 3H2OH 2SiO3 3HCl (5)ClO2 6ClO26NaOHNaCl5NaClO33H2O (6)SiH4 (g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) H1520kJ/mol【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，原子半徑大于O，故X為Na；由原子序數(shù)可以知道，Y、Z處于第三周期， Z的吸引電子的能力在同周期主族元素中最大，則Z為Cl，四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，則Y的最外層電子數(shù)為18-6-1-7=4，所以Y為Si?！驹斀狻浚?）X 元素為Na元素，位于元