四川省巴中市坦溪鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析

1、四川省巴中市坦溪鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 第四周期元素原子中未成對的電子數(shù)最多可達（ ）。A4個 B5個 C6個 D7個參考答案：C略2. 將54gA1投入2000mL 20molL的某溶液中有氫氣產(chǎn)生，充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為 （ ） AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液 CH2SO4溶液 DHCl溶液參考答案：D略3. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A標準狀況下，22.4L異丁烷中含有的甲基數(shù)為2NAB168g NaHCO3 固體中含離子總數(shù)為6 N

2、AC46g乙醇中含CH鍵總數(shù)為5NAD含NA個Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為0.5 參考答案：C4. 將100mL3molL1的NaOH溶液與100mL1molL1AlCl3溶液按下列兩種方法混合：（1）將NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（邊加邊攪拌）（2）將AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中（邊加邊攪拌）上述兩種實驗所得正確的結論為 ( )A現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B現(xiàn)象相同，沉淀量不等C現(xiàn)象不相同，沉淀量相等 D現(xiàn)象不同，沉淀量不同參考答案：C略5. 參考答案：BD6. 化學概念在邏輯上存在如下關系： 對下列概念的說法正確的是A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關系 B化合

3、物與堿性氧化物屬于交叉關系C溶液與膠體屬于并列關系 D氧化還原反應與放熱反應屬于包含關系參考答案：C7. 在入住裝修過的新房前，下列做法中錯誤的是（ ）A. 裝修新房季節(jié)最好選擇夏季 B.適度開窗通風，充分地進行內(nèi)外空氣對流 C.用高濃度的甲醛對室內(nèi)環(huán)境消毒 D 在各個房間內(nèi)均勻的放置適量的吊蘭蘆薈等鮮花參考答案：C略8. 下圖是某同學做完ZnCu原電池實驗后所做的讀書卡片記錄，其中描述合理的組合是（ ）A B C D參考答案：C略9. 當Mg(OH)2固體在水中溶解達到平衡時：Mg(OH)2 (s)Mg2+2OH-，為使Mg(OH)2固體的量減少，可加入下列的 A. NH4NO3 B. Na

4、2S C. MgSO4D. CH3COONa參考答案：C10. 下列說法正確的是（ ） A需要加熱的化學反應都是吸熱反應 B應用蓋斯定律可以計算某些難以測量的反應焓變C鹽類的水解反應是放熱反應D在吸熱反應中，反應物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略11. 用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是( )A. B. C. c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量參考答案：B略12. 工業(yè)上用洗凈的廢銅作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是參考答案：B略13. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是（）AHCOOH+H2O?HCOO+H3O+

5、BCO2+H2O?HCO3+H+CCO32+H2O?HCO3+OHDHS+H2O?S2+H3O+參考答案：C【考點】鹽類水解的原理【分析】弱離子水解反應的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號【解答】解：A、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，故C正確；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤故選C14. 工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛閰s氣體的是 空氣 CO2 Ar H2 N2A B CD參考答案：C15. 下列屬于消去反應的是 A乙醇與濃硫酸共熱至140 B乙醇與硫酸、溴化鈉

6、共熱C乙醇與濃硫酸共熱至170 D乙醇與乙酸的反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應原理為：4NH4+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H 【滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與l mol H+相當】，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟II：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入1

7、2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。（1）根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù) （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察 （填字母序號）。A滴定管內(nèi)液面的變化 B錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化 滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。（2）滴定結果如下表所示：若NaOH標準溶液的濃度為0.1010molL1則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為 。參考答案：（1） 偏高 無影響

8、 B 無 粉紅（或淺紅） （2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化 學方程式為：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=116kJ/mol（1） 該反應的化學平衡常數(shù)表達式為 ；（2）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且提高轉(zhuǎn)化率的是：(填字母序號) 。a隨時將CH3OH與反應混合物分離 b降低反應溫度c使用高效催化劑 d增大體系壓強(3 ) 一定條件下在2L密閉容器中，將1 mol CO與3 mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應生成甲醇。 2min時測得生成CH3OH 0.2

9、mol，則02min的平均反應速率v(H2) 。反應5min后達到平衡，若平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 (填字母序號)ac ( H2 )減少b正反應速率加快，逆反應速率減慢cCH3OH 的物質(zhì)的量增加d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減?。?）在密閉容器中充有1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下反應生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率()與溫度(T)、壓強(P) 的關系如圖所示。 A、C兩點都表示達到的平衡狀態(tài)，則自反應開始到達平衡狀態(tài)所需的時間，tA tC(填“大于”、“小于或“等于)。 若A點時容器的體積為1 L，則該溫度下B點的

10、平衡常數(shù) K= 。參考答案：）（1） （2）d（3） 0.1molL-1min-1 cd （4）大于 118. 共聚法可改進有機高分子化合物的性質(zhì)，高分子聚合物P的合成路線如下：已知：RCH2OHRCOOH（R表示飽和烴基）ROHROHRORH2O （R、R 表示烴基）nCH=CHnCH=CH （R1R4表示氫或烴基） （1）A的結構簡式為 。（2）C的名稱為 。（3）I由F經(jīng)合成，F(xiàn)可使溴水褪色a. 的化學反應方程式是 。b. 的反應試劑是 。c. 的反應類型是 。（4）下列說法正確的是 。a. C可與水以任意比例混溶 b. A與1,3-丁二烯互為同系物c. I生成M時，1mol I最多消耗3 mol NaOH d. N在一定條件下可發(fā)生加聚反應（5）E與N按照物質(zhì)的量之比為11發(fā)生共聚反應生成P，P的結構簡式為 。（6）E有多種同分異構體，寫出其中一種符合下列條件的異構體的結構簡式 。a. 分子中只含一種環(huán)狀結構 b. 苯環(huán)上有兩個取代基c. 1mol該有機物與溴水反應時能消耗4 mol Br2參考答案：（1）CH2CH2 （1分）（2）乙二醇 （1分）（3）aCH2CHCHCH22NaOH CH2CHCHCH22NaBr （2分）bHCl （2分）c氧化反