四川省廣元市中學(xué)電子路校區(qū)高一化學(xué)期末試題含解析

1、四川省廣元市中學(xué)電子路校區(qū)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述的乙炔的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A存在碳碳不飽和鍵B不易發(fā)生取代反應(yīng)，易發(fā)生加成反應(yīng)C分子中的所有原子都處在同一條直線上D能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C解析乙炔與乙烯分子中都存在不飽和鍵，故都易發(fā)生加成反應(yīng)而不易發(fā)生取代反應(yīng)，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。2. 按要求回答下列問題：(l)已知反應(yīng)H2S + 2HNO3（濃）=3S+ 2NO2+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是_，氧化產(chǎn)物是_，生成16gS

2、轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_。(2)Cu2S（Cu顯+1價(jià)）與一定濃度的HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則x的值為_。參考答案：(1)H2S S NA或6.021023 (2)3Cu2S +16HNO3 = 3CuSO4 + 3Cu(NO3)2 + 10NO + 8H2O (3)5【分析】根據(jù)化合價(jià)變化判斷還原劑和氧化劑，根據(jù)得失電子守恒配平氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻吭摲磻?yīng)中H2S中S元素從-2價(jià)升高至0價(jià)，轉(zhuǎn)移2

3、個(gè)e-，故H2S做還原劑，被還原后生成的氧化產(chǎn)物為S單質(zhì)，生成16gS即0.5molS轉(zhuǎn)移1mole-，即電子數(shù)為NA，故答案為：H2S，S，NA或6.021023；Cu+Cu2+從+1價(jià)轉(zhuǎn)化成+2價(jià)失電子，S2-SO42-，S元素從-2價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià)得到電子，NO3-NO，N元素從+5轉(zhuǎn)化成+2，得到電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)相等，故方程式為：3Cu2S+16HNO3 =3CuSO4+3Cu(NO3)2 +10NO+8H2O；因?yàn)樵贜aClO中Cl的化合價(jià)為+1,價(jià)，反應(yīng)后被還原為NaCl，化合價(jià)為-1，每1mol的Cl得到2mol的電子，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為32mol，S的化合

4、價(jià)在反應(yīng)前為-2/x，反應(yīng)后為+6價(jià)，每1mol的S化合價(jià)升高數(shù)值為6+，則xmol的S化合價(jià)升高6x+2價(jià)，由于在氧化還原和反應(yīng)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以6x+2=32，解得x=5，故答案為：5。【點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)中，得失電子總數(shù)相等導(dǎo)致元素化合價(jià)的升降總數(shù)也相等。在計(jì)算得失電子總數(shù)時(shí)，應(yīng)注意每個(gè)原子得失電子的數(shù)目及發(fā)生這樣變化的原子總數(shù)。3. 下列說(shuō)法中，正確的是A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大參考答案：C略4. 金屬加工后的廢切削液中含質(zhì)

5、量分?jǐn)?shù)為2%5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來(lái)處理此廢切削液，使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)毒物質(zhì)，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2；第二步：NH4NO2=N22H2O。下列對(duì)第二步反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）NH4NO2是氧化劑；NH4NO2是還原劑；NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)；只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化；NH4NO2既是氧化劑又是還原劑。A. B. C. D. 參考答案：D本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。第二步反應(yīng)中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)，其中氮元素發(fā)生了歸中反應(yīng)，NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應(yīng)類型看，N

6、H4NO2發(fā)生的是分解反應(yīng)，所以是正確的。故D選項(xiàng)符合題意。5. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途的敘述正確的是（ ）A. 濃硫酸具有脫水性，可用作干燥劑B. NH3極易溶于水，可用作制冷劑C. 二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好D. ClO2具有氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒參考答案：DA. 濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、NH3作制冷劑是因?yàn)槠湟滓夯覛饣沾罅磕芰?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、二氧化硫與氯水發(fā)生反應(yīng)生成了不具有漂白性的硫酸和鹽酸，所以混合使用效果不佳，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒，則ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：

7、本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，A濃硫酸具有吸水性；B氨氣易液化；C二氧化硫具有還原性、氯氣具有氧化性，兩者均有漂白性；D強(qiáng)氧化性可用于殺菌消毒。6. A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素原子序數(shù)為 Aa-8 Ba-5 Ca+3 Da+4參考答案：BC7. 原子序數(shù)為z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為下列數(shù)據(jù)，其中不可能的是：（ ）A.4z B.4z+10

8、 C.4z+5 D.4z+14參考答案：C略8. 下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 KOH CuSO4 Al HCl 蔗糖 A B C D參考答案：D略9. 在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A硫在空氣中燃燒 B銅片與濃硫酸共熱C紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng) D亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略10. 1mol?L1硫酸溶液的含義是A. 1L水中溶解1mol硫酸B. 將98g濃硫酸溶于水配成1L溶液C. 1L溶液中含1mol H2SO4分子D. 指1L硫酸溶液中溶了98g硫酸參考答案：DA. 1L水的體積不等于1mol?L1硫酸溶液的體積；B. 98g濃硫酸含有的硫酸溶質(zhì)小于1mol；

9、C. 溶液中 H2SO4以離子形式存在；D. 指1L硫酸溶液中溶了98g即1mol硫酸。故選D。點(diǎn)睛：溶劑水的體積不等于溶液的體積。物質(zhì)的量濃度是依據(jù)溶液體積而不是溶劑體積規(guī)定的。11. 下列有關(guān)敘述：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N；M原子比N原子容易得到電子；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多；氣態(tài)氫化物水溶液的酸性HmMHnN；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy；熔點(diǎn)MN能說(shuō)明非金屬元素M比N的非金屬性強(qiáng)的是（）ABCD全部參考答案：B【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律【分析】比較元素的非金屬性強(qiáng)弱，可從與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)

10、氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱等角度判斷，注意不能根據(jù)得失電子的多少以及熔沸點(diǎn)的高低等角度判斷【解答】解：非金屬單質(zhì)M能從N的化合物中置換出非金屬單質(zhì)N，可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故正確；M原子比N原子容易得到電子，可說(shuō)明M比N的非金屬性強(qiáng)，故正確；單質(zhì)M跟H2反應(yīng)比N跟H2反應(yīng)容易得多，則M易得電子，所以M比N的非金屬性強(qiáng)，故正確；不能利用氫化物的水溶液的酸性比較非金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；氧化物水化物的酸性HmMOxHnNOy，不一定為最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性，則不能說(shuō)明M、N的非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；M的單質(zhì)熔點(diǎn)比N的高，屬于物理性質(zhì)，與得失電子的能力無(wú)關(guān)，不能用來(lái)判斷非金屬性的強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤

11、正確的有，故選B12. 對(duì)下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是( )A. 向蔗糖中加入濃H2SO4后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D. 反應(yīng)CuSO4H2S=CuSH2SO4能進(jìn)行，說(shuō)明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，是因?yàn)殇X表面被氧化為致密的氧化物薄膜阻止了進(jìn)一步的反應(yīng)，而不是沒有反應(yīng)。答案選C。13. 在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一

12、定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是 Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL1參考答案：B14. 從1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列關(guān)于這100 ml溶液的敘述中錯(cuò)誤的是A.含NaOH 0.1 mol B.濃度為 1 molL C.含NaOH 4g D.濃度為0.1 molL參考答案：D15. 已知1-18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A質(zhì)子數(shù)：cb B離子的還原性：Y2-Z- C氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZ D原子半徑：XW

13、參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 水蒸氣通過(guò)的灼熱的焦炭后，流出氣體的主要成分是 CO 和 H2，還有 CO2和水蒸氣等現(xiàn)利用下圖中提供實(shí)驗(yàn)裝置，證明上述混合氣體中有CO 和 H2（A中加熱裝置在圖中略去）回答下列問題：（1） C裝置的用途是 （2） 儀器 E 中需加入的試劑是 （3） 儀器 F 中需加入的試劑是： ，其目的是 （4） 裝置F和G的位置能否顛倒 ，（填“能”或“否”）理由是 （5） 能證明混合氣中含有 CO 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （6） 有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)缺陷，你認(rèn)為這個(gè)缺陷是 參考答案：（8分）（1） 除去CO2 1分（2） 氧化銅或氧化鐵 1分（

14、3）無(wú)水硫酸銅 1分 檢驗(yàn)是否有水生成從而證明氫氣的存在 1分（4）不能 1分 無(wú)法證明氫氣是否存在 1分（5）G中石灰水變渾濁 1分（6）沒有處理尾氣 1分略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有N

15、aCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x2NaI+Cl2=2NaCl+I2m 300117 300117x 26.7g17.55g=解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g15 g=11.7g，NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=100%43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等18. （11分）每空一分ABCDEFGHI

16、（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。（A）a（B）b（C）c（D）d（2）G元素與 E元素形成的化合物的化學(xué)式是 、 ，它們都是 （填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是 （用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是 ，屬于兩性氫氧化物的是 。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。乙元素在元素周期表中位置第 周期第 族。甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是 （填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是 。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1） B （2） Na2O2 、 Na2O ； 離