四川省廣元市中學電子路校區(qū)高三化學期末試卷含解析

1、四川省廣元市中學電子路校區(qū)高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( ) A.已知 化學鍵CHCC CCHH鍵能（kJ/mol）615.3414.4 347.4435.3則可以計算CH3CH3CH2CH2H2；H =125.6 kJ/mol B. 已知：25時，CaCO3的Ksp為2.910-9，CaF2的Ksp為2.710-11在CaCO3懸濁液中加入 NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2C常溫下的溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、CO32-D.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷

2、元素最高價氧化物對應的水化物酸性最強參考答案：D略2. 把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率v與反應時間t可用如右的坐標曲線來表示：下列推論錯誤的是（ ） At由0a段不產(chǎn)生氫氣是因為表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液 Bt由bc段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是溫度升高 Ct=c時反應處于平衡狀態(tài) Dtc產(chǎn)生氫氣的速率降低主要是因為溶液中c（H+）降低參考答案：C略3. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在該溶液中可以大量共存的是離子組是（ ） A. K+、Na+、NO3 B. Na+、SO4

3、2-、Cl-、ClO-C. H+、Mg2+、SO42-、NO3 D. Ag+、K+、NO3、Na+ 參考答案：B略4. 某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，則300mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約等于（）A0.37 mol B0.63 mol C0.74 mol D1.50 mol參考答案：D考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算.專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題分析：根據(jù)m=V計算氯化鎂溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（Mg2+）=m（溶液）（Mg2+）計算鎂離子質(zhì)量，再根據(jù)n=計算鎂離子的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）解答：解：氯化鎂溶液的質(zhì)量為：1.

4、18g?cm3300mL=354g，鎂離子的質(zhì)量為：354g5.1%=3.545.1g，鎂離子的物質(zhì)的量為：=0.75mol，根據(jù)電荷守恒氯化鎂溶液中n（Cl）=2n（Mg2+）=20.75mol=1.5mol，故選D點評：考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、常用化學計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的靈活運用5. 已知pAg=lgc(Ag+)，pX=lgc(X)，利用pXpAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag+）和c（X）的相互關(guān)系，如右圖是鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線，AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次減小，下列說法錯誤的是( ) AA線是AgCl，

5、C線是AgI Be點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀Cd點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液DB線一定是AgBr參考答案：B略6. 在下列各溶液中的離子可能大量共存的是 A加鋁粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、Br- B常溫下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I- C0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl- D能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-參考答案：A略7. 2012年4月15日，央視每周質(zhì)量報告報道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超

6、標。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康。不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍。下列敘述錯誤的是 A污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72BK2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛C在反應Cr2O72+I一+H+Cr3+I2 +H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性，因為維生素C具有還原性參考答案：A略8. 在一定條件下，將鈉與氧氣反應的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.50

7、 mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是（ ） ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2O2和NaO2參考答案：答案：C9. 熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+CaCaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- CaCl2B常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)C放電過程中，Li+向負極移動 D每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7g Pb參考答案：B

8、略10. 下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為12的是AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2DHCl+Na=NaCl+H2參考答案：A略11. 向含有amol AlCl3溶液中加入含有bmol KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是： amol bmol a/3mol b/3mol 0 mol (4a-b)mol A B C D參考答案：A略12. 某非金屬單質(zhì)A和氧氣發(fā)生化合反應生成B。B為氣體，其體積是反應掉氧氣體積的兩倍(同溫同壓)。以下對B分子組成的推測一定正確

9、的是（）A有1個氧原子 B有2個氧原子C有1個A原子 D有2個A原子參考答案：答案：A13. (08上海12校聯(lián)考上)常溫下把鹽到的氨水等體積混合后，其溶液的pH值恰好等于7，則下列說法正確的是 （ ）A鹽酸中C（H+）一定大于氨水中C（OH）B鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定小于氨水的物質(zhì)的量濃度C反應后生成的鹽溶液沒有發(fā)生水解D鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量等于氨水中氨的物質(zhì)的量參考答案：答案：AB 14. 同溫同壓下，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1: 2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1:1B. 甲與乙的相對分子質(zhì)量之比為1:1C. 同溫同體積

10、下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比為1:1D. 等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1:1參考答案：D試題分析：A同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，a g甲氣體和2a g乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)m/V知，其密度相同，故A正確；B根據(jù)m=nM=V/VmM知，二者的相對分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因為二者摩爾質(zhì)量相同，所以壓強相同，故C正確；D等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個數(shù)是否相同，故D錯誤；故選D。15. 下列化學用語的理解正確的是 A某離子結(jié)構(gòu)示意圖為： ，可以表示35C

11、l，也可以表示37Cl B電子式為： ， 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 C比例模型為： ，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D結(jié)構(gòu)簡式(CH3)2CHOH：可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （2007江蘇卷）18.酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)。乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應： CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 請根據(jù)要求回答下列問題：(1)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 、 等。(2)若用上圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低

12、，其原因可能為 、 等。(3)此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成 、 等問題。(4)目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用。實驗數(shù)據(jù)如下表所示(乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合)同一反應時間同一反應溫度反應溫度/轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)*反應時間/h轉(zhuǎn)化率(%)選擇性(%)4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*選擇性100%表示反應生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列 (填字母)為該反應的最佳條件。A.120，4h B.80，2h C.6

13、0，4h D.40，3h 當反應溫度達到120時，反應選擇性降低的原因可能為 _。參考答案：(1)增大乙醇的濃度 移去生成物(2)原料來不及反應就被蒸出 溫度過高，發(fā)生了副反應 冷凝效果不好，部分產(chǎn)物揮發(fā)了(任填兩種)(3)產(chǎn)生大量的酸性廢液(或造成環(huán)境污染) 部分原料炭化 催化劑重復使用困難 催化效果不理想(任填兩種)(4)C 乙醇脫水生成了乙醚 本題為實驗探究題，主要考查考生對影響化學反應速率的因素及影響化學平衡因素的掌握程度。(1)由于酯化反應為可逆反應，欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，應使化學平衡向正反應方向移動，故可采用增大乙醇的濃度或降低乙酸乙酯的濃度(如移去)，或移去H2O等措施。(2)乙酸

14、乙酯產(chǎn)率低可從試劑和裝置兩個方面來考慮，試劑方面可能是反應物來不及反應就被蒸出或反應溫度過高發(fā)生了副反應；從裝置來看則可能是冷凝效果不好，部分產(chǎn)品揮發(fā)了等。(3)由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，故可造成一方面產(chǎn)生酸性廢氣，同時使部分原料炭化，甚至會產(chǎn)生SO2等大氣污染物，當然催化劑的重復使用也較困難，催化效率也不高等都是需要解決的問題。(4)由表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度升高轉(zhuǎn)化率越高，但在120 有副反應發(fā)生，反應時間越長，轉(zhuǎn)化率越高；但溫度高能耗高，時間長單位時間內(nèi)產(chǎn)量低，綜合考慮本題答案為C。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 水是生命之源，與人類的生活密切相關(guān)。在化學實驗和

15、科學研究中，水有多種用途。（1）下列說法中正確的是 （填序號）。A每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B水分子間存在范德華力，所以水分子穩(wěn)定C分子間形成的氫鍵使水的熔點和沸點升高D冰熔化時水分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂（2）科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20時水分子瞬間凝固形成“暖冰”，則“暖冰”中水分子的空間構(gòu)型為 。（3）水分子在特定條件下易形成水合氫離子（H3O）。其中含有的化學鍵為 。（4）如果需要增大水的電離程度，除了升高溫度外，還可以采用的方法有 （回答一種即可）。若室溫時，將某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此時HA在水中有0.1發(fā)生電離，則由HA電離出的c(H+)約為水電離出

16、的c(H+)的 倍。（5）將一定量的Na2SO3固體溶于水，所得溶液中的電荷守恒關(guān)系式為 。（6）研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差異進行發(fā)電。已知該電池用金屬銀做負極，正極反應為5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，請寫出電池總反應式 。參考答案：18. （17分）下圖是對一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si 三種成分）進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。 已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時，KspCu(OH)2221020，KspFe(OH)3401038，KspMn(OH)2191013，根據(jù)上面流程

17、回答有關(guān)問題：（1）操作、指的是 。（2）加入過量FeCl3溶液過程中可能涉及的化學方程式： 。（3）過量的還原劑應是 ，溶液b中所含的金屬陽離子有 。（4）向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為 。若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當恰好反應時消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為（用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽離子沉淀的先后順序為： 。(填金屬陽離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時測得陰陽兩極收集到的氣體體積相等，則陽

18、極生成的最后一種氣體在標準狀況下的體積為 （用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案： （1）過濾（1分）（2）2FeCl3 +Fe = 3FeCl2（2分）, 2FeCl3 + Cu= 2FeCl2 +CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分） Cu2+，F(xiàn)e2+ （各1分）（4）MnO4- + 5Fe2+ + 8H+= Mn2+ 5Fe3+4H2O（3分） 0.4XY克（2分）（5）Fe3+ Cu2+ Mn2+ （2分） （6）22.4Z/64L （2分）19. A、B、C、D都是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示。請回答下列問題：（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應（III）的化學方程式 。（2）若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)