四川省廣元市國營廣明無線電廠子弟中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省廣元市國營廣明無線電廠子弟中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A22.4LNe含有NA個Ne分子 B1L0.1mol/LNa2SO4溶液中有0.1NA個Na+C標準狀況下2.24L氯氣通入水中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.1NA D1molH2與1molCl2反應生成2NA個HCl分子參考答案：D略2. 關(guān)于1molH2的說法錯誤的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）A質(zhì)量是2g B標準狀況下體積約為22.4L C分子數(shù)為NA D常溫常壓下體積約為22.4L參考

2、答案：D略3. 高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是 ( )A該反應是焓變?yōu)檎礏該反應化學方程式為COH2O CO2H2C升高溫度，逆反應速率減小D恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小參考答案：A略4. 將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是 ( ) AFe2O3 BFeCl3 CFe2(SO4)3 DFeO參考答案：D略5. 實驗室可用圖所示裝置干燥、收集某氣體R，并吸收多余的R，則R是（） AO2BHClCCl2DNH3參考答案：D【考點】氣體的收集【分析】可以根據(jù)圖中信息進行分析、判斷，

3、從而得出正確的結(jié)論，干燥劑不能與需干燥的氣體反應，該氣體的密度比空氣小，氣體極易溶于水，據(jù)此即可解答【解答】解：A堿石灰能干燥氧氣，但是氧氣難溶于水無須用倒扣的漏斗防倒吸，不符合圖中裝置要求，故A錯誤；BHCl是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，故B錯誤；CCl2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，氯氣不是極易溶于水的氣體，同時不能用水來吸收Cl2，不符合圖中裝置要求，故C錯誤；D堿石灰能干燥NH3，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，故D正確；故選：D6.

4、下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（ ）A KI I2 B KMnO4 O2CCaCO3 CO2 D HCl H2參考答案：A略7. 下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應：Na和O2 AlCl3與氨水 水玻璃與CO2 Fe與Cl2 Cu和HNO3 ，因反應物用量或反應條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是 A. B. C. D. 參考答案：D略8. 下列離子方程式正確的是 （ ）A.用小蘇打治療胃酸過多： B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀鹽酸： D.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體：參考答案：C略9. A和B兩元素能形成AB2型離子化合物，則A和B原子的原子數(shù)可能是（ ）A6和8 B11和

5、6 C20和8 D20和17參考答案：D略10. 下列離子方程式中，錯誤的是（ ）A在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 + H2OB鐵與鹽酸反應：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2+ 2H2OD氯氣與燒堿溶液反應：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O參考答案：BA在濃NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液放出氨氣：NH4+OH-=NH3+H2O，A正確；B鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵：Fe+2H+Fe2+H2，B錯誤；C將少量銅屑放入濃硝酸中

6、：Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O，C正確；D氯氣與燒堿溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +H2O，D正確，答案選B?！军c睛】判斷離子方程式正確與否可以從以下幾個角度考慮：（1）檢查反應能否發(fā)生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式。11. 在恒溫恒容的容器中進行反應H22H，H0，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為 A.等于18s B.

7、等于12s C.大于18s D.小于18s參考答案：C12. 用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A稱量時，左盤高，右盤低B定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度C容量瓶使用前未干燥D定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：D解：A用托盤天平稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量時，原則是左物右碼，若左盤高，右盤低，說明固體的質(zhì)量少，溶質(zhì)的物質(zhì)的量少，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯誤；B搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，則導致溶液的濃度偏低，故B錯誤；C原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，故C錯誤

8、；D 定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏高，故D正確.13. 下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應實驗火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+參考答案：D【詳解】A. 將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應生成亞鐵離子和銅離子，

9、無法證明鐵比銅活潑，此選項對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒有因果關(guān)系，故A錯誤；B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42，還可能存在銀離子，故B錯誤；C. 某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯誤；D. 用某化合物做焰色反應實驗，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。14. 某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（ ）A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有6

10、3個質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略15. 57號鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強的金屬元素，La的氧化物的化學式為La2O3，La（OH）3是不溶于水的堿，La的氯化物、硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應得到LaCl3的是ALa2O3+HCl BLa+Cl2CLa（OH）3+HCl DLa（NO3）3+HCl參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （10分）為了驗證Cu和 濃H2SO4反應的產(chǎn)物中有SO2和H2O，選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置 . B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液(1)如按氣流由左向右流向，連

11、接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接 ， 接 ， 接 ；(2) 儀器B、C應有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中 ，C中 ；(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是 (4)寫出A中反應的化學方程式 .參考答案：(10分)（1）b c e d f (2分)（2）白色固體變成藍色(2分) 品紅褪色(2分)（3）尾氣處理(2分)（4） Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+H2O(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在反應3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O 中（1）用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移 （2）還原劑是 ，被還原的元素是 ，還原產(chǎn)物是 （3

12、）若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為 mol（4）在反應中硝酸顯示 性和 性參考答案：（1） =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（2）Cu；N；NO；（3）3；（4）酸；氧化【考點】氧化還原反應【分析】3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，該反應中轉(zhuǎn)移電子為6e，以此來解答【解答】解：（1）該反應中銅元素的化合價變化為0價+2價，氮元素的化合價變化為+5價+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，所以其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，故答案為： =3Cu（NO3）2+2NO+4H2O；（

13、2）銅元素的化合價升高，Cu是還原劑，氮元素的化合價降低，硝酸被還原，NO為還原產(chǎn)物；故答案為：Cu；N；NO；（3）3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O中，若生成2mol的NO氣體，溶液中生成的Cu2+為3mol；故答案為：3；（4）N元素的化合價降低，則HNO3為氧化劑，硝酸表現(xiàn)氧化性，反應生成硝酸銅，硝酸表現(xiàn)酸性；故答案為：酸；氧化18. 現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：液態(tài)HCl NaHCO3 NaCl溶液 CO2 蔗糖晶體 Ba（OH）2 紅褐色的氫氧化鐵膠體 NH3?H2O 空氣 Al2（SO4）3（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H+OH=H2

14、O，該反應的化學方程式為（2）在水中的電離方程式為，（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：（4）寫出下列反應的離子方程式向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2參考答案：1. Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 2. Al2（SO4）3=2Al3+SO423. HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+A

15、l3+4. Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3考點：離子方程式的書寫；化學方程式的書寫分析：（1）離子方程式為：H+OHH2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應；（2）Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，完全電離；（3）NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水；向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鋇解答：解：（1）離子方程式為：H+OHH2O，可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應，如Ba（OH）2+2HCl=BaC

16、l2+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（2）Al2（SO4）3為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3+SO42，故答案為：Al2（SO4）3=2Al3+SO42；（3）NaHCO3與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應為HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子反應為Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+，故答案為：HCO3+H+H2O+CO2；Al（OH）3+3H+3H2O+Al3+；（4）Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，離子反應為Ba2+SO42+2H+2OH2H2O

17、+BaSO4，向Ba（OH）2溶液中通入過量的CO2反應生成碳酸氫鋇，離子反應為CO2+OH=HCO3，故答案為：Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3點評：本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應及與量有關(guān)的離子反應考查，題目難度不大19. 在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為假設溶質(zhì)不擴散到瓶外，則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L（已知HCl極易溶于水）參考答案：35.6；0.045考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算專題：計算題分析：在標準狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，剩余為氧氣，則混合氣體中HCl與氧氣的物質(zhì)的量之比4：1，根據(jù)=計算平均摩爾質(zhì)量，進而確定平均相對分子質(zhì)量；假設溶質(zhì)不擴散到瓶外，所得溶液體積等于HCl的體積，令HCl的