四川省廣元市蒼溪縣八廟鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省廣元市蒼溪縣八廟鄉(xiāng)中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 由等物質(zhì)的量的、配成的混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是()ABC D參考答案：A2. 下列各組有機(jī)物，無(wú)論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量為一定值的是： AC2H6和C3H8 BC4H10和C6H6 CC2H6O和C2H4O2 DC3H6和C3H8O參考答案：D略3. 某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

2、( ) A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.催化劑能改變反應(yīng)的焓變 C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案：C4. 檢驗(yàn)二氧化硫氣體中是否混有二氧化碳?xì)怏w，可采用的方法是A通過(guò)品紅溶液B通過(guò)澄清石灰水C先通過(guò)氫氧化鈉溶液，再通過(guò)澄清石灰水D先通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液，再通過(guò)澄清石灰水參考答案：D5. 下列說(shuō)法正確的是（）A同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同B任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O的過(guò)程中，能量變化均相同C已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O

3、（1）H=b kJ?mol1，則abD已知：C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，則C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=1.5 kJ?mol1參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：A、反應(yīng)焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無(wú)關(guān)；B、中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，會(huì)造成反應(yīng)放出熱量變化；C、液態(tài)水變化為氣態(tài)水時(shí)吸收熱量；D、依據(jù)蓋斯定律和熱化學(xué)方程式計(jì)算分析判斷解答：解：A、反應(yīng)

4、焓變和反應(yīng)物、生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件變化途徑無(wú)關(guān)，同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的H相同，故A正確；B、中和反應(yīng)是指強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱酸、弱堿存在電離平衡過(guò)程是吸熱過(guò)程，所以有弱酸或弱堿參加的反應(yīng)生成1mol水放出熱量小于強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水，故B錯(cuò)誤；C、依據(jù)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=a kJ?mol1，2H2（g）+O2 （g）=2H2O（1）H=b kJ?mol1，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，則ab，故C錯(cuò)誤；D、C（s，石墨）+O2 （g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1，C

5、（s，金剛石）+O2（g）=CO2 （g）H=395.0 kJ?mol1，依據(jù)蓋斯定律得到：則C（s，石墨）=C（s，金剛石）H=+1.5 kJ?mol1，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)計(jì)算應(yīng)用，中和熱的分析判斷，焓變的理解是解題關(guān)鍵，題目難度中等6. 下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是參考答案：B選項(xiàng)A中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液面以下，A錯(cuò)；選項(xiàng)C中實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時(shí)必須加熱，C錯(cuò)；選項(xiàng)D中導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液中，易引起倒吸，D錯(cuò)。7. 對(duì)于淀粉和纖維素兩種物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是A二者都能水解，且水解的最終產(chǎn)物相同B二者含有C、H、O三種

6、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，因?yàn)榛橥之悩?gòu)體C他們均屬于糖類(lèi)，且都是高分子化合物D都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而纖維素不能參考答案：AC略8. 下列關(guān)于葡萄糖的敘述不正確的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的條件下水解B.向純凈的葡萄糖溶液中加入銀氨溶液,水浴加熱,會(huì)產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)C.人體內(nèi)葡萄糖可被氧化分解,最終生成二氧化碳和水D.葡萄糖能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：A解析：葡萄糖是單糖,不能發(fā)生水解反應(yīng)。葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO,是一種多羥基醛,具有醇的性質(zhì),能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng);具有醛的性質(zhì),能發(fā)生銀鏡反應(yīng);葡萄糖在人體內(nèi)可以被氧化生成CO2和H2O,

7、釋放能量。9. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有共價(jià)鍵的是 ACaCl2 BNa2O CH2O DNH4Cl參考答案：D10. 下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是PH=0的鹽酸 0.1mol/L的鹽酸 0.01mol/L的NaOH溶液 PH=11的NaOH溶液A.1101001000 B.011211C.14131211 D.141323參考答案：A11. 2003年美國(guó)科學(xué)雜志報(bào)道：在超高壓下，科學(xué)家用激光器將CO2加熱到1800K，成功制得了類(lèi)似石英的CO2原子晶體。下列關(guān)于CO2晶體的敘述中不正確的是 A.晶體中C、O原子個(gè)數(shù)比為12B.該晶體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高、硬度大C.晶體中CO

8、C鍵角為180D.晶體中C、O原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C12. 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是A、18 B、14 C、12 D、11參考答案：D13. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是 A正極反應(yīng)式：AgCleAgClB每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子CNa不斷向

9、“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B略14. 下列有關(guān)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2OBH2S在水溶液中的電離：H2S+H2OH3O+HSC甲烷的燃燒熱為890.3 kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O （g）H=890.3 kJ?mol1D雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2I+H+I2+2H2O參考答案：B【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)【分析】A醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式；B硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主；C燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物；D原子個(gè)數(shù)不守恒

10、；【解答】解：A醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：CH3COOH+OH=H2O+CH3COO，故A錯(cuò)誤；B硫化氫為二氧化弱酸，分步電離，以第一步為主，H2S在水溶液中的電離：H2S+H2O?H3O+HS，故B正確；C燃燒熱生成物質(zhì)為最穩(wěn)定的氧化物，甲烷燃燒熱，應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水，故C錯(cuò)誤；D雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，離子方程式：H2O2+2I+2H+I2+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選：B15. 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），采用的試劑和除雜方法錯(cuò)誤的是（ ）序號(hào)待除雜質(zhì)試劑除雜方法AC2H4(SO2)NaOH溶液過(guò)濾BC6H6(Br2)Fe粉蒸餾CC6H5NO2(HNO3)

11、NaOH溶液分液DC2H2(H2S)CuSO4溶液洗氣參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 如下圖是實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂的裝置圖。(1)裝置中的一處錯(cuò)誤是_。(2)試管上方長(zhǎng)玻璃管的作用是_。(3)濃鹽酸在該反應(yīng)中的作用是_。(4)此反應(yīng)需水浴加熱，不用溫度計(jì)控制水浴溫度的原因是_。(5)生成的酚醛樹(shù)脂為_(kāi)色_態(tài)。(6)實(shí)驗(yàn)完畢后，若試管用水不易洗滌，可以加入少量_浸泡幾分鐘，然后洗凈。(7)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹(shù)脂的化學(xué)方程式_，此有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型是_。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行

12、如下反應(yīng)：A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問(wèn)題:(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為 。(2)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率(A)的表達(dá)式為 。列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。(3)由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n（總）和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n（總）= mol，n（A）= mol。下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a= 反應(yīng)時(shí)間t/h04

13、816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是 ，由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為 molL-1。參考答案：（1）升高溫度、降低壓強(qiáng)（2分）（2）(A)=( 1)100%（2分）；K=1.5；（2分）（3）0.1；（1分） 0.1（2）； （1分） 0.051；（2分）每間隔4小時(shí)，A的濃度為原來(lái)的一半（2分）。0.013（2分）18. 對(duì)廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進(jìn)行適當(dāng)處理可制得ZnSO47H2O，其流程如下。（1）酸浸時(shí)溫度和時(shí)間對(duì)鋅浸出率的影響見(jiàn)下表。酸

14、浸時(shí)間/h酸浸溫度/鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時(shí)間是 。（2）氧化時(shí)也可改通空氣，其原因是 。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是 。（4）檢驗(yàn)Fe3+是否除盡的方法是 。（5）取14.35 g ZnSO47H2O加熱分解，加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫(xiě)出從60到80時(shí)發(fā)生的反應(yīng) 。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1） 2h 90（2）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過(guò)濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO46H2O ZnSO4H2O +5H2O19. 有機(jī)化合物AH的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）鏈烴A有支鏈且只有一個(gè)官能團(tuán)，其相對(duì)分子質(zhì)量在6575之間，1 mo