離子濃度大小公開課

1、離子濃度大小公開課第1頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五自我更正一、選擇題1-5:BCDCB 6-10：DDDDD 11-16：CBABAA二、填空題17、能自發(fā) 18、10-13 、1:10、10:119、20、A、B、C 21、23.8、減小、減小、減小22、64、b 23、 24、CuO、2.6* 10-9第2頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五主要存在問題1、 化學平衡狀態(tài)的判斷2、 離子濃度大小比較3、 沉淀溶解平衡的應(yīng)用第3頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五一、化學平衡狀態(tài)的判斷1、錯題重做 ：選擇題4題2、規(guī)律

2、總結(jié) ： V正=V逆 各組分濃度濃度不再變化“變”與“不變”常見的有： 、 M、 T、 H第4頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五即時鞏固一定T的定容容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變時，表明反應(yīng)A（g、紅）+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的是 混合氣體的壓強 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 混合氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 體系的溫度混合氣體總質(zhì)量 混合氣體顏色 反應(yīng)的H 答案.D改為固體答案.第5頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五二、溶液的稀釋、離子濃度大小比較1、錯題重做 ：選擇題6題2、規(guī)律總結(jié) （1） ：溶液

3、的稀釋強酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan弱酸pHa，加水稀釋10n倍，則pHan強堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn弱堿pHb，加水稀釋10n倍，則pHbn酸堿溶液無限稀釋時，pH只能趨近于7，酸不能大于7，堿不能小于7。第6頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五規(guī)律總結(jié) （2） ：混合溶液 、 單一溶液 恰好反應(yīng)、pH7 電荷守恒 H+=OH- 、等濃度混合 電離與水解的程度 A.CH3COOH和CH3COONa、NH3H2O和NH4Cl B.HClO和NaClO、 HCN和NaCN、pH1+ pH2=14 一強、一弱等體積混合后 弱的過量第7頁，共15頁，20

4、22年，5月20日，10點56分，星期五自我評估第8頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五、弱酸酸式鹽溶液例. 已知某溫度下0.1mol/L的某鹽NaHB溶液中H+OH-則下列有關(guān)說法或關(guān)系一定正確的是HB-的水解程度小于HB的電離程度；Na+=0.1mol/LB2-;溶液的pH=1;Na+=HB-+B2-+OH-A. B. C. D. ( A )第9頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五規(guī)律點撥A. 水解為主：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4，溶液呈堿性。B. 電離為主：NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。C. 隱含條件： H+、OH- B2

5、- 的 H2B相對大小第10頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五即時鞏固1、0.1mol/L的某鹽NaHA溶液中：A2- H2A，溶液中微粒數(shù)目大小關(guān)系為？Na+ HA- OH- H2A H+ A2-第11頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五鞏固提升室溫下，有下列四種溶液： 0.1mol/L氨水 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.2mol/L鹽酸與0.2mol/LNH4Cl溶液等體積混合 0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/L氨水等體積混合；四種溶液中c（NH4+ ）由大到小排列_。 第12頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分

6、，星期五三、沉淀溶解平衡的應(yīng)用1、錯題重做 ：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為得到純凈的CuCl2晶體，加入_，調(diào)至pH4，使溶液中的Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，并用沉淀溶解平衡的原理解釋： _此時溶液中的c(Fe3)_。 (2)在空氣中直接加熱CuCl2溶液得不到純的無水CuCl2，原因是_(用化學方程式表示)。由CuCl2溶液得到純的無水CuCl2的合理方法是_。 物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210202.610391.71071.31012第13頁，共15頁，2022年，5月20日，10點56分，星期五規(guī)律點撥四步法：化學平衡移動簡答題 寫：寫出反應(yīng)的平衡方程式 找：找出影響平衡移動的條件判：由條件改變判斷平衡移動方向得： 由平衡移動方向得出正確的結(jié)論第14頁，共1