木瓜空間大學(xué)物理化學(xué)試卷

1、物理化學(xué)試卷 1一、選擇題 ( 共 16 題 30 分 )1.2 分 (0278)0278p V Tp V T抱負(fù)氣體經(jīng)受絕熱不行逆過程從狀態(tài) 1p V Tp V T111222()p p Vp V2 21 1pVV(B)(-)pVV221(C) -1)2221p Vp p Vp V2 21 12.2 分 (3286)3286在剛性密閉容器中，有以下抱負(fù)氣體的反響到達(dá)平衡A(g) + B(g) C(g)假設(shè)在恒溫下參加肯定量的惰性氣體，則平衡將向右移動(dòng)向左移動(dòng)不移動(dòng)無法確定3.2 分 (2115)2115在定溫下,物質(zhì)A 和B 組成兩組分溶液,當(dāng)A 和B 的物質(zhì)的量之比由13 31 時(shí),A3

2、倍,這種溶液在此濃度范圍內(nèi)肯定不聽從()亨利定律拉烏爾定律柯諾瓦洛夫其次規(guī)章，(lnp/y)(y-x)/y(1-y)吉布斯-杜亥姆公式4.2 分 (2400)24001某一水溶液中有 n 種溶質(zhì)，其摩爾分?jǐn)?shù)分別是 x ,x ,.,x 1n透膜將此溶液與純水分開,當(dāng)?shù)竭_(dá)滲透平衡時(shí)水面上的外壓為 p ,溶液面上外壓為 p ，則該ws體系的自由度數(shù)為:()f=nf=n+1f=n+2f=n+35. 2 分 (0236)0236以下諸過程可應(yīng)用公式 dU= -nR)dT進(jìn)展計(jì)算的是：()p實(shí)際氣體等壓可逆冷卻恒容攪拌某液體以上升溫度抱負(fù)氣體絕熱可逆膨脹量熱彈中的燃燒過程6. 2 分 (1791)1791

3、 373 K 時(shí)，液體A 的飽和蒸氣壓為 5104Pa，液體 B 的飽和蒸氣壓為 105Pa，A 和B 構(gòu)成抱負(fù)液體混合物，當(dāng)A0.5 時(shí)，氣相中B 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為：()(A)1/1.5(B)1/2(C)1/2.5(D)1/37. 2 分 (0066)0066(A)Q0,W=(A)Q0,W=0,U0,U0(C)Q0,U=0(D)Q0,U , ,= , H OH2O2H OH O22H ONaCl213.2 分 (2032)2032鹽堿地的農(nóng)作物長勢(shì)不良，甚至枯萎，其主要緣由是什么？()(A)(C)天氣太熱肥料缺乏(B) 很少下雨(D) 水分從植物向土壤倒流14.2 分(1915)1915在3

4、73 K 時(shí),液體A 的飽和蒸氣壓為66 662 Pa，液體B 的飽和蒸氣壓為1.01 325105 Pa，設(shè)A 和B 構(gòu)成抱負(fù)液體混合物，則當(dāng)A 在溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.5 時(shí)，氣相中A 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)應(yīng)為：( )(A)0.200(B)0.300(C)0.397(D)0.60315.1 分(2801)2801化學(xué)反響體系在等溫等壓下發(fā)生= 1 mol 反響,所引起體系吉布斯自由能的轉(zhuǎn)變值G的數(shù)值正好等于體系化學(xué)反響吉布斯自由能G) , ,n 的條件是rm體系發(fā)生單位反響反響到達(dá)平衡反響物處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)無窮大體系中所發(fā)生的單位反響T pi16.1 分 (2406)2406二元合金處于低共熔溫

5、度時(shí)物系的自由度 f 為：()0123二、填空題 ( 共 5 題 10 分 )17.2 分 (0577)0577從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)觀點(diǎn)看，功的微觀本質(zhì)是。熱的微觀本質(zhì)是。18.2 分 (3288)3288有抱負(fù)氣體反響達(dá)化學(xué)平衡 A(g) + B(g) 3C(g)，在等溫下維持體系總壓不變，向體系中參加惰性氣體，平衡 移動(dòng)。移動(dòng)；假設(shè)將氣體置于鋼筒內(nèi)參加惰性氣體后平衡19.2 分 (1830)1830298 K 時(shí),純碘(I ,固)0.001 32 moldm-3,1 moldm-3 濃度的I 的水2溶液為參考態(tài),并假設(shè)此溶液中I2遵守亨利定律,則在此參考態(tài)時(shí)I22的摩爾生成Gibbs 自由能為。2

6、0.2 分 (2380)23801mol NaCl 溶于1dm3 水中，在298 K 時(shí)有個(gè)平衡蒸氣壓。21.2 分 (0388)03882 H (g) + O (g)2 H O(l)298 KQ =-564 kJmol-1，則222VH (g)在298 K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓H$ =kJmol-1。2cm三、計(jì)算題 ( 共 5 題 40 分 )22. 10 分 (3032)30321 G$rm11249 Jmol-12 分K$ exp( G$ /RT) 0.04952 分prm532PCl g PCl g+Cl53g2開頭時(shí)物質(zhì)的量/mol：1/208.2=4.8 10-32平衡時(shí)物質(zhì)的量/mo

7、l：4.810-3(1 )4.810-34.810-3n 4.8103(1 )mol 6.754103mol2 分BBpn RT /V 25267Pa2 分BK$ (4.8103 mol dm3 /c$ )2 /4.8103(1 )mol dm3/c$ c1.341032 分23. 10 分 (2528)2528UCl 的蒸氣壓如下: lg(p/p)=A+B/T4對(duì)于固體: A=10.430.10B=(-10 41282)K對(duì)于液體: A=7.240.13B=(-7649121)K試求：(1) UClUCl(s)的熔點(diǎn)；4(s)在熔點(diǎn)時(shí)的4H；fusm試估量(1)和(2)的誤差。24. 10

8、分 (9415)9415Cl 的振動(dòng)特征溫度為 =801.3 K，試求分子配分函數(shù)，并求算Cl 50時(shí)的摩22爾熱容C規(guī)定各種獨(dú)立運(yùn)動(dòng)基態(tài)能量為零。V,m25.5 分 (0825)0825將 298 K，p下的 1dm3 O 作為抱負(fù)氣體絕熱壓縮到 5p，消耗功 502 J。求終態(tài)2T S ，以及此過程中氧氣的H 和G。：22O S$2(O ,298 K)= 205.14JK-1mol-1，C2(O ) = 29.29 JK-1mol-1 。226.5 分 (0494)0494化肥廠造氣工段中同時(shí)進(jìn)展兩個(gè)反響 (設(shè)壓力恒定)：(1) C(s)+(1/2)O (g)=CO(g) =-110.5kJmol-12m,1(2) C(s)+H O(g)=CO(g)+H (g) rH$= 131.3 kJmol-122m,2為使造氣爐溫保持恒定,問空氣和水蒸氣通入的體積比應(yīng)是多少? (設(shè)造氣過程中有 10%的熱量散失;設(shè)空氣中N O 80:20 )22四、問答題 ( 共 4 題 20 分 )27.5 分 (1133)1133對(duì)只做膨脹功的封閉體系,求證：(U/V) =T(p/T) -pTV28.5 分 (1089)1089一氣體的狀態(tài)方程是 (p + a/V過程中氣體的溫度將下降。2)Vm= RTa 是