貴州省2022年中考化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)分類(lèi)總結(jié)復(fù)習(xí)

1、重點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié)3Cu3Cu(OH)CO223銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO5HO42膽礬、藍(lán)礬化學(xué)式C俗名金剛石、石墨化學(xué)式CaO俗名生石灰、氧化鈣化學(xué)式NaOH俗名燒堿CO2干冰固體二氧化碳Ca(OH)2熟石灰、消石灰NaHCO小蘇打CHOH2 5酒精、乙醇：NH3堿性NHHO32氨水、一水合氨Hg水銀、汞NaCO23純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石固體俗稱(chēng)干冰體干冰易升華。固體俗稱(chēng)干冰體干冰易升華。無(wú)色、無(wú)味氣體、難溶于水，密度比空氣一氧化碳CO煤氣略小，有毒性。無(wú)色、無(wú)味氣體，極難溶于水，密度小于甲烷CH4沼氣、坑氣空氣。無(wú)色透亮，具有特別氣味的易揮發(fā)的液體，乙醇CHOH

2、2 5酒精可與水任意互溶。無(wú)色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固乙酸CHCOOH3醋酸、冰醋酸體稱(chēng)冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵FeO2 3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵FeO3 4磁鐵礦黑色固體，不溶于水?；饓A、燒堿、苛性白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐氫氧化鈉NaOH鈉蝕性。氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。名稱(chēng)化學(xué)式俗稱(chēng)主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2無(wú)色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固石灰水石灰水碳酸鈉NaCO23純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。

3、碳酸鈉晶體NaCO10HO232無(wú)色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO白色晶體，易溶于水，但溶解度比 NaCO233小蘇打小。氯化鈉NaCl食鹽碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)硫酸銅CuSO4色。硫酸銅晶體CuSO5HO42藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫高錳酸鉀KMnO4灰錳氧色。堿式碳酸銅Cu(OH)CO223銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝氯化銀AgCl酸。硫酸鋇BaSO4自然產(chǎn)稱(chēng)重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)

4、2制得為藍(lán)色沉淀。藥品白磷藥品白磷 濃硫酸濃鹽酸濃硝酸氧化鈣固體氫氧化鈉性質(zhì)著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反響易吸取空氣中的水分吸水性易揮發(fā)易揮發(fā)易吸水，易與空氣中二氧化碳反響而易潮解，易與空氣中二氧化碳反響而保存方法放入冷水中放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)密封于枯燥試劑瓶中密封于枯燥試劑瓶中地殼中含量最多的金屬元素是鋁A。地殼中含量最多的非金屬元素是氧O 。2空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)釴 2自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石C。最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷。 CH4金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀K。7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水HO。 最

5、簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物CH24常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài)2 5鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)1.白色固體：MgO、POCaO、 NaOH2 5鎂為銀白色汞為銀白色液態(tài)1.白色固體：MgO、POCaO、 NaOH、Ca(OH)、KClOKCl、NaCO、NaCl、無(wú)水CuSO232342.黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOFeO23 443.紅色固體：Cu、FeOKMnO為紫黑色 。2 3、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu(OH)CO 為綠色2234.Cu2+Fe2+Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無(wú)色高錳酸鉀溶液為紫紅色5.：鹽：白色：CaCO、BaCO溶于酸 AgCl、BaSO (不溶于稀HNO3堿

6、：藍(lán)色：Cu(OH)3432紅褐色：Fe(OH) 白色：Mg(OH)326.1具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl皆為無(wú)色3222224留意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO 液體：CHOH；固體：NaNO CuSO324色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)解題技巧和說(shuō)明推斷題解題技巧看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。黑色：MnOCuO、FeOC、FeS硫化亞鐵23 4藍(lán)色：CuSO5HO、Cu(OH).CuCO .含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O淡藍(lán)色42232紅色：Cu亮紅色、Fe O 紅棕色、紅磷暗紅色2 3黃色：硫磺單質(zhì)、含F(xiàn)e3

7、+的溶液棕黃色綠色：FeSO7HO、含F(xiàn)e2+ 的溶液淺綠色、堿式碳酸銅Cu(OH)CO42223無(wú)色氣體：NCOCO、OHCH22224有色氣體：Cl黃綠色、NO紅棕色22有刺激性氣味的氣體：NH (此氣體可使潮濕pH 試紙變藍(lán)色)、SO32有臭雞蛋氣味：HS2(二) 解試驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。試驗(yàn)用到的氣體要求是比較純潔，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等; 除CO2可用：澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO 、NaOHKOH2 除HClAgNO3溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HC

8、NaOHKOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不能吸取或跟有效成份反響，或者生成的雜質(zhì)。2.試驗(yàn)留意的地方：防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體如HCO、CH前，要檢驗(yàn)氣體純度。24防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體如：CO、SO防中毒：進(jìn)展有關(guān)有毒氣體如：CO、SO 、NO 的性質(zhì)試驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)展；并要注22意尾氣的處理：COSONO22防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要留意熄燈挨次試驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：試驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：(1)制OHO22(2)用鹽酸和鋅粒制H要除的雜質(zhì)：水蒸氣HO

9、、氯化氫氣體HC，鹽酸酸霧用稀硫酸22沒(méi)此雜質(zhì)(3)制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣H、氯化氫氣體HC222且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等;CaCl主要成份是NaOH和CaCuSO(并4除HClAgNO溶液并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCNaOH溶液或3固體、KOH 溶液或固體;生石灰、堿石灰也可以跟HCl 氣體反響常見(jiàn)氣體的性質(zhì)O2(通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途 O 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略2大 a. 供呼吸；b. 煉鋼；c.注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒氫氣H 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。2 可燃性： a.填充氣、飛艦密度比空氣小

10、 b.合成氨、制鹽酸 c.氣焊、氣割可燃性4.提煉金屬?gòu)?fù)原性 復(fù)原性： 3H + FeO 2Fe + 3HO22 32二氧化碳CO 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO 叫“干冰”。22CO+ HO =HCO酸性HCO= HO + CO不穩(wěn)定22232322a.用于滅火應(yīng)用其不行燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì) b.制飲料、化肥和純堿CO + Ca(OH) =CaCO+HO鑒別CO CO +2NaOH=NaCO + HO223222232氧化性：CO+ C = 2CO CaCO = CaO + CO工業(yè)制CO2322一氧化碳CO 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。可燃性：

11、2CO + O2= 2CO2火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料 a. 作燃料 b. 冶煉金屬?gòu)?fù)原性： 3CO + FeO2Fe + 3CO跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的力量2 32根本化學(xué)反響物質(zhì)反響化學(xué)方程式化合反響伴隨現(xiàn)象鎂在空氣中燃燒2Mg + O 點(diǎn)燃 2MgO2刺眼的白光、放出熱量、生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒氫氣中空氣中燃燒3Fe + 2O22H + O22點(diǎn)燃 FeO3 42HO2猛烈燃燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁消滅水霧紅白磷燃燒4P + 5O2PO發(fā)出白光、放出熱量、生成大量白煙。碳在氧氣中充分燃燒C + O222 5CO2發(fā)出白

12、光、放出熱量、澄清石灰水變渾濁碳不充分燃燒2C + O2CO2CO 通過(guò)灼熱碳層2C + CO 高溫22CO吸熱反響白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰氧化鈣溶于水CaO+HO=Ca(OH)放大量熱22漿二氧化碳溶于水CO + HO = HCO2223分解反響石蕊試液由紫色變成紅色。水在通電分解2通電 2HO 22正氧負(fù)氫加熱高錳酸鉀2KMnO4 KMnO2MnO+ MnO2 2紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣2 2HO+ O有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。2 222鍛燒石灰石CaCO高溫CaO+CO二氧化碳工業(yè)制法工業(yè)制備二氧化碳和32生石灰碳酸不穩(wěn)定而分解小蘇打受熱分解

13、HCO = HO + CO23222NaHCO NaCO+HO+CO石蕊試液由紅色變成紫色。產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸32322饅頭置換反響根本形式： 單質(zhì)和化合物 反響 生成 另一種單質(zhì)和另一種化合物酸與金屬反響鹽與金屬反響鐵溶于稀硫酸Zn+HSO=ZnSO+H2442Fe+HSO=FeSO+H2442Mg+2HCl = MgCl+H222Al+3CuSO=Al(SO)+3Cu424 3Fe + HSO = FeSO + H2442CuSO+Zn=ZnSO+Cu44Fe+CuSO=Cu+FeSO放出氣體銀白色金屬外表掩蓋有紅色物質(zhì)有氣體生成、溶液顯淺綠色銀白色金屬外表掩蓋有紅色物

14、質(zhì)銀白色金屬外表掩蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉44銅、鍍銅焦炭復(fù)原氧化鐵木炭復(fù)原氧化銅3C+2FeO 高溫 4Fe + 3CO2 32C+ 2CuO 2Cu + CO2黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁?？列遭c暴露在空氣中變質(zhì) 或 CO2其他反響通入氫氧化鈉溶2NaOH + CO NaCO+ HO液2232CO 通入澄清石灰2CO +Ca(OH)=CaCO+ HO用澄清石灰水可以檢水2232COCO檢驗(yàn)石灰水冶煉金屬鐵FeO+3CO 高溫 2Fe+3CO2 3222紅色漸漸變?yōu)楹谏淄槿紵鼵H + 2O 點(diǎn)燃42CO + 2HO22甲烷在空氣中燃燒酒精燃燒CHOH + 3O 點(diǎn)燃 2CO + 3HO2

15、 5222酒精在空氣中燃燒復(fù)分解反響復(fù)分解反響條件：任意一個(gè)條件：有水、氣體、沉淀 生成Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、試驗(yàn)室制少量燒堿2233Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO222NaOH+HCl=NaCl+HO22NaOH+HSO=NaSO+2HO24242FeO+6HCl=2FeCl+3HO2 332Fe + 2HCl= FeCl + H22Fe+CuSO=Cu+FeSO無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹固體溶解、溶液顯淺綠色銀白色金屬外表掩蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅、44溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色固體漸漸溶解、有使

16、澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫NaCO+HSO=NaSO+HO+CO2322NaHCO32422NaCO+HO+CO2322滅火器原理產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO32223HCl + Al(OH) = AlCl + 3HO332NaHCO + HCl= NaCl + HO + CO322NaCO + 2HCl = 2NaCl + HO + CO2322CaCO + 2HCl = CaCl + HO + CO3222NaHCO + HCl= NaCl + HO + CO322Ca(OH) + CO = CaCO + HO2232固體漸漸溶解、有

17、使澄清石灰水變渾濁的氣體 試驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多小蘇打治療胃酸過(guò)多氣體放出氣體放出氣體放出消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變2NaOH + CO2= NaCO23+ HO2質(zhì)HCl+AgNO=AgCl+HNO33Ba(OH)+HSO=BaSO+2HO22442CuO+HSO=CuSO+HO2442CaCl+NaCO=CaCO+2NaCl2233NaSO+BaCl=BaSO+2NaCl2424白色沉淀生成、不溶于稀硝酸白色沉淀生成、不溶于稀硝酸黑色氧化銅溶于稀硫酸初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的初中化學(xué)敞口置于空

18、氣中質(zhì)量轉(zhuǎn)變的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯一質(zhì)量增加的；化鎂，濃硫酸;2、由于跟水反響而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化二質(zhì)量削減的鉀、氧化鈉，硫酸銅3、由于跟二氧化碳反響而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣1、由于揮發(fā)而削減的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2NaCO10HO失去結(jié)晶水232物質(zhì)溶于水的吸熱放熱狀況物質(zhì)溶于水的吸熱放熱狀況242多數(shù)的分解反響43蔗糖、NaCl放出熱量、使四周溫度上升吸熱，使四周溫度下降不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液碳酸鈉、碳酸氫鈉等3、顯中

19、性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液CaCl 、NaCl2金屬和非金屬單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化物質(zhì)所用試劑 紫色石蕊試液H+ 無(wú) 色 酚酞試液 pH 紫色石蕊試液堿 無(wú)色酚(OH)酞試液 pH鹽酸及檢驗(yàn)的方法、步驟 取少量酸于試管并加入幾滴石蕊試液。取少量酸于試管并參加幾滴酚酞試液。蘸取少量酸滴在 pH試紙上。取少量堿液于試管中并參加幾滴石蕊試液。取少量堿液于試管中并參加幾滴酚酞試液。蘸取少量堿液滴在pH 取少量待測(cè)液于現(xiàn)象石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。無(wú)色酚酞試液不變色。pH7產(chǎn)生不溶于化學(xué)反響實(shí)例AgNO3試管中稀HNO3HCl+AgNO=AgCl+HNO33氯化物Cl硫酸及可溶性HNO3BaCl 滴入幾滴AgNO3HNO3 取少量待測(cè)液于試管中色凝乳狀沉淀。生成不溶于NaCl+AgNO=AgCl+NaNO33HSO+BaCl=BaSO+2HCl2稀HNO2424HNO 滴入幾滴BaCl試3NaSO+BaCl=BaSO+2NaCl(SO2)43HNO32色沉淀。2424HCl 或 稀 取少量待測(cè)固體冒出氣泡，CaCO+HCl=C