高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件5離子反應(yīng)

1、電解質(zhì) 離子反應(yīng) 全力投入會(huì)使你與眾不同你是最優(yōu)秀的，你一定能做的更好！ 準(zhǔn)備好你的 導(dǎo)學(xué)案5、雙色筆、典型習(xí)題本，還有你的激情！ 溫馨提示 13班化學(xué)導(dǎo)學(xué)案反饋加分情況小組優(yōu)秀個(gè)人（各加2分）小組加分1辛宇 馬瑩瑩 王鐘慧2林建 樊繼珍 劉蕊3李巽 許雅潔 徐興勇 趙福明4彭一鳴 張鵬 韓琳5許 展 竇猛 高瑩宛露6黃皓 李明曉 王文珂 孫嫣然 7劉孟成 李瑋 張家豪 葛重增 8王凌云 梁騰9高念超 張璐璇 趙建存導(dǎo)學(xué)案反饋334334423 14班化學(xué)導(dǎo)學(xué)案反饋加分情況小組優(yōu)秀個(gè)人（各加2分）小組加分1李亞坤 徐斌 2孟曉宇 葉舟 賈浩杰 3李響 王偉 4鄭亞男 5朱旺旺 李卉 任天宇 曹

2、秉政6李佳 劉洪智 崔玉曼 7 李情雨 楊凌智 8趙延壘 劉凱 9王學(xué)麗 孟偉彬 導(dǎo)學(xué)案反饋232143222存在問題 1、概念辨析不清 2、離子不共存的情況列舉不全 3、離子推斷的思路不嚴(yán)密 1熟練掌握電解質(zhì)非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的含義，提高 辨析能力。2小組合作探究離子共存的規(guī)律，學(xué)會(huì)離子推斷的方法。3體會(huì)化學(xué)在實(shí)際生活生產(chǎn)中的應(yīng)用，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的 熱情。目標(biāo)引領(lǐng)方向，激情點(diǎn)燃人生 學(xué)習(xí)目標(biāo)構(gòu)建知識(shí)體系1、依據(jù)能否電離以及電離程度 畫出物質(zhì)分類框圖前黑板：8組B1 知識(shí)體系1純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單 質(zhì)非金屬金 屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸 弱酸、弱堿、水、

3、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)（電離平衡、證明）電解質(zhì)易混淆的幾種情況1. SO2 CO2 NH3 HCl 2. 氯水 氨水 鹽酸 NaCl溶液 硫酸3. BaSO4 AgCl 4. Na2O CaO 5. Fe(OH)3 Al(OH)3 Hl HF判斷電解質(zhì)的方法1.化合物2. 溶于水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電3. 導(dǎo)電的離子完全由電解質(zhì)本身提供 NaCl晶體 Al CO2 HCl Fe(OH)2 蔗糖 冰醋酸 氯水 稀硫酸 BaCO3其中能導(dǎo)電的是 _屬于非電解質(zhì)的是 _屬于弱電解質(zhì)的是 _變式訓(xùn)練要求：1.重點(diǎn)突出，先一對(duì)一討論

4、，明確錯(cuò)因，總結(jié)方法。2.組長負(fù)責(zé)組織，確保每個(gè)同學(xué)積極高效，并主持跨 層交流，A層同學(xué)搞好知識(shí)的聯(lián)系和拓展。目標(biāo)：參與積極，A層幫B層、 B層幫C層拓展提升 20%，每個(gè)成員盡最大努力尋找收獲。重點(diǎn)討論兩類問題：1.離子不共存的判斷 2.離子推斷思路 合作探究 7min展示的問題展示方式展示小組點(diǎn)評(píng)小組展示要求與H+不能共存的離子后黑板 1.展示人快速認(rèn)真書寫，用彩筆總結(jié)規(guī)律方法；2.組長控制，其他同學(xué)討論完畢總結(jié)整理完善，并迅速瀏覽展示同學(xué)的答案，準(zhǔn)備點(diǎn)評(píng)、質(zhì)疑；3.不浪費(fèi)一分鐘，要求全部過關(guān)與OH-不能共存的離子后黑板氧化還原反應(yīng)的離子組有哪些后黑板互促水解徹底的離子組有哪些？后黑板課題

5、三 推斷思路 前黑板課題三 各步反應(yīng)式前黑板 4B5B3B1B9B7B高效展示 約6分鐘展示的問題展示方式展示小組點(diǎn)評(píng)小組點(diǎn)評(píng)要求與H+不能共存的離子后黑板 1、點(diǎn)評(píng)同學(xué)：點(diǎn)評(píng)人要聲音洪亮，語言清晰；先點(diǎn)評(píng)思路；再點(diǎn)評(píng)規(guī)律方法并做好拓展（用彩筆補(bǔ)充）2、其它同學(xué)：認(rèn)真傾聽、積極思考,重點(diǎn)內(nèi)容記好筆記。3.全體同學(xué)大膽質(zhì)疑、補(bǔ)充觀點(diǎn)與OH-不能共存的離子后黑板氧化還原反應(yīng)的離子組有哪些后黑板互促水解徹底的離子組有哪些？后黑板課題三 推斷思路 前黑板課題三 各步反應(yīng)式 前黑板 4B5B3B1B9B7B高效點(diǎn)評(píng) 約15分鐘9A課題二 4A知識(shí)歸納一、 離子不共存情況： 1. H+不共存：OH；弱酸根

6、CH3COO、CO32、 ClO、F； 弱酸的酸式根HCO3 、 HSO3、 HS 2.與OH-不共存： H+ ；Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ ； 弱酸的酸式根HCO 3 、 HSO 3、 HS 3.雙水解：Al3+ 與CO32HCO3 S2 HS 4. 氧化還原：NO3(H+) 與I、S2-、SO32、Fe2+ ； Fe3+：I、S2； S2-、SO32、 H+ MnO4、ClO ：I、S2-、SO32、 Fe2+ ； Al(OH)4 Fe3+與CO 32、 HCO 3 常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是 ( )A1.0 molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl

7、、SO42B甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、Al(OH)4、ClCpH12的溶液：K+、Na+、CH3COO、BrD與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32、NO3 鞏固練習(xí)C 課題三： 某工廠廢水由Na+、Ba2+、Fe3+、Al(OH)4、CO32、Cu2+、SO42、Cl 向其中加入過量鹽酸，有氣體生成并得到無色透明液； 在所得溶液中加入過量氨水，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 在所得濾液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾； 在所得濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 規(guī)律及拓展離子推斷注意問題： 1、定有立即定無 2、注意所加試劑及所加試劑的量的影響

8、3、溶液電中性原理（電荷守恒）4、注意是分步操作還是連續(xù)操作能力提升4 無色溶液中可能含有Na+、Ca2+、SO42、SO32、CO32、 Cl 、Br中的幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象： 用pH試紙檢驗(yàn)，pH大于7。 向溶液中滴加氯水無氣體產(chǎn)生， 再加CCl4振蕩、靜置，分離，CCl4層呈橙色。 向水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合液，只有白色沉淀 產(chǎn)生。過濾。 在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀生成。 試回答下列問題：該溶液中一定存在離子：_； 一定不存在離子：_(2) 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有: _ _。; Br SO32 Na+ Ca2+ CO32 Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+ SO32 +H2O=2Cl-+SO42-+2H+ 某溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，該溶液中肯定不能大量共存的是 ( ) ANH4+ 、Na+ 、Ba2+ 、Cl BNa+ 、NO3 、SO32 、SO42 CCO32 、K+ 、SO42 、I DAl3+ 、Na+ 、Cl、NO3當(dāng)堂檢測(cè)D學(xué)科班長總結(jié)本節(jié)課重點(diǎn)內(nèi)容評(píng)價(jià)出最佳小組和個(gè)人作業(yè)布置 整理提升4. 離子推斷的思路導(dǎo)學(xué)案情況反饋 13班組別小組加分