藥學(xué)?？啤稛o機(jī)化學(xué)》作業(yè)

1、 10南方醫(yī)科大學(xué)成人教育 藥學(xué)專科無機(jī)化學(xué)作業(yè)題年級姓名學(xué)號留意：本作業(yè)必需手寫，在考試之前上交才有分?jǐn)?shù)！可能用到的原子序數(shù)：21 Sc，22 Ti， 23 V， 24 Cr，25 Mn26 Fe，27 Co，28 Ni，29 Cu，30 Zn一、是非題)() 1.肯定溫度下，同一弱電解質(zhì)溶液，濃度越大，其電離度越大。() 2.肯定總濃度的緩沖溶液，在緩沖組分濃度比為1：1 時(shí)，緩沖容量最大。() 3.NH Ac 水溶液呈中性，說明NH Ac 沒有發(fā)生水解。44() 4.Ag CrO Ksp = 1.110-12，AgCl Ksp = 1.810-10，因此在純水中AgCl24的溶解度較大。

2、() 5.鹽效應(yīng)通常使難溶電解質(zhì)的溶解度稍有增大。 () 6.氫電極的電極電位永久為零。() 7.在Na S O 中S 的氧化數(shù)為+2.5。2 46() 8.一般來說，金屬越活潑，其標(biāo)準(zhǔn)電極電位值越高。 ()9.電子云是核外電子幾率密度分布的形象化表示。()10.屏蔽效應(yīng)使多電子原子的外層電子能量上升了。 ()11.離子鍵的本質(zhì)是正負(fù)離子間的靜電引力。()12.依據(jù)分子軌道理論，Be 分子實(shí)際上是不存在的。2()13.氫鍵有飽和性和方向性，因此也屬于化學(xué)鍵。()14.在正方形靜電場中，中心離子的d軌道分裂為四組。()15.對于金屬電對Mn+/M，形成配離子通常會增加Mn+的氧化力量。()16.

3、無水CaCl2 作枯燥劑時(shí)，可用來枯燥H2、CO2、NH3。()17.H O是平面型分子。22()18.離子半徑越大，離子間作用力越大。 ()19.Mg2+與S2-均屬于8 電子構(gòu)型。()20.共價(jià)鍵的飽和性是指原子有幾個(gè)電子，便可以形成幾根共價(jià)鍵。 ()21.共價(jià)鍵一般可分為鍵和鍵兩種。()22.H O 分子中有兩根O-H 鍵，因此O 是實(shí)行sp雜化的。2()23.中心離子四周配體數(shù)就是中心離子的配位數(shù)。 ()24.全部協(xié)作物都有內(nèi)界、外界之分。()25.FeF 3- 是外軌型配離子，因而是順磁性的。6()26.協(xié)作物的K 越大，表示協(xié)作物越易離解，不穩(wěn)定。()27.多基配體都可以作螯合劑。

4、()28.依據(jù)酸堿電子理論，X -(鹵素離子)屬于堿。()29.氫氟酸能腐蝕玻璃，因此不能用玻璃器皿貯存。()30.HClO4是無機(jī)酸中的最強(qiáng)酸。() 31.假設(shè)溶液的pH pOH，則呈酸性。()32. Ka值大小可用于比較同類型弱酸酸性相對強(qiáng)弱。()33.一元弱酸HA 溶液中，A-pH 增大而增大。()34.Na CO NaHCO 緩沖體系中，抗酸成分是NaHCO 。2333()35.酸堿反響的實(shí)質(zhì)是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移。()36.鹽效應(yīng)通常使難溶電解質(zhì)的溶解度明顯減小。 ()37.原電池中，電子流出的一極為負(fù)極。()38.通常同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度降低。 ()39.原子軌道就是電子在核外運(yùn)動

5、的軌跡。()40.其次電離 第三電離能。()41.5s2，它肯定是A 族元素。()42.在HCN 溶液中參加固體NaCl 將使HCN 的電離度減小。二、填空題50時(shí)，水的離子積Kw= 5.4710 -14，此時(shí)純水的pH=。0.010mol/L Al (SO ) 溶液中，離子強(qiáng)度I=mol/L。24 33.1.010-5mol/L HCN(Ka=6.210-10)溶液的pH=。4.HSO -的共軛酸是。45.H PO 的K =7.510K =6.210-K =2.21130.10mol/L的Na HPO34a1a2a324溶液的pH 值為。0.10mol/L NaCl1.010-4mol/L

6、KI0.10mol/L AgNO3溶液(體積增加無視 )，首先生成的沉淀是。(Ksp,AgCl=1.810-10，Ksp,AgI=8.310-17)AsO 3-中，As 的氧化數(shù)為。4配平氧化復(fù)原方程式NaCrO +Br +NaOH Na CrO +NaBr +H O。22242氫原子電子處于5px 運(yùn)動態(tài)時(shí)，電子的能量為eV。19 號元素鉀原子核外一個(gè)4s 電子受其它電子屏蔽=16.8則該電子的能為eV?；鶓B(tài)P 原子電子排布為。形成共價(jià)鍵時(shí)，成鍵原子的電子云要沿著原子核連線方向到達(dá)最大重疊，這就是共價(jià)鍵的。N22+ N22+ ：KK。在Cu(en)22+中，Cu2+的配位數(shù)為。最廣泛應(yīng)用的螯

7、合劑EDTA 是的英文簡稱。1 mol CaH2與水完全反響可放出L H (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。2金屬鈉在空氣中燃燒生成；金屬鉀在空氣中燃燒生成。磷在氧氣中完全燃燒將生成(化學(xué)式)。Fe3+與SCN -可生成具有特征色的配離子，可用于檢驗(yàn)Fe3+。用化學(xué)式表示以下藥物的主要化學(xué)成分：玄明粉；砒霜；膽礬；朱砂；煅石膏。乙烯(C H )分子中，C 原子實(shí)行的是雜化。24在H O 與Br 之間存在的分子間作用力有、。22黃血鹽的系統(tǒng)名為。Cu(NH ) 2+ 的四級形成常數(shù)的對數(shù)分別為 lgK=4.31lgK=3.67，3 412lgK3=3.04 lgK4=2.30 Cu(NH )2+ 的 累 積 穩(wěn)

8、定 常 數(shù) 的 對 數(shù)3 4lg 3=。螯合物與具有一樣配位原子的非螯形協(xié)作物相比，具有特別的穩(wěn)定性，這種由于形成螯環(huán)而帶來的特別穩(wěn)定性稱為。0.10mol/L 的HCOOH(Ka=1.7710-4)溶液中， HCOOH 的電離度為。某溶液的pH=8.76，H+=mol/L。28.0.100mol/L HAc(Ka=1.7615溶液中，按最簡公式計(jì)算H+=mol/；按近似公式計(jì)算，H+=mol/L。常溫時(shí)，CaF21.910 - 4mol/L，CaF2的K =；spCaF2在Ca2+=0.010mol/L CaCl2溶液中的溶解度為mol/L。依據(jù)反響SnCl2+ 2FeCl3= 2FeCl2

9、+ SnCl4組成原電池，電池的正極反響為；負(fù)極反響為。Nernst 方程式的原始公式為E =。幾組電對的標(biāo)準(zhǔn)電極電位數(shù)據(jù)：E0Mg2+/Mg = -2.37V；E0Fe3+/Fe2+ = +0.771V；E0Ag+/Ag = +0.7995V；E0I /I- = +0.5345V。2其中最強(qiáng)的氧化劑是，最強(qiáng)的復(fù)原劑是。n=3的電子層上最多可容納 個(gè)電子。元素周期系中，對于主族元素，原子半徑的遞變規(guī)律是：同一主族，原子半徑從上至下漸漸 ；同一周期，原子半徑從左至右漸漸 。(稀有氣體除外)4f原子軌道有 種空間伸展方向。三、選擇題 (將唯一正確選項(xiàng)的字母填入題前括號內(nèi))() 1. 2.010-7

10、mol/L HCl溶液中，OH- =mol/L。A.5.010-8B.2.010-7C.4.110-8D.2.410-7() 2. 0.10mol/L H S(K = 9.110 -8，K= 1.110 -12)溶液中，S2-mol/L。2a1a2A.9.110-8B.1.110-12C.9.510-5D.3.610-9() 3. 25時(shí)HAc 在乙醇中的Ka= 4.510-11，則其共軛堿Ac-在乙醇中的Kb=。(7.910 -20)A.4.510-11B.7.910-20C.1.810-9D.不知道() 4. 0.010mol/L NaHCO溶液(H CO= 4.310-7，Ka= 5.6

11、10-11)的pH=。32312A. 8.31B. 9.18C. 10.62D. 11.38() 5. 25時(shí)， Pt,Cl (0.20atm)|Cl-(0.01mol/L)的電極電位為V。2(E0 = +1.36V)A. +1.48VB. +1.36VC. +1.46VD. +1.50V()6. 氫氣的分子間作用力是：A.氫鍵B.取向力和誘導(dǎo)力C.色散力D. 取向力、誘導(dǎo)力和色散力() 7.以下電子排布式中，錯誤的選項(xiàng)是。A. 1s22s22d1B. Ne2s23s1C. Ar3d64s2D. Ar3d104s1() 9. 以下硫化物中，既不溶于水，也不溶于稀硝酸的是A. PbSB. MnS

12、C. ZnSD. NiS()10. 以下分子或離子中，中心原子實(shí)行的雜化方式與H O 中的O 完全類似的2是。A. CH ClB. NHC. H SD. NO -3323()11.以下離子化合物中，熔點(diǎn)最高的是。A.MgOB.Na OC.CaOD.NaCl2()12.以下物質(zhì)在液態(tài)時(shí)，分子間不存在氫鍵的是。A.NHB.H OC.CH CH OHD.H S32322()15.以下配體中，能作螯合劑的是。A.H NCH CH NHB.H OC.H N-NHD.S O 2-222222223()16.以下金屬氧化物中，屬于堿性氧化物的是。A.BeOB.Al OC.ZnOD.Cu O232()17.以

13、下元素的單質(zhì)不存在同素異形體的是。A. 氧B. 氮C. 硫D. 磷() 21.以下分子中，屬于極性分子的是。CO2SO2CCl4BF3()22.以下化合物中，堿性最強(qiáng)的是。A. LiOHB. NaOHC. KOHD. Ca(OH)2()23.以下氫氧化物中，能在空氣中穩(wěn)定存在的是。Cr(OH)2Fe (OH)2Cu(OH)2AgOH()25. 2.010-3mol/L HNO (Ka = 5.110-4)溶液的H+ =mol/L。2A.2.010-3B.1.010-3C.1.210-3D.8.810-4()26. 25時(shí)BaSO42.410-4g/100g 水。則在此溫度下BaSO 的44溶度

14、積為。(M BaSO =233.4)4A.1.110-10B.5.810-8C.5.810-10D.2.410-4()27.以下難溶物質(zhì)中，在純水中溶解度最大的是。A.AgCl，K= 1.810-10B. Mg(OH) ，K= 1.810-11sp2C. As S ，K= 4.010-20D. Ag CrO ，K= 1.110-122 3sp24sp()28.在原電池中，負(fù)極發(fā)生的是反響，電子。A.氧化；得B.氧化；失C.復(fù)原；得D.復(fù)原；失 ()29.以下各組量子數(shù)中，不合理的是。A. 2,1,0, +1/2B. 3,3,2, -1/2C. 1,0,0, +1/2D. 4,3,1, -1/2

15、()30.在其次周期中，第一電離能最大的元素是。A.LiB.BeC.ND.Ne()31.基態(tài)Fe 原子的價(jià)電子構(gòu)型是3d64s2，可能存在的未成對的電子數(shù)是A. 0B. 2C. 4D. 6四、完成并配平以下反響式PCl3 +H2O Cl2 +KOH(熱) Na2S2O3 +HCl PbO2 +HCl(濃) CuSO4 +KI I2 +NaSO3 +H2O10.Cl2 +CaCO3 +H2O 212.H SO+H 242SiO2+HF KMnO+H O+H SO422242H O + Cr O 22227KClO 34Cu+H2SO 濃4+H O+CrO -OH-+222KMnO4 五、計(jì)算題0

16、.2 L 0.5 mol/L MgCl20.1mol/L NHO 溶液，問：32Mg(OH)2沉淀生成？為不使Mg(OH)沉淀析出，至少應(yīng)加NHCl 固體多少？(假定體積不變)：Mg(OH)22Ksp=1.810-11；NH .H34O 的K =1.810-52E0 0.337V，E0i 0.246V ，Cu2+= 0.2 mol/L，Cu2/CuNi2+=0.4mol/L 。計(jì)算兩電極的電極電位。Ni2 / N用離子反響式表示氧化復(fù)原反響自發(fā)進(jìn)展的方向 。計(jì)算氧化復(fù)原反響的平衡常數(shù)。3. MnO -+ 8H+ + 5e=Mn + 4 H OE0 = +1.491V42Cl + 2 e=2Cl

17、-2E0 = +1.358V計(jì)算H+=0.1 molL-11.0 molL-1，氯氣分壓為101.325 kPa 時(shí)的上述兩電極電極電位。指出在上述條件下，兩電極組成原電池時(shí)，氧化復(fù)原反響進(jìn)展的方向。用電池符號表示該電池的組成。計(jì)算上述氧化復(fù)原反響的平衡常數(shù)。4.有三種酸(CH ) AsO H (Ka = 6.410-7，M=138)、ClCH COOH(Ka = 1.410-3)、3 222CH COOH(Ka = 1.810 5 。問：3pH=6.50 的緩沖溶液，哪種酸最好?需多少克這種酸和多少克NaOH 1.0 L 緩沖溶液，其中酸和其對應(yīng)鹽的1.0 mol/L?計(jì)算0.020 mol/LNHCl 溶液的pH 值。K=1.810-54NH3H2O用同濃度的 HOAc 和 NaOAc 溶液配制緩沖溶液，使溶液 H+為 2.010-6molL-1HOAc 和NaOAc 溶液的體積比應(yīng)