配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1、實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?練習(xí)容量瓶的使用方法。.練習(xí)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。.加深對(duì)物質(zhì)的量濃度概念的認(rèn)識(shí)?！緦?shí)驗(yàn)儀器】燒杯、容量瓶(100 mL)、膠頭滴管、量筒、玻璃棒、藥匙、濾紙、天平【實(shí)驗(yàn)藥品】NaCK蒸鏘水【實(shí)驗(yàn)步驟】.配制 100 mL 1.00 mobL-1 的 NaCl 溶液計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算配制100 mL 1.00 mol-L1的NaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為 遂go(2)稱量用托盤天平稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.8或5.9 go (有條件的學(xué)校用分析天平或電子天平稱量5.850 Ogo )配制溶液溶解：把稱好的NaCl固體放入燒杯中，再

2、向燒杯中加入40 mL蒸偏水，用玻璃棒攪拌, 使NaCl固體完全溶解。移液：待溶液冷卻到室溫后,將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶。洗滌：用少量蒸儲(chǔ)水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁匕_次，并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖 動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在刻度線以下12 cm時(shí),改用膠頭滴管滴 加蒸儲(chǔ)水，直至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好容量瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼好標(biāo)簽。.用 1.00 mol-L=1 的 NaCl 溶液配制 100 mL0.50 mobL-1 的 NaCl 溶液計(jì)算所需L00mol.L-i的NaCl溶液的體積

3、計(jì)算配制100 mL0.50 moi.I7】的NaCl溶液所需LOOmoLI/i的NaCl溶液的體積為“1mL。(2)量取1.00 mol-L-1的NaCl溶液的體積用量筒量取1.00的NaCl溶液5OQ mL。配制溶液溶解：把量取好的NaQ溶液倒入燒杯中，向燒杯中加入20 mL蒸儲(chǔ)水，用玻璃棒慢慢攪 動(dòng)，使其混合均勻。移液：將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。洗滌：用少量蒸用水洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁23次,并將洗滌液也都注入容量瓶。輕輕搖 動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，直到液面在刻度線以下12 cm時(shí),改用膠頭滴管滴 加蒸儲(chǔ)水，直至凹液面與刻度線相切。搖勻：蓋好容量

4、瓶瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。(4)將配制好的100 mL 0.50 molLr的NaCl溶液倒入指定的容器中，貼好標(biāo)簽?！締栴}和討論】.將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，為什么要用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并 將洗滌液也都注入容量瓶？答案 將燒杯中的溶液注入容量瓶以后，燒杯內(nèi)壁和玻璃棒上都?xì)埩粲腥芤海锩嬗腥苜|(zhì)， 洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒23次，并將洗滌液也都注入容量瓶，是為了保證溶質(zhì)盡可能全部都 轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減小誤差。.溶解后的溶液為什么要冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中？如果未冷卻就轉(zhuǎn)移，對(duì)所配溶液 的物質(zhì)的量濃度有什么影響？答案 容量瓶的使用溫度為20 ,即室溫，未冷卻溶液溫度高，體積偏

5、大，此時(shí)定容到刻度 線，冷卻后體積縮小，小于容量瓶容積，導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏大。.用l.00molL-l的NaCl溶液配制的NaCl溶液時(shí)，用量筒量取1.00molL的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？答案 用量筒量取1.00 mobL-1的NaCl溶液時(shí)，仰視讀數(shù)，所量取的LOO mobL_1的NaCl 溶液體積偏大，所含的溶質(zhì)偏多，所配的溶液物質(zhì)的量濃度偏大。.如果在定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線，最后配成的溶液物質(zhì)的量濃度偏大還是偏??？ 答案 仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏小。.如果定容時(shí)，不小心加水超過了刻度線，應(yīng)該怎么操作？答案重新

6、配制。跟蹤強(qiáng)化1.(2020.遼寧濱海實(shí)驗(yàn)中學(xué)期末)如圖是硫酸試劑標(biāo)簽上的局部?jī)?nèi)容。請(qǐng)回答以下問題： 硫酸化學(xué)純(CP)(500 mL)- 品名：硫酸化學(xué)式：H2so4相對(duì)分子質(zhì)量：98 密度：L84gcm 3 質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%(1)該濃硫酸中溶質(zhì)、溶劑分子數(shù)目之比為，現(xiàn)用該濃H2SO4來配制 的稀H2so4，需量取該濃H2so4的體積為 mLo配制時(shí)，以下儀器中必須使用(填序號(hào))，還缺少的儀器是、o 托盤天平(帶祛碼)10 mL量筒 20 mL量筒 燒杯 玻璃棒 100 mL容量瓶 漏斗燒瓶在配制過程中，以下操作中能使所配溶液的濃度偏高的有(填序號(hào))。用量筒量取98%的硫酸時(shí)俯視洗滌量取濃硫

7、酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中未等稀釋后的H2s。4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水定容時(shí)，加蒸偏水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸偏水至刻度線定容時(shí)，仰視刻度線答案(1)9 ： 1 8.2 (2)500 mL容量瓶 膠頭滴管 解析(1)該濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,100g溶液中，溶質(zhì)是98 g,溶劑為2g,所以溶質(zhì)和溶 98 g、98 g-mol1工 _劑的分子數(shù)目之比=-1一=9 ： 1;用該濃H2so4來配制480 mL0.3molL一】的稀H2SO4, ，g18 g-mol1由于沒有480 mL的容量瓶，所以應(yīng)

8、選擇500 mL的容量瓶，設(shè)需要濃硫酸的體積為x mL, 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，得 1.84 g-cm 3Xx mLX98%=0.5 LX0.3 mol-L1 X98 g-mol1, 解得xg8.2。(2)配制時(shí)，量取濃硫酸8.2mL,用10 mL的量筒；根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟: 計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，判斷還需要的儀器為500 mL 容量瓶、膠頭滴管。(3)用量筒量取98%的濃硫酸時(shí)俯視，導(dǎo)致量取硫酸的量偏小，濃度偏低，故不符；洗滌量 取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，會(huì)導(dǎo)致硫酸的量增加，濃度偏高，故符合; 未等稀釋后的H2s。4溶液冷

9、卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，由于熱脹冷縮，實(shí)際加水量偏少， 濃度偏高，故符合；轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸儲(chǔ)水對(duì)結(jié)果無影響，故不符；定容時(shí)， 加蒸鏘水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致硫酸的量偏小，使?jié)舛绕?，故不符；?容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸鏘水至刻度線，加水量偏多，濃度偏低, 故不符；定容時(shí)，仰視刻度線，使加水量偏多，濃度偏低，故不符；綜上所述，操 作能使所配溶液的濃度偏高。2. (2020.濟(jì)南歷城第二中學(xué)高一期末)(1)某實(shí)驗(yàn)需要1 mol.LrNaOH溶液500 mL。配制該溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、和 o配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。b.把制得的溶液小心地注入一定容積的容量瓶中。c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。d.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。填寫以下空白：操作步驟正確順序?yàn)?O該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是,O(4)定容時(shí)，假設(shè)俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。答案 500 mL容量瓶 膠頭滴管(2)abdce (3)攪拌 引流(4)偏高解析 配制1 molLrNaOH溶液500 mL,需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、500 mL容量 瓶、膠頭滴