2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市培英中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省益陽(yáng)市培英中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 若過(guò)程I與過(guò)程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)2NO2 (g)在下列過(guò)程中發(fā)生的變化描述正確的是（ ）A a b B在平衡I向平衡II過(guò)渡的過(guò)程中，v(逆) v(正)Ca a、b b D平衡II與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等參考答案：D略2. 參考答案：D3. 配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液時(shí)，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原來(lái)含有少量蒸餾水B、燒杯中稀釋濃H2SO4后，未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移

2、至容量瓶并洗滌燒杯和玻璃棒后立即定容C、溶解濃H2SO4的燒杯沒(méi)有洗滌 D、向容量瓶中加水定容時(shí)眼睛一直仰視刻度線參考答案：B略4. Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為116，則x值是（ ）A.2 B.3 C.4 D.5參考答案：D略5. 下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ）少量金屬鈉保存在冷水中 濃硝酸盛放在無(wú)色試劑瓶中少量金屬鉀保存在煤油中 氫氧化鈉溶液盛放在帶有橡膠塞的試劑瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無(wú)色細(xì)口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)A B C D參考

3、答案：C略6. 常溫下，用0.1molL1的HC1溶液滴定10mL0.1molL1的Na2CO3溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A該滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑B.a點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3)+c(OH-)Cb點(diǎn)時(shí)，溶液中存在：c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05molL1Dd點(diǎn)時(shí)，溶液中存在電離平衡：H2CO32H+CO32-參考答案：C試題分析：A.根據(jù)圖像，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4，所以應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；Ba點(diǎn)時(shí)為碳酸鈉溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(

4、CO32-)+c(HCO3-)，故B錯(cuò)誤；Cb點(diǎn)時(shí)，此時(shí)恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液中含有等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和氯化鈉，根據(jù)物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(Na+)=0.1molL1，即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =0.05molL1，故C正確；Dd點(diǎn)時(shí)，溶液中存在碳酸，而碳酸是弱酸，分步電離，故D錯(cuò)誤；故選C。7. 有關(guān)糖類物質(zhì)概念的敘述中，正確的是A糖類是具有甜味的物質(zhì) B糖類是具有通式的物質(zhì)C葡萄糖是一種單糖的主要原因是一種多羥基醛D純凈的果糖和葡萄糖是白色晶體，且葡萄糖比果糖甜參考答案：D8. 如題圖所示，將緊緊纏繞不

5、同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng)），下列敘述正確的是Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色Bb中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)Db中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生 參考答案：B9. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A0.24mol B0.21mol C0.16mol D0.14mol參考答案：B略10. 現(xiàn)有CuO和Fe2O3

6、組成的混合物a g，向其中加入2molL-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應(yīng)。若將該 a g 混合物在足量H2中加熱，使其充分反應(yīng)，冷卻后剩余固體質(zhì)量為 （ ） A（a 16）g B16a g C（a 32）g D32g參考答案：A略11. 對(duì)于反應(yīng)FeI2溶液與氯水反應(yīng)；Na2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Si與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是（ ）A B C D參考答案：B略12. 下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A、 B、 C、 D、參考答案：B略13. 下圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是( ) A原子半徑：ZYX

7、B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：RWCWX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物DY和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性：YZ參考答案：B14. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 把硝酸銀溶液保存在棕色廣口試劑瓶中；用裂化汽油萃取溴水中的溴；實(shí)驗(yàn)室用70%的硫酸和Na2SO3 固體混合制取SO2 氣體；做過(guò)KMnO4 分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管可用濃鹽酸洗滌；除去Al3+ 中溶有的少量Mg2+ ，可向溶液中加入過(guò)量的氨水再過(guò)濾；可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量氯化鈉雜質(zhì)。 A CY B C D參考答案：C15. 在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-

8、、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽(yáng)離子只有兩種，則N溶液中的離子應(yīng)該有 （ ）ANH4+ S2- CO32- BMnO4- SO42- NO3-CNO3- Cl- SO42- DAlO2- SO42- MnO4-參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境某化學(xué)興趣小組對(duì)廢氣A的組成進(jìn)行探究，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）同學(xué)甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有CO2，應(yīng)選擇的試劑有 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石

9、灰水 D鹽酸（2）同學(xué)乙欲測(cè)定廢氣A中SO2的含量，取a L廢氣A并設(shè)計(jì)了如TU裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)為了保證實(shí)驗(yàn)成功，裝置A應(yīng)具有的現(xiàn)象是 ，攪拌的目的是 同學(xué)丙認(rèn)為A裝置前后的質(zhì)量差就是a L廢氣中含有的SO2的質(zhì)量，然后進(jìn)行含量計(jì)算經(jīng)小組討論后，同學(xué)丁提出疑問(wèn)，按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，則最后測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，同學(xué)丁推斷的理由是 參考答案：（1）BC；（2）KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4【考點(diǎn)】常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)【分析】（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過(guò)澄

10、清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在；測(cè)定廢氣A中SO2的含量，為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，氣體質(zhì)量增大【解答】解：（1）硫酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空氣中會(huì)污染環(huán)境，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)廢氣A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，除凈二氧化硫的氣體通過(guò)澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的存在，石灰水變渾濁證明含有二氧化碳，所以A中為高錳酸鉀溶液，B中為澄清石灰水，故答案為：BC；（2）為了保證實(shí)驗(yàn)成功需要

11、在A裝置中用高錳酸鉀溶液全部吸收，高錳酸鉀溶液不褪色證明二氧化硫吸收完全，攪拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案為：KMnO4溶液的紫紅色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；按照同學(xué)丙的實(shí)驗(yàn)，若廢氣中SO2完全被吸收，測(cè)定的結(jié)果應(yīng)該偏大，可能是生成的亞硫酸被氣體中氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生2H2SO3+O2=2H2SO4，導(dǎo)致測(cè)定氣體質(zhì)量增大，故答案為：2H2SO3+O2=2H2SO4【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)探究方法和過(guò)程分析判斷，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 環(huán)己基甲酸是一種無(wú)色或淺黃色油狀液體，環(huán)己基甲

12、酸及其衍生物是重要的有機(jī)化工原料和合成藥物的中間體，在新材料和藥物研發(fā)中具有廣泛的價(jià)值。其合成方法如下：其中鏈烴C的相對(duì)分子質(zhì)量在5070之間，碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比為2：3，核磁共振氫譜顯示有兩個(gè)峰且面積比為2：l?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其化學(xué)名稱為 。（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型： ； 。（4）寫出D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）若反應(yīng)、的順序交換是否可行 (填“是”或“否”)，原因是 。（6）符合下列條件的環(huán)己基甲酸的同分異構(gòu)體有 種。 含有六元碳環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)不考慮立體異構(gòu)參考答案：（1）CH2=CH-CH=CH2 1,3-丁二烯（2

13、）HOCH2CH2CHO （3）消去反應(yīng) 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） （4） （5）否 若先發(fā)生反應(yīng)，醛基也會(huì)被H2還原 （6）5試題解析：（1）C的碳?xì)浔仁?:3,那么最簡(jiǎn)式是C2H3，其相對(duì)原子量在5070，只有C4H6符合。且C是鏈烴，則C中可能存在2個(gè)雙鍵或者1個(gè)三鍵。若C為炔，則有兩種同分異構(gòu)體，1-丁炔和2-丁炔，1-丁炔（HC三C-CH2-CH3）中，有3種H，會(huì)出現(xiàn)3個(gè)吸收峰，排除；2-丁炔（H3C-C三C-CH3）只有1個(gè)吸收峰，排除；如果是二烯烴，只有1,3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）符合，兩個(gè)吸收峰，且面積比2:1；則C為CH2=CH-CH=CH2 ，名稱為1,3-

14、丁二烯；（2）1的反應(yīng)機(jī)理就是題目給的（1）結(jié)合題干和已知（1），可得A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CHO；（3）2的反應(yīng)機(jī)理是已知（2），并沒(méi)有改變碳鏈結(jié)構(gòu)，只是在A的基礎(chǔ)上，分子內(nèi)部消去一個(gè)水分子，形成碳碳雙鍵，為醇的消去反應(yīng)； E中含有碳碳雙鍵和羧基，反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣的加成反應(yīng)，也稱為還原反應(yīng)；（4）D與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（5）反應(yīng)、的順序不可交換；如果先與氫氣加成，那么碳碳雙鍵與氫氣加成的同時(shí)，醛基也被還原為羥基，得到的是環(huán)己基甲醇，醇就不能被氫氧化銅氧化成羧基了。（6）含有六元碳環(huán) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 不考慮立體異構(gòu)有六元碳環(huán)，那么側(cè)鏈的碳就只有一個(gè)，能發(fā)生銀鏡反

15、應(yīng)，就說(shuō)明有醛基，不考慮立體異構(gòu)，那么就有這么兩種情況，a、有且僅有一個(gè)取代基：-O-CHO沒(méi)有同分異構(gòu)體，就1種；b、有兩個(gè)取代基，一個(gè)是醛基一個(gè)是羥基。如果兩個(gè)取代基都連在一個(gè)碳原子上是1種；如果兩個(gè)取代基分別連在兩個(gè)碳原子上，就有鄰間對(duì)3種同分異構(gòu)體（類似于苯環(huán)上的鄰間對(duì)）；綜合以上情況，應(yīng)有1+1+3=5種符合條件的同分異構(gòu)體。18. （4分）已知RxO42-+MnO4-+H+RO2+Mn2+H2O變化過(guò)程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子。（1）x= （2）0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為 參考答案：（1）x= 2

16、 （2） 0.64mol 略19. （14分）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?（用a、b 表示）。（2）負(fù)極反應(yīng)式為。（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H22LIH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的還原劑是，反應(yīng)中的氧化劑是。已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。由生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。參考答案： 32【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。（1）原電池的實(shí)質(zhì)為化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能?？偡磻?yīng)為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價(jià)升至+1價(jià)，失去電子，即電子從a流向b。（2）負(fù)極為失去電子的一極，即H2失電子生成H，由于溶液是堿性的，故電極反應(yīng)式左右應(yīng)各加上OH