2021-2022學年湖南省永州市冷水鎮(zhèn)園藝中學高一化學期末試卷含解析

1、2021-2022學年湖南省永州市冷水鎮(zhèn)園藝中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示。若X的最高正價與負價的代數(shù)和為2，則下列說法正確的是A原子序數(shù)由大到小為 Z YX B氫化物最穩(wěn)定的元素為Z C最高價氧化物的水化物酸性最強的元素為ZD原子半徑由大到小為 YZX參考答案：B略2. 下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、酸、堿的順序排列的是 A氮氣 鹽酸 乙醇 B石墨 干冰 純堿C水銀 冰醋酸 苛性鉀D冰 硫酸 熟石灰 參考答案：C3. 電子數(shù)相等的粒子叫做等電子體

2、，下列各組粒子屬于等電子體的是( )。ACO和CO2 BNO和NO2 CCO2和SO2 DCH4和NH3參考答案：D4. 含相同分子數(shù)的H2O和NH3一定具有相同的（ ） A. 物質(zhì)的量 B. 原子個數(shù) C. 質(zhì)量 D. 體積參考答案：A略5. 常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：Zn2Fe3Zn22Fe2，則下列敘述中Zn被氧化；Zn是氧化劑；Zn具有還原性；Fe2是氧化產(chǎn)物；Fe2只有還原性；Fe3的氧化性比Zn2的氧化性強，正確的是A. B. C. D. 參考答案：C【分析】反應(yīng)Zn2Fe3Zn22Fe2中Zn元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念以及氧化還原反應(yīng)規(guī)

3、律分析解答?！驹斀狻坑蒢n2Fe3Zn22Fe2可知，Zn元素的化合價升高，F(xiàn)e元素的化合價降低，則Zn作還原劑，被氧化，正確；Zn元素的化合價升高，Zn是還原劑，錯誤；Zn是還原劑，具有還原性，正確；Fe元素的化合價降低，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，錯誤；Fe2+中Fe元素的化合價能升高，也能降低，則既具有還原性也具有氧化性，錯誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Fe3的氧化性比Zn2的氧化性強，正確；綜上所述正確；答案選C。6. 下列關(guān)于鈉離子和鈉原子的敘述錯誤的是（ ） A、它們相差一個電子層 B、它們的化學性質(zhì)相似C、鈉原子半徑比鈉離子大 D、鈉離子和鈉原子屬于同一元素參考答案：B略7

4、. 下列溶液中Cl濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是A150 mL 1.5 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 1 molL1的KCl溶液 D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液參考答案：D略8. 醫(yī)院里檢驗糖尿病的方法是將病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿中含有 （ ）A脂肪 B乙酸 C蛋白質(zhì) D葡萄糖參考答案：D略9. 下列說法或?qū)嶒灢僮鞑徽_的是A. 配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳

5、溶液從分液漏斗下口放出C. NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D. 檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。參考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分數(shù)為 ，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4密度比水大，靜置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下層，所以先從下口放出，之后上層水溶液從上口倒出，B描述正確。C、蒸發(fā)結(jié)晶時不可以將溶液蒸干，加熱至有晶體析出就要停止加熱，此時仍然存在的少量水是利用余熱蒸干，C描述

6、正確。D、水浴加熱后的水解液呈酸性，此時直接加入新制的銀氨溶液會與硫酸反應(yīng)，導致實驗失敗，正確的方案是取出少量水解液，先加堿中和至中性或弱堿性，再加新制的銀氨溶液，水浴加熱，D描述錯誤。正確答案D。10. 酒精燃燒的過程中，發(fā)生了能量的轉(zhuǎn)化。下列判斷中正確的是 A.化學能部分轉(zhuǎn)化為熱能 B.電能部分轉(zhuǎn)化為化學能 C.熱能部分轉(zhuǎn)化為化學能 D.光能部分轉(zhuǎn)化為化學能參考答案：A11. X、Y、Z三種元素位于周期表中同一周期，其最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則這三種元素原子序數(shù)的大小順序是（ ）AXZ BXZ CXZ DZX參考答案：C略12. 已知可逆反應(yīng)：N2(g)+3H

7、2(g) 2NH3 (g)這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，如果反應(yīng)在密閉容器中進行，下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中錯誤的是( )A升高反應(yīng)體系的溫度，可使反應(yīng)速率變大B該反應(yīng)中N2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3C該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時N2、H2和NH3三者的濃度一定相等D為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，可適當提高N2的濃度參考答案：C13. 下列說法不正確的是 A. 溫度 濃度 壓強 催化劑都能影響反應(yīng)速率。B. 一個成年人每天大約要攝取60到80克蛋白質(zhì). C. 將銀和鋅與硫酸銅溶液組成原電池后銀作負極D. 用金屬鈉可以區(qū)別出乙醇，乙酸，和苯三藥品 參考答案：C略14. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，在標況下某種O2和N2

8、的混合氣體m g含b個分子，則n g該混合氣體在相同狀況下的體積是（ ） AL BL CL DL參考答案：A略15. 化學學科的發(fā)展對人類文明進步起到了極為重要的作用。下列認識正確的是A人類對金、銀、銅、鐵、鋁的認識與其在自然界分布關(guān)系最為緊密B工業(yè)上可用空氣、Cu、稀硫酸在加熱條件下來制備CuSO4，且硫酸利用率高，環(huán)境污染小。C工業(yè)上常用電解熔融態(tài)的MgCl2、AlCl3來制備Mg、AlD人類解決吃、穿、住、行最有效的方法就是大力開發(fā)石油及其產(chǎn)品參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、

9、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應(yīng)最劇烈，_與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強，反應(yīng)的離子方程式為：_。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為_，干燥管D的作用為_。(4)若要證明非金屬性：ClI，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：CSi，則在A中加鹽

10、酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液_的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用_溶液除去。參考答案：(1)鉀 鋁 鋁 (2)S2-+Cl2=S+2C1- (3)錐形瓶 防止倒吸 (4)變藍 NaOH或Ca(OH)2 (5)有白色沉淀生成 飽和NaHCO3分析：I（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變

11、成藍色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I（1）金屬活潑性順序為：鉀鈉鎂鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2+Cl2S+2Cl；（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；（

12、4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色，氯氣是一種有毒氣體，必須進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性CSi。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. A、B、C

13、、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物有特殊香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）： （1）B的結(jié)構(gòu)簡式為_，C中官能團的名稱為_。（2）丙烯酸（CH2CHCOOH）的性質(zhì)可能有_。（多選）A加成反應(yīng) B取代反應(yīng) C中和反應(yīng) D氧化反應(yīng)（3）用一種方法鑒別B和C，所用試劑是_。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為_。（5）寫出下列反應(yīng)方程式和有機反應(yīng)基本類型：_，_反應(yīng)；_，_ 反應(yīng)。參考答案：(1)CH3CH2OH 羧基 (2)ABCD (3)Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試

14、液（答案合理均給分） (4)CH2CHCOOCH2CH3 (5) CH3COOHCH3CH2OH CH3COOC2H5H2O 酯化/取代 nCH2CHCOOH 加聚【分析】A、B、C、D是四種常見的有機物，其中A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成C是乙酸，B與C在濃硫酸和加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機物D有特殊香味，是乙酸乙酯；乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯酸，據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是CH2CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3COOH，D為CH3COO

15、CH2CH3。則（1）B是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，C是CH3COOH，C中官能團的名稱為羧基。（2）A丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，A正確；B丙烯酸含有羧基，能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C丙烯酸含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)，C正確；D丙烯酸含有碳碳雙鍵，能發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確。答案選ABCD；（3）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，顯酸性，因此鑒別B和C的所用試劑是Na2CO3或NaHCO3溶液或紫色石蕊試液。（4）丙烯酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CHCOOCH2CH3。（5）反應(yīng)是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，方程式為CH3COOHCH3CH2OHCH3COOC2H5H2O；反應(yīng)是丙烯酸發(fā)生加聚反應(yīng)生

16、成聚丙烯酸，方程式為nCH2CHCOOH。18. 在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液（含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）處理和資源回收很有意義分析下面處理方案，回答下列問題：（1）試劑2是_，固體B是_，通往的氣體C是_。（填化學式）（2）寫出加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_、_。參考答案：(1)HCl Cu Cl2 (2)Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+Cu2+=Fe2+Cu解析：利用廢液再生FeCl3刻蝕液，應(yīng)除去溶液中的Cu2+，廢液與過量的Fe反應(yīng)置換出Cu，過濾，固體A為Cu與Fe的混合物，濾液中溶質(zhì)為FeCl2，固體A與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，過濾除去Cu，F(xiàn)e

17、Cl2用氯氣氧化得到FeCl3；則（1）由上述分析可知，試劑2是HCl，固體B是Cu，通入的氣體C是Cl2；（2）加入試劑1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2+Cu。19. 工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有區(qū)別線路、是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，線路、是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑（1）寫出步反應(yīng)的化學方程式： （2）下列環(huán)境問題與NO2的排放有關(guān)的是 （填字母序號）A赤潮 B光化學煙霧 C臭氧空洞D溫室效應(yīng) E酸雨（3）若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時，共產(chǎn)生氣體5.6L（標準狀況），則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是

18、參考答案：（1）4NH3+5O24NO+6H2O；（2）BE；（3）0.65mol【考點】含氮物質(zhì)的綜合應(yīng)用【分析】（1）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水；（2）A赤潮的形成是因為人類生產(chǎn)生活產(chǎn)生的大量污水排放使得海水中氮、磷等營養(yǎng)物質(zhì)的含量突然增加，造成海水富營養(yǎng)化；B行駛的汽車大量排放含氮氧化物、一氧化碳、碳氫化合物等廢氣，在強烈的日光作用下，這些排放物發(fā)生光化反應(yīng)，生成二次污染物這是一種淺藍色、有刺激性的煙霧光化學煙霧；C造成臭氧空洞的物質(zhì)的氟氯代烴；D造成溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳；E、二氧化硫、氮氧化物的排放會形成酸雨；（3）銅和硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物（NO或NO2或NO、NO2的混合物），反應(yīng)中硝酸其氧化劑、酸性作用，起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物，起酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根據(jù)氮原子守恒：2nCu（NO3）2+n（NO、NO2），據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量【解答】解：（1）反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，反應(yīng)的化學方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；（2）A造成赤潮的物質(zhì)是N、P化合物，故A錯誤；B光化學煙霧，是城市大氣中的碳氫化合物（HC）和氮氧化合物（NOx）在