湖南版化學(xué)高考總復(fù)習(xí)專題4氧化還原反應(yīng)(試題練)教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專項復(fù)習(xí)PAGE PAGE 17機(jī)會只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專題4氧化還原反應(yīng)備考篇 提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算解讀1.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點理解不同類型的化學(xué)反應(yīng)2.在分析元素化合價變化的基礎(chǔ)上,理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)考情分析高考對氧化還原反應(yīng)基本概念的考查主要涉及相關(guān)概念的判斷,同時考查考生對氧化還原反應(yīng)基本規(guī)律的掌握情況。氧化還原反應(yīng)方程式的書寫,考查頻率較高,屬于難度較大的題目備考指導(dǎo)氧化還原反應(yīng)主要放在具體問題情境里進(jìn)行考查,是證據(jù)推理與模型認(rèn)

2、知素養(yǎng)的基本載體,建議將知識情景化、問題化,在解決實際問題的過程中掌握氧化還原反應(yīng)規(guī)律【真題探秘】基礎(chǔ)篇 固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點一氧化還原反應(yīng)的概念及規(guī)律1.下列變化中,未涉及電子轉(zhuǎn)移的是()A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變綠C.CO2使苯酚鈉溶液變渾濁D.H2O2使酸化的KI溶液變黃答案C2.(2020屆湖北名師聯(lián)盟月考一,8)寧夏的硒砂瓜現(xiàn)今已享譽(yù)區(qū)內(nèi)外,西瓜富含硒元素,有延年益壽、抗衰老、抗癌作用,因之得名“硒砂瓜”。二氧化硒是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在

3、回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng):SeO2+4KI+4HNO3 Se+2I2+4KNO3+2H2O;Se+2H2SO4(濃) 2SO2+SeO2+2H2O。下列有關(guān)敘述正確的是()A.SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)SeO2I2B.中Se是氧化產(chǎn)物,I2是還原產(chǎn)物C.反應(yīng)中KI是氧化劑,SeO2是還原劑D.反應(yīng)中每有0.6 mol I2生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2.4NA答案A3.(2019北京東城模擬,2)下列過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.工業(yè)上原油的分餾B.生活中用“暖寶寶”取暖C.拉瓦錫測定空氣中O2含量D.普利斯特利光合作用實驗答案A4.(2019安徽皖

4、中地區(qū)摸底,11)已知2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,下列說法正確的是()A.HCl發(fā)生了還原反應(yīng)B.氧化性:Cl2KMnO4C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18D.當(dāng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生22.4 L氯氣時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA答案D考點二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算5.(2020屆湖南長沙一中月考三,12)汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol,則下列判斷正確的是()A.生成42.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B.有0.250 mol KNO3被氧化C.被氧化的氮

5、原子的物質(zhì)的量為3.75 molD.轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2.5 mol答案C6.(2019湖南長沙一中月考九,8)汽車發(fā)動機(jī)稀燃控制系統(tǒng)的主要工作原理是發(fā)動機(jī)在稀燃和富燃條件下交替進(jìn)行,尾氣中的NOx在催化劑上反應(yīng)脫除。其工作原理示意圖如下:下列說法中不正確的是()A.稀燃過程中,NO發(fā)生的主要反應(yīng)為2NO+O2 2NO2B.稀燃過程中,NO2被吸收的反應(yīng)為BaO+2NO2 Ba(NO3)2C.富燃過程中,NO2被CO還原的反應(yīng)為2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃過程中,CxHy被O2氧化的反應(yīng)為CxHy+(x+y4)O2 xCO2+y2H2答案B7.工業(yè)酸性廢水中的Cr2O72-可轉(zhuǎn)化為

6、Cr3+除去,實驗室用電解法模擬該過程,結(jié)果如下表所示(實驗開始時溶液體積為50 mL,Cr2O72-的起始濃度、電壓、電解時間均相同)實驗電解條件陰、陽極均為石墨陰、陽極均為石墨,滴加1 mL濃硫酸陰極為石墨,陽極為鐵,滴加1 mL濃硫酸Cr2O720.92212.757.3A.對比實驗可知,降低溶液的pH可以提高Cr2O7B.實驗中,Cr2O72-在陰極放電的電極反應(yīng)式是Cr2O72-+6e-+14H+ C.實驗中,Cr2O72-的去除率提高的原因是Cr2O72-+6Fe2+14H+ 2Cr3+D.實驗中,理論上電路中每通過6 mol電子,有1 mol Cr2O7答案D綜合篇 知能轉(zhuǎn)換【綜

7、合集訓(xùn)】變化觀物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 1.(2019湖南長郡中學(xué)月考五,12)向CuSO4溶液中逐滴加入碘化鉀溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,藍(lán)色溶液變棕色,過濾后再向反應(yīng)后的溶液中加入過量SO2,溶液變無色。則下列說法正確的是()A.滴加碘化鉀溶液時,KI被氧化,CuI是氧化產(chǎn)物B.通入22.4 L SO2參加反應(yīng)時,有2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了SO2的漂白性D.上述實驗條件下,微粒的氧化性:Cu2+I2SO2答案D2.(2019湖南師大附中一模,9)某同學(xué)利用濃度相同的氯水、Cl2的CCl4溶液完成下述實驗。下列有關(guān)實驗的說法中,不正確的是()

8、A.操作中發(fā)生的反應(yīng)是Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+B.操作和操作之后,試管上層溶液的成分相同C.操作后的溶液中沒有Br2,但反應(yīng)過程中可能有Br2生成D.實驗說明,CCl4影響了Cl2、Br2和Fe3+氧化性的強(qiáng)弱順序答案D3.(2019湖南雅禮中學(xué)入學(xué)考,11)依據(jù)表中所給信息,結(jié)合已學(xué)知識所作出的判斷中,不正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物不一定只有一種B.反應(yīng)中濃鹽酸既表現(xiàn)了還原性,又表現(xiàn)了酸性C.由反應(yīng)可推知氧化性:KMnO4Cl

9、2Fe3+D.由反應(yīng)可知:生成相同體積的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同答案D4.(2019北京朝陽二模,12)探究Na2O2與水的反應(yīng),實驗如下:(已知:H2O2 H+HO2-、HO2- H+下列分析不正確的是A.、中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃B.、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)C.、中KMnO4與MnO2的作用不同,產(chǎn)生氣體的量也不同D.通過能比較酸性:HClH2O2答案D5.(2020屆湖南長沙明德中學(xué)階段檢測三,9)高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑,具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示方案制備高鐵酸鉀。下列說法不正確的是()A.高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為+6,具

10、有強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)過程中每生成2 mol FeO42-時,轉(zhuǎn)移6C.明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水,其凈水原理完全相同D.制備高鐵酸鉀的化學(xué)方程式為2KOH+Na2FeO4 K2FeO4+2NaOH,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理,高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度答案C守恒觀信息型氧化還原反應(yīng)方程式的書寫6.(2019湖南長郡中學(xué)月考四,17)分析殘缺的反應(yīng)RO3-+6H+ 3R2+3H2O。下列敘述正確的是(A.R是周期表中的第A族元素B.RO3-中的C.上式中缺項所填物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑D.R的原子半徑在同周期主族元素原子中最小答案D7.(2018湖南雅禮中學(xué)月考三,13)已知離子方程式:As2S

11、3+H2O+NO3- AsO43-+SO42-+NO+A.配平后水的化學(xué)計量數(shù)為4B.反應(yīng)后溶液呈酸性C.配平后氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為328D.氧化產(chǎn)物為AsO43-答案C8.(2020屆山西實驗中學(xué)高三上質(zhì)檢,5)CN-是導(dǎo)致水污染的離子之一,在堿性條件下,過氧化氫溶液可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體,關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng),下列說法正確的是()A.CN-既作氧化劑又作還原劑B.處理1 mol CN-,消耗1.5 mol H2O2C.生成1 mol無毒氣體,轉(zhuǎn)移10 mol電子D.用過氧化氫溶液處理后的廢水可直接排放答案C9.(2018湖南株洲質(zhì)檢,18)“鋼是虎,釩是翼,鋼含釩猶如虎添翼”

12、,釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對稀酸是穩(wěn)定的,但室溫下能溶解于濃硝酸中生成VO2(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式:。(2)灼燒NH4VO3時可生成釩的氧化物V2O5,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。(3)V2O5是較強(qiáng)的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產(chǎn)生氯氣,其中釩元素被還原為藍(lán)色的VO2+,請寫出該反應(yīng)的離子方程式:。(4)V2O5是兩性氧化物,與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為VO43-),溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2+)的鹽。請寫出V2O5分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式: 、(5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到V2O5。在氧化SO2的過程中,450 時發(fā)生V2O5與VO2之間

13、的轉(zhuǎn)化:V2O5+SO2 2VO2+SO3、4VO2+O2 2V2O5,說明V2O5在接觸法制硫酸過程中所起的作用是 。答案(1)V+6H+5NO3- VO2+5NO2 (2)2NH4VO3V2O5+2NH3 +H2O(3)V2O5+6H+2Cl-2VO2+Cl2 +3H2O(4)Na3VO4(VO2)2SO4(5)催化劑或催化作用應(yīng)用篇 知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2018北京朝陽綜合練習(xí)一,10)液態(tài)N2O4是火箭推進(jìn)系統(tǒng)的有效氧化劑。實驗室制備少量N2O4的流程如下:NH4Cl固體 NH3 NO NO2(紅棕色) 下列分析不正確的是()A.反應(yīng)、中氮元素的化合價發(fā)生了變化B.反應(yīng)利用了NH

14、3的還原性C.反應(yīng)的顏色變化是由化學(xué)平衡移動引起的D.反應(yīng)可由右圖所示裝置實現(xiàn)答案D2.(2019安徽定遠(yuǎn)一模,11)根據(jù)下列實驗現(xiàn)象,所得結(jié)論正確的是(部分加熱、夾持裝置省略)()選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡,右邊燒杯中銅表面有氣泡氧化性:Al3+Fe2+Cu2+B左邊棉花變?yōu)槌壬?右邊棉花變?yōu)樗{(lán)色氧化性:Cl2Br2I2C右邊燒杯中澄清石灰水變渾濁,左邊燒杯中無明顯變化熱穩(wěn)定性:Na2CO3NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生,燒杯中液體變渾濁非金屬性:ClCSi答案C3.(2019 53原創(chuàng))通過實驗探究鉻()鹽溶液和Na2SO3溶液的反應(yīng)規(guī)律如下:已知:Cr2O72-(橙色)+

15、H2O 2CrO42序號操作現(xiàn)象向2 mL pH=2的0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液(pH 約為 9)3滴溶液變綠色(含Cr3+)向2 mL pH=8的0.1 molL-1 K2CrO4黃色溶液中滴加飽和Na2SO3溶液3滴溶液沒有明顯變化向2 mL蒸餾水中滴加pH=2的0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變?yōu)闇\橙色向2 mL飽和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05 molL-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴溶液變黃色下列分析不正確的是()A.實驗?zāi)苷f明在此條件下還原性:SO32B.實驗?zāi)苷f明堿性條件下,鉻()鹽溶液的氧化性減弱C.

16、實驗說明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡D.實驗、說明CrO42-和答案C4.(2018陜西二模,26)某小組研究Na2S溶液與KMnO4溶液的反應(yīng),探究過程如下。實驗序號實驗過程實驗現(xiàn)象紫色變淺(pHFe2+;而實驗中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是 。答案(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強(qiáng),使Fe2+還原性強(qiáng)于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧

17、化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向考點二氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算5.(2014上海單科,16,3分)含有砒霜(As2O3)的試樣和鋅、鹽酸混合反應(yīng),生成的砷化氫(AsH3)在熱玻璃管中完全分解成單質(zhì)砷和氫氣。若砷的質(zhì)量為1.50 mg,則()A.被氧化的砒霜為1.98 mgB.分解產(chǎn)生的氫氣為0.672 mLC.和砒霜反應(yīng)的鋅為3.90 mgD.轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為610-5NA答案C6.(2015課標(biāo),28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO

18、3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有 。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。A.水B.堿石灰C.濃硫酸D.飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫

19、酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2O32- 2I-+S4O62-),指示劑顯示終點時共用去錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)。 a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案(15分)(1)21(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免

20、碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)7.(2014北京理綜,27,12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測定方法是將鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體,再用測碳、測硫裝置進(jìn)行測定。(1)采用裝置A,在高溫下將x克鋼樣中碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是。若鋼樣中硫以FeS形式存在,A中反應(yīng):3FeS+5O2 1+3。(2)將氣體a通入測硫裝置中(如圖),采用滴定法測定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式:。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4,消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL N

21、aOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y克,則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù):。(3)將氣體a通入測碳裝置中(如下圖),采用重量法測定碳的含量。氣體a通過B和C的目的是。計算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),應(yīng)測量的數(shù)據(jù)是。答案(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2+SO2 H2SO4yzx(3)排除SO2對CO2測定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量8.(2014課標(biāo),27,15分)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品,具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉栴}:(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式。(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學(xué)鍍銀。H3PO2中,P元素的化合價

22、為。利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41,則氧化產(chǎn)物為(填化學(xué)式)。NaH2PO2為(填“正鹽”或“酸式鹽”),其溶液顯(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):寫出陽極的電極反應(yīng)式。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因 、 。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2:將“四室電滲析法”中

23、陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜,從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有雜質(zhì),該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是。答案(1)H3PO2 H2PO2-+H(2)+1H3PO4正鹽弱堿性(3)2P4+3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3(4)2H2O-4e- O2+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,原料室的H2PO2-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室,二者反應(yīng)生成H3PO43-H2PO2-或【三年模擬】時間:45分鐘分值:95分一、選擇題(每小題6分,共54分)1.(2020屆遼寧沈陽鐵路實驗學(xué)校開學(xué)考,1)下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.補(bǔ)鐵劑(有效

24、成分為Fe2+)與維生素C共服效果更佳B.雷雨肥莊稼自然固氮C.灰肥相混損肥分灰中含有碳酸鉀,肥中含有銨鹽D.從沙灘到用戶由二氧化硅制晶體硅答案C2.(2020屆湖南師大附中月考一,9)化學(xué)方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質(zhì)。已知:氧化還原反應(yīng)2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl;2Co(OH)3+6HCl 2CoCl2+Cl2+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH 2Fe(OH)3+2KI;3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O復(fù)分解反應(yīng)2HSCN+K2CO3 2KSCN+CO2+H2O;KCN+CO2+H2O HCN+KHCO3熱分解反應(yīng)4NaClO 3NaCl

25、+NaClO4;NaClO4 NaCl+2O2下列說法不正確的是()A.氧化性(酸性溶液):FeCl3Co(OH)3I2B.還原性(堿性溶液):Fe(OH)2I2KIO3C.熱穩(wěn)定性:NaClNaClO4NaClOD.酸性(水溶液):HSCNH2CO3HCN答案A 解題技巧根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律判斷氧化性(或還原性) 強(qiáng)弱:氧化劑(氧化性)+還原劑(還原性) 還原產(chǎn)物(還原性)+氧化產(chǎn)物(氧化性)氧化性:氧化劑氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑還原產(chǎn)物。3.(2020屆湖北黃岡新起點考試,10)銻(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量居世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫

26、化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe Sb4O6+6FeSSb4O6+6C 4Sb+6CO關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是()A.反應(yīng)中FeS既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B.反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3 mol電子時,生成1.5 mol FeSC.每生成2 mol Sb時,反應(yīng)與反應(yīng)所消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為43D.反應(yīng)、中的還原劑分別是Sb2S3、C答案B 4.(2020屆湖南衡陽四中8月月考,4)某歌曲中唱到“簾外芭蕉惹驟雨,門環(huán)惹銅綠”,其中“銅綠”的化學(xué)成分是堿式碳酸銅。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+O2+CO2+H2O Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()

27、A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),發(fā)生化合價變化的有三種元素B.0.2 mol Cu參與反應(yīng)消耗O2的體積為2.24 LC.O2得電子,發(fā)生的是還原反應(yīng)D.由此反應(yīng)可知,化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)答案C5.(2020屆A佳教育大聯(lián)盟期中,5)濃硝酸氧化雌黃(As2S3)可制得硫黃,同時生成砷酸和一種紅棕色氣體。下列有關(guān)敘述不正確的是()A.該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為101B.砷酸的分子式為H3AsO4C.該反應(yīng)中每析出9.6 g硫黃,則轉(zhuǎn)移0.3 mol電子D.如果該反應(yīng)設(shè)計為原電池,紅棕色氣體在該原電池的正極區(qū)生成并逸出答案C6.(2020屆山東新高考聯(lián)盟10月聯(lián)考,13)對于反應(yīng)2P4+

28、3Ba(OH)2+6H2O 3Ba(H2PO2)2+2PH3,下列敘述錯誤的是()A.化合物Ba(H2PO2)2中P的化合價是+1價B.P4既是氧化劑又是還原劑C.生成1 mol PH3,轉(zhuǎn)移電子3 molD.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是31答案D7.(2018湖南長郡中學(xué)月考五,9)過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性,遇亞鐵離子可將其氧化為一種常見的高效水處理劑,化學(xué)方程式為2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。下列說法中不正確的是()A.氧化性:Na2O2Na2FeO4FeSO4B.FeSO4只作還原劑,Na2O2既作氧化劑,又作還原劑C.由反應(yīng)可知每3

29、 mol FeSO4完全反應(yīng)時,反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移12 mol電子D.Na2FeO4處理水時,不僅能殺菌消毒,還能起到凈水的作用答案C8.(2019河南豫北名校調(diào)研,2)金剛砂(SiC)可由SiO2和碳在一定條件下反應(yīng)制得,化學(xué)方程式為SiO2+3CSiC+2CO。下列有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)中的氧化劑是SiO2,還原劑為CB.該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C.該反應(yīng)中每生成1 mol SiC轉(zhuǎn)移12 mol電子D.該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是SiC,氧化產(chǎn)物是CO,其物質(zhì)的量之比為12答案D 9.(2019遼寧六校協(xié)作體期初聯(lián)考,5)NaNO2是一種食品添加劑,它與酸性KMnO4溶

30、液可發(fā)生反應(yīng):MnO4-+NO2-+XMn2+NO3-+H2O(未配平A.生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B.反應(yīng)過程中溶液的pH減小C.該反應(yīng)中NO2D.X可以是鹽酸答案A二、非選擇題(共41分)10.(2018湖南長沙一中月考三,17)(10分)錳及其化合物有廣泛應(yīng)用。(1)在稀硫酸酸化的過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末,產(chǎn)生大量氣泡,且黑色固體消失;向反應(yīng)完全的溶液中加入高錳酸鉀溶液生成黑色沉淀。經(jīng)檢測:1 mol KMnO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子。在過氧化氫溶液參與的反應(yīng)中,二氧化錳除了作催化劑還作;寫出加入高錳酸鉀后產(chǎn)生黑色沉淀的離子方程式:。(2)菱錳礦

31、是生產(chǎn)鐵錳合金中錳的來源,其主要成分是碳酸錳。已知錳常見的化合價有+2、+4、+6、+7。先在空氣中灼燒菱錳礦生成四氧化三錳,然后用鋁熱反應(yīng)制備錳。寫出菱錳礦粉末在空氣中高溫灼燒生成四氧化三錳的化學(xué)方程式:。(3)工業(yè)生產(chǎn)中為了制備硫酸錳,往往先將硫酸錳溶液中的亞鐵離子氧化成鐵離子,再調(diào)節(jié)pH除去鐵離子。向上述混合溶液中滴加稀硫酸酸化,加入軟錳礦(主要成分是二氧化錳)氧化亞鐵離子,寫出該過程的離子方程式:。(4)酸性高錳酸鉀可氧化乙醇,配平下列反應(yīng)方程式:KMnO4+H2SO4+CH3CH2OH K2SO4+MnSO4+CH3COOH+。答案(1)氧化劑(2分)3Mn2+2MnO4-+2H2O 5MnO2+4H+(2分(2)6MnCO3+O2 2Mn3O4+6CO2(2分)(3)2Fe2+MnO2+4H+ 2Fe3+Mn2+