江蘇版高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專(zhuān)題3離子反應(yīng)（試題練）教學(xué)講練

1、高中化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)復(fù)習(xí)PAGE PAGE 17機(jī)會(huì)只留給有準(zhǔn)備的人，加油哦！專(zhuān)題3離子反應(yīng)備考篇提綱挈領(lǐng)【考情探究】課標(biāo)解讀考點(diǎn)離子反應(yīng)與離子共存離子方程式解讀1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式和離子方程式,并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算考情分析本專(zhuān)題的考題以容易題和中等題為主,鮮有難題。設(shè)題形式通常是兩個(gè)選擇題和填空題(或?qū)嶒?yàn)題)的兩個(gè)空。選擇題中通常有一題是關(guān)于指定溶液中離子能否共存的判斷,另一題是離子方程式正誤判斷;填空題(或?qū)嶒?yàn)題)通常是根據(jù)題設(shè)情景,書(shū)寫(xiě)陌生離子方程式備考指導(dǎo)2021年高考備考重點(diǎn)應(yīng)關(guān)注“以元素化合物知識(shí)為載體,以

2、物質(zhì)的量為中心、以守恒法為依據(jù)的陌生方程式的書(shū)寫(xiě)”,平時(shí)應(yīng)加以練習(xí),掌握規(guī)律【真題探秘】基礎(chǔ)篇固本夯基【基礎(chǔ)集訓(xùn)】考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存1.某固體混合物可能含有K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種離子,將該固體溶解,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A.該固體中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.該固體中一定含有SO42-、COC.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),無(wú)法確定該固體中是否含有K+D.該固體可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SOB

3、.由水電離的c(H+)=110-13molL-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、MnO4-、D.0.1 molL-1苯酚溶液:K+、NH4+、Br-、答案C3.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(H+)c(OH-)=10-12的溶液中:NaB.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、ClO-、C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4D.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A考點(diǎn)二離子方程式4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO

4、3-Ag+NO+H2B.碳酸鈣粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OC.Ca(OH)2溶液與過(guò)量NaHCO3溶液反應(yīng):HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2D.電解飽和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2答案D5.煙氣脫硫脫硝技術(shù)是煙氣治理的發(fā)展方向和研究熱點(diǎn),有著廣泛的應(yīng)用前景。(1)用KMnO4及添加物漿液可高效脫除煙氣中的NO和SO2。脫除NO時(shí),NO被氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn。(2)ClO2及NaClO2均是性能優(yōu)良的脫硫脫硝試劑。ClO2在NaOH溶液中可歧化為NaClO3和NaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。某次脫硫脫硝后,

5、常溫時(shí)測(cè)得反應(yīng)后漿液中的離子濃度如下表所示:離子SONOClOCl-Na+H+c/(molL-1)8.3510-4x3.4010-33.4010-38.6110-31.0010-5則表中x。答案(1)NO+3MnO4-+2H2ONO3-+4H(2)2ClO2+2NaOHNaClO2+NaClO3+H2O1.5010-46.利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:下表列出了該實(shí)驗(yàn)相關(guān)條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2開(kāi)始沉淀的pH2.73.87.5完全沉淀的pH3.25.29.7(1)“還原”是將Fe

6、3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程式為(2)濾渣的主要成分是FeS2和(填化學(xué)式)。(3)過(guò)濾后的濾液中含有Fe3+,產(chǎn)生Fe3+的原因是(用離子方程式表示)。答案(1)14Fe3+FeS2+8H2O 15Fe2+2SO42-+16H+(2)SiO2(3)4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2綜合篇知能轉(zhuǎn)換【綜合集訓(xùn)】 1.2020屆鹽城期中,16(4)用某含鋅廢催化劑(主要含ZnO、少量PbO、NiO、CuO及CaCl2、AlCl3等)制取ZnS的工藝流程如下:(4)“沉鋅”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。母液經(jīng)濃縮后可返回工序循環(huán)使用。答案(4)ZnO22-+S2

7、-+2H2O ZnS+4OH-2.2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,20(4)H2S和SO2對(duì)環(huán)境和人極具危害,工業(yè)上可采取多種方法減少它們的排放。.SO2的除去方法1(雙堿法):用NaOH溶液吸收SO2,并用CaO使NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3(4)寫(xiě)出過(guò)程的離子方程式:;CaO在水中存在如下轉(zhuǎn)化:CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq);從平衡移動(dòng)的角度,簡(jiǎn)述過(guò)程N(yùn)aOH再生的原理:。答案(4)2OH-+SO2 SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3沉淀,3.2019南通啟東中學(xué)階段檢測(cè)一,16(1)(4)膽礬是一種常見(jiàn)

8、的化合物,工業(yè)上它也是一種制取其他含銅化合物的原料?，F(xiàn)用廢銅(主要雜質(zhì)為Fe)來(lái)制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程:含鐵廢銅+Cu2(OH)2CO3pH=3.7 pH控制可參考下列數(shù)據(jù)。物質(zhì)開(kāi)始沉淀時(shí)的pH完全沉淀的pH氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題:(1)A物質(zhì)可選用(填字母)。a.稀H2SO4b.濃H2SO4/c.濃FeCl3溶液d.濃HNO3(2)中加H2O2溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)中加Cu2(OH)2CO3的目的是;其優(yōu)點(diǎn)是。(4)加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)b(2)2H+H2O2+2Fe2+ 2H2O

9、+2Fe3+(3)中和過(guò)量的硫酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+水解完全而沉淀不引入新的雜質(zhì)(4)Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+4.2018高三沖刺卷二,16(1)(4)硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO,還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO47H2O的流程如下:相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計(jì)算)如下表:金屬離子開(kāi)始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0(1)“濾渣1”的主要成分為(填化學(xué)式)?！八峤边^(guò)程中,提高鋅元素浸出率的措施有:適

10、當(dāng)提高酸的濃度、(填一種)。(2)“置換”過(guò)程中,加入適量的鋅粉,除與溶液中的Fe3+、H+反應(yīng)外,另一主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)“氧化”過(guò)程中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。溶液pH控制在3.26.4之間的目的是。(4)“母液”中含有的鹽類(lèi)物質(zhì)有 (填化學(xué)式)。答案(1)SiO2粉碎鋅白礦(或充分?jǐn)嚢铦{料、適當(dāng)加熱等)(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO4(3)3Fe2+MnO4-+7ZnO+9H+3Fe(OH)3+MnO2+7Zn使Fe3+沉淀完全,而Zn2+不沉淀(4)ZnSO4、K2SO4應(yīng)用篇知行合一【應(yīng)用集訓(xùn)】1.(2019湖南長(zhǎng)郡中學(xué)月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+

11、、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42下列說(shuō)法正確的是()A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SB.氣體A的化學(xué)式是CO2,其電子式為OCC.原溶液中一定不存在的離子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的離子方程式為Al3+3OH- Al(OH)3答案C2.2020屆南通栟茶中學(xué)學(xué)情監(jiān)測(cè)一,18(2)光鹵石(xKClyMgCl2zH2O)是重要的復(fù)鹽,常用于制造鉀肥和提取金屬鎂。(2)其組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定:準(zhǔn)確稱(chēng)取11.100 g樣品溶于水,配成200 mL溶液;取中25.00 mL溶液,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體0.29

12、0 g;另取中25.00 mL溶液,加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全,過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重,得到白色固體2.152 5 g。通過(guò)計(jì)算確定樣品組成。答案(2)nMg(OH)2=0.290 g58 g/moln(AgCl)=2.152 5 g143.5根據(jù)溶液中的電荷守恒,求得n(K+)=0.005 mol在25.00 mL溶液中,m(Mg2+)+m(Cl-)+m(K+)=0.005 mol24 g/mol+0.015 mol35.5 g/mol+0.005 mol39 g/mol=0.847 5 g則m(H2O)=11.100 g25 mL200 mL-0.847 5 g=0.54

13、 g,n(H2n(K+)n(Mg2+)n(Cl-)n(H2O)=0.005 mol0.005 mol0.015 mol0.03 mol=1136,即化學(xué)式為KClMgCl26H2O3.(2019鹽城中學(xué)階段考試三,16)粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為Al2O3、SiO2,還含有少量的FeO、Fe2O3和C等。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上的兩種方法從粉煤灰中提取活性Al2O3,其流程如下:方法一方法二已知“燒結(jié)”過(guò)程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。(1)“燒結(jié)”過(guò)程中鈣元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。(2)“浸出”過(guò)程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為

14、。(3)濾渣的主要成分是。(4)“提純”過(guò)程中,當(dāng)加入NaOH溶液使沉淀量達(dá)到最大時(shí),溶液中c(SO42-)c(Na+)=(5)“提純”過(guò)程中,如當(dāng)c(Fe3+)10-6molL-1時(shí),說(shuō)明溶液中Fe3+被除盡,則此時(shí)溶液中pH。已知Fe(OH)3的Ksp=110-39(6)“碳化”過(guò)程中,通入過(guò)量氣體X時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。答案(1)SiO2+2CaCO3 Ca2SiO4+2CO2(2)FeO2-+2H2O Fe(OH)3+OH(3)SiO2和C(4)12(5)3(6)AlO2-+CO2+2H2O Al(OH)3+HC【五年高考】考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存1.(2018江蘇單科,4,2分)

15、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是() A.0.1 molL-1 KI 溶液: Na+、K+、ClO- 、OH-B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3溶液: Cu2+、NH4+ 、NO3C.0.1 molL-1 HCl 溶液: Ba2+、K+、CH3COO- 、NOD.0.1 molL-1 NaOH 溶液: Mg2+、Na+、SO42-答案B2.(2017江蘇單科,9,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=110-12的溶液中:KC.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中

16、:K+、NH4+、MnO4D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO4答案B3.(2016江蘇單科,12,4分)制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中,需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH1)進(jìn)行處理。室溫下,分別取母液并向其中加入指定物質(zhì),反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是()A.通入過(guò)量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO4C.加入過(guò)量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO4D.加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-答案D考點(diǎn)二離子方程式4.(2019江蘇單科,7,2

17、分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2:Al+2OH- AlO2-+H2C.室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2NO3-+2H+ Cu2+2NO2+H2D.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+ H2SiO3+2Na+答案A5.(2015江蘇單科,9,2分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水:Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO3-+I-

18、+6H+ I2+3H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2+OH- BaCO3+H2答案D6.(2019北京理綜,26,12分)化學(xué)小組用如下方法測(cè)定經(jīng)處理后的廢水中苯酚的含量(廢水中不含干擾測(cè)定的物質(zhì))。.用已準(zhǔn)確稱(chēng)量的KBrO3固體配制一定體積的a molL-1 KBrO3標(biāo)準(zhǔn)溶液;.取V1 mL上述溶液,加入過(guò)量KBr,加H2SO4酸化,溶液顏色呈棕黃色;.向所得溶液中加入V2 mL廢水;.向中加入過(guò)量KI;.用b molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定中溶液至淺黃色時(shí),滴加2滴淀粉溶液,繼續(xù)滴定至終點(diǎn),共消耗Na2S2O3溶液V3 mL。已知:I2+2N

19、a2S2O3 2NaI+Na2S4O6Na2S2O3和Na2S4O6溶液顏色均為無(wú)色(1)中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。(2)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)中加KI前,溶液顏色須為黃色,原因是。(5)KI與KBrO3物質(zhì)的量關(guān)系為n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量,理由是 。(6)中滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(7)廢水中苯酚的含量為gL-1(苯酚摩爾質(zhì)量:94 gmol-1)。(8)由于Br2具有性質(zhì),中反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,否則會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高。答案(1)容量瓶(2)BrO3-+5Br-+6H+3Br2+3H2(3)+3Br2+

20、3HBr(4)Br2過(guò)量,保證苯酚完全反應(yīng)(5)反應(yīng)物用量存在關(guān)系:KBrO33Br26KI,若無(wú)苯酚時(shí),消耗KI物質(zhì)的量是KBrO3物質(zhì)的量的6倍,因有苯酚消耗Br2,所以當(dāng)n(KI)6n(KBrO3)時(shí),KI一定過(guò)量(6)溶液藍(lán)色恰好消失(7)(8)易揮發(fā)7.(2018課標(biāo),26,14分)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家。一種以閃鋅礦(ZnS,含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示:相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開(kāi)始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全

21、的pH2.88.38.29.4回答下列問(wèn)題:(1)焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有;氧化除雜工序中ZnO的作用是,若不通入氧氣,其后果是。(3)溶液中的Cd2+可用鋅粉除去,還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為。(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí),陰極的電極反應(yīng)式為;沉積鋅后的電解液可返回工序繼續(xù)使用。答案(1)ZnS+32O2ZnO+SO2(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無(wú)法除去雜質(zhì)Fe2+(3)Cd2+Zn Cd+Zn2+(4)Zn2+2e- Zn溶浸教師專(zhuān)用題組考點(diǎn)一離子反應(yīng)與離子共存1.(2014江蘇單科,3,2分)25 時(shí),下列各組離子在指定溶液中一定

22、能大量共存的是() A.pH=1的溶液中: Na+、K+、MnO4-、B.c(H+)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-C.0.1 molL-1 NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、D.0.1 molL-1 FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、答案C2.(2011江蘇單科,4,2分)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SOB.甲基橙呈紅色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液

23、:Na+、K+、CO32-答案C3.(2016四川理綜,3,6分)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()A.某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnOB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、C.Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng):2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2OD.稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng):H+SO42-+Ba2+OH- BaSO4+H答案C4.(2016上海單科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2O SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- A.肯定不含I-B.肯定不含SOC.肯定含有SO3

24、2-D.答案BC5.(2015廣東理綜,8,4分)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO3C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、答案C考點(diǎn)二離子方程式6.(2013江蘇單科,8,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2:MnO2+4HCl Mn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:Na2O2+H2O 2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):HCO3-

25、+Ca2+OH- CaCO3+H2答案D7.(2012江蘇單科,9,2分)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OHB.向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱:NH4+OH-NH3+H2C.將過(guò)量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3H2OHSO3-+ND.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H+NO3-Ag+NO+H2答案C8.(2010江蘇單科,3,2分)下列離子方程式表達(dá)正確的是()A.用惰性電極電解熔融氯化鈉:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-B.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜:Al2O3+2O

26、H-2AlO2-+H2C.用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮:2OH-+2NO2NO3-+NO+H2D.用食醋除去水瓶中的水垢:CO32-+2CH3COOH2CH3COO-+CO2+H答案B9.(2019天津理綜,2,6分)下列離子方程式能用來(lái)解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+ Mg2+2NH3H2B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+ 3SO42-+2MnD氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+ Fe2+H2O答案A10.

27、(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-答案B11.2016課標(biāo),28(1)(3),8分NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑,

28、也常用來(lái)漂白織物等,其一種生產(chǎn)工藝如下:回答下列問(wèn)題:(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為。(2)寫(xiě)出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成,精制時(shí),為除去Mg2+和Ca2+,要加入的試劑分別為、?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是。答案(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO4 2ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2-(或NaClO12.(2015課標(biāo),28,15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反

29、應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2:電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號(hào))。a.水b.堿石灰c.濃硫酸d.飽和食鹽水(3)用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(I2+2S2

30、O32- 2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是。測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過(guò)的飲用水會(huì)含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號(hào))。 a.明礬b.碘化鉀c.鹽酸d.硫酸亞鐵答案(15分)(1)21(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色

31、,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)13.(2015北京理綜,27,14分)研究CO2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿,是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。(1)溶于海水的CO2主要以4種無(wú)機(jī)碳形式存在,其中HCO3-占95%。寫(xiě)出CO2溶于水產(chǎn)生HCO3-的方程式(2)在海洋碳循環(huán)中,通過(guò)如圖所示的途徑固碳。寫(xiě)出鈣化作用的離子方程式:。同位素示蹤法證實(shí)光合作用釋放出的O2只來(lái)自于H2O。用18O標(biāo)記物質(zhì)的光合作用的化學(xué)方程式如下,將其補(bǔ)充完整:+(CH2O)x+x18O2+xH2O(3)海水中溶解無(wú)機(jī)碳占海水總碳的95%以上,其準(zhǔn)確測(cè)量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)

32、。測(cè)量溶解無(wú)機(jī)碳,可采用如下方法:氣提、吸收CO2。用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收(裝置示意圖如下)。將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑。滴定。將吸收液吸收的無(wú)機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO3,再用x molL-1 HCl溶液滴定,消耗y mL HCl溶液。海水中溶解無(wú)機(jī)碳的濃度=molL-1。(4)利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。結(jié)合方程式簡(jiǎn)述提取CO2的原理:。用該裝置產(chǎn)生的物質(zhì)處理b室排出的海水,合格后排回大海。處理至合格的方法是。答案(14分)(1)CO2+H2O H2CO3、H2CO3 H+HCO3-(2)2HCO3-+Ca2+ CaCO3+C

33、O2+H2xCO22xH2(3)x(4)a室:2H2O-4e- 4H+O2,H+通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b室,發(fā)生反應(yīng):H+HCO3- CO2+H2Oc室的反應(yīng):2H2O+2e- 2OH-+H2,用c室排出的堿液將從b室排出的酸性海水調(diào)至接近裝置入口海水的pH【三年模擬】一、選擇題(每題2分,共20分)1.(2020屆南師附中階段測(cè)試一,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 molL-1 FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SOC.使甲基橙變紅的溶液中:Al3+、NO3-、I-、D.水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-1

34、3 molL-1的溶液中:Na+、I-、NO3-、答案A2.(2020屆連云港新海中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2CO3溶液中CO32-水解:CO32-+H2OB.Fe(NO3)3溶液中加氫碘酸:2Fe3+2I- 2Fe2+I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2+OH-+NH4+H+SO42- BaSO4+NH3HD.向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水:Al3+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4答案D3.(2020屆南通如皋中學(xué)階段測(cè)試,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞變紅的溶液中:Na+、

35、NH4+、Cl-、B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、NO3-、C.0.1 molL-1 AlCl3溶液中:K+、Mg2+、AlO2-、D.0.1 molL-1 HCl溶液中:K+、Na+、SiO32-答案B4.(2020屆南師附中階段測(cè)試一,7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.鋁和燒堿溶液反應(yīng):Al+2OH- AlO2-+H2B.CuSO4溶液中加入過(guò)量的氨水:Cu2+2NH3H2O Cu(OH)2+2NH4C.足量的鐵粉溶于稀HNO3中:Fe+4H+NO3- Fe3+NO+2H2D.向Mg(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+4OH- Mg(OH)

36、2+2CO32答案D5.(2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測(cè)試一,5)對(duì)下列各種溶液中所含微粒的判斷合理的是()A.在銀氨溶液中可大量含有:Na+、K+、NO3-、B.使甲基橙試液變紅色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SOC.室溫下,pH=12的堿性溶液中一定沒(méi)有CH3COOH分子D.水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、AlO2-、CO3答案A6.(2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測(cè)二,6)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣與水反應(yīng):Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-B.二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣:MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2

37、H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2+2ClO-+SO2+H2O CaSO3+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng):Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2答案B7.(2020屆南通海門(mén)中學(xué)質(zhì)檢一,4)常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.無(wú)色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO3-、B.使酚酞變紅的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1 molL-1 KI溶液中:Fe3+、H+、SO42-D.水電離出的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ca2+、Na+、NO3-、答案A8.(2020屆南通海門(mén)中學(xué)質(zhì)檢一,8)下

38、列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.碳酸鈉與醋酸反應(yīng):CO32-+2H+ CO2+HB.銅與濃硝酸反應(yīng):3Cu+8H+2NO3- 3Cu2+2NO+4H2C.金屬鈉和水反應(yīng):Na+2H2O Na+2OH-+H2D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2+2OH-+2H+SO42- BaSO4+2H答案D9.(2020屆連云港新海中學(xué)開(kāi)學(xué)測(cè)試,4)常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1 molL-1的溶液中:Fe2+、NH4+、Na+、B.能使甲基橙變紅的溶液中:Mg2+、K+、SO42-C.Kwc(OH-)=110-13 molL-1的溶液中

39、:Na+、AlD.水電離的c(OH-)=110-13molL-1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CH3答案B10.(2020屆鹽城中學(xué)學(xué)情測(cè)試一,11)下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2+2HCO3-+2OH- MgCO3+CO32B.苯酚鈉溶液跟AlCl3溶液反應(yīng):3+Al3+3H2O 3+Al(OH)3C.Na2O2固體投入H218O中:2H218O+2Na2O2 4Na+4D.亞油酸甘油酯的皂化反應(yīng):+3OH- 3C17H31COO-+答案AC二、非選擇題(共35分)11.2020屆南通通州學(xué)情調(diào)研一,20(1)(2分)含SO2的工

40、業(yè)尾氣有多種吸收和處理方法。(1)在甲酸鈉(HCOONa)、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體可以制備保險(xiǎn)粉(Na2S2O4),同時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:。答案(1)HCOO-+OH-+2SO2 S2O42-+CO2+H12.2020屆連云港新海中學(xué)學(xué)情檢測(cè)一,19(1)(2)(4分)實(shí)驗(yàn)室以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量的CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純MgO,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)寫(xiě)出用熱的NH4Cl溶液浸出鎂元素的離子方程式:。(2)在溫度、攪拌時(shí)間一定的情況下,攪拌轉(zhuǎn)速對(duì)Mg(OH)2的沉淀量的影響如圖所示。攪拌轉(zhuǎn)速大于500轉(zhuǎn)/分,Mg(OH)2沉淀量降低的原因是。答案(1)MgO+2NH4+ Mg2+2NH3+H2(2)攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快,Mg(OH)2顆粒變小,不易沉降(或攪拌轉(zhuǎn)速過(guò)快,促進(jìn)氨氣揮發(fā))13.2020屆南通海門(mén)中學(xué)質(zhì)檢一,16(2)(5分)某廢舊鋰電池的正極材料是LiCoO2,還含有少量鐵(+3價(jià))、鋁(+3價(jià))等元素。一種提取該廢舊鋰電池正