6鐵及其重要化合物-高考全攻略備戰(zhàn)2018年高考化學(xué)考點一遍過含解析

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點16鐵及其重要化合物一、鐵的性質(zhì)1鐵的物理性質(zhì)純鐵擁有金屬的共性，如擁有銀白色金屬光彩和優(yōu)秀的延展性，是電和熱的良導(dǎo)體，擁有能被磁鐵吸引的特點，純鐵有很強的抗腐化能力。2鐵的化學(xué)性質(zhì)鐵元生性質(zhì)開朗，有較強的復(fù)原性，主要化合價為2價和3價.（1)與非金屬單質(zhì)的反響:與O2的反響:常溫下:鐵被腐化生成鐵銹，其主要成分為Fe2O3。點燃時：3Fe2O2錯誤!Fe3O4。與Cl2的反響:2Fe3Cl2錯誤!2FeCl3。與S的反響：FeS錯誤!FeS。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精（2）與水的反響:常溫下鐵與水不反響，在高溫條件下與水蒸氣反響：3Fe4H2O(g）錯誤!Fe3

2、O44H2。(3）與酸的反響:與非氧化性酸反響的離子方程式：Fe2H=Fe2H2。與氧化性酸：遇冷的濃硫酸或濃硝酸鈍化,與稀硝酸或在加熱條件下與濃硫酸、濃硝酸反響無H2產(chǎn)生。3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+Fe過分4H2OFe+4H+NO3Fe3+NO+2H2Fe不足O(4）與某些鹽溶液的反響：與CuSO4溶液反響的離子方程式：FeCu2=Fe2Cu.與FeCl3溶液反響的離子方程式：2Fe3Fe=3Fe2。二、鐵的氧化物和氫氧化物1鐵的氧化物的比較鐵的氧FeOFe2O3Fe3O4化學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物俗稱色、態(tài)鐵的價態(tài)水溶性牢固性與非氧化性酸的反應(yīng)與CO的反應(yīng)制取無鐵紅磁性氧

3、化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2+3+2、+3難溶于水不牢固性牢固牢固6FeO+O22Fe3O4FeO+2H+Fe2O3+6H+Fe3O4+8H+Fe2+H2O2Fe3+3H2O2Fe3+2+4H2FeOFexOy+yCOxFe+yCO2高溫熔融，過Fe(OH)3的分鐵在氧氣中燃量的鐵與解燒氧氣反響2Fe3Fe+2O2Fe學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2Fe+O22F（OH)33O4eOFe2O3+3H2O2鐵的氫氧化物的比較鐵的氫氧Fe（OH）2Fe(OH）3化物物理性質(zhì)白色,難溶于水的固體紅褐色，難溶于水的固體化學(xué)性質(zhì)（1）與非氧化性強酸（1）與酸反響反響Fe(OH）Fe(OH)2+2H+F

4、e2+3+3H+Fe3+3+2H2OH2O(2）與氧化性酸反響（2）受熱分解3Fe(OH）2Fe(OH）2+10HNO33Fe2O3+3H23FeO（NO3)3+NO+8H2O3）空氣中放置被氧化4Fe（OH）2+2H2O+O2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精4Fe(OH)3制備煮沸蒸餾水,趕走溶將NaOH溶液滴入解的氧氣Fe2(SO4)3溶液中煮沸NaOH溶液，F(xiàn)e3+3OH-Fe(OH趕走溶解的氧氣）3配制FeSO4溶液,加少量的復(fù)原鐵粉用長滴管將NaOH溶液送入FeSO4溶液液面以下Fe2+2OH-Fe(OH2三、“鐵三角”及其應(yīng)用“鐵三角”的四應(yīng)用：(1）判斷離子共存：Fe3+、Fe2+與H

5、CO、AlO、CO2等在323學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精溶液中因發(fā)生相互促使水解反響而不能夠大量共存;Fe2+與NO3(H+)、ClO-、MnO4（H+），F(xiàn)e3+與S2-、I-、HS-、SO32在溶液中因發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能夠大量共存。2）除雜方法(括號內(nèi)為雜質(zhì)）：Fe2+（Fe3+):加過分鐵粉過濾;FeCl3（FeCl2）：加氯水或H2O2；FeCl2(CuCl2）：加過分鐵粉過濾；Fe（Al)、Fe2O3（Al2O3、SiO2)：加過分強堿溶液過濾；(3)鹽溶液的保留:亞鐵鹽溶液加入少量鐵屑以防備Fe2+被氧化。鐵鹽溶液-加入少量相應(yīng)的酸溶液以防備Fe3+水解。4)物質(zhì)制備：制備無水

6、氯化鐵：在HCl氣流中加熱濃縮氯化鐵溶液;制備氫氧化鐵膠體：向開水中加入飽和氯化鐵溶液并煮沸至變成紅褐色為止。四、重要的鐵鹽三氯化鐵(FeCl3）：棕黃色固體,一種常有的氧化劑，能與多種復(fù)原劑發(fā)生氧化復(fù)原反響，能回收廢銅,其反響的離子方程式為2Fe3+CuCu2+2Fe2+。綠礬（FeSO47H2O）：一種重要的復(fù)原劑，可用作補學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精血劑及植物的補鐵劑。高鐵酸鉀（K2FeO4）：深紫色晶體，擁有強氧化性，可用作水辦理劑或高能電池。鐵銨礬：無色晶體，易溶于水,常用作化學(xué)剖析試劑、藥物和織物媒染劑。赤血鹽：紅色晶體，易溶于水，常用于查驗Fe2+，生成藍色積淀?？枷蛞籉e2+、F

7、e3+的鑒識(1）直接察看顏色：Fe2+溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+溶液呈棕黃色。(2）利用顯色反響(形成絡(luò)離子)3）利用Fe(OH）3積淀的顏色：4)利用Fe3+的氧化性學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5)利用Fe2+的復(fù)原性6）利用鐵氰化鉀與亞鐵離子反響生成藍色的鐵氰化亞鐵積淀查驗亞鐵離子。典例1向某無色溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液無顯然變化，當(dāng)?shù)渭訋椎蜗2SO4后，混淆液出現(xiàn)紅色，以下結(jié)論中錯誤的選項是AFe2+被H2SO4氧化成Fe3+B原無色溶液中必然含有SCN-CFe2+與SCN-不能夠形成紅色化合物D將稀H2SO4換成新制氯水，混淆液也會出現(xiàn)紅色學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精故將稀硫酸換成氯水,

8、氯水也能將Fe2+氧化為Fe3+，故溶液也能變紅,故D正確；應(yīng)選A。【答案】A1以下離子的查驗方法合理的是A向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說明不含F(xiàn)e2+B向某溶液中通入Cl2,爾后再加入KSCN溶液變紅，說明原溶液中含有Fe2+C向某溶液中加入NaOH溶液，得紅褐色積淀，說明溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入NaOH溶液得白色積淀，又察看到顏色漸漸變成紅褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+考向二Fe(OH）2的制備制備Fe（OH）2常用的三種方法方法一：有機覆蓋層法將吸有NaOH溶液的膠頭滴管插到液面以下，并在液面上覆蓋一層苯或煤油(不能夠用CCl4），以防備空氣與Fe(OH

9、）2接觸發(fā)生反響，如圖1所示.學(xué)學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精方法二：復(fù)原性氣體保護法用H2將裝置內(nèi)的空氣排盡后，再將亞鐵鹽與NaOH溶液混淆,這樣可長時間察看到白色積淀。如圖2所示。方法三：電解法用鐵作陽極,電解NaCl（或NaOH）溶液，并在液面上覆蓋苯或煤油，如圖3所示.典例1用下面兩種方法能夠制得白色的Fe（OH）2積淀.。方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反響制備。（1）除掉蒸餾水中溶解的O2常采用的方法.(2）生成白色Fe（OH）2積淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下，再擠學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精出NaOH溶液.這樣操作的

10、原因是.。方法二：在以以下圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。1）在試管里加入的試劑是.(2）在試管里加入的試劑是。3）為了制得白色Fe（OH)2積淀，在試管和中加入試劑，翻開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是。(4）這樣生成的Fe（OH)2積淀能較長時間保持白色，其原因是。封閉止水夾,試管內(nèi)產(chǎn)生的H2無法逸出，壓強增大,將FeSO4溶液經(jīng)過長導(dǎo)管壓入試管內(nèi)的NaOH溶液中，在此過程中,液體都處于H2環(huán)境中,進而預(yù)防了空氣中的O2將反響生成的Fe（OH）2氧化成Fe（OH)3.【答案】.(1）煮沸(2）預(yù)防生成的Fe(OH)2積淀學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精接觸O2.（1）稀H2

11、SO4、鐵屑（2）NaOH溶液（3)查驗試管出口處排出H2的純度,當(dāng)排出的H2純凈時，再夾緊止水夾（4）試管中反響生成的H2將所用溶液和裝置內(nèi)的空氣排盡，且外界空氣不簡單進入裝置，可防備白色的Fe（OH)2積淀被氧化2以下各圖示中，能較長時間察看到Fe（OH)2白色積淀的是_.考向三守恒思想在鐵及其化合物計算中的應(yīng)用典例1現(xiàn)有CuO和Fe2O3組成的混淆物ag，向其中加入-1a2molL的硫酸溶液50mL，碰巧完好反響.若將g學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精該混淆物在足量H2中加熱，使其充分反響，冷卻后節(jié)余固體的質(zhì)量為A1.6agB（a-1.6）gC（a-3.2）gD1。6g【答案】B3有一塊鐵的“

12、氧化物樣品，用140mL5.0mol-1L鹽酸碰巧將其完好溶解,所得溶液還能夠吸取0。025molCl2，碰巧使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變成Fe3+，則該樣品可能的化學(xué)式為AFe2O3BFe3O4CFe4O5DFe5O7考向四“鐵三角”的重要應(yīng)用典例1用已被部分氧化的金屬屑A制備某工業(yè)常用的無水鹽C的步驟以下:學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精將C溶于水，向其中滴入NaOH溶液，出現(xiàn)白色積淀,后漸漸變成紅褐色,以下判斷正確的選項是A過濾所得的殘渣中必然沒有金屬AB濾液可能是CuSO4溶液或MgSO4溶液C水合鹽B可能是FeSO47H2OD無水鹽C可能是Fe2(SO4）3【答案】C4已知A為淡黃色固體，T、

13、R為兩種常有的用途很廣的金屬單質(zhì)，D是擁有磁性的黑色晶體,C是無色無味的氣體，H是白色積淀，且在潤濕空氣中快速變成灰綠色，最后變成紅褐色固體。（1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式：A：_，D:_,R：學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精_。（2）按要求寫出以下反響方程式：在潤濕空氣中變成M的過程中的化學(xué)方程式:_；向N中通足量CO2時反響的離子方程式：_；與鹽酸反響的離子方程式：_。(3)簡述查驗氣體C的方法：_。1以下表達正確的選項是A用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOC向飽和FeCl3溶液中滴加過分氨水,可制取Fe（OH)3膠體D將鈍化后的

14、鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅2表中對陳述、及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的選項是選陳述陳述判斷項學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精鐵是地殼中含量鐵是人類最早使對；A用的金屬資料對;有最高的金屬元素常溫下鐵與稀硫高溫下氫氣能還對；B原氧化鐵獲得鐵對；無酸反響生成氫氣鐵和鐵的某些化錯；C鐵屬于過渡元素合物可用作催化對；無劑在空氣中鐵表面鐵不能夠與氧氣反對；對;D易形成致密的氧應(yīng)有化膜3不能夠證明某溶液中含有Fe2+的是A該溶液呈淺綠色B該溶液中加入NaOH溶液，生成白色積淀并快速變成灰綠色，最后變成紅褐色C向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液,呈紅色D向該溶液中滴入幾滴KSCN

15、溶液，不變色，再加入氯水,呈紅色4以下相關(guān)鐵及其化合物的說法正確的選項是A鐵與水蒸氣在高溫下的反響產(chǎn)物為Fe2O3和H2B證明溶液中含F(xiàn)e2+不含F(xiàn)e3+的方法是先加KSCN溶液，溶液不變紅色，爾后加入氯水，溶液變紅色學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精C加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色積淀，則原溶液中必然含有FeCl3D除掉FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)能夠向溶液中加入Cu粉,爾后過濾5含1molHNO3的稀硝酸分別與不相同質(zhì)量的鐵粉反響，所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系以以下圖(已知稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有NO）.以下相關(guān)判斷正確的選項是A曲線a表示Fe2+,曲線b表示Fe3+BP點時總反響的離子方程式可表

16、示為5Fe+16H+NO33Fe2+2Fe3+4NO+8H2OCn2=0.25Dn3n1=326鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有寬泛的應(yīng)用.1）鐵元素在元素周期表中的地點為_。2）等物質(zhì)的量的鐵分別與足量的鹽酸、水蒸氣在必然條件下反響，產(chǎn)生相同條件下的氣體體積比為_;鐵在高溫條件下與水蒸氣反響的化學(xué)方程式為_.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精3）堿式硫酸鐵是一種用于污水辦理的新式高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖：已知：常溫下,部分陽離子以氫氧化物形式積淀時溶液的pH見下表：Fe3Fe2Al3積淀物開始積淀2。37.53

17、.4(pH)完好積淀3.29.74。4pH)加入少量NaHCO3的目的是調(diào)治pH，應(yīng)控制pH的范圍為_。堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的2,可部分水解生成聚合離子2.該水解反響的離子方程式為。（4)高鐵酸鉀（K2FeO4）也是常用的水辦理劑。它的制備學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精方法有多種.熔融法又稱為過氧化鈉氧化法。先在高溫熔融的條件下制備高鐵酸鈉:Fe3Na2O2=Na2FeO42Na2O,再將高鐵酸鈉加入到氫氧化鉀溶液里，發(fā)生反響：2KOHNa2FeO4=K2FeO42NaOH，請依照復(fù)分解反響原理分析該反響發(fā)生的原因:。電解法制備高鐵酸鉀。鐵和石墨分別做兩個電極的電極資料,氫氧化鈉溶液做電解液實現(xiàn)

18、電解制備.陰極的電極材料為_,寫出陽極的電極反響式為。7硫酸亞鐵銨較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是剖析化學(xué)中重要的試劑,常用于代替硫酸亞鐵.硫酸亞鐵銨在500時間隔空氣加熱完好分解?；卮鹨韵聠栴}：1）硫酸亞鐵銨間隔空氣加熱完好分解，發(fā)生了氧化復(fù)原反響,固體產(chǎn)物可能有FeO和Fe2O3，氣體產(chǎn)物可能有NH3、SO3、H2O、N2和_。2）為查驗分解產(chǎn)物的成分，設(shè)計以下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完好。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣,目的是。為考證A中殘留物可否含有FeO，需要采用的試劑有_(填字母）。AKSCN溶液B稀硫酸C濃鹽酸DKMnO4溶液裝置B

19、中BaCl2溶液的作用是為了查驗分解產(chǎn)物中可否有_氣體生成,若含有該氣體,察看到的現(xiàn)象為_.若A中分解產(chǎn)物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為bmol，C中積淀物質(zhì)的量為amol，則b_（填“大于”、“小于或“等于”）a。實驗中，察看到C中有白色積淀生成，則C中發(fā)生反響的反響方程式為_（用離子方程式表示）。（3)為測定某固體樣品中（NH4)2Fe（SO4)26H2O的含量，某實驗小組做了以下實驗：測定原理：MnO4Fe2H=Mn2Fe3H2O（方程式未配平）測定步驟：步驟一:正確稱量20.00g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100mL溶液；學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精步驟二：取所配溶

20、液25。00mL于錐形瓶中，加稀H2SO41酸化,用0.1000molLKMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)兩次，平均耗資KMnO4溶液16.00mL.如何判斷滴定終點？_.產(chǎn)品中(NH4）2Fe（SO4）26H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。12017江蘇在給定條件下,以下選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)變均能實現(xiàn)的是AFe點燃Cl2FeCl2NaOH(aq)Fe(OH)2BS點燃O2SO3H2OH2SO4高溫CaOSiO2CCaCO3高溫O2NOH2ODNH3催化劑，CaSiO3HNO322016上海以下各組混淆物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能夠分其余是A氧化鎂中混有氧化鋁B氯化鋁溶液中混有氯化鐵C氧化鐵中混有二氧

21、化硅D氯化亞鐵溶液中混有氯化銅32016上海某鐵的氧化物（FexO)1。52g溶于足量鹽學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精酸中，向所得溶液中通入標準情況下112mLCl2，碰巧將Fe2+完好氧化。x值為A0。80B0.85C0。90D0.9342016新課標全國某班同學(xué)用以下實驗研究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)?；卮鹨韵聠栴}：(1）分別取必然量氯化鐵、氯化亞鐵固體,均配制成0。1mol/L的溶液,在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是_.2）甲組同學(xué)取2mLFeCl2溶液,加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化.FeCl2溶液與氯水反響的離子方程式為_。3）乙組同學(xué)

22、認為甲組的實驗不夠謹慎，該組同學(xué)在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液,溶液變紅，煤油的作用是_.4）丙組同學(xué)取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混淆。分別取2mL此溶液于3支試管中進行以下實驗：第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；第二只試管中加入1滴K3溶液，生成藍色積淀:第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅.學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精實驗查驗的離子是_(填離子符號）;實驗和說明：在I-過分的情況下，溶液中仍含有_(填離子符號)，由此能夠證明該氧化復(fù)原反響為_。5）丁

23、組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反響的離子方程式為_；一段時間后溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色積淀生成.產(chǎn)生氣泡的原因是_;生成積淀的原因是_(用平衡搬動原理講解）。變式拓展1【答案】C2【答案】【剖析】由于Fe（OH)2在空氣中很簡單被氧化為紅褐色的Fe(OH）3，即發(fā)生4Fe(OH）2+O2+2H2O4Fe(OH)3.所以要較長時間看到Fe(OH)2白色積淀，就要除去裝置中的氧氣或空氣.、原理相同，都是先用氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH）2處在氫氣的保護中；的原理為鐵作陽極產(chǎn)生Fe2+，與電解水產(chǎn)生的OH-聯(lián)合學(xué)必求其

24、心得，業(yè)必貴于專精生成Fe（OH)2，且液面用汽油保護，能防備空氣進入；中液面加苯阻攔了空氣進入；由于帶入空氣中的氧氣，能快速將Fe（OH)2氧化，所以不能夠較長時間看到白色積淀。3【答案】D【剖析】由2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-，可知鐵的“氧化物樣品用鹽酸溶解后所得溶液中n(Fe2+)=0.025mol2=0.05mol,依照電荷守恒得2n(Fe2+）+3n(Fe3+)=n(Cl-）（鹽酸中的），則n(Fe3+)=0。2mol，故n(Fe2+)n（Fe3+）=0.050。2=14，故該氧化物可表示為FeO2FeO3,即Fe5O7。4【答案】(1）Na2O2Fe3O4Al2）4Fe（OH

25、)2O22H2O=4Fe(OH）3AlO2CO22H2O=Al(OH）3HCO錯誤!Fe3O48H=Fe22Fe34H2O(3）用帶火星的木條伸入試管口,若帶火星的木條復(fù)燃，說明有氧氣生成FeCl3。學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精考點沖關(guān)1【答案】A【剖析】錫、鐵和電解質(zhì)溶液組成原電池,鐵作負極而易被腐化，所以用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹，A正確;向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，能夠是氯水中的Cl氧化了Fe2,B錯誤；Fe(OH）膠體的制備：23將飽和氯化鐵溶液逐滴滴加到開水中至獲得紅褐色液體,即為Fe（OH)3膠體,C錯誤;將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，是由于鋁條

26、表面的氧化鋁不與硫酸銅反響,不能夠說明鋁的金屬性弱于銅,D錯誤.2【答案】B【剖析】選項A,地殼中含量最高的金屬元素是Al,而不是Fe,由于鐵是開朗金屬，需經(jīng)過冶煉方法獲得,所以Fe不是人類最早使用的金屬資料，陳述、錯誤，且二者沒有因果關(guān)系。選項B，F(xiàn)e能與稀H2SO4發(fā)生置換反響生成H2,但在高溫下,H2的復(fù)原性很強,又能復(fù)原Fe2O3獲得Fe,所以、正確，且二者無因果關(guān)系。選項C，鐵是過渡元素的說法正確。選項D,在空氣中鐵表面不能夠形成致密的氧化膜,且Fe與O2反響生成Fe3O4。3【答案】C【剖析】此題察看了亞鐵離子的查驗。溶液呈淺綠色的物學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精質(zhì)有亞鐵鹽溶液，故A正

27、確,不選。滴加NaOH溶液，利用先產(chǎn)生白色積淀，后變灰綠,最后變成紅褐色，說明原溶液含有Fe2+,Fe3+和氫氧化鈉溶液反響立刻生成氫氧化鐵積淀,所以只能察看到紅褐色積淀，所以該實驗?zāi)茏C明某溶液只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+,故B正確，不選。先滴加氯水，若原溶液含F(xiàn)e3+,滴加KSCN溶液后也顯紅色，無法證明原溶液可否含有Fe2+，故C錯。KSCN與Fe3+作用使溶液顯紅色，與Fe2+作用無此現(xiàn)象，先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明原溶液不含有Fe3+,再加入氯水，呈紅色,能證明溶液含有亞鐵離子，故D正確，不選。4【答案】B【剖析】A項，鐵與水蒸氣在高溫下反響生成Fe3O4和H2，A項錯誤；B項

28、，加KSCN溶液不變紅色，說明原溶液中不含F(xiàn)e3+，爾后加入氯水溶液變成紅色，證明原溶液中含有Fe2+，B項正確；C項，只能說明溶液中含有Fe3+，可否含有Cl-無法確定，C項錯誤；D項,引入Cu2+,D項錯誤。此題選B。5【答案】D學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精mol，依照方程式可得還需要加入的n(Fe）=0.125mol,所以n3=n（Fe)總=0.25mol+0。125mol=0.375mol,n3n1=0。375mol0。25mol=32，故D正確。學(xué)、6【答案】（1）第四周期族2）343Fe4H2O(g）錯誤!Fe3O44H23)4.47.5222H2O22H(4）K2FeO4溶解度小，

29、析出結(jié)晶，促使反響進行石墨Fe6e8OH=FeO2，44H2O【剖析】(1)鐵是26號元素，在元素周期表中的地點為第四周期族。2)令Fe的物質(zhì)的量為1mol，則：Fe2HCl=FeCl2H2，3Fe4H2O(g)錯誤!Fe3O44H2，相同條件下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，則兩反響中生成氣體體積之比為1mol錯誤!mol34。（3)制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分別，應(yīng)調(diào)治溶液pH生成Al(OH）3積淀，且要預(yù)防生成Fe（OH)2積淀,所以應(yīng)控制pH在4.47.5之間。2可部分水解生成2聚合離子，依照電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反響的離子方程式.(4)K2FeO4溶解度小，析出結(jié)晶,促使反響進行.鐵

30、發(fā)生氧化反響作陽極,所以陰極是石墨,鐵轉(zhuǎn)變成FeO錯誤!,所以學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精電極反響式為Fe6e8OH=FeO錯誤!4H2O。7【答案】（1）SO2（2)使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被充分吸取BDSO3溶液變污濁小于SO2H2O2Ba2=BaSO42H3）滴加最后一滴KMnO4溶液時,溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色62.72中有硫酸鋇積淀生成，溶液變污濁；若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，獲得電子的元素是S，依照得失電子守恒，生成bmolFe2O3失去電子的物質(zhì)的量是2bmol,C中積淀物質(zhì)的量為amol，即生成的二氧化硫的物質(zhì)的量是amol,則得電子的物質(zhì)的量是2amol

31、，所以2b2a，ba；C中的白色積淀是硫酸鋇積淀，二氧化硫與過氧化氫、氯化鋇溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響而生成硫酸鋇積淀，離子方程式為SO2H2O2Ba2=BaSO42H。（3）Fe2與KMnO4發(fā)生氧化復(fù)原反響，反應(yīng)的離子方程式為MnO錯誤!5Fe28H=Mn2學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精5Fe34H2O，所以滴定終點的判斷為滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液呈紫紅色且半分鐘不褪色.依照化學(xué)反響：MnO錯誤!5Fe28H=Mn25Fe34H2O，取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用10.10molLKMnO4溶液滴定，所用高錳酸鉀溶液的物質(zhì)的量n（MnO134)0.016L0。1molL1.6102)51.633mol,20.00gmol，則n（Fe10mol8102）3。22硫酸亞鐵銨晶體含有n（Fe10mol，實驗測得產(chǎn)品中（NH4)2Fe(SO4)26H2O的質(zhì)量分數(shù)為2(3.2101。00g10062.