氧化還原反應(yīng)課件

1、氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 = Cu + H2O1、從得氧失氧角度分析：得氧，被氧化, 發(fā)生氧化反應(yīng)失氧，被還原, 還原反應(yīng)凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。同時(shí)發(fā)生高溫氧化劑： CuO 還原劑：H2一、氧化還原反應(yīng)：CuO + H2 = Cu + H2O12、從化合價(jià)變化（升降）的角度 （特征）H2 + CuO =Cu + H2O 0 +2 0 +1化合價(jià)總升高2價(jià)，還原劑化合價(jià)總下降2價(jià)，氧化劑化合價(jià)降低:氧化劑化合價(jià)升高:還原劑元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng):氧化還原反應(yīng)原則:化合價(jià)升降守恒2、從化合價(jià)變化（升降）的角度 （特征）H2 +3、從微觀角度研究（電

2、子轉(zhuǎn)移）：2Na + Cl2 = 2NaCl失去2e，化合價(jià)升高，被氧化得到2e，化合價(jià)降低，被還原00+1 -1(1)從電子得失角度3、從微觀角度研究（電子轉(zhuǎn)移）：2Na + Cl2 = 2N（2）氫氣和氯氣反應(yīng)（電子對(duì)偏移）:H2 + Cl2 = 2HCl00-1+1電子對(duì)遠(yuǎn)離,化合價(jià)升高,被氧化電子對(duì)靠近,化合價(jià)降低,被還原Cl2：氧化劑H2：還原劑 凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移化合價(jià)發(fā)生了變化歸納一、氧化還原反應(yīng) 概念：特征： （ 判斷依據(jù))本質(zhì)：（2）氫氣和氯氣反應(yīng)（電子對(duì)偏移）:H2 + Cl2 = 用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?凡是有化合

3、價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合分解 置換 復(fù)分解用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)去判斷下面的反應(yīng),哪些是氧化還原反應(yīng)?凡是歸納二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑：得到電子的物質(zhì)生成還原產(chǎn)物化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)失去電子的物質(zhì)還原劑：生成氧化產(chǎn)物發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)升高具有氧化性具有還原性被還原被氧化歸納二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念氧化劑：得到電子的物質(zhì)生成還（1）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl2 2H2O 2）2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH 電解 點(diǎn)燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl34）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O指出下

4、列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 +4 -1 +2 0 氧化劑 還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 -1 +1 0 0 還原劑 氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 0 0 +3 -1還原劑 氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 0 -1 +1 既是還原劑又是氧化劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物（1）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl2 三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)：1 、標(biāo)化合價(jià)，找變價(jià)2、畫(huà)線橋：箭頭從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向3、寫(xiě)數(shù)目：電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用ab e-的形式（a表示共有多少個(gè)原子得失電子，b表示每個(gè)原子得失電子數(shù)）4、檢查：電子有得必有

5、失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等（得電子總數(shù)失電子總數(shù)，化合價(jià)升高總數(shù)化合價(jià)降低總數(shù)）三、雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移情況的步驟及特點(diǎn)：雙線橋法+4+2-10得2e-失2e-步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法MnO2 + 4HCl（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O雙線橋法+4+2-10得2e-失2e-步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O0 +5 +2 +2化合價(jià)升高，失32e-，被氧化化合價(jià)降低，得23e-，被還原氧化劑_ 還原劑_氧化產(chǎn)物_ 還原產(chǎn)物_轉(zhuǎn)移的電子數(shù)_HNO3 CuCu(NO3)2NO

6、6e-用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)3Cu + 8HNO3 = 3Cu用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)（1）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl2 2H2O 2）2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH 電解 點(diǎn)燃3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 +4 -1 +2 0 -1 +1 0 0 0 0 +3 -1得2e-失2e-失2xe-得2xe-失2x3e-得6xe-用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)（1）MnO2+4HCl(濃) 在反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量為_(kāi)g,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 _

7、，（1）MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2Cl21:17.10.2mol得2e-失2e-標(biāo)雙線橋在反應(yīng)中，氧化劑是_，氧化產(chǎn)物是_，氧14氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則 電子轉(zhuǎn)移守恒； 離子電荷守恒； 原子個(gè)數(shù)守恒。2、配平的步驟：標(biāo)變價(jià)列變化求總數(shù) 配系數(shù)再調(diào)整細(xì)檢查14氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟1、配平的原則 電子P4+ HNO3 H3PO4 + NO2 + H2O0+5+5+42011201204420配平方法：1、標(biāo)價(jià)態(tài)： 標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價(jià)。2、列變化： 分別用一個(gè)箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失： 求出得

8、失電子的最小公倍數(shù)，并確定兩個(gè)系數(shù)。4、平兩邊： 根據(jù)已知系數(shù)推斷未知系數(shù)。電子守恒質(zhì)量守恒氧化還原反應(yīng)方程式的配平P4+ HNO3 H3PO4 + NO2(1) S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O(2) KMnO4+ HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O(4) H2C2O4+ KMnO4+H2SO4CO2+K2SO4+MnSO4+H2O(3) C + HNO3（濃）- H2O + NO2 +CO2(5) Cu + HNO3 - Cu(NO3)2 + NO2 + H2O(6) MnO2 + HCl - MnCl2 + Cl2 + H2O1.常規(guī)配平法(1)

9、S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高氧化劑得電子被還原化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物 氧化劑還原劑 = 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物失電子，化合價(jià)升高，被氧化得電子，化合價(jià)降低，被還原復(fù)習(xí)具有還原性具有氧化性還原劑失電子被氧化化合價(jià)升高氧化劑得電子被還原化合價(jià)降低發(fā)生1. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（ ） A. 一定被氧化 B. 一定被還原 C. 可能被氧化，也可能被還原 D. 化合價(jià)降低為0 2. 需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 A. B. C. D.CA D1. 某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（

10、3. 下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（ ） A. B. C. D. B3. 下列反應(yīng)中，水只作氧化劑的是（ ）B. C4、溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HIO，下列敘述正確的是A、上述反應(yīng)中，IBr既是氧化劑又是還原劑B、上述反應(yīng)中，H2O是氧化劑C、上述反應(yīng)中，溴被還原，碘被氧化 D、上述反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D4、溴化碘與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr+H2O=HBr+HI 5. 下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出 酸的性質(zhì)的是（ ） A. B. C. D. C 5. 下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出 B. 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性： 氧化劑

11、氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬性減弱，單質(zhì)的還原性減弱 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原 已知：判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. B. C.。 D. B 已知：判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ）B氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4最低價(jià)態(tài)：只具有還原性如： KI H2S Zn HCl 中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 練習(xí)：在幾種微粒中，只有氧化性的是_，只有還原性的是_，既有氧化性又有還原性的是_。 氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系最高價(jià)態(tài)：只具有氧化性 練習(xí)（09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)