高中化學(xué)人教版選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)實(shí)驗(yàn)手冊(cè)

1、 PAGE PAGE 33實(shí)驗(yàn)一 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)二 配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)三 分子的極性及相似相溶規(guī)律的探究實(shí)驗(yàn)四 明礬晶體的制備實(shí)驗(yàn)五 分子模型及金屬晶體堆積方式的研究實(shí)驗(yàn)一 同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄客芷谠氐慕饘傩?、非金屬性的變化?guī)律。探究同主族元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律。運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)，分析元素性質(zhì)的變化規(guī)律。運(yùn)用元素的電負(fù)性、電離能說(shuō)明元素性質(zhì)的變化規(guī)律?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】一.預(yù)備知識(shí)元素結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的周期性變化核電荷數(shù) 電子層結(jié)構(gòu)原子核對(duì)外層電子的吸引力主要化合價(jià)元素性質(zhì)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性 非金屬氣態(tài)氫化物同周期：從左到右逐漸增多遞

2、增逐漸增多正價(jià)+17負(fù)價(jià)-41金屬性逐漸減弱 非金屬性逐漸增強(qiáng)第一電離能逐漸增大電負(fù)性逐漸增大酸性增強(qiáng)堿性減弱氣態(tài)氫化物形成由難到易，穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)同主族：從上到下逐漸增多電子層數(shù)遞增。最外層電子數(shù)相同逐漸減弱最高正價(jià)等于族序數(shù)(F、O金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸減弱第一電離能逐漸減小電負(fù)性逐漸減小酸性減弱堿性增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成由易到難，穩(wěn)定性的形成和熱穩(wěn)定性逐漸減弱理解周期性變化的成因性變化必須從原子結(jié)構(gòu)著手。以原子半徑的周期性變化為例：同周期主族元素原子半徑的周期性變化 反的。同周期主族元素從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的引力逐漸增大， 原子半徑逐漸變小。同主族元素原子半徑的

3、周期性變化在同一主族中，從上到下，核電荷數(shù)的增加，使原子半徑有變小的趨勢(shì)；同時(shí)，新增加 上到下原子半徑遞增。二.實(shí)驗(yàn)用品 1儀器：錐形瓶、燒杯、漏斗、玻璃棒、導(dǎo)管、橡皮塞、濾紙。2試劑：氨水、食鹽、二氧化碳。【實(shí)驗(yàn)方案】一、同周期元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟 1將鎂條和鋁條用砂紙打磨后，分別放人沸水中，并滴加酚酞；2Na2S滴加少量飽和氯水。二、同主族元素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)步驟在燒杯中加入一些水，滴人幾滴酚酞溶液，然后把一 小塊鈉放入水中； 2在燒杯中加入一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然后把一 小塊鉀放入水中； 3將少量新制的飽和氯水加NaBr振蕩后加入少量四氯化碳， 振蕩、靜置。 4將少量溴水加入 KI 溶液的試

4、管中，用力振蕩后加人 少量四氯化碳，振蕩、靜置?！咀⒁馐马?xiàng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論：解釋或化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式取用鈉、鉀要用鑷子，切不可用手接觸，未用完的金屬鈉、鉀要放回試劑瓶。吸過(guò)煤油的濾紙要妥善處理，切勿亂扔。鈉塊和鉀塊不要取太大，以免發(fā)生危險(xiǎn)，以綠豆大小為宜。實(shí)驗(yàn)前要用砂紙仔細(xì)打磨鎂條和鋁箔(或在酸中處理后，用水洗凈)，除去表面的氧化膜。鈉、鉀與水的反應(yīng)賣(mài)驗(yàn)中要用玻璃片或塑料片蓋住燒杯口，以防止反應(yīng)時(shí)鈉塊、鉀塊、液體飛濺傷人。飽和氯水容易揮發(fā)出氯氣，從而造成污染，使用時(shí)取用量要少。【實(shí)驗(yàn)交流】 1從原子結(jié)構(gòu)的角度分析同周期元素和同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律?元素的電負(fù)性和元素的金屬

5、性和非金屬性有什么關(guān)系?元素的電離能和元素的金屬性和非金屬性有什么關(guān)系?為什么電負(fù)性可以度量金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱?元素的電負(fù)性有哪些應(yīng)用?元素的電離能有哪些應(yīng)用?B 的第一電離能反而比Be 小？同周期元素從左到右元素的電離能逐漸增大，氧的第一電離能為什么反而比氮的第一電離能小?為什么原子的逐級(jí)電離能越來(lái)越大?【課外拓展】【鞏固練習(xí)】一.選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1下列關(guān)于堿金屬的電子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是()A堿金屬原子最外層都只有一個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去都是強(qiáng)還原劑都能在O 中燃燒生成過(guò)氧化物2都能與水反應(yīng)生成堿 2氟、氯、溴、碘四種元素，它們的下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不

6、正確的是（）A單質(zhì)密度依次增大B單質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高CCl 可以從KBr 溶液置換出Br22DF 可以從NaClCl223.關(guān)于元素周期表， 下列敘述中的是（）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B在過(guò)渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素 D相對(duì)原子質(zhì)量較大的元素在地殼中含量較大4上圖為元素周期表截取的短周期的一部分，即。四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A原子半徑：WZYX B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCWDZ運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷正確的是A鈹(Be)是一

7、種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性（）B砹單質(zhì)是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸 D硒化氫是無(wú)色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體已知A、B、C、D、E5 種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B2 倍，元素CD的是（）A元素A、BB一定條件下，元素C、D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)C C、D、ECDED化合物AECE7XYXY2（）若XY 是共價(jià)化合物，則XY12若XY 是離子化合物，則XY824若X 與Y5，則離子化合物XY 中X 的離子半徑比Y2若X 與Y6，則共價(jià)化合物XY2根據(jù)元素周期表和元素周期律，下

8、列推斷中錯(cuò)誤的是（）A砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定BF 與水反應(yīng)比Cl22C銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿D氯化氫比溴化氫穩(wěn)定，HClO 酸性強(qiáng)于HBrO44同一周期X、Y、Z 三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO HYO HZO ，則下列判斷錯(cuò)誤的是42434（）A原子半徑：X Y ZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX HY ZHC非金屬性：X Y ZD陰離子的還原性：Z3-Y2-23X-右表為元素周期表前四周期的一部分下列有關(guān) RWXYZ 五種元素的敘述中，正確的是（）常壓下五種元素的單質(zhì)中，ZBY、ZRCW 的氫化物的沸點(diǎn)比XDY 元素的非金屬性比W二.填

9、空題某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1 裝置來(lái)一次性完成N、C、Si 三種非金屬元2 裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的依據(jù)是；寫(xiě)出選用物質(zhì)的名稱：A，B，C；上述反應(yīng)的離子方程式分別為 乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是。寫(xiě)出B處的離子方程式：。用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將A 逐滴加入B5 PAGE PAGE 11若AB其在常溫下難與水反應(yīng)；C褪色，則B是 （寫(xiě)化學(xué)式B與濃HSO反應(yīng)24的化學(xué)方程式為；反應(yīng)后往燒杯中加入沸水

10、，又可觀察到試管C 中的現(xiàn)象為。若BNaCOC 為CHONaA236 5具有的性質(zhì)是_ 然后往燒杯中加入沸水可觀察到試管C 中的現(xiàn)象是。B 是生石灰，實(shí)驗(yàn)中觀察到C清時(shí)，關(guān)閉E，然后往燒杯中加入熱水，靜置片刻，觀察到試管壁出現(xiàn)光亮的銀鏡，則A 是 (寫(xiě)名稱)，C是（寫(xiě)化學(xué)式）與葡萄糖的混合液。該反應(yīng)的離子方程式為，儀器D在此實(shí)驗(yàn)中的作用是。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量 A向新制得的實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量 A向新制得的NaS2B有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無(wú)色氣體將鎂條投入稀

11、鹽酸中D反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無(wú)色氣體。將鋁條投入稀鹽酸中E生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失A1Cl 溶液中滴加NaOH3F生成淡黃色沉錠。請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模貉芯吭匦再|(zhì)遞變規(guī)律。Na S 溶液，AlC123溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。儀器：，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填A(yù)F），此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：。實(shí)驗(yàn)二 配合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私馀浜衔锏慕M成、命名和某些性質(zhì)。能說(shuō)明簡(jiǎn)單配合物的成鍵情況?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】一.預(yù)備知識(shí)1配位鍵共享電子對(duì)由一個(gè)原子單方面提供而跟另一個(gè)原子共享的共價(jià)鍵叫做配位鍵。(是一類(lèi)特殊的共價(jià)鍵)配

12、位化合物通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡(jiǎn)稱配合物。配合物的組成配位體(簡(jiǎn)稱配體)：配位體是含有孤對(duì)電子的分子或離子，如NH3、H2O 和 C1-、Br-、I-、CN-等。配位體中具有孤對(duì)電子的原子，在形成配位鍵時(shí)，稱為配體原子。 N、O、P、S及鹵素原子或離子常作配位原子。中心離子：中心離子也有稱為配合物形成體的，一般是金屬離子，特別是過(guò)渡金屬離子。但也有中性原子做配合物形成體的。配位數(shù)：直接同中心原子(或離子)配位的配位原子的數(shù)目，為該中心原子(或離子) 的配位數(shù)。一般中心原子(或離子)的配位數(shù)是乏，4，6，8。在計(jì)算中心離子的配

13、位數(shù)時(shí)， 一般是先在配離子中確定中心離子和配位體，接著找出配位原子的數(shù)目。配合物的命名或“絡(luò)”字中心離子的名稱中心離子的化合價(jià)。二.實(shí)驗(yàn)用品儀器：試管、燒杯、膠頭滴管。試劑： CuSOCuCl2HO、CuBrNaCl、KSOKBr0.1mol/L422224液、2mol/L NHHO 氨水、無(wú)水乙醇、10%氯化鐵溶液、5%硫氰化鉀溶液 0.1mol/L BaCl322溶液、1 mol/LNaF2mol/L NaS2【實(shí)驗(yàn)方案】四水合銅離子的生成及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作將下列少量固體溶于足量的水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象CuSO4白色CuBr2深褐色KSO24白色CuCl2HO2綠色NaCl白色KB

14、r白色2離子，可表示為叫，。實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋水分子之間的化學(xué)健是提供孤對(duì)電子對(duì)給予受水分子的孤對(duì)電子形成的，這類(lèi)“電子對(duì)給予一接受健”就是配位健。四氨合銅離子的生成及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋(1)向硫酸銅溶液里逐(1)觀察到生成離子方程式為：。深藍(lán)色都現(xiàn)象。(2)繼續(xù)添加氨水，觀察到是由于存在。它是(2)繼續(xù)添加氨水，觀。Cu2+察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(3)加入乙醇，觀察到析出心離子仍然是而配(3)加入極性較小的溶。體是。在Cu(NH)2+3 4劑里，NH3給出孤對(duì)電子對(duì)，接受電子對(duì)，以配位鍵形成了Cu(NH2+。3 4Fe3+離子的配合物實(shí)驗(yàn)操作向盛有氯化鐵溶液(或任何Fe3+的溶液)的試管中

15、滴加實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋看到試管里的顏色跟這種顏色是的顏跟1(KSCN察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。配合物的穩(wěn)定性離子形成的配離子。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論和解釋取 一 支 試 管 加 入 5mL取 一 支 試 管 加 入 5mL深藍(lán)色溶液是，0.1mol/L CuSO4溶液，逐滴加入 2mol/L NHHO 溶液至32過(guò)量（溶液變成深藍(lán)色，然后逐滴加入 0.1mol/L BaCl2溶液至不再有沉淀生成為止（注意不能過(guò)量2mol/L NaS2含有的離子是上層清液中加入 NaS 溶液，2生成了取一支試管加入 2mL 10%FeCl 溶液，逐滴加入 5%KSCN3溶液，觀察溶液顏色；然后 觀察并記錄現(xiàn)象。

16、溶液顏色【注意事項(xiàng)】取用的藥品和試劑的用量要少，液體取用 12 mL，固體蓋滿試管庭部，一是節(jié)約藥品資源，二是增強(qiáng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。用膠頭滴管取用液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直于試管口上方12 cm 處，不能仲入試管內(nèi)，更不能接觸試管，否則容易弄臟滴管而污染試劑。FeCl 溶液與KSCNFeCl 溶液的濃度要稀、用量要少，否則不容33易觀察溶液的顏色變化。CuSO 溶液加入 NHHOBaCl4322量，以剛好沉淀為宜【實(shí)驗(yàn)交流】1”中天藍(lán)色的物質(zhì)是什么?該物質(zhì)是怎樣形成的?12”中深藍(lán)色的物質(zhì)是什么?該物質(zhì)是怎樣形成的?“實(shí)驗(yàn) 2”中向深藍(lán)色溶液中加入無(wú)水乙醇，析出的深藍(lán)色晶體是什么?為什么會(huì)析出深藍(lán)色的晶體

17、?結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究，對(duì)比 H2O 和 NH3，哪一個(gè)分子和 Cu2+形成的配位鍵強(qiáng)度更大?Cu(H2O)42+和Cu(NH3)42+哪一個(gè)離子更穩(wěn)定?2”中深藍(lán)色的 2+4示：Cu(HO)2+呈藍(lán)色而CuCl2-呈黃色)?244結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)探究，形成配合物對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)有什么影響?做銅絲在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)中，生成的 CuCl 溶于水，為什么有黃色和藍(lán)色兩種情2況?【課外拓展】配合物的應(yīng)用配合物在生活的諸多方面有著重要的應(yīng)用，近年來(lái)，配合物在治療藥物和排除金屬中 毒、金屬配合物在治療癌癥方面越來(lái)越受到人們的關(guān)注，對(duì)于配合物的研究也越來(lái)越深入。生物化學(xué)中的作用 金屬配合物在生物化學(xué)中具有廣泛而重要的

18、應(yīng)用。生物體中種代謝作用、能量的轉(zhuǎn)換、以及O2 的輸送，也與金屬配合物有密切關(guān)系。以Mg2+為中心的復(fù)CO2、H2O 合成為復(fù)雜的糖類(lèi)，使太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)Fe2+為中心的復(fù)雜配合物，它與有機(jī)本身是藍(lán)色的。這就解釋了為什么動(dòng)脈血呈鮮紅色（含氧量高），而靜脈血?jiǎng)t帶藍(lán)色（含氧量低）。CO或CN2可以使血紅蛋白中斷輸O2，造成組織缺O(jiān)2 而中毒，這就是煤氣（含CO）及氰化物（含CN-） B12Co血清蛋白是CuZnFe、Mo些仿生新工藝，這顯然是一個(gè)十分重要和倍受關(guān)注的科學(xué)研究領(lǐng)域?？拱┙饘倥浜衔锏难芯?癥的重要手段, 但是其毒副作用較大, 于是尋求高效、低毒的抗癌藥物一直是人們孜孜以求1965Ros

19、enberg合物的藥用性引起了人們的廣泛關(guān)注, 開(kāi)辟了金屬配合物抗癌藥物研究的新領(lǐng)域好的臨床效果, 但是大多數(shù)仍處于實(shí)驗(yàn)階段, 人們對(duì)它們的抗癌機(jī)理仍不是十更多的高效低毒的金屬配合物, 金屬配合物的抗癌前景將更為廣闊。電鍍工業(yè)中的應(yīng)用許多金屬制件，常用電鍍法鍍上一層既耐腐蝕、又增加美觀的Zn、Cu、Ni、Cr、Ag 等金。CN-可以與上述金屬離子形成穩(wěn)定性適度的配離子。所以，電鍍工業(yè)中曾長(zhǎng)期采用氰配 合物電鍍液，但是，由于含氰廢電鍍液有劇毒、容易污染環(huán)境，造成公害。近年來(lái)已逐步找到配合物在化妝品中的應(yīng)用當(dāng)今,化妝品在我國(guó)的使用日趨廣泛,估計(jì)有數(shù)以億計(jì)的人口長(zhǎng)期使用 成分1。當(dāng)這些微量元素被配合

20、時(shí),其配合物更具有生物利用性,使產(chǎn)品更具調(diào)理性和潤(rùn)濕 性,而且它們更易于被皮膚 銅、鐵、硅、硒、碘、鉻和鍺等七種微量元素在化妝品中的應(yīng)用已經(jīng)被許多國(guó)內(nèi)外學(xué)者所肯定,而且逐漸為廣大消費(fèi)者所接受。金屬配合物藥物病毒是病原微生物中最小的一種， 其核心是核酸, 外殼是蛋白質(zhì), 不具有細(xì)胞結(jié)構(gòu)大多數(shù)病毒缺乏配系統(tǒng), 不能獨(dú)立自營(yíng)生活, 必須依靠宿主的酶系統(tǒng)才能使其本身繁殖某些金屬配合物有抗病毒的活性, 病毒的核配和蛋白質(zhì)均為配體, 能與金屬配合物作用, 或占據(jù)細(xì)胞表面防止病毒的吸附, 或防止病毒在細(xì)胞內(nèi)的再生, 從而阻止病毒的繁殖一些抗病Cd、Cr、Pb、As 等污染元素的積累和Fe、Cu、Zn、Ca等

21、必需元素的過(guò)量, 最終導(dǎo)致人體金屬中毒。目前，體內(nèi)自身無(wú)法將有些有毒的金屬離子轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)毒形式排出體外現(xiàn)在體內(nèi)過(guò)量金屬元素的去除和解毒 可用配體療法, 主要是選用能與有毒金屬元素結(jié)合生成水溶性大的無(wú)毒配合物 , 從而從之自體內(nèi)排出, 常見(jiàn)的金屬解毒劑。半導(dǎo)體、激光材料、太陽(yáng)能儲(chǔ)存等高科技領(lǐng)域，環(huán)境保護(hù)、印染、鞣革等部門(mén)也都與配合物有關(guān)。配合物的研究與應(yīng)用，無(wú)疑具有廣闊的前景?！眷柟叹毩?xí)】一.選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）下列不屬于配離子的是（）AAg(NH)+BCu(CN)23 24CFe(SCN)36DMnO4下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是（）A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化

22、合物中只有配位鍵C.Cu（HO）2+中的Cu2+提供空軌道，HO262D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。在Pt(NHClPt2+ 離子的配位數(shù)是3 42個(gè)B2個(gè)C4個(gè)D6個(gè)向盛有少量 NaCl 溶液的試管中滴入少量 AgNO 溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的敘述不正確的是()先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag和Cl生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH ) Cl3 2若向AgNO 溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失3在配位化合物

23、中，一般作為中心原子的元素是()A非金屬元素B過(guò)渡金屬元素C金屬元素DBB 族元素6下列分子或離子中都存在著配位鍵的是()ANH、HOBNH、HOCN、HClODHSO、PCl32432243向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水， 難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是()反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子Cu（NH）2+34向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液將不會(huì)發(fā)生變化，因?yàn)镃u（NH）2+不會(huì)與乙34醇發(fā)生反應(yīng)在Cu（NH）2+Cu2+給出孤對(duì)電子， NH 提供空軌道3430.01mol（C

24、rCl6HO）0.02mol32AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是（）ACr(HO)ClBCr(HO)ClCl263252CCr(HO)ClCl2HO2422DCr(HO)Cl3HO2332PtCl2NHAgNO 溶液也不產(chǎn)生沉淀，433以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有刺激性氣味的氣體放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是 （）A此為配合物，中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6 B該配合物可能為平面正方形構(gòu)型12CCl離子和NH 分子均與Pt 形成配位鍵34+D該配合物中ClPt4+配位，而NH3配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用下列敘述不正確的是（）A以Mg2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。BFe2+的卟啉配合物

25、是輸送O 的血紅素。2CAg（NH）+是化學(xué)鍍銀的有效成分。32D向溶液中逐滴加入氨水，可除去硫酸鋅溶液中的Cu2+。NaClAgNO3溶液，再加入氨水，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述中不正確的是（）先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失生成的沉淀為AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl生成的沉淀為AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物Ag(NH ) Cl3 2若向AgNO 溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象也是先出現(xiàn)白色沉淀后又消失3對(duì)于配合物Co(NH)ClCl 的名稱正確的是（）3 52A氯化氯氨合鈷B氯化氯氨合鈷(III)C氯化一氯五氨合鈷D氯化一氯五氨合鈷(III)二.填空題

26、13Co(NHBrSO 可形成兩種鈷的配合物， 已知兩種配合物的分子式分別為3 54Co(NH)BrSO和Co(NH)SOB溶液時(shí)現(xiàn)象是；3 543 542如果在第二種配合物的溶液中加入BaCl 溶液時(shí)現(xiàn)象是若加入AgNO 溶液時(shí)，23現(xiàn)象是。CuCl 溶液有時(shí)呈藍(lán)色，有時(shí)呈綠色，這是因?yàn)樵贑uCl 溶液中存在如下的平衡：22Cu(HO)24ClCuCl24HO2442藍(lán)色綠色現(xiàn)欲使溶液由綠色變成藍(lán)色，請(qǐng)寫(xiě)出可采用的方法：。鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成Zn(NH2。3 4回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后溶液中鋁元素的存

27、在形式為(用化學(xué)式表示)。(2)寫(xiě)出鋅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實(shí)驗(yàn)方法即可鑒別的是。硫酸鋁和氫氧化鈉 硫酸鋁和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉 硫酸鋅和氨水(4)寫(xiě)出可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)的離子方程式：。試解釋在實(shí)驗(yàn)室不適宜用可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因：。13 PAGE PAGE 19實(shí)驗(yàn)三 分子的極性及相似相溶規(guī)律的探究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹客ㄟ^(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解極性分子和非極性分子的判斷方法。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，回顧酸式滴定管的使用方法。鞏固分子的極性與化學(xué)鍵的極性、分子的空間構(gòu)型與之間的關(guān)系。通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證物質(zhì)溶解的“相似相溶”規(guī)律，總結(jié)影響物質(zhì)溶解的因

28、素?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】一.預(yù)備知識(shí)1.分子的結(jié)構(gòu)（1）鍵的極性 一+)； 而在相同的原子間所形成的共價(jià)鍵，由于相同原子電負(fù)性相同，則共用電子對(duì)不發(fā)生偏移， 這樣的共價(jià)鍵就是非極性共價(jià)鍵。分子的極性可以認(rèn)為，分子中正電荷的作用集中于一點(diǎn)，是正電中心；負(fù)電荷的作用集中于一點(diǎn)， 是負(fù)電中心。如果正電中心與負(fù)電中心不重合，使分子的一部分呈正電性(+)，另一部分 呈負(fù)電性(-)，這樣的分子就是極性分子；如果正電中心與負(fù)電中心重合，這樣的分子就 是非極性分子。鍵的極性與分子極性的關(guān)系分子的極性是分子中化學(xué)鍵的極性向量和。只含有非極性鍵的分子一定是非極性的分 的向量和為零，整個(gè)分子就是非極性分子；反之，則是極性分

29、子。分子極性的判斷方法分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩方面共同決定。以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子都是極性分子，如HCl。以非極性鍵結(jié)合而形成的同核雙原子分子都是非極性分子，如C12原子分子也是非極性分子，如PO(V43ABCO；ABBF2233AB 型的正四面體結(jié)構(gòu)分子 CH 等。分子的空間構(gòu)型不對(duì)稱的多原子分子為極性分子，如 V44HO、三角錐形的NH 、不規(guī)則四面體型的CHCl233判斷ABAm在的主族序數(shù)(即中心原子A則為極性分子。如BFCONHHO、SO 等為極性分子。323222.相似相溶規(guī)律相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分

30、子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子 組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑。如果存在氫解度就比較大二.實(shí)驗(yàn)用品儀器：酸式滴定管、滴定管夾、有機(jī)玻璃棒、綢布、燒杯(50 mL)、試管(20 mL)、玻璃棒。試劑：蒸餾水、CClI 單質(zhì)；42【實(shí)驗(yàn)方案】分子的極性與非極性實(shí)驗(yàn)操作在一酸式滴定管中加入四氯化碳，滴定管下端放一大燒杯，打開(kāi)活塞讓四氯化碳緩緩流下；2氯化碳溶液，觀察現(xiàn)象。在一酸式滴定管中加入蒸餾水，滴定管下端放一大燒杯，打開(kāi)活塞讓蒸餾水緩緩流下；將毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近蒸餾水，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式物質(zhì)的溶解性實(shí)驗(yàn)操作在一小試管

31、中放入一小粒碘晶 體，加入約3ml水1 ml振蕩試管。在向試管中加入1ml液，振蕩試管。將毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒靠近蒸餾水，觀察現(xiàn)象?！咀⒁馐马?xiàng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論、解釋或化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)中的滴定管不能選擇堿式滴定管，一是堿式滴定管的玻璃珠不容易控制液體的流下，二是堿式滴定管中的橡膠部分能夠溶于四氯化碳。實(shí)驗(yàn)前要檢查酸式滴定管是否漏水，在確保滴定管不漏水后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中要控制好酸式滴定管的流速，如果流速過(guò)大，蒸餾水將不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)該實(shí)驗(yàn)最好在天氣干燥的環(huán)境中進(jìn)行，否則效果不明顯。碘的腐蝕性很強(qiáng)，取用時(shí)注意安全，不要將碘沾到皮膚上。振蕩試管時(shí)，要注意正確的操作方法，用手指拿住試管用腕振蕩，不能用臂晃動(dòng)，

32、防止液體從試管中甩出。KI 溶液濃度要大，由于I+I-2度較小，容易導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯?！緦?shí)驗(yàn)交流】 1怎樣檢驗(yàn)酸式滴定管是否漏水?為可逆反應(yīng)，如果溶液濃度太稀，反應(yīng)進(jìn)行程為什么直線狀蒸餾水發(fā)生偏轉(zhuǎn)而直線狀四氯化碳不發(fā)生偏轉(zhuǎn)?實(shí)驗(yàn)中如果觀察到水流不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，你認(rèn)為可能是什么原因造成的?讓蒸餾水通過(guò)酸式滴定管慢慢下流如線狀，把摩擦帶電的玻璃棒靠近水藏發(fā)理東大、縮小還是保持不變?共價(jià)鍵的極性與分子的極性有什么關(guān)系?怎樣判斷分子的極性?為什么碘在四氯化碳溶液中的溶解性比碘在水中的溶解性好?碘易溶于酒精，能夠選擇酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)嗎?比較NHCH 在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解

33、度不同?34為什么在日常生話中用有機(jī)溶劑(如乙酸乙酯等)溶解油漆而不用水?在實(shí)驗(yàn)(2)中如果將四氯化碳溶液改成酒精，實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯霈F(xiàn)上述效果，為什么?在實(shí)驗(yàn)(2)中如果將四氯化碳溶液改成苯、汽油會(huì)有原來(lái)的現(xiàn)象嗎?分析其原因?！菊n外拓展】【鞏固練習(xí)】一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案） 1膦（PH3）又稱磷化氫，在常溫下是一種無(wú)色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。它的分子構(gòu)型是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述正確的是（）APH3 分子中有未成鍵的孤對(duì)電子BPH3是非極性分子CPH3是一種強(qiáng)氧化劑DPH3分子的PH下列物質(zhì)中，難溶于CCl4 的是（）A碘單質(zhì)B 水C 苯D甲烷用帶靜電的有機(jī)

34、玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）A苯B二硫化碳C氯水D四氯化碳碘單質(zhì)在水溶液中溶解度很小但在 CCl4 中溶解度很大這是因?yàn)椋ǎ〢CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大BCCl4I2都是直線型分子，而H2OCCCl4I2都不含氫元素，而H2ODCCl4I2都是非極性分子，而H2O下列分子或離子中含有孤對(duì)電子的是（）AH2OBCH4CSiH4DNH4+氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形而甲烷是正四面體形這是因?yàn)椋ǎ〢兩種分子的中心原子雜化軌道類(lèi)型不同，NH3sp2型雜化，而CH4sp3型雜化。BNH3分子中NCH4分子中C4CNH3 分子中有一對(duì)未成鍵的孤對(duì)電子，它對(duì)成

35、鍵電子的排斥作用較強(qiáng)。D氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是()ACOHSB CHCH222 44C CCHNHHCl602 43氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為 12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電氯化硼加到水中使溶液的pH氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是（）APCl 分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等3BPCl 分子中的P-Cl3CPCl3DPCl3

36、實(shí)驗(yàn)測(cè)得 BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)BeCl180。由此可見(jiàn)，BeCl2屬于（）由極性鍵構(gòu)成的極性分子由極性鍵構(gòu)成的非極性分子由非極性鍵構(gòu)成的極性分子由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵CDNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過(guò)氫鍵來(lái)實(shí)現(xiàn)的DHO是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2蔗糖磷酸碘萘蔗糖磷酸碘萘水四氯化碳其原因是。13 PtCl（NH）232黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：PtCl（NH） 是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu)；232請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖，淡黃色固體：， 黃綠色固體：淡

37、黃色固體物質(zhì)是由分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由分子組成（填“極性分子”或“非極性分子”）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是。實(shí)驗(yàn)四 明礬晶體的制備【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹苛私饩w制備的方法和晶體的鑒別方法。鞏固對(duì)鋁和氫氧化鋁兩性的認(rèn)識(shí)，掌握復(fù)鹽晶體的制備方法通過(guò)晶體的制備，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?dòng)手操作能力和創(chuàng)新能力?！緦?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】一.預(yù)備知識(shí)1實(shí)驗(yàn)原理鋁屑溶于濃氫氧化鈉溶液，可生成可溶性的四羥基合鋁()酸鈉 NaAl(OH)4，再HSO 調(diào)節(jié)溶液的pH2 4鋁能同堿金屬硫酸鹽如硫酸鉀在水溶液中結(jié)合成一類(lèi)在水中溶解度較小的同晶的復(fù)鹽鹽稱為明礬KAl(S012HO。當(dāng)冷卻溶液時(shí)，明礬則以大塊晶體結(jié)晶出來(lái)

38、。4 22制備中的化學(xué)反應(yīng)如下：2Al + 2 NaOH + 6HO 2 NaAl(OH) + 3H242NaAl(OH) + HSO 2Al(OH)+ Na SO+ 2HO42432422Al(OH)+ 3HSO Al(SO)+ 6 HO32424 32Al (SO)+ KSO+ 24HO 2KAl(SO)12HO24 32424 22可以用下圖表示:廢鋁溶解過(guò)濾酸化濃縮結(jié)晶分離二.實(shí)驗(yàn)用品單晶培養(yǎng)明礬單晶1儀器：燒杯，量筒，普通漏斗，布氏漏斗，抽濾瓶，表面皿，蒸發(fā)皿，酒精燈，臺(tái)秤等。2試劑：HS0(3 molL-1)，Na0H(s)，KS0(s)，鋁屑，pH114)。242420 PAGE

39、 PAGE 22【實(shí)驗(yàn)方案】操作步驟制備N(xiāo)aAl(0H)4在臺(tái)秤上用表面皿快速稱取固體氫氧化鈉2 g250 mL40mL1g入溶液中。將燒杯置于熱水浴中加熱 (反應(yīng)激烈，防止濺出!)。反應(yīng)完畢后，趁熱用普通漏斗過(guò)濾。氫氧化鋁的生成和洗滌在上述四羥基合鋁酸鈉溶液中加入 8 mL3 m01L。H。S0。溶液，使溶液的pH89沉淀，用布氏漏斗抽濾，并用熱水洗滌沉淀，洗至溶液pH78明礬的制備將抽濾后所得的氫氧化鋁沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿10 mL 1：1 HS015 mL244 g溶解，將所得溶液在空氣中自然冷卻，待結(jié)晶10 mLl：1混合溶液洗滌晶體兩次；將晶體用濾紙吸干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋、分析

40、方程式產(chǎn)率另取少量產(chǎn)品配成溶液，設(shè)法證實(shí)溶液中存在Al3+、K+和SO42-離子。【實(shí)驗(yàn)說(shuō)明】KAl(SO4)212H2O狀態(tài)，人工投放晶種讓之逐漸長(zhǎng)成單晶。晶體的生長(zhǎng)(可在課后操作)以縫紉用的滌綸細(xì)線把籽晶系好，剪去余頭，纏在玻璃瑩透明的大塊晶體。在晶體生長(zhǎng)過(guò)程中，應(yīng)經(jīng)常觀察，若發(fā)現(xiàn)籽晶上又長(zhǎng)出小晶體，應(yīng)及時(shí)去掉。若杯底有晶體析出也應(yīng)及時(shí)濾去，以免影響晶體生長(zhǎng)?！緦?shí)驗(yàn)交流】本實(shí)驗(yàn)是在哪一步中除掉鋁中的鐵雜質(zhì)的?用熱水洗滌氫氧化鋁沉淀時(shí)，是除去什么離子?制得的明礬溶液為何采用自然冷卻得到結(jié)晶，而不采用驟冷的辦法?【課外拓展】一種新型的晶體準(zhǔn)晶體 的熱電性、磁阻性、吸氫性、催化性等的應(yīng)用都還需要

41、進(jìn)行系統(tǒng)的研究和開(kāi)發(fā)。這都預(yù)言了1984 料的導(dǎo)熱性較差。體準(zhǔn)晶擁有大量的四面體配位結(jié)構(gòu),準(zhǔn)晶具備了儲(chǔ)氫能力。如用于輕合金表面涂層等，都具有廣闊的應(yīng)用前景。與航空發(fā)動(dòng)機(jī)常用的隔熱材料及其它隔熱材料相比，準(zhǔn)晶涂層具有密度低、 硬度高、耐磨、耐蝕、耐氧化、使用溫度高及易于制造等優(yōu)點(diǎn)，因而能滿足多種場(chǎng)合下的隔熱要求。其形成方法也是利用噴涂技術(shù)在基體表面形成一層準(zhǔn)晶薄膜 它材料的表面，主要利用它的不粘性、難表面氧化性、耐熱、耐磨、低的摩擦系數(shù)、耐蝕及材料、太陽(yáng)能工業(yè)薄膜材料等。另外在其導(dǎo)電、熱傳導(dǎo)、光傳導(dǎo)等傳導(dǎo)特性、儲(chǔ)氫特性、高溫塑性等方面也得到了一定程度的應(yīng)用的其他領(lǐng)域,諸如準(zhǔn)周期光學(xué)超晶格的研制、

42、光學(xué)準(zhǔn)晶、聲學(xué)準(zhǔn)晶和引力波準(zhǔn)晶的發(fā)現(xiàn)為 該領(lǐng)域帶來(lái)了激動(dòng)人心的成果。由此可見(jiàn),準(zhǔn)晶應(yīng)用研究是個(gè)充滿機(jī)會(huì)和挑戰(zhàn)的領(lǐng)域，準(zhǔn)晶 材料將會(huì)有廣闊的應(yīng)用前景?！眷柟叹毩?xí)】一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）下列物質(zhì)屬于非晶體的是（ ）A硫磺B白磷C松香D膽礬水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K 時(shí)形成的，玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且與普通水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述正確的是（ ）水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C玻璃態(tài)的水一種特殊狀態(tài)D玻璃態(tài)水是分子晶體下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A凡具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體晶胞

43、是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元 C晶體內(nèi)部粒子按一定規(guī)律周期性重復(fù)排列 D晶體盡量采用緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定將60的硫酸銅飽和溶液100 g，冷卻到20，下列說(shuō)法正確的是（）A溶液質(zhì)量不變B溶劑質(zhì)量發(fā)生變化 C溶液為飽和溶液，濃度不變D有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變二.填空題 5膽礬是一種常見(jiàn)的化臺(tái)物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料。現(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來(lái)制備膽礬有人設(shè)計(jì)了如下流程：加熱煮沸過(guò)濾IV（時(shí)間稍長(zhǎng)）加熱煮沸過(guò)濾IV（時(shí)間稍長(zhǎng)）含鐵+A含鐵+AI+H2O2II+Cu2(OH)2CO333 III廢銅23pH=3V+H2SO冷卻VIVII膽 礬pH物 質(zhì)氫氧化鐵 氫氧化亞鐵氫

44、氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH2.77.65.2完全沉淀時(shí)的pH3.79.66.41根據(jù)上述流程回答下列問(wèn)題： (1)A物質(zhì)可選用（填字母）。a稀硫酸 b濃硫酸/ c濃FeCl溶液d濃硝酸3I 中加HO2 211中加Cu(OH)CO 的目的是:其優(yōu)點(diǎn)是:223111 加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：(5)VpH=1 是為了：VVI1 中加的A如何改進(jìn)工業(yè)上利用含錳廢水（主要含MnSOH SO 、和鐵、鋁、銅等金屬的硫酸鹽）制取碳424酸錳（MnCO 。步驟如下：3氧化：向廢水中加入氧化劑； 4050 ，加入氨水，過(guò)濾；除重金屬：向?yàn)V液中加入BaS 溶液，除去Cu2+等重金屬，過(guò)濾，得MnSO

45、溶液；4制固體MnSO ：從MnSO44制MnCO ：用水溶解MnSO 固體，加入NHHCO 溶液，得MnCO34433洗滌：用水洗滌MnCO 粗品至無(wú)SO2-，獲得高純MnCO343回答下列問(wèn)題：中，下列氧化劑均能把Fe2+氧化為Fe3+，最佳的試劑是。a濃HNObMnOcKCrO3222 7中，氨水除中和酸外，同時(shí)沉淀Fe3+、Al3+ 等，沉淀Al3+的離子方程式是： 。24中，溶液需濃縮、結(jié)晶 （填一種分離操作的名稱，得MnSO固體。4中生成MnCO 沉淀的離子方程式是：。3由MnCO 可制得重要的催化劑MnOMnCO MnO + CO。3232現(xiàn)加熱分解 460.0 kgMnCO33

46、2.0 kgMnO，則該產(chǎn)3品中MnO的質(zhì)量是kg。2根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M(fèi)，并制得高效綠色凈水劑K EO 。24據(jù)此回答問(wèn)題：（1）M的化學(xué)式是。（2）MMSO4過(guò)程中，氧化劑是，還原劑是。寫(xiě)出ZKEO 的化學(xué)反應(yīng)方程式：。24向Y 溶液中滴加KI 淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：?？刂破渌麠l件相同，印刷電路板的金屬 M10%HO3.0mol/LHSO的混合溶液2 224處理，測(cè)得不同溫度下金屬M(fèi) 的平均溶解速率（見(jiàn)下表。溫度（）20304050607080V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)7.348.019.257.987.246.735.76當(dāng)

47、溫度高于40時(shí)，M的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降其主要原因是。堿式氯化銅（ Cupric Chloride,）是一種農(nóng)藥，化學(xué)式： CuCl3Cu(OH)XHO(X=1/2，1，2)為驗(yàn)證其組成并確定 X 值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下幾步實(shí)222驗(yàn)取a g的晶體，制成粉末。晶體加熱至質(zhì)量不再變化為止（銅仍為二價(jià)，冷卻后稱其質(zhì)量為b ga g液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。若以上操作均正確，試回答下列問(wèn)題：將晶體制成粉末，所用的主要化學(xué)儀器（填儀器名稱，下同晶體應(yīng)放在(填儀器名稱)中灼燒。以上四步中，用到玻璃棒的步驟有（選填：。步驟灼燒后得到的固體應(yīng)為：。步驟所用的溶劑可能

48、是。步驟主要包括： 加入足量硝酸銀溶液 晾干稱量若組成符合通式，則計(jì)算X 的表達(dá)式為：（用字母表示。25 PAGE PAGE 28實(shí)驗(yàn)五 金屬晶體堆積方式的研究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹刻骄拷饘僭釉诙S空間的放置方式。探究金屬原子在三維空間的堆積方式。了解金屬晶體三種緊密堆積的排列方式?！緦?shí)驗(yàn)原理】雜化類(lèi)型、空間結(jié)構(gòu)以及成鍵能力的關(guān)系：雜化類(lèi)型spsp2sp3dsp2sp3dsp3d2空間結(jié)構(gòu)成鍵能力直線平面三角形四面體正方形三角雙錐八面體具體分子結(jié)構(gòu)的判斷用價(jià)電子對(duì)互斥理論解釋、判斷（斥力大?。汗鹿鹿鲁沙沙桑?3.幾種晶體結(jié)構(gòu)模型作球的密堆積，小的看作處于大的原子密堆積的空隙中。（面心立方密堆積）（體心

49、立方密堆積）（六方密堆積）晶體結(jié)構(gòu)模型圖4.二元離子化合物空間結(jié)構(gòu)AB0.2250.4144(4/4)ZnS0.4140.7326(6/6)aCl0.7321.008(8/8)sCl0.7328/4CsF2R/RR/R+-配 位 數(shù)晶 體 構(gòu) 型【實(shí)驗(yàn)方案】2.金屬原子在平面上的放置方式實(shí)驗(yàn)操作取 16 個(gè)球體，在平面上排成一正方形，每排都有 4個(gè)球體。16面上也排成 4 排，第二排球體排在第一排球體的間隙中，每排均照此方式排列。放置方式配位表實(shí)驗(yàn)二金屬原子在三維空間的堆積方式1非密置層在三維空間的雄積方式實(shí)驗(yàn)操作84雙面膠粘在一起；在三維空間里，把兩層球體按球體在同一直線上堆積。124用雙面

50、膠粘在一起，把上層球體放在下層球體形成的凹穴 中：每層均l晶胞堆積方式配位數(shù)晶胞所含原子數(shù)2密置層在三維空間的堆積方式2672 個(gè))，稱為B；34A(其中一個(gè)稱為C)。實(shí)驗(yàn)操作把三層球體按ABA式堆積，把上層球體放入下層球體的凹穴中。把三層球體按ABC積，同樣把上層球體放人下層球體的凹穴中。【注意事項(xiàng)】晶胞堆積方式配位數(shù)晶胞所含原子數(shù)實(shí)驗(yàn)中的小球必須等同大小，可以用同種類(lèi)型的乒乓球，否則在二維平面和三維空間很難進(jìn)行放置和堆積。 ，使小球不相接觸，從而更好地考查該堆積的晶胞?！緦?shí)驗(yàn)交流】 ?非密置層堆積與密置層堆積的方式有什么不同?哪種堆積方式使一定體積內(nèi)含有的原子數(shù) 目最多?金屬原子在形成晶體

51、時(shí)有哪幾種堆積方式?哪種堆積方式使一定體積內(nèi)含有的原子 數(shù)目最多?金屬晶體中金屬原子的常見(jiàn)堆積方式一般是體心立方堆積、面心四方堆積和面心空方堆積，而一般不形成第一種簡(jiǎn)單立方堆積，為什么?合金為什么比純金屬的性質(zhì)更優(yōu)越?【鞏固練習(xí)】一選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）下列物質(zhì)中，分子的立體結(jié)構(gòu)與水分子相似的是（）ACOBHSCPClDSiCl2234下列分子的立體結(jié)構(gòu)，其中屬于直線型分子的是（）AHOBCOCCHDP222 24下列分子中，各原子均處于同一平面上的是（）ANHBCClCHODCHO3422用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO 的分子構(gòu)型（）3正四面體形BV形C三角錐形D平面三角形在金剛石的

52、晶體中含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)其中最小的環(huán)上所需碳原子 數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C-C 鍵間的夾角是()A6個(gè)120B5個(gè)108C4個(gè)10928D6個(gè)10928在干冰晶體中每個(gè)CO 分子周?chē)嚯x相等且最近的CO 分子數(shù)目為()22A6B8C10D12下列晶體均按A 型方式進(jìn)行最密堆積的是()1干冰、NaCl、金屬Cu C水晶、金剛石、晶體硅 8幾種離子的半徑如下表所示離子Be2ZnS、金屬鎂、氮化硼DZnS、NaCl、鎂Mg2La3KF離子半徑/pm3165104133136下列各離子晶體中陽(yáng)離子配位數(shù)與氯化鈉中鈉離子配位數(shù)相同的是(ALaFBMgFCBeFDKF322金屬晶體和離子晶體是重

53、要晶體類(lèi)型，下列關(guān)于它們的說(shuō)法中，正確的是 ()A金屬晶體和離子晶體都能導(dǎo)電B在鎂晶體中，1Mg22C金屬晶體和離子晶體都可采取“緊密堆積”方式D而都具有延展性金屬晶體堆積密度大原子配位數(shù)高能充分利用空間的原因是()A金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B金屬晶體中有自由電子C金屬原子的原子半徑大 D金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示有關(guān)說(shuō)法正確的是()為簡(jiǎn)單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：1，2，2，4C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，1229D空間利用率的大小關(guān)系為：MgAl， 非金屬性ClS實(shí)驗(yàn)二 配合物的結(jié)構(gòu)

54、與性質(zhì)1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C 10.D 11.B 12.D13. 產(chǎn)生白色沉淀 無(wú)明顯現(xiàn)象 產(chǎn)生淡黃色沉淀14 加水加AgNO溶液315(1)AlO2(2)Zn2NaOH=NaZnOH(3)222(4)Al33NHHO=Al(OH)3NH可溶性鋅鹽與氨水反應(yīng)產(chǎn)生的Zn(OH)可溶于32342過(guò)量氨水中，生成Zn(NH2，氨水的用量不易控制3 4實(shí)驗(yàn)三 分子的極性及相似相溶規(guī)律的探究1.D 2.B 3.C 4.D 5.A 6.C 7.B 8.D 9.B 10.B 11.C易溶 易溶 不易溶 不易溶不易溶 不易溶 易溶 易溶原因： 分析這幾種晶體和溶

55、劑分子的結(jié)構(gòu)可知，蔗糖、磷酸、水是極性分子，而碘、萘、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)相似相溶原理，得出結(jié)論。說(shuō)明 相似相溶原理是從實(shí)（或極性小的）易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶 劑；強(qiáng)極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。如多數(shù)有機(jī)物往往易溶于有機(jī)溶劑， 多數(shù)鹽易溶于水。 平面正方形結(jié)構(gòu) 非極性極性 根據(jù)相似相溶原理，因?yàn)榈S色固體為非極性分子，較難溶于極性溶劑水；而黃綠色固體為極性分子，易溶于極性溶劑水。實(shí)驗(yàn)四 明礬晶體的制備311.C 2.C 3.A 4.B5.（1（1分）C（2（4分，其中方程式2分CaCO +2+ = C2+CO +HO322飽和NaHCO過(guò)濾3（3（3分，其中文字1分

56、）向NaOH溶液中通入過(guò)量的CO，2NaOH+CO=NaHCO23（1）b將亞鐵離子氧化為鐵離子：中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的雜質(zhì)；(4) Fe3+3HO=Fe(OH)+3H+; (條件：加熱)23抑制Cu2+的水解蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低，加熱，并在稀硫酸中通入氧氣 6.（1） b+ 3NHHO = Al(OH) + 3NH+3234（3）過(guò)濾（4）Mn2+ + 2 HCO- = MnCO + HO + CO 3（5）261.07.(1) CuHO ,Cu2 232210KOH + 3Cl2+ 2Fe(OH)3= 2KFeO2+ 6KCl + 8HO2(4) 2Fe3+2I= 2Fe2+ + I2(5) 過(guò)氧化氫分解濃度降低造成速率減慢。8.（1）研缽坩堝CuOHNO3過(guò)濾 洗滌或?qū)嶒?yàn)五 分子模型及金屬晶體堆積方式的研究1.B 2 B 3 D 4. D 5.D 6.D 7.A 8.B 9.C 10.D 11.BLi、Be、Na、Mg、Al Li Al Na Al、Be Na13.(1)2 (2)3 2M33 2M(4)68%N(3)4NAA32 PAGE PAGE 35溶解性10.5 g 10 mL