化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志課件

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷一?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征等： V正=V逆定：平衡混合物中各組分的百分含量一定變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡逆： 可逆反應(yīng)動(dòng)： V正=V逆0,即是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡N2+3H2 2NH3 一。化學(xué)平衡狀態(tài)的特征等： V正=V逆定：平衡混合物中各組分練：判斷下列說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不論參加反應(yīng)的物質(zhì)濃度如何不同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度相同。（ ）（3）一個(gè)反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)的條件是正、逆反應(yīng)速度相等。（ ）（1）根據(jù)反應(yīng)式2P +5Cl2 2PCl5 可知，如果2 mol 的 P 和5 mol 的 Cl2 混合，必然生成2

2、mol 的PCl5 。 （ ）（可逆反應(yīng)就不可能完全反應(yīng)。）（各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間而變不等于各物質(zhì)的濃度相等）（這是化學(xué)平衡的條件。）練：判斷下列說法是否正確：（2）任何可逆反應(yīng)在一定溫度下，不以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：直接判定依據(jù)： 速率關(guān)系： v正 v逆 反應(yīng)混合物各組分的濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積、體積分?jǐn)?shù)、分子數(shù)、分子數(shù)之比保持不變 V正V逆各物質(zhì)的濃度保持不變4.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷以xA(g)+yB(g) zC(g)為例，【例】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A.C

3、的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2E.A的生成速率與C生成的速率相等 AC【例】 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：AC例2、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H2 = 2NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)同一物質(zhì)， V消=V生(消耗速率等于生成速率)不同物質(zhì)，方向相反，速率之比=系數(shù)之比例2、下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)N23H2 = 2NH3已達(dá)到【例2】可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3

4、 已達(dá)平衡狀態(tài)的說法是( )ACA.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成【例2】可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NHA. 混合氣體的顏色不再改變 （ ）B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（ ）C. 混合氣體的密度不變（ ）D. 混合氣體的壓強(qiáng)不變（ ）E. 單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)生成2nmolO2 （ ） F. O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO2 2NO + O2該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是思考與練習(xí)A. 混合氣體的顏色

5、不再改變 （ ）B. 混合氣【例】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(g) + Q(g) R(g) + S(g) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.P和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化E. 平均相對(duì)分子質(zhì)量B【例】 下列說法中可以充分說明反應(yīng): B 【練習(xí)】可逆反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g)在恒容密閉絕熱容器中進(jìn)行，當(dāng)下列4項(xiàng)中某項(xiàng)不隨時(shí)間變化時(shí)，才能說明反應(yīng)已達(dá)平衡（ ）A 容器內(nèi)壓強(qiáng) B 平均相對(duì)分子質(zhì)量C 各組分濃度 D 混合氣體顏色E 容器內(nèi)總物質(zhì)的量F 容器內(nèi)的溫度CDF 【練習(xí)】可逆

6、反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2（2）特殊標(biāo)志：對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反應(yīng)達(dá)到平衡對(duì)于吸熱或放熱反應(yīng)，如果體系溫度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡 氣體的總壓強(qiáng)、氣體的總的物質(zhì)的量、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量、混合氣體的密度注意：在等系數(shù)的氣體反應(yīng)中（只有氣體）不能作為平衡判據(jù)的是：（2）特殊標(biāo)志：對(duì)于有色物質(zhì)參加反應(yīng)，如果體系顏色不變，反 【例】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)： A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( )A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 D.氣體的總物質(zhì)的量BC變量不變，平衡實(shí)現(xiàn)！

7、【例】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí) 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA同時(shí)生成m molA，即 v正=v逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB同時(shí)生成p molC，均指 v正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q， v正不一定等于v逆在單位時(shí)間內(nèi)生成了n molB，同時(shí)消耗q molD，因均指 v逆平衡平衡平衡不一定平衡平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷小結(jié)：舉例反應(yīng)mA(g) nB30 九月 202214舉例反應(yīng)mA(g) nB(g) pC(g) qD(g) 壓 強(qiáng)（恒容）m+np+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定）m+n=p+q時(shí)，總壓強(qiáng)一定（其他條件一定） 混合氣體的平均分子量 一定時(shí)