四川省成都市西江中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市西江中學(xué)2023年高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是 ( ) A.溴苯和溴 B.正己烷和水 C.苯和硝基苯 D.乙醇和水參考答案：B略2. 水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下，平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生了電離，則n的值是A110-14 B55.6107 C107 D55.6參考答案：B3. 以NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是()A當(dāng)

2、12NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300 kJ的能量B當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量C當(dāng)有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量D當(dāng)有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量參考答案：D略4. 用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是參考答案：C5. 若用乙烯和氯氣在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)制取四氯乙烷，這一過(guò)程中所要經(jīng)歷的反應(yīng)及耗用氯氣的量是（設(shè)乙烯為1mol ，反應(yīng)產(chǎn)物中的有機(jī)物只是四氯乙烷） A取代，4 mol Cl2 B加成，2 mol Cl2 C加成、取代，2 mol Cl2 D加成、取代，3 m

3、ol Cl2參考答案：D略6. 有機(jī)物分子中，當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如，下列有機(jī)物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子。該有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)，生成的有機(jī)物分子中不含有手性碳原子的是（ ）A與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應(yīng)C與NaOH水溶液反應(yīng) D催化劑作用下與H2反應(yīng)參考答案：D略7. 在固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)濃度可能正確的是 ( ）A.SO2、O2分

4、別為0.4 mol/L、0.2 mol/L B.SO2為0.25 mol/LC.SO2、SO3均為0.15 mol/L D.SO2為0.24 mol/L,SO3為0.14 mol/L參考答案：B略8. 下列試紙使用時(shí), 不宜先用水潤(rùn)濕的是 ( )ApH試紙 B紅色石蕊試紙C淀粉碘化鉀試紙 D藍(lán)色石蕊試紙參考答案：C略9. Cu粉放入稀H2SO4中，加熱后也無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而且溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是A氯化物 B硫酸鹽C硝酸鹽 D磷酸鹽參考答案：C略10. 難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量

5、碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同B在提純過(guò)程中，S2 的量不斷增多C該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而 增大D在提純過(guò)程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)參考答案：B11. 既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（ ）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子

6、中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)12. 電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來(lái)源，各式各樣電池的發(fā)展是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)下列有關(guān)電池的敘述正確的是 （）A鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸在現(xiàn)實(shí)生活中，電化學(xué)腐蝕要比化學(xué)

7、腐蝕嚴(yán)重的多，危害更大D太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅參考答案：C考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：A、鋅錳干電池中鋅做負(fù)極被腐蝕，碳做正極；B、氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；C、電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕快；D、太陽(yáng)能電池的主要材料是單質(zhì)硅解答：解：A、在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，故A錯(cuò)誤；B、燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C、電化學(xué)腐蝕加速負(fù)極金屬被腐蝕，比化學(xué)腐蝕快，危害更大，故C正確；D、太陽(yáng)能電池的主要材料是高純硅，二氧化硅為光導(dǎo)纖維的主要原料，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理及原電池，明確能量轉(zhuǎn)化及發(fā)

8、生的電極反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A 32gO2所含的氧原子數(shù)目為NAB 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的水分子數(shù)目為NAC 1mol?L1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NAD 1molMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去電子的數(shù)目為2NA參考答案：D試題分析：A、32g氧氣由氧原子的物質(zhì)的量n=2mol，故A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算水的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C、溶液體積不明確，故鈉離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后鎂元素的化合價(jià)為+2價(jià)，故1mol鎂失去2mol電子，故D正確故選D14. 合成氨工業(yè)

9、對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）。A點(diǎn)a的逆反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處H2的轉(zhuǎn)化率相同D點(diǎn)d(t1時(shí)刻)和點(diǎn)e(t2時(shí)刻)處n(N2)不一樣參考答案：C略15. 下列操作不合適的是（ ）A、銀鏡反應(yīng)采用水浴加熱B、用通過(guò)溴水的方法除去甲烷氣體中含有的CH2=CH2雜質(zhì)C、在乙醛還原新制的CU(OH)2 懸濁液的實(shí)驗(yàn)中，制CU(OH)2懸濁液時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的NaOH溶液，可直接加

10、熱D、配制銀氨溶液時(shí)，將AgNO3溶液滴入氨水中參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (16分)乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用a裝置來(lái)制備完成下列填空：(1)用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是用_(選填“沸點(diǎn)較高的油”、“水”)；裝置a， b中均使用了防倒吸裝置，產(chǎn)生倒吸的主要原因是_。加入數(shù)滴濃硫酸既能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是_；濃硫酸用量又不能過(guò)多，原因是_。(2)反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_、_，然后分液。(3)若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有_、_。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽

11、水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是_，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_。其中飽和食鹽水洗滌的主要作用是_，飽和氯化鈣溶液洗滌是為除去_雜質(zhì)。參考答案：(1)沸點(diǎn)較高的油；裝置中的氣體壓強(qiáng)時(shí)大時(shí)??；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會(huì)使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；(2)振蕩；靜置；(3)原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。試題分析：(1)乙酸乙酯的制備需要的溫度超過(guò)100 ，用a裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，燒杯中的液體是沸點(diǎn)較高的可，故答案為：振蕩；靜置；(3)根

12、據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)，由于乙醇溶液發(fā)生分子間脫水生成乙醚，所以b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，用飽和食鹽水洗滌可以減小乙酸乙酯的溶解，飽和氯化鈣溶液洗滌可以除去少量的水分，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾；減小乙酸乙酯的溶解；水。如果先加濃硫酸，密度小的乙酸會(huì)在濃硫酸上層，濃硫酸放熱會(huì)使乙醇沸騰而濺出；另外飽和Na2CO3的作用：中和乙酸，溶解乙醇，便于聞酯的氣味；降低乙酸乙酯在水中的溶

13、解度，是?？贾R(shí)點(diǎn)之一。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 圖為金剛石的晶體結(jié)構(gòu)。每個(gè)C原子、每條CC鍵被多少個(gè)六元環(huán)共用？ 參考答案：任意兩條相鄰的CC鍵參加了2個(gè)六元環(huán)的形成，每個(gè)C原子可形成4條CC鍵，兩面相鄰的組合有C6種，故每個(gè)C原子被6212個(gè)六元環(huán)共用。而每條CC鍵可以與相鄰的3條CC鍵兩兩相鄰，故每條CC鍵被326個(gè)六元環(huán)共用。18. （12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）sp雜化（2分） 3mol或36.21023個(gè)（2分） （2）NH3分子間存在氫鍵（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)1